安徽省合肥市第十三中学高一化学摸底试卷含解析

安徽省合肥市第十三中学高一化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.关于如图所示的原电池，下列说法正确的是A.负极发生还原反应B.电子由锌片通过导线流向铜片C.该装置能将电能转化为化学能D.铜片上发生的反应为Cu2+＋2e－=Cu参考答案：B试题分析：A、锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应，故A错误；B、锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌作负极，铜作正极，电子从负极沿导线流向正极，即电子由锌片通过导线流向铜片，故B正确；C、Zn、Cu、硫酸构成原电池，实现了化学能转化为电能，故C错误；D、锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应为2H++2e-→H2↑，溶液中没有铜离子，故D错误；故选B。【名师点晴】本题考查学生原电池的工作原理，注意把握正负极的判断、电极方程式的书写、电子流向等。原电池是化学能转化为电能的装置，在锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应；铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应；电子从负极沿导线流向正极。2.二氟甲烷是性能优异的环保产品，它可替代某些会破坏臭氧层的“氟里昂”产品，用作空调、冰箱和冷冻库等中的致冷剂。试判断二氟甲烷的结构简式(

)A．有4种

B．有3种C．有2种

D．只有1种参考答案：D略3.

将SO2通入到显红色的酚酞试液中，发现红色消失，主要是因为A.有漂白性

B.有还原性

C.有氧化性

D.溶于水后显酸性参考答案：D4.能用H++OH－===H2O表示的是（

）A．NaOH溶液和CO2的反应

B．Ba(OH)2溶液和稀硫酸的反应C．NaOH溶液和稀硫酸反应

D．氨水和稀硫酸的反应参考答案：C略5.下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是(

)。A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化铜与盐酸B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3与硝酸溶液D．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸参考答案：D略6.欲萃取碘水中的I2，不能作为萃取剂的是A．酒精

B．苯

C．CCl4

D．汽油参考答案：A略7.一定温度下，饱和NaOH溶液中投入一小块金属钠，充分反应后恢复到原来的温度。下列叙述中不合理的是

A、钠浮于液面，到处游动，发出嘶嘶响声

B、溶液中溶质的质量增大，并放出H2

C、溶液中NaOH的质量分数不变，有H2放出D、溶液的质量减少，有H2放出参考答案：B略8.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液

②39％的乙醇溶液

⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是

A.分液、蒸馏、萃取

B.

萃取、蒸馏、分液C.分液、萃取、蒸馏

D.

蒸馏、萃取、分液参考答案：A略9.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A．水和四氯化碳

B．碘和四氯化碳

C．酒精和水

D．汽油和植物油参考答案：A略10.常温下，四个容积为20L的容积中分别装有质量相同的下列气体，产生的压强最大的是A.H2

B.HCL

C.SO2

D.CO2参考答案：A11.已知1.505×1023个某气体分子的质量为8g，则该气体的摩尔质量是A．16g

B．32g

C．64g/mol

D．32g/mol参考答案：D略12.某强酸性溶液中存在大量Ba2＋、NO3－，则该溶液中还可能大量存在的离子组是()A.K＋、NH4+、HCO3－

B.Fe2＋、Ca2＋、Cl－C.Cu2＋、Mg2＋、SO42－

D.Na＋、Cu2＋、Cl－参考答案：D13.应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低

②砹（At）是VIIA族，其氢化物的稳定性大于HC1

③硒（Se）的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱

④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性

⑤铊（TI）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应

⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱

A．①③④

B．①③⑥

C．③④⑤

D．②④⑥参考答案：B略14.物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3:2:1时，三种溶液中CI-的物质的量之比为A．1:1:1

B．1:2:3

C．3:4:3

D．3:2:1参考答案：C略15.下列电离方程式书写正确的是A．NaHCO3＝Na＋＋H＋＋

B．NaHSO4＝Na＋＋C．CH3COOH＝CH3COO－＋H＋

D．Na2SO4＝2Na＋＋参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.已知某纯碱(Na2CO3)试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。主要实验步骤如下：①按图组装仪器，并检查装置的气密性；②将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液；③称量盛有碱石灰(CaO与NaOH固体混合物)的U型管的质量，称得为bg；④从分液漏斗滴入6mol·L-1的硫酸，直到不再产生气体时为止；⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量；

⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，最终称得为cg；请填空和回答问题：(1)装置中干燥管B的作用是__________________________________________(2)步骤⑤的目的是__________________________________________________

(3)步骤⑦的目的是__________________________________________________(4)该试样中纯碱的质量分数的计算式为___________________参考答案：(1)防止空气中的CO2和水蒸气进入U型管中

(2)把反应产生的CO2吹入U型管中被碱石灰吸收

(3)保证反应产生的CO2全部被U型管中的碱石灰吸收

(4)106(c-b)/44a×100%

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.托盘天平、容量瓶、量筒是常见的中学化学计量仪器，熟知这些仪器的使用是定量研究化学的基础。（1）其中标示着使用温度的仪器是________。（2）下列操作中，容量瓶所具备的功能有________(填序号)。A.配制一定体积准确浓度的标准溶液

B.贮存溶液C.测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液

D.准确稀释某一浓度的溶液E.量取一定体积的液体

F.用来加热溶解固体溶质（3）如图是某些仪器的刻度部分示意图，图中各仪器虚线为所示读数。其中为量筒的是________(填编号)。读数为________mL。（4）实验室用98%的浓硫酸配制(浓硫酸密度为1.84g/mL)450mL0.1mol/L的硫酸。回答下列问题。①配制中应选用_______(写出规格)的容量瓶应量取_____mL98%的浓硫酸。②量筒在使用前已洗干净但不干燥，对结果是否造成影响_______（填“是”或“否”)，某同学认为将量筒内的浓硫酸倒出之后，应将量筒洗涤一下并将洗涤液并入烧杯中，最后转移到容量瓶中，你认为他的做法_______（填“对“或“错”）。参考答案：(1)容量瓶、量筒

(2)AD

(3)②

2.5（或2.6）

(4)①500mL

2.7

②是

错试题分析：本题考查化学仪器的使用，物质的量浓度溶液的配制。（1）托盘天平、容量瓶、量筒三种仪器中标示使用温度的是容量瓶、量筒。（2）A项，容量瓶用于配制一定体积准确浓度的标准溶液，正确；B项，容量瓶不能贮存溶液，错误；C项，容量瓶上有容量和唯一刻度线，不能测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液，错误；D项，容量瓶可准确稀释某一浓度的溶液，正确；E项，容量瓶不能量取一定体积的液体，错误；F项，容量瓶上有温度，容量瓶不能用来加热溶解固体溶质，错误；答案选AD。（3）根据仪器的特点知：①0刻度在中间，为温度计；②没有0刻度，从下至上数据增大，为量筒；③0刻度在上，为滴定管。量筒的读数为2.5mL。（4）①配制450mL溶液应选用500mL容量瓶。1.84g/mLV（浓硫酸）98%=0.1mol/L0.5L98g/mol，V（浓硫酸）=2.7mL。②量筒在使用前已洗干净但不干燥，使得量取的硫酸物质的量偏小，所配溶液浓度偏小，对结果有影响。某同学认为将量筒内的浓硫酸倒出之后，应将量筒洗涤一下并将洗涤液并入烧杯中，最后转移到容量瓶中，他的做法错，若这样做，将使硫酸物质的量偏大，所配溶液浓度偏大。点睛：配制一定体积物质的量浓度的溶液，容量瓶选择的原则是“大而近”，计算时应按选定的规格计算。18.常温常压下，1gC2H5OH燃烧生成CO2和液态水时放出29.71kJ热量，表示该反应的热化学方程式为

上图是乙醇燃料电池工作时的示意图，甲池使用Pt作电极材料，乙池中的两个电极一个是石墨，一个是铁，工作时M、N两个电极的质量都不减少，回答下列问题：（1)乙池为

装置，M的电极材料是

，N为

极，电极反应式为

（2）甲池通入氧气的一端为

极，发生的电极反应式为

（3）工作中当电路中通过0.04mol电