河南省南阳市鸭河中学高一化学期末试卷含解析

河南省南阳市鸭河中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是A．元素原子的最外层电子数都等于元素的最高化合价B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素参考答案：C略2.学习化学我们要注意很多物质和变化过程中的颜色，下列说法正确的个数是

①氯水放久了会逐渐由黄绿色变成几乎无色

②AgBr见光分解会生成浅黄色的银

③KI溶液中加入淀粉溶液会变成蓝色

④溴水中加入CCl4振荡静置后，CCl4层无色

⑤钾元素的焰色反应透过蓝色的钴玻璃观察呈紫色

A．1个

B．2个

C．3个

D．4个参考答案：B略3.在298K时，实验测得溶液中的反应：H2O2＋2HI===2H2O＋I2，在不同浓度时的化学反应速率见表，由此可推知当c(HI)＝0.500mol·L－1，c(H2O2)＝0.400mol·L－1时的反应速率为：实验编号12345c(HI)/mol·L－10.1000.2000.3000.1000.100c(H2O2)/mol·L－10.1000.1000.1000.2000.300v/mol·L－1·s－10.007600.01520.02280.01520.0228A.0.038mol·L－1·s－1

B.0.152mol·L－1·s－1C.0.608mol·L－1·s－1

D.0.760mol·L－1·s－1参考答案：B【详解】由表中数据可知，速率与c（HI）成正比、与c（H2O2）成正比。当c（HI）=0.100mol?L-1，c（H2O2）=0.100mol?L-1，υ=0.00760mol?L-1?s-1，所以当c（HI）=0.500mol?L-1，c（H2O2）=0.400mol?L-1，υ=0.00760mol?L-1?s-1××=0.152mol?L-1?s-1，故选B。4.13C—NMR(核磁共振)、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，瑞士科学家库尔特、维特里希等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。有关13C、15N的叙述正确的是

A．15N与14N互为同位素

B．13C与C60互为同素异形体C．13C、15N具有相同的中子数

D．15N的核外电子数与中子数相同参考答案：A略5.下列制取SO2?验证其漂白性?收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是（

）A.制取SO2

B.验证漂白性

C.收集SO2

D.尾气处理参考答案：BA、铜和稀硫酸不反应，故A错误；B、SO2使品红溶液褪色，说明SO2的漂白性，故B正确；C、SO2的密度大于空气，进气管长，出气管短，故C错误；D、SO2不与NaHSO3反应，SO2是酸性氧化物，应用碱液吸收，且防止倒吸，故D错误。6.把氯化亚铁溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是（

）A．无水三氯化铁B．氢氧化铁

C．氧化铁

D．氧化亚铁参考答案：C7.下列对有机物结构或性质的描述，错误的是A．一定条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应B．苯酚钠溶液中通入CO2生成苯酚，则碳酸的酸性比苯酚弱C．乙烷和丙烯的物质的量各1mol，完成燃烧生成3molH2OD．光照下2，2—二甲基丙烷与Br2反应其一溴取代物只有一种参考答案：B8.下列反应不属于四种基本反应类型,但属于氧化还原反应的是

A.2F2+2H2O=4HF+O2

B.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3C.3CO+Fe2O32Fe+3CO2

D.MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑参考答案：C略9.在相同体积、相同物质的量浓度的一元酸溶液中，一定相等的是（

）

A

溶质的质量

B

溶质的质量分数

C

溶质的物质的量

D

氢离子的物质的量浓度参考答案：C略10.若1mol某烷烃燃烧后，测得产物中含有mmolCO2和nmolCO，则该烷烃分子中氢原子个数为()A．m＋n

B．2(m＋n)C．m－n＋2

D．2(n＋m＋1)参考答案：D略11.原电池反应通常是放热反应，在理论上可设计成原电池的化学反应是A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）B．HCl+NaOH

=

NaCl+H2O

C．Ca(OH)2+2NH4Cl

CaCl2

+

2NH3↑+2H2OD．CH4（g）+2O2（g）=

CO2（g）+2H2O（l）参考答案：D略12.下列变化属于吸热反应的是

①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解⑤生石灰跟水反应（）A．②④

B．①④

C．②③

D．①④⑤参考答案：略13.如图所示装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是()

选项试剂现象结论A酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2有氧化性B品红溶液溶液褪色SO2有漂白性CNaOH溶液无明显现象SO2与NaOH溶液不反应D紫色石蕊试液溶液变红色后不褪色SO2有酸性，没有漂白性参考答案：B解析：酸性KMnO4溶液具有强氧化性，溶液褪色体现了SO2的还原性，A错误；SO2使品红溶液褪色体现SO2的漂白性，B正确；SO2是酸性氧化物，可以与NaOH溶液反应生成Na2SO3和H2O，C错误；SO2的水溶液可以使紫色石蕊试液变红，说明SO2的水溶液具有酸性，但二氧化硫不能漂白酸碱指示剂，故石蕊试液变红后不褪色，但不能说明SO2没有漂白性，D错误。14.关于化学键的叙述中，正确的是（）A.HCl电离产生H+和Cl﹣，可判断HCl分子中存在离子键B.阴、阳离子间通过静电引力所形成的化学键是离子键C.化学变化过程，一定会破坏旧的化学键，同时形成新的化学键D.不同元素组成的多原子分子中的化学键一定全是极性键参考答案：C【详解】A.HCl中只含共价键，在水分子作用下可电离出H+和Cl-，不能利用电离判断物质中的化学键，A错误；B.阴、阳离子间通过静电作用力所形成的化学键是离子键，静电作用包含引力和斥力，B错误；C.化学变化的实质为化学键的断裂和生成，则化学变化过程，一定会破坏旧的化学键，同时形成新的化学键，C正确；D.不同元素组成的多原子分子中，可存在非极性键，如H-O-O-H中存在极性键和非极性键，D错误。故答案选C。【点睛】正确理解“相互作用”含义需要注意以下几个关键词。一是相互作用的微粒，除了原子外，还包括原子团以及它们得失电子而形成离子，如Na+、Cl－、NH4＋、NO3－等；二是“相邻”与“强烈”，二者是一致的，只有相邻的原子间，相互作用才会“强烈”。不相邻的原子或离子间同样存在着相互作用，只不过因为相距较远而弱得多，不叫化学键；三是“相互作用”的实质，原子或离子间存在着多种作用力，既有相互吸引，也有相互排斥，化学键实质上是相互吸引和相互排斥的平衡状态。6.4g铜与过量的硝酸（8mol/L，60mL）充分反应后，硝酸的还原产物有NO、NO2，反应后溶液中所含H+为nmol，此时溶液中所含NO3–物质的量为A．0.28mol

B．0.31molC．(n+0.2)mol

D．(n+0.4)mol参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）茶是我国人民喜爱的饮品，其中含有多种有益于人体健康的成分，某化学研究小组欲探究茶叶中钙元素的含量，设计了探究实验方案如下：（已知茶叶中的铝、铁元素对钙离子的测定有影响）步骤1：称取500克干燥的茶叶，置于通风橱中，充分灼烧使茶叶灰化，再用研钵磨细后移入烧杯中，然后加入盐酸加入灰中搅拌、过滤、洗涤。步骤2：向步骤1所得滤液中逐滴加入稀氢氧化钠溶液，调节溶液的pH为6～7左右，使铝、铁的氢氧化物完全沉淀，再加热煮沸30min，加入9.01g无水碳酸钠，充分搅拌，待沉淀完全后，过滤，洗涤，过滤后得到滤液和沉淀。步骤3：将步骤2所得的滤液稀释至500mL，取其中的20.00mL溶液，消耗了0.1mol/LH2SO424mL恰好和过量的碳酸钠完全反应。请回答下列问题⑴步骤1中，使茶叶灰化需要三角架、泥三角、酒精喷灯、

、

等仪器。⑵步骤2中，加入稀氢氧化钠溶液的目的为

。⑶步骤2中，如何对所得沉淀进行洗涤

，如何检验沉淀已经洗涤干净

⑷步骤3中，原茶叶中钙离子的质量分数为 。参考答案：

⑴坩埚、玻璃棒、坩埚钳等；(2分-)⑵除去Al、Fe等元素防止干扰实验；⑶往原过滤器中加蒸馏水至恰好浸没沉淀，待水流出后，重复多次；

取最后洗涤液少许于试管中，滴加CaCl2溶液，如无沉淀，则已洗净。⑷

0.2%（每空2分）

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.如图是某化学小组设计的制取氯气并以氯气为反应物进行特定反应的装置，其中D装置试管内盛有水，烧杯内为沸水浴．

回答下列问题：（1）仪器a的名称是

；其中反应的化学方程式是

．（2）C装置的作用是

．（3）E装置中发生氧化还原反应，生成CO2和HCl（g），写出发生反应的化学方程式

．D装置的作用是

．（4）E装置中反应完毕后，关闭旋塞K，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A装置中仍有Cl2产生，则B装置中的现象是

．（5）量取20mLF装置中溶液，倒入分液漏斗中，然后再注入10mLCCl4，盖好玻璃塞，振荡，静置、分层后分别取上层液和下层液进行试验，其中能使有色布条褪色的是

（填“上层液”或“下层液”）．（6）F装置中倒置漏斗的主要作用是

．参考答案：（1）圆底烧瓶；MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl：2↑+2H2O；（2）除去氯气中含有的氯化氢杂质；（3）2Cl2+C+2H2O4HCl+CO2；为E中的反应提供水蒸气；（4）瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升；（5）上层液；（6）HC1极易溶于水，防倒吸．

【考点】性质实验方案的设计．【分析】装置A是气体发生装置，二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯气，打开K气体通过装置C中饱和氯化钠溶液除去氯化氢气体，D装置试管内盛有水，烧杯内为沸水浴，提供水蒸气，氯气、水蒸气和碳加热反应，发生氧化还原反应，生成CO2和HCl（g），生成的氯化氢极易溶于水，装置F倒扣漏斗是防止倒吸的作用，（1）仪器a为添加液体的分液漏斗，反应为二氧化锰和浓盐酸加热反应生成；（2）氯气中含氯化氢气体需要除去；（3）E装置中氯气、水蒸气和碳发生氧化还原反应，生成CO2和HCl（g），D装置为是为了获得水蒸气；（4）E装置中反应完毕后，关闭旋塞K，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A装置中仍有Cl2产生，装置B中气体压强增大，饱和食盐水被压入长颈漏斗，起到储存气体的作用；（5）四氯化碳密度大于水溶液；（6）F装置中倒置漏斗的主要作用是防止倒吸．【解答】解：装置A是气体发生装置，二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯气，打开K气体通过装置C中饱和氯化钠溶液除去氯化氢气体，D装置试管内盛有水，烧杯内为沸水浴，提供水蒸气，氯气、水蒸气和碳加热反应，发生氧化还原反应，生成CO2和HCl（g），生成的氯化氢极易溶于水，装置F倒扣漏斗是防止倒吸的作用，（1）仪器a为添加液体的分液漏斗，反应为二氧化锰和浓盐酸加热反应生成，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl：2↑+2H2O，故答案为：圆底烧瓶；MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl：2↑+2H2O；（2）C装置中饱和食盐水的作用是：除去氯气中含有的氯化氢杂质，故答案为：除去氯气中含有的氯化氢杂质；（3）E装置中发生氧化还原反应，生成CO2和HCl（g），发生反应的化学方程式为：2Cl2+C+2H2O4HCl+CO2，D装置的作用是：为E中的反应提供水蒸气，故答案为：2Cl2+C+2H2O4HCl+CO2；为E中的反应提供水蒸气；（4）E装置中反应完毕后，关闭旋塞K，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A装置中仍有Cl2产生，则B装置中的现象是瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升，故答案为：瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升；（5）量取20mLF装置中溶液，倒入分液漏斗中，然后再注入10mLCCl4，盖好玻璃塞，振荡，静置、分层后分别取上层液和下层液进行试验，其中能使有色布条褪色的是：上层液中存在次氯酸具有漂白性，故答案为：上层液；（6）F装置中倒置漏斗的主要作用是：HC1极易溶于水，防倒吸，故答案为：HC1极易溶于水，防倒吸．18.（1）在某一化学反应中，反应物B的浓度在5秒内从2．0mol·L-1变成0.5mol·L-1，在这5秒内，B的化学速率为_________________，（2）化学反应的速率主要取决于反应物本身的性质，外界条件也可影响反应速率：

温度：温度升高，反应速率_________，浓度：减小反应物的浓度，反应速率_________，催化剂：使用（正）催化剂，可以使反应速率__________，其他因素：如固体表面积，反应物的状态，声，光，电磁等也可以影响反应速率。（3）在一块大理石（主要成分是CaCO3）上，先后滴加①1mol/LHCl溶液和②0.1mol/LHCl溶液反应快的是__________，分别滴加同浓度的①热盐酸和②冷盐酸，反应快的是____

。（填写序号）参考答案：（1）B的化学速率为___0.3mol/（L.s)______________，（2）_加快_____，

_减慢____，

加快

，（3）

①

，

①

，

略19.将少量饱和FeCl3溶液分别滴加到下列物质中,得到三种分散系甲、乙、丙。（1）将丙继续加热煮沸至液体呈红褐色,反应的化学方程式为_______