安徽省安庆市范岗中学2022-2023学年高二化学联考试卷含解析

安徽省安庆市范岗中学2022-2023学年高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.关于如图所示装置的叙述，正确的是（

）

A．此装置为原电池，铜片上有气泡产生

B．铜片质量逐渐减少

C．电流从锌片经导线流向铜片

D．氢离子在铜片表面被氧化参考答案：A略2.下列说法正确的是(

)A．常温下，将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低B．温度一定时，向水中滴加少量酸或碱形成稀溶液，水的离子积常数Kw不变C．8NH3(g)＋6NO2(g)＝7N2(g)＋12H2O(g)?H＜0，则该反应一定不能自发进行D．由于Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)，因此不可能使BaSO4沉淀转化为BaCO3沉淀参考答案：BA.醋酸在稀释的过程中，[OH－]的浓度升高；错误；B.温度不变，Kw不变，正确；C.该反应是放热的熵增的化学反应，在任何温度下都能自发进行，错误；D.只要Q＞Ksp，就能实现沉淀的转化，与Ksp的大小无关，错误；选B。3.下列物质属于纯净物的是

A.钢

B.液氯

C.空气

D.氨水参考答案：B略4.如下表所示，为提纯下列物质（括号内为杂质），所用的除杂试剂和分离方法都正确的是

（

）序号不纯物除杂试剂分离方法ACH4(C2H4)酸性KMn04溶液洗气BNH4Cl溶液(FeCl3)NaOH溶液过滤C福尔马林(甲酸)Na2CO3溶液

蒸馏D苯(苯酚)溴

水分液

参考答案：C略5.已知某温度下，四种一元弱酸的电离平衡常数为：Ka(HCN)＝6.2×10-10mol/L、Ka(HF)＝6.8×10-4mol/L、Ka(CH3COOH)＝1.8×10-5mol/L、Ka(HNO2)＝6.4×10-6mol/L。物质的量浓度都为0.1mol/L的下列溶液中，pH最小的是（

）A．HCN

B．CH3COOH

C．HF

D．HNO2参考答案：C略6.具有下列电子排布式的原子中，半径最小的是

A．ls22s22p63s23p3

B．1s22s22p3

C．1s22s22p2

D．1s22s22p63s23p4参考答案：B7.要鉴别已烯中是否混有少量甲苯，正确的方法是（

）A先加入足量酸性KMnO4溶液，然后再加入溴水B加入浓HNO3后加热C点燃这种液体，然后再观察火焰的明亮程度及黑烟的量D先加入适量溴水，然后再加入酸性KMnO4溶液参考答案：D略8.海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是A.海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质B.海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C.从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备NaD.利用潮汐发电是将化学能转化为电能参考答案：C略9.前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有几种A．3种

B．4种 C．5种

D．6种参考答案：C10.将0.1mol?L﹣1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量的CH3COONa晶体时，都会引起（）A．溶液的pH增大 B．溶液中的c（H+）增大C．溶液的导电能力减弱 D．溶液中的c（OH﹣）减小参考答案：A考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．

专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：CH3COOH溶液加水稀释，平衡向正反应方向移动，电离程度减小，溶液的pH增大，导电能力减弱，溶液中c（H+）减小；CH3COOH溶液加入少量CH3COONa晶体时平衡向逆反应方向移动，电离程度减小，溶液的PH增大，导电能力增强，溶液中c（H+）减小．解答：解：A．CH3COOH溶液加水稀释，平衡向正反应方向移动，溶液的PH增加，CH3COOH溶液加入少量CH3COONa晶体时平衡向逆反应方向移动，溶液的pH增加，故A正确；B．CH3COOH溶液加水稀释，溶液体积增大，溶液中c（H+）减小，加入少量CH3COONa晶体时平衡向逆反应方向移动，电离程度减小，溶液中的c（H+）减小，故B错误；C．CH3COOH溶液加水稀释，离子浓度减小，溶液的导电能力减弱，加入少量CH3COONa晶体时，离子浓度增大，溶液的导电能力增强，故C错误；D．加水稀释，促进醋酸电离，但溶液中氢离子浓度减小，溶液中的c（OH﹣）增大，加入少量CH3COONa晶体时平衡向逆反应方向移动，电离程度减小，氢离子浓度减小，c（OH﹣）增大，故D错误；故选A．点评：本题考查了外界条件对电离平衡的影响，重点考查离子浓度变化以及同离子效应对电离平衡的影响，注意总结影响因素以及平衡移动的方向的判断，题目难度不大11.经测定由C3H7OH和C6H12组成的混合物中氧的质量分数为8%，则此混合物中碳的质量分数是

A．22%

B．78%

C．14%

D．13%参考答案：B12.有关溶液中所含离子的检验，下列判断中正确的是()A．加入硝酸酸化，再滴加KSCN溶液后有血红色物质生成，则原溶液中一定有Fe3＋存在B．加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定有大量的CO存在C．某溶液做焰色反应时火焰为黄色，则该溶液中一定有钠元素，可能有钾元素D．分别含有Mg2＋、Cu2＋、Fe2＋和Na＋的四种盐溶液，只用NaOH溶液不能一次鉴别出来参考答案：CA项溶液也可能含有亚铁离子而不含铁离子，因为硝酸具有氧化性，可将亚铁离子氧化为铁离子；B项原溶液可能含有HCO3－或SO32－或HSO3－；C项确定是否含有钾元素要透过蓝色的钴玻璃；D项有颜色的离子为Cu2＋和Fe2＋，因此可以先利用物理性质加以鉴别，Mg2＋和Na＋则通过与OH－反应能否产生沉淀加以鉴别。13.下列分子或离子中，含有孤对电子的是A．H2O

B．CH4

C．SiH4

D．NH4+参考答案：A略14.道尔顿的原子学说曾经起了很大的作用。他的学说中主要有下列三个论点：①原子是不能再分的微粒；②同种元素的原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。从现代原子——分子学说的观点看，你认为不正确的是

(

)A．只有①

B．只有②

C．只有③

D．①②③参考答案：D略15.有关如右图所示原电池的叙述，正确的是（盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液）A.铜片上有气泡逸出B.取出盐桥后，电流计依然发生偏转C.反应中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液D.反应前后铜片质量不改变参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学兴趣小组要完成中和热的测定。（1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃棒、0.50mol·L-1盐酸、0.55mol·L-1NaOH溶液，尚缺少的实验玻璃用品是

____。（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？

（填“能”或“否”），其原因是

。（3）他们记录的实验数据如下：实验用品溶液温度△tt1t2①50mL0.55mol.L-1NaOH50mL.0.5mol.L-1HCl20℃23.3℃

②50mL0.55mol.L-1NaOH50mL.0.5mol.L-1HCl20℃23.5℃③50mL0.55mol.L-1NaOH50mL.0.5mol.L-1HCl20℃25.5℃已知：Q=Cm(t2-t1)，反应后溶液的比热容C为4.18KJ·℃-1·Kg-1，各物质的密度均为1g·cm-3，△H值保留小数点后两位根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：

（4）若用KOH代替NaOH，测定结果

（填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同）；若用醋酸代替HCl做实验，测定结果

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.

(1)下列有关反应A＋B===C＋D的说法正确的是

。（不定项选择）（4分）A．反应前后原子的种类和数目一定不变B．该反应若有热量变化，则一定是氧化还原反应C．若该反应为放热反应，则不需加热反应就一定能自发进行D．反应物的总质量与生成物的总质量一定相等，且遵循能量守恒(2)若E1<E2，则生成物的总能量________(填“>”、“<”或“＝”)反应物的总能量，为________(填“吸热”或“放热”)反应。参考答案：(1)下列有关反应A＋B===C＋D的说法正确的是AD。（不定项选择）（4分）A．反应前后原子的种类和数目一定不变B．该反应若有热量变化，则一定是氧化还原反应C．若该反应为放热反应，则不需加热反应就一定能自发进行D．反应物的总质量与生成物的总质量一定相等，且遵循能量守恒(2)若E1<E2，则生成物的总能量__<__(填“>”、“<”或“＝”)反应物的总能量，为吸热(填“吸热”或“放热”)反应。略18.硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H＜0（1）如果2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2mol/L，那么，用O2浓度变化来表示的反应速率为．（2）某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图1所示．根据图示回答下列问题：该反应的平衡常数的表达式为，平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．（3）此反应在恒温密闭的装置中进行，能充分说明此反应已达到平衡的标志是（填字母）．A．接触室中气体的平均相对分子质量不再改变B．接触室中SO2、O2、SO3的浓度相同C．接触室中SO2、SO3的物质的量之比为2：1：2D．接触室中压强不随时间变化而变化（4）图2表示该反应在密闭容器中达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是；bc过程中改变的条件可能是；若增大压强时，反应速度变化情况画在c～d处．参考答案：1.1mol?L﹣1?min﹣1

2.K=；=3.AD4.升温；

减小SO3浓度；考点：化学反应速率变化曲线及其应用；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断．分析：（1）根据和化学反应速率之比等化学计量数之比进行计算，得出正确结论；（2）化学平衡常数，是指在一定温度下，可逆反应达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，据此书写，温度不变，则平衡常数K不变；（3）可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆反应速率之比等于系数之比（不同物质），平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，由此衍生的一些物理量不变，以此分析；（4）根据正逆反应速率的变化结合温度、压强对反应速率和化学平衡的影响判断，a时逆反应速率大于正反应速率，且正逆反应速率都增大，b时正反应速率大于逆反应速率，注意逆反应速率突然减小的特点．解答：解：（1）v（SO2）==2mol?L﹣1?min﹣1；v（O2）：v（SO2）=1：2，v（O2）=v（SO2）=1mol?L﹣1?min﹣1，故答案为：1mol?L﹣1?min﹣1；（2）化学平衡常数，是指在一定温度下，可逆反应达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，故：可逆反应2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）的平衡常数K=，平衡常数只受温度的影响，温度不变，则压强不变，平衡状态由A变到B时，则k（A）=k（B），故答案为：K=；=；（3）A．气体的总质量不变，随反应进行，气体的物质的量减小，平均相对分子质量增大，平均相对分子质量不变，说明到达平衡状态，故A正确；B．平衡时接触室中SO2、O2的浓度一定不相同，开始物质的量为2：1，按2：1反应，平衡时二者的物质的量之比为2：1，浓度之比为2：1，故B错误；C．平衡时接触室中