2024届江苏省泰州市兴化市顾庄区化学九年级第一学期期中学业质量监测模拟试题含解析

2024届江苏省泰州市兴化市顾庄区化学九年级第一学期期中学业质量监测模拟试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．生活中的下列做法，你认为合理的是（）A．小麦秸秆就地焚烧还田 B．生活废弃物分类放入垃圾箱C．用洁净的凉开水饲养金鱼 D．大量使用化肥提高作物产量2．由氢氧化钠（NaOH）和过氧化钠（Na2O2）组成混合物，并检测出氢元素的质量分数为1%，那么混合物中钠元素的质量分数为A．46% B．57.5% C．58.4% D．无法计算3．下列物质直接排放到空气中，不会产生大气污染的是（）A．NO2 B．CO2C．SO2 D．可吸入颗粒物4．分类是研究物质的常用方法。如图是纯净物、单质、化合物、氧化物之间关系的形象表示，若整个大圆圈表示纯净物，则属于X范围的物质是（）A．红磷 B．二氧化碳 C．氯酸钾 D．空气5．人们常说菠菜中富含铁质，这里所说的“铁”应理解为()A．铁元素 B．铁单质 C．铁原子 D．铁离子6．硝酸铵（NH4NO3）是常用的一种氮肥，NH4NO3中含有NO3-，则NO3-中氮元素的化合价为（）A．+2 B．+3 C．+4 D．+57．根据实践经验，下列课外实验不能成功的是A．用过滤的方法，将硬水转化为软水B．把玻璃管插入蜡烛火焰中，导出白烟C．灼烧面粉、砂糖变黑，以证明两者含有相同元素D．自制简易净水器，以制得较为纯净的水8．保持过氧化氢的化学性质的最小粒子是（）A．过氧化氢分子 B．氧分子和水分子 C．氢分子和氧分子 D．氢原子和氧原子9．根据粒子结构示意图给出的信息，下列说法正确的是（）A．①和②表示的微粒属于同种元素B．③表示的微粒属于阴离子C．①和②形成的化合物化学式为NaOD．③表示的微粒相对原子质量为17g10．一次实验结束后，小明同学在实验报告中写出了四种仪器的名称，其中正确的是（）A．量桶 B．坩锅 C．蒸发皿 D．椎型瓶11．下列粒子的结构示意图中，表示阳离子的是（）A． B． C． D．12．中国传统文化中的成语是中华民族智慧的结晶，下列成语描绘的变化属于化学变化的是（）A．刻舟求剑 B．百炼成钢 C．拨云见日 D．量体裁衣二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13．根据如图所示实验回答问题。（1）图一为测定空气里氧气含量的实验。点燃红磷前，需要用弹簧夹夹紧胶皮管的原因是___________。该实验中不能用铁丝代替红磷的原因是_________（2）图二为探究分子性质的实验。实验中观察到烧杯A中的液体由无色变为红色，说明分子具有的性质是_________（3）图三为验证质量守恒定律的实验。装置中气球的作用_________14．实验室中，利用下列装置可以制取某些气体，请回答下列问题：

（1）写出图中标号仪器的名称：b_______（2）用C装置收集氧气时，何时开始收集氧气？__________。（3）实验室用过氧化氢和二氧化锰混合制取氧气的文字表达式_________，其中二氧化锰起____作用。（4）实验室用氯化铵和熟石灰固体加热来制取氨气，应选用的发生装置为____，只能用装置E收集，而不能用C或D收集，则推测氨气具有的物理性质为________。15．科学家们经历了曲折的历程，揭开了水组成的奥秘，并推动人类社会发展。（1）18世纪末，英国科学家普利斯特里把“易燃空气”（即H2）和空气混合后在干燥、洁净的玻璃瓶中用电火花点火，发出震耳的爆鸣声，且玻璃内壁上出现了液滴。该液滴是__________（填化学式）。（2）法国科学家拉瓦锡做了另一个实验:让水蒸气通过一根烧红的铁质枪管，枪管表面有黑色固体（四氧化三铁）生成，同时得到“易燃空气”。由此他得出结论:水不是种元素，而是“易燃空气”和氧的化合物。请写出水蒸气与铁反应的符号表达式:__________.（3）以水为原料获取H2和O2是化学研究的热点。①如图中，产生H2的试管是__________（填“1”或“2”）。②我国开发出一种新型催化剂，实现了在光照下分解水，反应的符号表达式为__________.（4）科学、规范地使用化学品可以规避风险，确保安全。①氢气在点燃前一定要__________。②实验室中常用蒸馏自来水的方法制取蒸馏水。加热蒸馏之前需向自来水中加入几粒沸石（或碎瓷片），目的是__________。16．下图是几种实验室制取气体的发生装置和收集装置。（1）实验室用高锰酸钾制取氧气时应选用________(填字母标号)作气体发生装置；如果用E装置收集氧气，那么检验氧气是否集满的方法是________。（2）上述装置中的A和C组合后，可以用来制取并收集的气体是________(任写一种)，写出制取该气体化学反应的符号表达式________。（3）如果用F装置干燥氧气，则F装置中应装入具有吸水性的浓硫酸氧气应从________(填“a”或“b”)端进入F中。（4）F装置内装满水时，还可以用于测定不溶于水且不与水反应的气体体积，此时还需要________(填仪器名称)，该气体应从________(填“a”或“b”)端进入F中。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17．某同学设计了以下两个实验方案验证微粒的性质，请回答有关问题.[实验方案一]如图1.（1）观察到的实验现象是_____。（2）但另一同学认为该同学的方案不严谨，对实验进行了改进:如图2，在另一个烧杯放相同体积的酚酞溶液，放置在空气中，他的目的是_____。[实验方案二]如图3制作两个材质、大小、形状完全相同的无色透明塑料瓶，瓶内用细线固定有用滤纸折叠成的大小和形状相同的小纸花，小纸花上都均匀喷有酚酞溶液，分别用注射器向塑料瓶中同时注入5滴浓氨水，然后将针孔处密封，再将两个塑料瓶如图4和图5分别同时放入等体积的冷水和40°C的热水中.观察到的现象是_____。[实验结论]根据以上两个实验可得出的结论是_____。18．为探究微粒的性质及影响因素，晓辉同学进行下列实验：实验一：如图甲，烧杯B中加入20mL蒸馏水，并滴入2～3滴无色酚酞试液；往小试管中加入5mL浓氨水并置于烧杯A中；再用一个大烧杯将A、B罩在一起。（1）一段时间后，观察到烧杯B中溶液的颜色逐渐由无色变成_____色。（2）该现象说明构成物质的微粒是在_____的性质。实验二：先往图乙装置烧杯A中装入30℃蒸馏水20mL，往图丙装置烧杯A中装入70℃蒸馏水20mL，再进行实验（乙、丙装置其余操作同实验一）。实验时发现乙装置烧杯B中溶液颜色完全变化的时间比丙装置的时间长。（3）该实验研究_____对微粒运动快慢的影响。（4）根据实验二的现象，晓辉可以得出的结论是_____。实验三：如图所示，晓辉在一个玻璃容器中加入100mL水，并向水中放入一块蔗糖，然后在容器外壁沿液面划一条水平线。（5）晓辉用玻璃棒搅拌，过一会儿发现糖块溶解，则现在的液面比原来划的水平线_____（填“上升”或“降低”）了。请你解释这一现象其中的原因：_____。四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19．（6分）鲨鱼是世界上唯一不患癌症的动物，研究发现其体内含有角鲨烯（C30H50）有抗癌作用．试计算：（1）角鲨烯（C30H50）的相对分子质量是多少？（2）角鲨烯（C30H50）中碳、氢两元素的质量比是多少？（3）41g角鲨烯（C30H50）中含的氢元素质量是多少？

参考答案一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1、B【解题分析】

A、秸秆焚烧会造成环境污染，故不合理；B、生活废弃物应该分类放入垃圾箱，故合理；C、凉开水中氧气较少，不利于饲养金鱼，故不合理；D、为提高作物产量，应合理使用化肥。故选B2、C【解题分析】试题分析∶由氢氧化钠（NaOH）和过氧化钠（Na2O2）组成混合物组成知，氢元素的质量分数为1%，则NaO的质量分数为99％.根据钠元素质量∶氧元素质量＝23∶16,39∶99％＝23∶x,x＝58.4%.考点∶考查根据定组成定律进行有关计算。3、B【解题分析】

根据空气污染物包括有害气体和烟尘进行分析解答即可。【题目详解】A、NO2是空气污染物；B、CO2不是空气污染物；C、SO2是空气污染物；D、可吸入颗粒物是空气污染物；故选B。4、A【解题分析】

纯净物按组成元素的多少，可以分为单质和化合物，若整个大圆圈表示纯净物，X为单质，Y为化合物，Z为氧化物。A、红磷属于单质，故A正确；B、二氧化碳是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故B错误；C、氯酸钾是由钾、氯、氧三种元素组成的化合物，故C错误；D、空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物，故D错误。故选A。【题目点拨】氧化物的概念可简记为：两元素、氧元素、化合物。5、A【解题分析】

元素是宏观概念，只能说种类，直接组成物质。【题目详解】菠菜中富含铁质，这里所说的“铁”应理解为铁元素，不是铁的单质、原子和离子。故选A。6、D【解题分析】

原子团的化合价等于原子团中各元素化合价的代数和，设NO3-中氮元素的化合价为x，则x+(-2)×3=0，解得x=+5，故选D。7、A【解题分析】试题分析：不能用过滤的方法，将硬水转化为软水，因为过滤掉的只是不可溶的杂质，而可溶性的杂质引起水的硬度的变化，故选A.考点：实验设计和评价8、A【解题分析】

过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，保持过氧化氢的化学性质的最小粒子是过氧化氢分子，故A选项符合题意。9、B【解题分析】试题分析：根据原子与离子结构示意图分析。A、决定元素种类的是质子数（即核电荷数），①和②两种微粒的核内质子数分别是8和11，即核内质子数不同，故表示的微粒属于不同种元素，错误；B、③微粒的质子数为17，核外电子数为18，即质子数＜核外电子数，故为阴离子，正确；C、微粒①带有两个单位的负电荷为氧离子，故在化合物中氧元素的化合价为-2价；微粒②带有1个单位的正电荷为钠离子，故在化合物中钠元素的化合价为+1价，根据化合物中，正负化合价的代数和为0，则由钠离子和氧离子形成的化合物的化学式为Na2O，错误；D、相对原子质量的单位是“1”，不是“克”，常常省略不写，错误。故选B考点：原子结构示意图与离子结构示意图点评：本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子结构示意图中最外层电子数与得失电子的关系是解题的关键。10、C【解题分析】

A、量桶应是量筒，故错误；B、坩锅应是坩埚，故错误；C、蒸发皿书写正确，故正确；D、椎型瓶应该写作锥形瓶，故错误。故选C。11、B【解题分析】

A、该微粒中，质子数=18=核外电子数=18，为原子；

B、该微粒中，质子数=11＞核外电子数=10，为阳离子；

C、该微粒中，质子数=17＜核外电子数=18，为阴离子；

D、该微粒中，质子数=8＜核外电子数=10，为阴离子。

故选B。【题目点拨】当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子。12、B【解题分析】

A、刻舟求剑的过程中，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；B、百炼成钢的过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项正确；C、拨云见日的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；D、量体裁衣的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。故选B。【题目点拨】化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、防止红磷燃烧放热导致集气瓶中的气体逸出铁丝在空气中不能燃烧分子在不断运动密封作用和平衡瓶内外气压，防止橡胶塞被弹出【解题分析】

（1）图一为测定空气里氧气含量的实验，点燃红磷前，需要用弹簧夹夹紧胶皮管的原因是防止红磷燃烧放热导致集气瓶中的气体逸出，该实验中不能用铁丝代替红磷的原因是铁丝在空气中不能燃烧；（2）图二为探究分子性质的实验，实验中观察到烧杯A中的液体由无色变为红色，说明分子在不断运动；（3）图三为验证质量守恒定律的实验，装置中气球的作用是密封作用和平衡瓶内外气压，防止橡胶塞被弹出。14、长颈漏斗气泡连续均匀放出过氧化氢水+氧气催化A易溶于水、密度比空气的密度小【解题分析】

（1）仪器b是长颈漏斗。（2）用C装置收集氧气，是用排水法收集氧气，开始出来的气体中含有空气，所以开始冒气泡时不能收集，当气泡连续均匀放出时，此时是纯净的氧气，此时开始收集氧气。（3）过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下，发生反应生成水、氧气，反应的文字表达式为：过氧化氢水+氧气，其中二氧化锰起催化作用。（4）实验室用氯化铵和熟石灰固体加热来制取氨气，应选用固固加热型发生装置，故选A，只能用装置E收集，而不能用C或D收集，说明氨气易溶于水、密度比空气的密度小。【题目点拨】根据反应物的状态及反应条件选择发生装置，根据气体的密度及水溶性选择收集装置。15、H2O1验纯防止加热时液体暴沸【解题分析】

（1）氢气在空气中点燃，可以与空气中的氧气反应生成水，故玻璃瓶内壁上出现的液滴是水，化学式为：H2O。（2）根据拉瓦锡实验的结论，可知铁与水蒸气在高温下生成四氧化三铁和“易燃空气”——氢气，反应的符号表达式为。（3）①电解水实验的结论是“正氧负氢，氢二氧一（体积比）”故图中产生H2的试管是1。②根据题干知，反应的条件为：光照、催化剂，水分解生成氢气和氧气，反应的符号表达式为。（4）①氢气具有可燃性，为了安全，在点燃前一定要验纯。②实验室中常用蒸馏自来水的方法制取蒸馏水。加热蒸馏之前需向自来水中加入几粒沸石（或碎瓷片），目的是防止加热时液体暴沸。16、B将带火星的木条放在集气瓶口若复燃则证明已满氧气H2O2H2O＋O2a量筒b【解题分析】

（1）实验室用高锰酸钾制取氧气时应选用B作发生装置，如果用E装置收集氧气，检验氧气是否集满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口若复燃则证明已满；（2）AC组合可以是过氧化氢与二氧化锰混合制取氧气的装置（也可以是碳酸钙和稀盐酸反应制取二氧化碳），反应的符号表达式为（合理即可）；（3）用F装置干燥氧气，则F装置中应装入具有吸水性的浓硫酸，为使药品充分接触，氧气应从长导管a通入；（4）F装置内装满水时，还可以通过排水法收集该气体并通过排出水的体积测定气体的体积，所以还需要量筒，水的密度比气体的密度大，气体应从短导管b进入，水从a排出。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17、酚酞溶液变为红色，浓氨水不变色作为对照实验小纸花由下而上依次变红色，并且图5比图4变色快分子是不断运动的，且分子的运动速率与温度有关.【解题分析】

浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气分子不断运动到酚酞溶液的烧杯中与水结合成氨水，氨水呈碱性，能使酚酞试液变红，温度越高，分子运动越剧烈。【题目详解】（1）浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气分子不断运动到含有酚酞溶液的烧杯中与水结合成氨水，氨水呈碱性，能使酚酞试液变红，故观察到的实验现象是酚酞溶液变为红色，浓氨水不变色。（2）图2，在另一个烧杯放相同体积的酚酞