黑龙江省伊春市宜春武林中学高一化学联考试卷含解析

黑龙江省伊春市宜春武林中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.硅是无机非金属材料的主角之一。下列关于硅及其化合物性质的说法，不正确的是A.硅的非金属性比硫弱

B.硅酸钠可溶于水C.SiO2与氢氟酸能反应

D.硅原子易失去或得到电子参考答案：D2.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列反应属于丙区域的是（） A．Cl2+2KBr═Br2+2KCl B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ C．3Mg+N2Mg3N2 D．2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 参考答案：D【考点】氧化还原反应． 【分析】由图可知，区域丙属于氧化还原反应，但不属于置换反应、化合反应、分解反应，有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，结合反应的类型进行判断． 【解答】解：丙区域属于氧化还原反应，但不属于四种基本类型的反应， A．属于置换反应，也属于氧化还原反应，故A不选； B．属于分解反应，且元素的化合价没有变化，不属于氧化还原反应，故B不选； C．属于化合反应，也属于氧化还原反应，故C不选； D．O元素的化合价变化，属于氧化还原反应，但不属于四种基本类型的反应，故D选．故选D． 【点评】本题考查氧化还原反应及四种基本反应类型，为高频考点，明确反应的分类及反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，题目难度不大． 3.在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是A．H2S+2HNO3S↓+2NO2↑+2H2OB．CuO+2HNO3Cu（NO3）2+H2OC．4HNO34NO2↑+O2↑+2H2OD．3Cu+8HNO33Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O参考答案：D略4.下列物质不可能是乙烯加成产物的是A．CH3—CH3

B．CH3—CHBr2

C．CH3CH2OH

D．CH3CH2Br参考答案：B略5.下列描述的一定是金属元素的是(

)

A.易失去电子的物质

B.能与酸反应的物质

C.原子的最外层只有1个电子的元素

D.原子核内有11个质子的元素参考答案：D略6.下列叙述正确的是A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B．任何条件下，等物质的量的二氧化碳和一氧化碳所含的分子数必相等C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等参考答案：B略7.肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：N≡N为942、O=O为500、N-N为154，则断裂1molN-H键所需的能量（KJ）是A.194

B.391

C.526.7

D.658参考答案：B8.只用一种化学试剂一次即可将Na2CO3、MgSO4和AlCl3三种溶液鉴别开来，则该试剂是A．NaOH溶液

B．盐酸

C．氨水

D．AgNO3溶液参考答案：A略9.CH4和Cl2以物质的量之比1：1混合，在光照条件下得到的产物中含有

①CH3Cl

②CH2Cl2

③CHCl3

④CCl4

A．只有①

B．①和②

C．只有②

D．①②③④参考答案：D10.需加入还原剂才能发生的变化是A．Cl?→Cl2

B．CO32?→CO2

C．SO32?→SO42-

D．Fe3+→Fe2+

参考答案：D略11.有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是（

）①在标准状况下，每消耗5.6LCH4可以向外电路提供2mole－②通过甲烷电极的电极反应式为：CH4+10OH－－8e－=CO32－+7H2O③通过甲烷的电极为电池的正极，通过氧气的电极为负极④电池放电后，溶液pH不断升高A．①②

B．①③

C．①④

D．③④参考答案：A略12.将6.72L（标准状况）乙烯与乙烷的混合气体通入足量的溴水中，充分反应后，溴水的质量增加了2.8g，则原气体混合物中乙烯与乙烷的物质的量之比是

A.1：2

B.2：1

C.1：3

D.3：1参考答案：A略13.利用硫酸钾、硫酸镁、硫酸铝三种溶液分别与相同体积、相同浓度的氯化钡溶液反应使Ba2+恰好完全沉淀，需要三种溶液的体积比为3：2：2，则三种溶液的溶质的物质的量浓度之比为（）A．3：4：2 B．2：3：3 C．6：3：1 D．2：3：1参考答案：D【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】硫酸钾、硫酸镁、硫酸铝三种溶液分别与相同体积、相同浓度的氯化钡溶液发生反应：K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl、MgSO4+BaCl2═BaSO4↓+MgCl2、3BaCl2+Al2（SO4）3═3BaSO4↓+2AlCl3，由于Ba2+恰好完全沉淀，则三种溶液中含有的硫酸根离子的物质的量相等，据此列式计算．【解答】解：相同体积、相同浓度的氯化钡溶液中含有等物质的量的BaCl2，三种溶液恰好使钡离子完全沉淀，说明生成硫酸钡的物质的量相等，即三种溶液中含有硫酸根离子的物质的量相等，设硫酸钾、硫酸镁、硫酸铝溶液的浓度分别为x、y、z，则：3x=2y=2z×3，则三种溶液的溶质的物质的量浓度之比=x：y：z=2：3：1，故选D．14.海带中含碘元素，有人设计如下步骤来提取碘：①通足量氯气②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌③加入CCl4振荡④过滤⑤用分液漏斗分液。合理的操作顺序A.②—④—①—③—⑤

B.②—①—③—④—⑤C.①—③—⑤—②—④

D.③—①—②—⑤—④参考答案：A按反应顺序分析：先将海带烧成灰，向灰中加水搅拌；再过滤，取滤液通入足量氯气，然后加入CCl4振荡，最后用分液漏斗分液．即合理的操作顺序为②﹣④﹣①﹣③﹣⑤，故选A．15.已知下列元素原子的半径为：原子NSOSi半径r/10-10m0.751.020.741.17根据以上数据，磷原子的半径可能是

A、0.80×10-10mB、1.10×10-10mC、1.20×10-10m

D、0.70×10-10m参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）如图为实验室制气的常见装置，A、B、C、D、E为加入的试剂。按要求回答下列问题：（1）如A为浓盐酸、B为MnO2、C为品红溶液、D为KI淀粉溶液。则：①C最后的现象是：_______________________；②D开始的现象是：_______________________；③试剂E是：_________________________。（2）如A为浓硫酸、B为木炭粉、C为品红溶液、D为酸性KMnO4溶液、E为石灰水。用该实验可证明产物中有SO2和CO2。则：①证明产物中有SO2的现象是：_______________________；②可证明产物中有CO2的两个现象，分别是：_______________________；_________________________。参考答案：（每空2分，共12分）（1）①品红褪色；②溶液变蓝色；③NaOH溶液。（2）①品红褪色；②D酸性KMnO4溶液没有褪色，E变浑浊。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：族周期IA

01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA

2

②③④

3⑤

⑥⑦

⑧⑨

（1）写出⑧的原子结构示意图

。（2）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为

（用元素符号回答）。（3）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是

（用化学式回答）。（4）②与④形成的原子个数比为1：2化合物的电子式为

。（5）⑥的单质与①、④、⑤三种元素形成化合物的水溶液反应的离子方程式为：

（6）②的最高价氧化物的熔沸点低于⑦的最高价氧化物的熔沸点，原因是

（7）⑤元素与⑨元素形成的化合物中，化学键类型为

，高温灼烧该化合物时，火焰呈

色。（8）在②、③、⑦、⑧单质中，符合下列转化关系的是：

（填元素符号）。参考答案：（1）

（2）Na＞Al＞O

（3）HNO3＞H2CO3＞H4SiO4

（4）

（5）2Al+2OH—+2H2O=2AlO2—+3H2↑

（6）CO2是分子晶体，SiO2是原子晶体，原子晶体中的共价键强于分子晶体中的分子间作用力，所以原子晶体熔沸点高于分子晶体的熔沸点。（7）离子键，黄

（8）C、N、S略18.．氨气与灼热的氧化铜反应生成铜、氮气和水。利用下图所示实验装置可测定氨分子的组成（图中夹持、固定装置部分均略去）。回答下列问题：

（1）写出氨气与氧化铜反应的化学方程式：

。（2）在A的锥形瓶中放入NaOH固体的目的是

。（3）在干燥管B中不能选用的干燥剂是

（填序号）；A.碱石灰

B.生石灰

C.五氧化二磷

D.氢氧化钠（4）E装置中盛装浓硫酸的目的是：

；（5）待实验完毕后,若实验测得N2的体积(折算成标准状况)aL,干燥管D增重bg,则氨分子中氮、氢的原子个数比为（用含a、b字母的代数式表示）

。（6）实验室可用下图所示装置(缺少收集装置，夹持固定装置略去)制备并收集NH3①在图中方框内画出用烧瓶收集甲的仪器装置简图.

②烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是(用电离方程式表示)

。参考答案：（1）化学方程式：

2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O

。（2）目的是

利用NaOH碱性和遇水放热的性质，使NH3·H2O分解放出氨气

（只答出1条给1分）

。（3）是

C

（填序号）；（4）目的是：

吸收多余的NH3

；（5）（6）①

（缺塞子、导管画错不给分）

②其原因是(用电离方程式表示)：

NH3·H2ONH4＋＋OH－

。

略19.有A、B、C、D、E五种微粒：①A微粒核内有14个中子，核外M电子层上有2个电子②B微粒得到2个电子后，其电子层结构与Ne相同③C微粒带有一