湖北省黄冈市横车中学2022年高二化学模拟试卷含解析

湖北省黄冈市横车中学2022年高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某芳香族酯类化合物甲的分子式为量为C14H10O5。1mol甲水解后只生成一种产物乙，其物质的量为2mol。下列说法不正确的是A．符合上述条件的甲共有3种

B．1mol甲最多可以和4molNaOH反应C．乙能和浓溴水发生反应

D．1mol乙最多消耗2molNaHCO3参考答案：D2.若某电能与化学能的转化装置（电解池或原电池）中发生的总反应的离子方程式是2Ag+2H+===2Ag++H2↑，则下列关于该装置的有关说法正确的是A.该装置可能是原电池，也可能是电解池B.该装置只能是原电池，且电解质溶液为硝酸C.该装置只能是电解池，且金属银为该电解池的阳极D.该装置只能是原电池，电解质溶液不可能是盐酸参考答案：C略3.在常温下，下列各种物质既能使酸性KMnO4溶液褪色，又能使溴水褪色，并且化学反应原理相同的是(

)参考答案：B略4.在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2X(g)

2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是参考答案：B5.1mol跟足量的NaOH溶液反应，消耗NaOH物质的量最多为

A、4nmolB、5nmolC、6nmolD、7nmol参考答案：B略6.恒容下的反应

SO2与O2反应生成SO3

经一段时间后；△H＜0达到平衡后，下列可以加快反应速率的方法是

①将SO3分离出一部分②充入少量N2，增大压强③升温④充入少量SO3气体A．①②

B．①③

C．②③

D．③④参考答案：D7.下列各组离子能在PH=0的无色溶液中大量共存的是A．Mg2＋、Cl－、Na＋、SO42－

B．Ba2＋、Na＋、NO3－、MnO4－C．K＋、Cl－、HCO3－、NO3－

D．Ca2＋、Na＋、Fe3＋、CO32－参考答案：A略8.下列说法中，正确的是（）A．将某种稀酸溶液，用蒸馏水稀释10倍，其pH一定增大一个单位B．100℃时的NaCl溶液，PH约为6时呈中性．C．pH相同的醋酸和H2SO4分别能恰好中和等物质的量的NaOHD．将0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释10倍，溶液中所有离子的浓度均减小参考答案：B考点：pH的简单计算；弱电解质在水溶液中的电离平衡．版权所有分析：A．根据强电解质的电离，弱电解质的电离平衡来分析稀释后的pH；B．100℃时，KW=1×10﹣12，溶液的酸碱性取决于C（H+）和C（OH﹣）的相对大小，如果C（H+）=C（OH﹣）时，溶液呈中性；C．pH相同的醋酸和H2SO4溶液，溶质的物质的量不同；D．加水稀释后，溶液中氢氧根离子浓度增大．解答：解：A．根据酸溶液的稀释定律：若pH=a的强酸，加水稀释至原来体积的10倍，则pH=a+1（a+1＜7，若a+1=7，则稀释后的pH≈7）；若酸是弱酸，稀释时促进电离，所以将pH=a的溶液稀释10倍后，则pH变大，但PH＜a+1，所以将某种稀酸溶液，用蒸馏水稀释10倍，稀释后PH≤a+1，故A错误；B．100℃时，KW=1×10﹣12，100℃时的NaCl溶液，PH约为6，C（H+）=1×10﹣6，C（OH﹣）==10﹣6mol/L，C（H+）=C（OH﹣）溶液呈中性，故B正确；C．pH相同的醋酸和H2SO4溶液中氢离子浓度相同，由于醋酸是弱酸，部分电离，所以醋酸的浓度大，而且醋酸和H2SO4溶液的体积未知，所以当体积相同时，醋酸的物质的量多，所以醋酸中和的氢氧化钠多，故C错误；D．醋酸是弱电解质，存在电离平衡，CH3COOHCH3COO﹣+H+，加水稀释10倍，溶液中的c（H+）减小，KW=C（H+）×C（OH﹣），同一温度下，KW不变，溶液中氢氧根离子浓度增大，故D错误；故选B．点评：本题考查了溶液的酸碱性与离子积常数等知识，注意溶液的酸碱性取决于C（H+）和C（OH﹣）的相对大小，不取决于溶液pH的大小，为易错点，题目难度不大．9.以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是

参考答案：D10.

某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子。则下列描述正确的是（

）

A．该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成

B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成

C．加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)

D．加入适量氨水，c(CH3COO-)一定大于c(Na+)、c(NH4+)之和参考答案：A略11.SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)＋3F2(g)=SF6(g)的反应热△H为

(

)

A．－1780kJ/mol

B．－1220kJ/mol

C．－450kJ/mol

D．+430kJ/mol参考答案：B 12.据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为：2CH3OH+3O2+4OH—

2CO32—+6H2O，则下列说法正确的是Ａ、放电时CH3OH参与反应的电极为正极

Ｂ、充电时电解质溶液的C(OH-)逐渐增大Ｃ、放电时负极的电极反应为：CH3OH＋8OH－－6e-→CO32—+6H2OＤ、充电时每生成1molCH3OH转移8mol电子参考答案：BC略13.将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H20.125mol，原混合物的质量可能是

A．2g

B．4g

C．8g

D．10g参考答案：BC14.（6分）有人建议用AG表示溶液酸度，AG定义为AG=lg[c(H+)/c(OH-)]。回答下列问题：（1）25℃时，溶液的AG与其pH之间的关系为AG=

。（2）25℃时，一元弱碱MOH溶液的AG=－8。取20mL该MOH溶液，当与16.2mL0.05mol/L硫酸混合时，两者恰好完全中和。求此条件下该一元弱碱的电离平衡常数。参考答案：（1）AG=2×（7-pH）

（2）1.25×10-5mol/L15.只用一种试剂就可以鉴别Na2SO4、AgNO3、Na2CO3三种溶液，这种试剂是（

）A、NaOH溶液

B、HCl溶液

C、Ba(NO3)2溶液

D、BaCl2溶液参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.根据下图所示提供的仪器装置，完成提纯并测定Na2CO3样品纯度（其中只含NaHCO3杂质）的实验，试回答有关问题：实验一：测定Na2CO3样品中NaHCO3分解放出CO2体积：连接装置的正确顺序是⑦①③④⑤⑥（1）完成该实验尚缺的仪器是

（填名称）（2）产生气体从装置④的

进入，从装置⑤的

进入。实验二：测定上述实验完成后剩余固体与盐酸反应产生CO2的体积。（3）应将实验一的装置作哪些调整？

；（4）当实验一加热至样品不再产生气体时，产生CO2为a，实验二在加入盐酸至无气体产生时，生成CO2为b，则样品中Na2CO3纯度的实测值为

；与理论值比较，实测结果

（填写“偏大”、“偏小”、“相等”）；若要使实验值更接近理论值，该实验应怎样改进？

参考答案：（1）酒精灯（2）ｄ，ｂ（3）将①装置换成②装置（4）偏小；将⑤中锥形瓶里的水改为饱和ＮａＨＣＯ3溶液三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）从NaCl、CuSO4两种电解质中选取适当的物质，按电解要求填写（填化学式）：①以铜为电极，进行电解时电解质浓度不变，则采用的电解质是__________。②以碳棒为电极，进行电解时使电解质和水的质量均变小，则采用的电解质是________。此电解反应的阳极反应式：

，电解池的总反应化学方程式：

。（2）①甲同学用直流电源、碳棒、铜棒和稀硫酸为原材料，实现了在通常条件下不能发生的反应：Cu＋H2SO4(稀)===CuSO4＋H2↑，则该同学选用的阳极材料是_______。②乙同学在做铜与稀硫酸的上述反应实验时，看到碳棒和铜棒上都有气泡产生，但铜棒却没有被腐蚀。请你选出最可能的原因

（填字母代号）A.铜被稀硫酸钝化

B．碳棒和铜棒与电源正负极接反此时的电解池的总反应为____________

____________参考答案：（1）①CuSO4

②NaCl

2Cl－－2e－=Cl2↑

2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑

（2）①铜棒

②B

2H2O2H2↑＋O2↑

试题分析：（1）①以铜为电极，进行电解时，电极氯化钠溶液，阳极是Cu失去电子生成铜离子进入溶液，阴极是氢离子放电生成氢气，氯化钠的浓度增大；而电解硫酸铜溶液，阳极是Cu失去电子进入溶液，阴极是铜离子得到电子生成单质铜析出，所以硫酸铜的浓度基本不变，所以选择CuSO4；②以碳棒为电极，进行电解时，电解氯化钠溶液，阴极是水电离产生的氢离子放电生成氢气，阳极是氯离子放电生成氯气，则溶液中的水和氯化钠的质量都减小；电解硫酸铜溶液，阴极是铜离子放电生成单质铜，阳极是氢氧根离子放电，产生氧气，所以溶液中的硫酸铜与水的质量都减少，二者均符合题意，答案是NaCl、CuSO4；阳极的反应式为2Cl－－2e－=Cl2↑或2H2O-4e-=O2↑+4H+；总反应方程式为2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑或2CuSO4＋2H2O2H2SO4＋O2↑＋2Cu；（2）①Cu＋H2SO4(稀)===CuSO4＋H2↑该反应一般不会实现，但在电解时用Cu作阳极，稀硫酸作电解质溶液，则该反应会发生；②首先Cu与稀硫酸不会发生钝化，当电源的正负极接反时，Cu作阴极，则Cu不会参加反应，该反应实质是电解水，答案选B；电解水的化学方程式为2H2O2H2↑＋O2↑

。考点：考查电化学原理的应用，实验现象的分析与判断18.在以铁、铜为两电极的原电池中，如图所示：（1）若电解质溶液为稀硫酸，则铜电极上的电极反应式为：

；

原电池总反应的离子方程式：

；（2）若电解质溶液为浓硝酸，

则铁电极上的电极反应式为：

；当电路中通过了1mol的电子时，则在某极上生成了标准状况下的气体体积为：

L。参考答案：（1）

2H+