浙江省名校协作体2023-2024学年高二上学期联考化学试题

高级中学名校试卷PAGEPAGE1浙江省名校协作体2023-2024学年高二上学期联考考生须知：1．本卷满分100分，考试时间90分钟；2．答题前，在答题卷指定区域填写学校、班级、姓名、试场号、座位号及准考证号。3．所有〖答案〗必须写在答题卷上，写在试卷上无效；4．考试结束后，只需上交答题卷。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32K-39Fe-56Cu-64Br-80选择题部分一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．熔融状态下能导电的电解质是A．CH3CH2OHB．H2SO4C．MgOD．Cu2．下列化学用语表示正确的是A．氯化铵的电子式：B．乙炔的结构式：C．S2ˉ的结构示意图：D．CO2的空间填充模型：3．NaCl是一种常见的盐，且应用广泛，下列说法正确的是A．饱和NaCl溶液能使蛋白质变性B.工业上常利用电解饱和NaCl溶液制取金属钠C．生活中NaCl可作防腐剂D．饱和NaCl溶液可用来除去HCl中的Cl24．下列说法不正确的是A．S2与S8互为同素异形体 B．乙酸与油酸互为同系物C．10B和11B互为同位素D．正丁烷与异丁烷互为同分异构体5．下列关于元素及其化合物的性质说法正确的是A．工业上海水提溴技术，常用空气将生成的溴吹出，再用SO2溶液吸收B．高锰酸钾可以与乙醇、乙酸乙酯等保存在同一试剂柜中C．观察钾与水反应的现象时，不需要佩戴护目镜D．工业上盛放浓硝酸，可选择金属铜作为罐体材料6．下列说法不正确的是①②③④A．图①将灼烧至黑色的铜丝插入无水乙醇，铜丝变成红色B．图②用激光笔照射Fe(OH)3胶体，能产生丁达尔效应C．图③烧杯中产生白色沉淀，说明非金属性Cl>C>SiD．图④水层能使红色石蕊变蓝，说明水层中含有氨7．关于反应2K2FeO4+3KNO2+5H2O=2Fe(OH)3+3KNO3+4KOH，下列说法正确的是A．Fe(OH)3是氧化产物B．生成1molKNO3，转移2mol电子C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2D．K2FeO4既是氧化剂又是还原剂8．下列离子方程式正确的是A．氯化铁溶液腐蚀铜板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+B．氯气通入石灰乳制漂白粉：Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2OC．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OD．NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应至溶液呈中性：2H++SO42−+Ba2++2OH－=BaSO4↓+2H2O9．食品中的抗坏血酸（俗称维C），一定条件下易转化成脱氢抗坏血酸，其转化过程如下图所示，下列说法不正确的是抗坏血酸的分子式为C6H8O6抗坏血酸中存在三种官能团C．脱氢抗坏血酸可发生取代、水解、还原等反应D．1mol脱氢抗坏血酸与足量的金属Na反应可产生2mol氢气10．下列说法不正确的是A．油脂属于高分子化合物，可用于生产肥皂B．β-胡萝卜素、姜黄可作食品的着色剂C．碳纳米管可用于生产复合材料，电池和传感器等D．蛋白质在酶的作用下可以发生水解反应，最终产物为氨基酸11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．100mL1mol/LNa2SO4溶液中含的氧原子数为0.4NAB．28gC2H4和C4H8的混合气体中含的碳原子数为2NAC．50mL18mol/L浓硫酸与足量锌微热反应，转移电子数小于0.9NAD．标准状况下，用6.72LH2和足量的N2反应生成N-H键的数目为0.6NA12．探究Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O化学反应速率的影响因素，设计了以下实验，下列说法正确的是锥形瓶0.1mol/LNa2S2O3溶液的体积/mL0.1mol/LH2SO4溶液的体积/mL蒸馏水的体积/mL反应温度浑浊出现时间/s备注11010020ºC102105V120ºC1631010V250ºC510秒后浑浊不再增多4104V350ºC8A．V1=5，V2=0，V3=6B．10秒内，3号瓶中Na2S2O3的平均反应速率为0.01mol/(L·s)C．该反应也可通过比较相同时间内生成SO2体积的多少来判断化学反应的快慢D．由2号瓶和3号瓶的实验结果可推知温度越高反应速率越快13．火星大气中含有大量CO2，一种有CO2参加反应的新型全固态电池有望为火星探测器供电。该电池以金属钠和碳纳米管作为两极(如图所示)，放电的总反应为4Na+3CO2=2Na2CO3+C，下列说法正确的是A．金属Na作负极，发生还原反应B．该电池的介质可以选择Na2CO3溶液C．正极反应式：3CO2+4e-=2CO32-+CD．工作时电流从Na电极经导线流向碳纳米管电极14．过二硫酸分子式为H2S2O8，可看成由H2O2分子中两个H原子被磺酸基(－SO3H)取代形成的产物，即HO3S－O－O－SO3H；过二硫酸与水反应生成过氧化氢和硫酸。下列说法不正确的是A．过二硫酸具有强氧化性B．过二硫酸中硫元素的化合价为+6价C．Na2S2O8可做漂白剂，加热会使其漂白性逐渐失效D．可用硝酸钡溶液鉴别H2SO4和H2S2O815．下列有关实验的操作、现象和结论均正确的是选项目的方案设计现象和结论A检验某溶液中是否含K+用洁净的铂丝蘸取待测液在酒精灯火焰上灼烧，观察现象若火焰呈黄色，待测液中一定有钠盐，可能有钾盐B探究淀粉是否水解取淀粉溶液加少量稀硫酸加热水解，待冷却后，加足量氢氧化钠溶液中和后，加新制Cu(OH)2，并加热若无砖红色沉淀生成，证明淀粉未发生水解反应C检验浓硝酸和木炭反应是否能产生NO2将少量木炭加入装有浓硝酸的试管中，加热产生红棕色气体，说明浓硝酸和木炭反应产生NO2D探究金属钠在氧气中燃烧所得固体的成分取少量固体于试管中，加入2-3mL蒸馏水若无气体生成，则固体为Na2O；若有气体生成，则固体粉末为Na2O216．固体混合物X可能含有Na2SO3、K2CO3、Na2SO4、Fe2O3和Fe3O4中的几种。为确定其组成，做如下实验：以下说法不正确的是A．气体A可能是混合物B．滤渣A一定为BaSO4C．固体X中一定含有Fe3O4D．无法确定X是否含有Na2SO4非选择题部分二、非选择题（本大题共5小题，共52分）（10分）X、Y、Z、W、Q、R为原子序数依次增大的短周期元素，在周期表中，X的原子半径最小，Z的主族序数是其周期数的三倍，Z与R的最外层电子数相等；Z与R的质子数之和是X与W的质子数之和两倍；Y元素的一种同位素可以用来测定文物年代；Q简单离子的半径是其所在周期中最小。请回答下列问题：（1）Q元素在周期表中的位置是▲，W与R形成的化合物W2R的电子式是▲。（2）简单氢化物的沸点：Z＞R，解释原因是▲。（3）下列有关说法不正确的是▲。A．X与W形成的化合物属于共价化合物B．与Y同一主族的第四周期元素的原子序数为32C．X与Y形成的化合物中不可能含非极性键D．最高价氧化物对应的水化物碱性：Q＜W（4）Y与W形成的化合物W2Y2，能与水发生非氧化还原反应，写出该反应的化学方程式：▲。18．(10分)磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有TiO2、SiO2、Al2O3、Fe2O3。通过以下工艺流程可回收铝、钛等金属。已知：在“焙烧”过程中，TiO2、SiO2几乎不发生反应，Al2O3、Fe2O3转化为相应的硫酸盐。以上流程中加入的试剂均过量。回答下列问题：请写出水浸渣中主要成分的化学式▲；写出“焙烧”过程中Al2O3转化为NH4Al(SO4)2的化学方程式▲。（2）下列说法正确的是▲。A．热水“水浸②”是为了加速Al3+、Fe3+、NH4+等离子溶解B．电解熔融的Al2O3制金属铝时，通常加入冰晶石是为了降低Al2O3的熔点C．加过量的NaOH溶液“沉淀③”是为除去Fe3+D．若在实验室中灼烧白色沉淀，所需的主要仪器有酒精灯、蒸发皿、三脚架（3）“通入CO2④”生成白色沉淀的离子方程式是▲。（4）设计实验方案，检验“沉淀③”步骤中Fe3+已沉淀完全：▲。19．（10分）工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400~500℃下的催化氧化：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)（1）上述反应在V2O5的催化作用下分两步进行，该反应过程的能量变化如图19-1。①其中第一步反应：V2O5(s)+SO2(g)⇌V2O4(s)+SO3(g)，写出第二步反应的化学方程式：▲。②计算生成1molSO3(g)，总反应▲（填“放出”或“吸收”）▲kJ热量。图19-1（2）若在恒温恒压的条件下，通入一定量的SO2和O2进行反应，则下列说法不正确的是▲。A．加入催化剂，可加快反应速率，同时实现SO2完全转化B．将SO3分离移出，可提高SO2的转化率C．v正(O2)＝2v逆(SO2)时，说明该反应达到平衡状态D．若容器内气体的密度不变，说明该反应达到平衡状态（3）若在恒温恒容的条件下，将物质的量之比为2:1的SO2和O2充入2L的密闭容器中，发生2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)反应。c(O2)随t(时间)变化曲线如图19-2，请在下图画出0～t2时段，c(SO3)随t变化曲线图图19-2图19-3（4）热电厂尾气经处理得到较纯的SO2，可用于原电池法生产硫酸，其工作原理如图19-3所示。电极a的电极反应式：▲。20．（10分）溴化亚铜(CuBr)可用作工业催化剂，是一种白色粉末，微溶于冷水，在热水中或见光都会分解，在空气中会慢慢氧化成绿色的粉末。制备CuBr的实验装置如图所示：实验的主要步骤如下：步骤Ⅰ组装好装置，检查气密性，在装置甲中加入Na2SO3固体和70%H2SO4制备SO2步骤Ⅱ在装置丙的三颈烧瓶中加入0.2mol/LCuSO4和0.2mol/LNaBr混合液，搅拌，通入SO2制备CuBr。步骤Ⅲ分离CuBr，取装置丙充分反应后的悬浊液经过滤、洗涤、干燥，获得CuBr固体。（1）装置甲中仪器A的名称▲，选用质量分数为70%硫酸溶液的原因▲。（2）写出装置丙中制备CuBr的离子方程式▲。（3）下列说法不正确的是▲。A．为防止CuBr见光分解，步骤Ⅲ分离操作时需避光进行B．实验过程中可加少量还原Fe粉防止CuBr被氧化C．装置乙的作用是为了收集SO2D．装置丁中的NaOH溶液可用饱和Na2CO3溶液代替（4）判断装置丙中反应已完成的现象是▲。（5）若上述实验需配制100mL0.20mol/LCuSO4溶液。则准确配制0.20mol/LCuSO4溶液的步骤如下，请选择正确的步骤进行排序(填序号)：（▲）、溶解、转移溶液、（▲）、（▲）、定容、（▲）、装液。用电子天平准确称量5.00gCuSO4·5H2O固体用电子天平准确称量5.00gCuSO4固体轻轻的摇动容量瓶，使溶液混合均匀洗涤烧杯和玻璃棒2~3次反复上下振荡，摇匀反复上下颠倒，摇匀21．(12分)由煤的综合利用的产物，可合成树脂增塑剂G。其中化合物A是从煤焦油中获得的一种芳香烃，摩尔质量为92g·mol-1；B为一氯代物；G是只有一种官能团的酯。相互转化关系如下图所示。已知：①②有机物中两个羟基连在同一个碳原子上的结构（）不稳定请回答：（1）化合物D含的官能团名称是▲。（2）化合物C的结构简式为▲。（3）下列说法正确的是▲。A．化合物A中所有原子共平面B．B→C的反应类型为取代反应C．可用NaHCO3溶液鉴别E、F、G三种物质D．等物质的量的C和D完全燃烧消耗氧气的体积相等（4）写出E+F→G的化学方程式：▲。（5）设计以乙烯为原料合成F（C2H6O2）的路线（用流程图表示，无机试剂任选）▲。流程图的表示方法为：原料中间产物……目标产物（6）水煤气在催化剂作用下还可合成C4H10O，请写出同时符合下列条件的C4H10O的同分异构体的结构简式：▲。（不考虑立体结构）①含有2个甲基（-CH3）；②能与钠反应放出氢气。

——★参考答案★——浙江省名校协作体2023-2024学年高二上学期联考考生须知：1．本卷满分100分，考试时间90分钟；2．答题前，在答题卷指定区域填写学校、班级、姓名、试场号、座位号及准考证号。3．所有〖答案〗必须写在答题卷上，写在试卷上无效；4．考试结束后，只需上交答题卷。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32K-39Fe-56Cu-64Br-80选择题部分一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．熔融状态下能导电的电解质是A．CH3CH2OHB．H2SO4C．MgOD．Cu2．下列化学用语表示正确的是A．氯化铵的电子式：B．乙炔的结构式：C．S2ˉ的结构示意图：D．CO2的空间填充模型：3．NaCl是一种常见的盐，且应用广泛，下列说法正确的是A．饱和NaCl溶液能使蛋白质变性B.工业上常利用电解饱和NaCl溶液制取金属钠C．生活中NaCl可作防腐剂D．饱和NaCl溶液可用来除去HCl中的Cl24．下列说法不正确的是A．S2与S8互为同素异形体 B．乙酸与油酸互为同系物C．10B和11B互为同位素D．正丁烷与异丁烷互为同分异构体5．下列关于元素及其化合物的性质说法正确的是A．工业上海水提溴技术，常用空气将生成的溴吹出，再用SO2溶液吸收B．高锰酸钾可以与乙醇、乙酸乙酯等保存在同一试剂柜中C．观察钾与水反应的现象时，不需要佩戴护目镜D．工业上盛放浓硝酸，可选择金属铜作为罐体材料6．下列说法不正确的是①②③④A．图①将灼烧至黑色的铜丝插入无水乙醇，铜丝变成红色B．图②用激光笔照射Fe(OH)3胶体，能产生丁达尔效应C．图③烧杯中产生白色沉淀，说明非金属性Cl>C>SiD．图④水层能使红色石蕊变蓝，说明水层中含有氨7．关于反应2K2FeO4+3KNO2+5H2O=2Fe(OH)3+3KNO3+4KOH，下列说法正确的是A．Fe(OH)3是氧化产物B．生成1molKNO3，转移2mol电子C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2D．K2FeO4既是氧化剂又是还原剂8．下列离子方程式正确的是A．氯化铁溶液腐蚀铜板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+B．氯气通入石灰乳制漂白粉：Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2OC．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OD．NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应至溶液呈中性：2H++SO42−+Ba2++2OH－=BaSO4↓+2H2O9．食品中的抗坏血酸（俗称维C），一定条件下易转化成脱氢抗坏血酸，其转化过程如下图所示，下列说法不正确的是抗坏血酸的分子式为C6H8O6抗坏血酸中存在三种官能团C．脱氢抗坏血酸可发生取代、水解、还原等反应D．1mol脱氢抗坏血酸与足量的金属Na反应可产生2mol氢气10．下列说法不正确的是A．油脂属于高分子化合物，可用于生产肥皂B．β-胡萝卜素、姜黄可作食品的着色剂C．碳纳米管可用于生产复合材料，电池和传感器等D．蛋白质在酶的作用下可以发生水解反应，最终产物为氨基酸11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．100mL1mol/LNa2SO4溶液中含的氧原子数为0.4NAB．28gC2H4和C4H8的混合气体中含的碳原子数为2NAC．50mL18mol/L浓硫酸与足量锌微热反应，转移电子数小于0.9NAD．标准状况下，用6.72LH2和足量的N2反应生成N-H键的数目为0.6NA12．探究Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O化学反应速率的影响因素，设计了以下实验，下列说法正确的是锥形瓶0.1mol/LNa2S2O3溶液的体积/mL0.1mol/LH2SO4溶液的体积/mL蒸馏水的体积/mL反应温度浑浊出现时间/s备注11010020ºC102105V120ºC1631010V250ºC510秒后浑浊不再增多4104V350ºC8A．V1=5，V2=0，V3=6B．10秒内，3号瓶中Na2S2O3的平均反应速率为0.01mol/(L·s)C．该反应也可通过比较相同时间内生成SO2体积的多少来判断化学反应的快慢D．由2号瓶和3号瓶的实验结果可推知温度越高反应速率越快13．火星大气中含有大量CO2，一种有CO2参加反应的新型全固态电池有望为火星探测器供电。该电池以金属钠和碳纳米管作为两极(如图所示)，放电的总反应为4Na+3CO2=2Na2CO3+C，下列说法正确的是A．金属Na作负极，发生还原反应B．该电池的介质可以选择Na2CO3溶液C．正极反应式：3CO2+4e-=2CO32-+CD．工作时电流从Na电极经导线流向碳纳米管电极14．过二硫酸分子式为H2S2O8，可看成由H2O2分子中两个H原子被磺酸基(－SO3H)取代形成的产物，即HO3S－O－O－SO3H；过二硫酸与水反应生成过氧化氢和硫酸。下列说法不正确的是A．过二硫酸具有强氧化性B．过二硫酸中硫元素的化合价为+6价C．Na2S2O8可做漂白剂，加热会使其漂白性逐渐失效D．可用硝酸钡溶液鉴别H2SO4和H2S2O815．下列有关实验的操作、现象和结论均正确的是选项目的方案设计现象和结论A检验某溶液中是否含K+用洁净的铂丝蘸取待测液在酒精灯火焰上灼烧，观察现象若火焰呈黄色，待测液中一定有钠盐，可能有钾盐B探究淀粉是否水解取淀粉溶液加少量稀硫酸加热水解，待冷却后，加足量氢氧化钠溶液中和后，加新制Cu(OH)2，并加热若无砖红色沉淀生成，证明淀粉未发生水解反应C检验浓硝酸和木炭反应是否能产生NO2将少量木炭加入装有浓硝酸的试管中，加热产生红棕色气体，说明浓硝酸和木炭反应产生NO2D探究金属钠在氧气中燃烧所得固体的成分取少量固体于试管中，加入2-3mL蒸馏水若无气体生成，则固体为Na2O；若有气体生成，则固体粉末为Na2O216．固体混合物X可能含有Na2SO3、K2CO3、Na2SO4、Fe2O3和Fe3O4中的几种。为确定其组成，做如下实验：以下说法不正确的是A．气体A可能是混合物B．滤渣A一定为BaSO4C．固体X中一定含有Fe3O4D．无法确定X是否含有Na2SO4非选择题部分二、非选择题（本大题共5小题，共52分）（10分）X、Y、Z、W、Q、R为原子序数依次增大的短周期元素，在周期表中，X的原子半径最小，Z的主族序数是其周期数的三倍，Z与R的最外层电子数相等；Z与R的质子数之和是X与W的质子数之和两倍；Y元素的一种同位素可以用来测定文物年代；Q简单离子的半径是其所在周期中最小。请回答下列问题：（1）Q元素在周期表中的位置是▲，W与R形成的化合物W2R的电子式是▲。（2）简单氢化物的沸点：Z＞R，解释原因是▲。（3）下列有关说法不正确的是▲。A．X与W形成的化合物属于共价化合物B．与Y同一主族的第四周期元素的原子序数为32C．X与Y形成的化合物中不可能含非极性键D．最高价氧化物对应的水化物碱性：Q＜W（4）Y与W形成的化合物W2Y2，能与水发生非氧化还原反应，写出该反应的化学方程式：▲。18．(10分)磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有TiO2、SiO2、Al2O3、Fe2O3。通过以下工艺流程可回收铝、钛等金属。已知：在“焙烧”过程中，TiO2、SiO2几乎不发生反应，Al2O3、Fe2O3转化为相应的硫酸盐。以上流程中加入的试剂均过量。回答下列问题：请写出水浸渣中主要成分的化学式▲；写出“焙烧”过程中Al2O3转化为NH4Al(SO4)2的化学方程式▲。（2）下列说法正确的是▲。A．热水“水浸②”是为了加速Al3+、Fe3+、NH4+等离子溶解B．电解熔融的Al2O3制金属铝时，通常加入冰晶石是为了降低Al2O3的熔点C．加过量的NaOH溶液“沉淀③”是为除去Fe3+D．若在实验室中灼烧白色沉淀，所需的主要仪器有酒精灯、蒸发皿、三脚架（3）“通入CO2④”生成白色沉淀的离子方程式是▲。（4）设计实验方案，检验“沉淀③”步骤中Fe3+已沉淀完全：▲。19．（10分）工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400~500℃下的催化氧化：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)（1）上述反应在V2O5的催化作用下分两步进行，该反应过程的能量变化如图19-1。①其中第一步反应：V2O5(s)+SO2(g)⇌V2O4(s)+SO3(g)，写出第二步反应的化学方程式：▲。②计算生成1molSO3(g)，总反应▲（填“放出”或“吸收”）▲kJ热量。图19-1（2）若在恒温恒压的条件下，通入一定量的SO2和O2进行反应，则下列说法不正确的是▲。A．加入催化剂，可加快反应速率，同时实现SO2完全转化B．将SO3分离移出，可提高SO2的转化率C．v正(O2)＝2v逆(SO2)时，说明该反应达到平衡状态D．若容器内气体的密度不变，说明该反应达到平衡状态（3）若在恒温恒容的条件下，将物质的量之比为2:1的SO2和O2充入2L的密闭容器中，发生2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)反应。c(O2)随t(时间)变化曲线如图19-2，请在下图画出0～t2时段，c(SO3)随t变化曲线图图19-2图19-3（4）热电厂尾气经处理得到较纯的SO2，可用于原电池法生产硫酸，其工作原理如图19-3所示。电极a的电极反应式：▲。20．（10分）溴化亚铜(CuBr)可用作工业催化剂，是一种白色粉末，微溶于冷水，在热水中或见光都会分解，在空气中会慢慢氧化成绿色的粉末。制备CuBr的实验装置如图所示：实验的主要步骤如下