湖北省黄冈市英山南河中学高一化学知识点试题含解析

湖北省黄冈市英山南河中学高一化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质既含有离子键，又含有共价键的是（

）A.C2H4

B.NaOH

C.MgCl2

D.HCl参考答案：BA．C2H4分子中C-H和C—C原子之间只存在共价键，故A错误；B．NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O-H原子之间存在共价键，故B正确；C．MgCl2中镁离子和氯离子之间只存在离子键，故C错误；D．HCl分子中H-Cl原子之间只存在共价键，故D错误；故选B。点睛：明确物质中存在微粒及微粒之间作用力是解题关键，一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键、同种非金属元素之间易形成非极性共价键，不同非金属元素之间易形成极性共价键，第IA族（H元素除外）、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之间易形成离子键，铵根离子和酸根离子之间存在离子键；含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键。2.下列各组物质中，常温下能起反应并产生氢气的是A．炭与浓硝酸B．铝与稀硫酸C．铁与浓硝酸D．铜与浓硫酸参考答案：B略3.用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是A.agC2H4和C3H6的混合物所含原子总数为B.常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAC.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAD.物质的量浓度为0.5mol·L?1的MgCl2溶液中，含有Cl?个数为NA参考答案：BA、C2H4和C3H6的最简式均为CH2，故ag混合物中含有的CH2的物质的量为n==mol，故含原子总数为NA个，故A错误；B、氮气和CO的摩尔质量均为28g/mol，故14g混合物的物质的量为0.5mol，且两者均为双原子分子，故0.5mol混合物中含NA个原子，故B正确；C、标况下水不是气体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故C错误；D、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子个数无法计算，故D错误；故选B。4.下列叙述正确的是A.非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物B.含有共价键的化合物都是共价化合物C.凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物D.凡是含有离子键的化合物都是离子化合物参考答案：D试题分析：非金属原子间以共价键结合的物质不一定是共价化合物，如：NH4Cl是离子化合物，故A错误；只含有共价键的化合物是共价化合物，故B错误；凡是熔融状态能电离出离子的化合物都是离子化合物，故C错误；含有离子键的化合物是离子化合物，故D正确。5.溴乙烷中含有少量乙醇杂质，下列方法中可以除去该杂质的是()A.加入浓硫酸并加热到170℃，使乙醇变成乙烯而逸出B.加入氢溴酸并加热，使乙醇转化为溴乙烷C.加入金属钠，使乙醇发生反应而除去D.加水振荡，静置分层后，用分液漏斗分离去水层参考答案：D试题分析：乙醇和水互溶，而溴乙烷难溶于水，所以可以利用萃取原理进行分离，加水振荡，静置分层后，用分液漏斗分离去水层，答案选D。点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。该题需要注意的是分离提纯方法的选择思路是根据分离提纯物的性质和状态来定的。具体如下：①分离提纯物是固体(从简单到复杂方法)：加热(灼烧、升华、热分解)，溶解，过滤(洗涤沉淀)，蒸发，结晶(重结晶)；②分离提纯物是液体(从简单到复杂方法)：分液，萃取，蒸馏；③分离提纯物是胶体:盐析或渗析；④分离提纯物是气体：洗气。6.下列说法中不正确的是A．仅由两个非金属原子组成的化合物不可能是离子化合物B．离子化合物中可能含有共价键C．任何物质中均含化学键

D．共价化合物中不可能含有离子键参考答案：C略7.不同的金属应选用不同的冶炼方法如：热还原法、热分解法、电解法。你认为选择的原则主要是依据（

）A．金属在自然界的存在形式

B．金属熔点的高低C．金属离子得电子的能力

D．金属元素在地壳中的含量参考答案：C略8.示意图或图示能够直观形象地呈现化学知识，下列示意图或图示正确的是选项ABCD图式146CH-Cl-O表示CaCl2的电子式Na+的结构示意图中子数为14的碳原子次氯酸的结构式

参考答案：A分析：A、CaCl2是离子化合物，由阴阳离子构成。B、钠的质子数为11；C、中14为质量数；D、次氯酸中心原子为氧；详解：A、CaCl2是离子化合物，CaCl2的电子式，故A正确；B、钠的质子数为11，Na+的结构示意图，故B错误；C、中14为质量数，不是中子数，故C错误；D、次氯酸中心原子为氧，次氯酸的结构式H-O-Cl，故D错误，故选A。9.已知2mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量484kJ，且氧气中1molO===O键完全断裂时吸收能量496kJ，水蒸气中1molH—O键形成时放出能量463kJ，则氢气中1molH—H键断裂时吸收能量为A.920kJ

B.557kJ

C.436kJ

D.188kJ参考答案：C设1molH—H键断裂时吸收能量为xkJ。2mol氢气完全燃烧生成水蒸气时应该拆开2molH—H键、1molO===O键，吸收的能量为(2x＋496)kJ；生成2molH2O形成4molH—O键，放出的能量为4×463kJ＝1852kJ，依据能量守恒定律放出能量484kJ＝1852kJ－(2x＋496)kJ，即可求出x＝436。10.下列溶液中，跟100mL0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是A．100mL0.5mol/LMgCl2溶液

B．200mL0.25mol/LKCl溶液C．50mL1mol/LNaCl溶液

D．25mL0.5mol/LHCl溶液参考答案：D略11.铁、铜混合粉末18.0g加入到100mL5.0mol·L－1FeCl3溶液中，剩余固体质量为3.2g。下列说法正确的是()A.剩余固体是铁、铜混合物

B.原固体混合物中铜的质量是9.6gC.反应后溶液中n(Fe3＋)＝0.10mol

D.反应后溶液中n(Fe2＋)＋n(Cu2＋)＝0.5mol参考答案：B铁的还原性大于铜，铁、铜混合粉末加入到FeCl3溶液中，铁先反应；FeCl3的物质的量为0.5mol，设0.5mol铁离子完全反应消耗铜m1g、m2g，则有：Cu+2Fe3＋=Cu2＋+2Fe2＋，根据Cu--2Fe3＋关系，m1/64:0.5=1:2，解之m1=16g；Fe+2Fe3＋=3Fe2＋，根据Fe--2Fe3＋关系，m2/56:0.5=1:2,解之m2=14g,溶解的金属质量为18-3.2=14.8g，因为14<14.8<16，所以铁完全反应，铜部分反应，且铁离子完全反应；设反应消耗铜的物质的量为xmol,反应的铁的量为ymol，则有64x+56y=14.8，x+y=0.25，解之：x=0.1mol、y=0.15mol；原混合物中铜的质量是0.1×64+3.2=9.6g，根据反应方程式可知反应后的溶液中：n(Fe2＋)=2x（Cu）+3y（Fe）=2×0.1+3×0.15=0.65mol；反应后溶液中铜离子的物质的量为：n(Cu)=n(Cu2+)=0.1mol,，n(Fe2＋)＋n(Cu2＋)=0.65+0.1=0.75mol；综上分析，剩余固体全部为铜，溶液中不可能含有Fe3＋，A、C均错误；反应后溶液中n(Fe2＋)＋n(Cu2＋)＝0.75mol，D错误；正确选项B。点睛：铁、铜混合粉末加入到FeCl3溶液中，充分反应后有固体剩余，剩余的固体可能为铜，也可能为铜和铁，溶液中一定没有Fe3＋。12.下列关于浓硫酸和浓硝酸的说法正确的是（

）A．浓硫酸和浓硝酸都能用来直接跟锌粒反应制氢气B．浓硫酸和浓硝酸都是常用的干燥剂C．浓硫酸和浓硝酸和金属铜反应中都表现为氧化性和酸性D．浓硫酸和浓硝酸在常温下都能用金属铝制容器盛放参考答案：CD略13.下列说法正确的是A.Na2O2中阴阳离子的的个数比为1∶1B.元素周期表中，包含元素种数最多的族是第ⅢB族C.NaCl和HCl气化时，克服作用力完全相同D.金属化合物一定是离子化合物，不含金属元素的化合物有可能是离子化合物参考答案：BA、Na2O2中阴阳离子的的个数比为2∶1，故A错误；B、元素周期表中，包含元素种数最多的族是第ⅢB族，因为有镧系和锕系，共32种，故B正确；C、NaCl是离子晶体，HCl是分子晶体，气化时，前者克服的是离子键，后者克服的是共价键，故C错误；D、金属化合物不一定是离子化合物，如AlCl3，不含金属元素的化合物有可能是离子化合物，故D错误；故选B。14.下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是

（

）。

A．6和8

B．11和13

C．11和16

D．12和17参考答案：D略15.下列对NaHCO3采用不同标准的分类中正确的是

A．NaHCO3是碱

B．NaHCO3是酸

C．NaHCO3是钠盐

D．NaHCO3是一元酸参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室有一瓶碳酸钠试剂，含少量Na2SO4杂质．某学生设计如下实验来确定其纯度．(1)有以下实验操作步骤，其正确的操作顺序是________________．A．称取样品W1g

B．加盐酸酸化

C．用蒸馏水溶解

D．过滤

E．加入过量的氯化钡溶液

F．洗涤G．干燥

H．称量沉淀质量为W2g(2)酸化时盐酸是否需过量，其原因是_________________________________________BaCl2溶液要过量的目的是__________________________________________．(3)洗涤的目的是________________________________________________________，检验沉淀已洗干净的方法是_____________________________________________.(4)样品中Na2CO3的纯度为__________________.参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.根据问题填空：（1）有以下四种物质①22g

二氧化碳；②5g

氢气；③1.204×1024

个氮气分子；④4℃时18g

水，质量最大的是___________；常温时体积最大的是___________

（填序号）。（2）标准状况下，336L

的NH3溶于1L

水中，若该溶液的密度为a

g/cm3，则其物质的量浓度为_______________。（3）

若20g

密度为ρg·cm-3

的硝酸钙溶液里含1gCa2+，则NO3-的物质的量浓度是_______________。（4）现有下列九种物质：①AgCl②铜③液态醋酸④CO2⑤纯硫酸⑥Ba(OH)2固体⑦酒精⑧稀硝酸⑨熔融NaOH①上述状态下可导电的是（填序号，下同）_____________，属于电解质的是______________，属于非电解质的是_______________。②上述九种物质中有两种物质之间可发生离子反应H++OH-=H2O，该离子反应对应的化学方程式为______________________________。参考答案：(1)③

②

(2)11.95amol/L

(3)2.5ρmol/L

(4)①②⑧⑨

①③⑤⑥⑨

④⑦

②Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O解析：（1）③1.204×1024

个氮气分子，其物质的量为：，质量为2mol×28g/mol=56g；故四种物质中，质量最大的为③。①22g二氧化碳，其物质的量为；②8g氢气，其物质的量为=4mol；④18g

水物质的量为=1mol。①②③常温下均为气态，根据pV=nRT可知，同温同压时，气体的体积与物质的量成正比，故气体体积最大的是②。水在常温下为气态，1mol水体积约为18mL，远远小于气体的体积。故答案为：③；②；（2）氨气的物质的量为n=，溶液的总质量为：=1255g，溶液的总体积为：，该氨水的物质的量浓度为mol/L。故答案为：11.95amol/L；（3）该硝酸钙溶液的体积为：，1g钙离子的物质的量为：，则该硝酸钙溶液中n（NO3﹣）=，则该溶液中：c（NO3﹣）==2.5ρmol?L﹣1。（4）导电的条件为：有自由移动的电子或有自由移动的离子。①AgCl中离子不能自由移动，故不能导电；在熔融状态下能完全电离，故为强电解质；②铜能导电；但铜是单质，故既不是电解质也不是非电解质；③液态醋酸中无自由移动的离子，故不能导电；但在水溶液中能部分电离，故为弱电解质；④CO2无自由移动的离子，故不能导电；在水溶液中导电和其本身无关，在熔融状态下不能导电，故为非电解质；⑤H2SO4中无自由移动的离子，故不能导电；但在水溶液中能完全电离，故为强电解质；⑥Ba（OH）2固体中无自由移动的离子，故不能导电；但在水溶液中和熔融状态下能完全电离，故为强电解质；⑦酒精不导电，在溶液中也不导电，属于非电解质；⑧稀硝酸有自由移动的离子，故能导电；但由于是混合物，故既不是电解质也不是非电解质；⑨熔融NaOH中有自由移动的离子，故能导电；在水溶液中和熔融状态下能完全电离，故为强电解质。根据分析可知，能导电的为：②⑧⑨；是强电解质的是：①③⑤⑥⑨；是非电解质的是：④⑦；故答案为：②⑧⑨；①③⑤⑥⑨；④⑦；②离子方程式H++OH﹣═H2O表示可溶性强酸和可溶性强碱发生酸碱中和反应生成可溶性盐和水，故Ba（OH）2和HNO3的反应符合，化学方程式为：Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O，故答案为：Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O。点睛：易错点：①水在常温下为