辽宁省沈阳市王海涛吉他艺术培训中学2022年高一化学联考试卷含解析

辽宁省沈阳市王海涛吉他艺术培训中学2022年高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.

关于盐酸、硫酸、硝酸的说法正确的是(

)

A、都是含氧酸

B、都属于强电解质

C、都容易挥发

D、都能与金属Mg发生置换反应产生氢气参考答案：B略2.已知下列反应的反应热：（1）CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)ΔH1=-870．3kJ·mol-1（2）C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH2=-393．5kJ·mol-1（3）H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH3=-285．8kJ·mol-1则下列反应的反应热为()2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)A.ΔH=+488．3kJ·mol-1B.ΔH=-244．15kJ·mol-1C.ΔH=-977．6kJ·mol-1D.ΔH=-488．3kJ·mol-1参考答案：D试题分析：所求反应由（2）×2+（3）×2-（1）所得，则ΔH=ΔH2×2+ΔH3×2-ΔH1=-488．3kJ·mol-1。3.等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，并向a中加入少量硫酸铜，下图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系正确的是(

)参考答案：D略4.在NO2与水的反应中(

)

A.氮元素的化合价不发生变化

B.NO2只是氧化剂

C.NO2只是还原剂

D.NO2既是氧化剂又是还原剂参考答案：D略5.相同质量的铝分别投入足量的下列物质中反应生成氢气，消耗溶质物质的量最少的是A.稀硫酸 B.稀盐酸C.氢氧化钡溶液 D.氢氧化钠溶液参考答案：C【详解】设Al均为2mol，则A．由2Al～3H2SO4可知，生成氢气，消耗3molH2SO4；B．由2Al～6HCl可知，生成氢气，消耗6molHCl；C．由2Al～Ba(OH)2可知，生成氢气，消耗1molBa(OH)2；D．由2Al～2NaOH可知，生成氢气，消耗2molNaOH；所以消耗溶质的物质的量最少的是氢氧化钡溶液。答案选C。6.X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期．X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍．Z原子的核外电子数比Y原子少1．下列说法正确的是（）A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜XB．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4C．3种元素的气态氢化物中Z的气态氢化物最稳定D．原子半径由大到小的顺序为Z＜Y＜X参考答案：A考点：原子结构与元素周期律的关系．分析：X、Y、Z是3种短周期元素，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，则X有2个电子层，最外层电子数为6，故X为氧元素；X、Y位于同一族，故Y为硫元素；Y、Z处于同一周期，Z原子的核外电子数比Y少1，则Z原子的核外电子数为15，故Z为磷元素，结合元素周期律解答．解答：解：X、Y、Z是3种短周期元素，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，则X有2个电子层，最外层电子数为6，故X为氧元素；X、Y位于同一族，故Y为硫元素；Y、Z处于同一周期，Z原子的核外电子数比Y少1，则Z原子的核外电子数为15，故Z为磷元素，A．同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，所以非金属性P＜S＜O，即Z＜Y＜X，故A正确；B．Y为硫元素，最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H2SO4，故B错误；C．X为O、Y为S、Z为P，非金属性P＜S＜O，非金属性越强，氢化物越稳定，所以氢化物稳定性Z＜Y＜X，故C错误；D．X为O、Y为S、Z为P，同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：Z＞Y＞X，故D错误．故选：A．点评：本题考查结构与位置关系、元素周期律、核外电子排布规律等，难度不大，推断元素是关键，突破口为X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍．7.以下是一些常用的危险化学品标志，装运乙醇的包箱应贴的标志是 A B

C D参考答案：D8.下列溶液中物质的量浓度为1mol?L-1的是（）A.将1molCuSO4溶解在1L水中

B.将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液C.将1L10mol?L-1的浓盐酸加入9L水中D.将10gNaOH溶解在水中，配成250mL溶液参考答案：DA、溶液的体积不等于水的体积，水为1L时，无法确定溶液的体积，故A错误B、没有说明是否是标准状况，所以无法计算气体的物质的量，故B错误；C、溶液的体积无法确定，故C错误；D、将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水到溶液体积为250mL，则物质的量浓度为=1mol/L，故D正确。故选D。点睛：物质溶解、溶液稀释、混合，溶液的密度均发生改变，溶液的体积≠溶剂的体积；混合溶液的体积≠溶液体积之和。9.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列说法正确的是A.ClO2是氧化产物

B.KClO3在反应中得到电子C.H2C2O4在反应中被还原

D.1molKClO3参加反应有2mol电子转移参考答案：B试题分析：A．Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，ClO2是还原产物，A错误；B．Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，KClO3在反应中得到电子，B正确；C．H2C2O4为还原剂，在反应中被氧化，C错误；D.1molKClO3参加反应有1mol×（5-4）=1mol，D错误；答案选B。注意氧化还原反应是一类重要的化学反应，氧化还原反应中电子转移数目相等。氧化还原反应的实质是电子，特征是化合价的升降，反应实质、特征及反应类型的关系可以用6个字概括：升、失、氧，降、得、还；在氧化还原反应中元素的化合价升高，原子失去电子，发生氧化反应，作还原剂；元素的化合价降低，原子获得电子，发生还原反应，作氧化剂。元素化合价升降总数与原子失去或获得的电子数相等，要掌握反应的规律、配平技巧、有关的概念是本题的关键。10.下列物质能使品红溶液褪色的是①活性炭②过氧化钠③氯水④二氧化硫A．①③④

B．②④

C．①②③④D．①②③④参考答案：D略11.有关原电池的下列说法中正确的是()A．在外电路中电子由正极流向负极B．在原电池中负极发生还原反应C．原电池工作时，阳离子向正极方向移动D．原电池中正极一定是不活泼金属参考答案：C12.下列反应的离子方程式正确的是A．NaHCO3溶液与醋酸：CO32?+2CH3COOH=2CH3COO?+H2O+CO2↑B．硝酸银溶液与铜：Cu+Ag＋=Cu2＋+AgC．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H＋=3Fe3＋+4H2OD．盐酸和硅酸钠溶液反应：2H＋+SiO32-=H2SiO3（胶体）参考答案：D略13.决定元素种类的因素是A.核外电子数 B.最外层电子数 C.中子数 D.核电荷数参考答案：D【分析】根据质子数决定元素的种类分析解答本题。【详解】元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，不同种元素之间的本质区别是质子数不同，决定元素种类的因素是质子数或核电荷数。答案选D。【点睛】本题考查元素的概念，决定元素各类的是核电荷数或质子数，决定原子质量的是中子数和质子数，决定原子化学性质的是原子最外层电子数。

14.小王同学表演“桃花盛开”魔术时，将一个水槽倒扣在挂满潮湿白纸花的树枝上，白纸花逐渐变成粉红色，且越来越鲜艳。其奥秘是白纸花事先喷洒过酚酞溶液，而水槽内壁涂有A.浓盐酸 B.浓硫酸 C.浓烧碱 D.浓氨水参考答案：D【详解】由题目分析，水槽内壁涂有的物质能使酚酞变红，且越来越鲜艳，说明该物质显碱性，且具有挥发性，故答案D正确。15.一定条件下，RO3—与R—发生RO3—＋5R—＋6H＋＝3R2＋3H2O反应。下列关于R元素的说法中一定正确的是：A.R可能是周期表中第三周期第VII族元素

B.R2与Fe化合可能生成FeR2C.R的氢化物的水溶液可能呈碱性

D.标况下，22.4LR2的分子数一定为NA参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.10分）在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下"Fe与水蒸气反应的实验"。请回答该实验中的问题。（1）写出该反应的化学方程式

；（2）实验前必须对整套装置进行的操作是

；（3）碱石灰的作用是

（4）试管中收集到的气体是

，如果要在A处玻璃管口处点燃该气体，则必须对该气体进行

，这一操作的目的是

（5）如果改用排水集气法收集产生的气体，是否还需要用到碱石灰？

，理由是

。参考答案：(8分每空1分)（1）3Fe＋4H2O(g)Fe3O4+4H2

（2）检验装置的气密性（3）干燥反应产生的气体

（4）H2；验纯；防止点燃时，氢气因含有氧气而爆炸（5）不需要；排水法收集到的气体又会产生水蒸气略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）、现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F、G，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：乙

F

（2）写出下列反应的离子方程式：①金属A和水反应

②D和G的水溶液反应

（3）检验G溶液中阳离子的操作

，将G溶液逐滴加入到沸水中会产生一种红褐色的液体。你认为该液体中的分散质粒子直径在

之间，验证的简单方法是：

。参考答案：（1）Cl2

FeCl2（2）①2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

②Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓

（3）取少量G试液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红，则证明含有Fe3+

1—100nm

，是否有丁达尔现象【Ks5u解析】(1)黄绿色气体为Cl2，与Cl2反应的气体甲为H2，丙为HCl，物质E为盐酸，金属A与水反应生成的为碱为NaOH，D为NaOH，盐酸与金属B反应，生成的产物F还能继续与氯气反应，则金属B为变价金属，应为Fe，所以F为FeCl2，G为FeCl3，C为Fe(OH)3；

（1）由以上分析可知，乙为Cl2，F为FeCl2；

（2）①金属A为钠和水反应的离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑②物质D为NaOH和G为FeCl3反应的离子方程式：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓

（3）检验Fe3＋通常用KSCN溶液，操作为取少量G试液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红，则证明含有Fe3+

，根据胶体的概念和性质，可知该液体中的分散质粒子直径在1—100nm之间，验证的简单方法是：是否有丁达尔现象。

18.我们生活中处处都与化学有密切关系。(1)洪灾过后，饮用水可用漂白粉消毒。①工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]中制取漂白粉，反应的化学方程式为_______________________。②Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染。化工厂可用浓氨水来检验Cl2

是否泄漏，有关反应的化学方程式为3Cl2(g)+8NH3(g)=6NH4Cl+N2(g)，若反应中消耗Cl2

1.5

mol，则被氧化的NH3

的体积为_______________________L(标准状况)。(2)铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐为重要化合物。①电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔,制造印刷电路板。请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：______________________________________________；如何检验FeCl3腐蚀铜后的溶液是否含Fe3+_______________________________________。②高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为____________________。参考答案：(1)①2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O

②22.4

(2)①Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

取FeCl3腐蚀铜后的溶液少许于试管，滴加硫氰化钾溶液，若溶液变红，说明含Fe3+，若不变红，说明不含Fe3+

②2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O【分析】（1）①氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水；

②由方程式可知，当3molNH3参加反应时，有2molNH3被氧化，根据方程式计算；（2）①FeCl3溶液与铜反应生成氯化亚铁与氯化铜；Fe3+遇硫氰化钾溶液变红，据此分析；【详解】（1）①氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水,方程式：2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O；故答案为：2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO