2022年山西省运城市学院附属中学高一化学上学期期末试卷含解析

2022年山西省运城市学院附属中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.要对热稳定的高沸点液态有机物和低沸点的杂质的混合物进行提纯一般使用的方法是A.蒸馏

B.重结晶 C.过滤 D.萃取参考答案：A2.下列实验中，所选装置不合理的是A.分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④

B.粗盐提纯，选①和②C.用CCl4提取碘水中的碘，选③

D.用FeCl2溶液吸收Cl2，选⑤参考答案：A【详解】A．Na2CO3溶液和CH3COOC2H5分层，应选择装置③，不能利用蒸馏分离，A错误；B．粗盐提纯，可溶解后过滤、蒸发，则选择装置①和②，B正确；C．用CCl4提取碘水中的碘，选择萃取装置，即装置③，C正确；D．用FeCl2溶液吸收Cl2，选择洗气装置，即装置⑤，导管长进短出，D正确；答案选A。3.有关铁的化合物的说法中，错误的是A.由图示操作制取Fe(OH)2，可以长时间看到白色沉淀B.Fe3O4、Fe(OH)3

都可以由化合反应制得C.Fe(OH)3胶体呈红褐色、透明，能发生丁达尔现象D.鉴别FeCl2溶液可以先通入Cl2，再滴加KSCN溶液参考答案：D煤油可以隔绝空气，能防止Fe(OH)2被氧化，故A正确；铁在氧气中燃烧生成Fe3O4、Fe(OH)2与氧气、水反应生成Fe(OH)3

，所以都可以由化合反应制得，故B正确；胶体能发生丁达尔现象，故C正确；鉴别FeCl2溶液可以先滴加KSCN溶液不变血红色，再通入氯气变为血红色，故D错误；4.环氧树脂具有极强的粘结性，俗称“万能胶”。双酚A是制备环氧树脂的重要原料，其结构为。下列有关双酚A的叙述不正确的是A．能和NaOH溶液反应

B．能和FeCl3溶液反应显紫色C．能和浓溴水反应

D．苯环上一溴代物有四种参考答案：D略5.化学反应SO2+H2O+HNO3------H2SO4+NO经配平后，还原剂的化学计量数为：A．1

B．2

C．3

D．4参考答案：C6.原创）下列离子方程式错误的是A．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH－=CO32－+H2OB．向KI溶液中加H2SO4溶液后振摇：4H++4I－+O2=2I2+2H2OC．酸性高锰酸钾中加入草酸，溶液褪色：2MnO4－+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2OD．证明C的非金属性强于Si的反应：SiO32－+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32－参考答案：A略7.向0.2mol?L﹣1的NaOH溶液中通入CO2，溶液中阴离子浓度与通入CO2的物质的量关系符合图中的（）

A

B

C

D参考答案：A考点：离子方程式的有关计算．分析：未通入CO2，溶液中阴离子浓度为0.2mol?L﹣1OH﹣，CO2通入NaOH溶液中可能发生的反应有：CO2+2NaOH=Na2CO3+H20，CO2+Na2CO3+H20=2NaHCO3，二者恰好反应时，产物为Na2CO3，当CO2过量时，产物为NaHCO3，以此判断．解答：解：CO2通入NaOH溶液中可能发生的反应有：CO2+2NaOH=Na2CO3+H20，CO2+Na2CO3+H20=2NaHCO3，向0.2mol?L﹣1的NaOH溶液中通入CO2，假设溶液的体积为1L，未通入CO2，溶液中阴离子浓度为0.2mol?L﹣1OH﹣，通入0.1molCO2，此时发生CO2+2NaOH=Na2CO3+H20，生成0.1molNa2CO3，溶液中阴离子浓度为0.1mol?L﹣1CO32﹣，a为0.1molCO2，继续通入CO2，此时发生CO2+Na2CO3+H20=2NaHCO3，2a为0.2molCO2，溶液中阴离子浓度为0.2mol?L﹣1HCO3﹣，图中A符合，故选A．点评：本题是过程与图象结合题，是对学生识图能力的考查，解题的关键是能正确的分析各个反应的过程，并结合图象分析问题，抓住“三点一趋势”（起点、拐点、终点和图象的变化趋势），对培养学生分析问题的能力有一定帮助，题目难度中等．8.已知热化学方程式：①CO（g）+O2（g）＝CO2（g）

ΔH=-283.0kJ·mol-1

②H2（g）+O2（g）＝H2O（g）；ΔH=-241.8kJ·mol-1则下列说法正确的是A．H2的燃烧热为241.8kJ·mol-1B．由反应①、②可知右图所示的热化学方程式为CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）ΔH=-41.2kJ·mol-1

C．H2（g）转变成H2O（g）的化学反应一定要释放能量D．根据②推知反应H2（g）+O2（g）＝H2O（l）；

ΔH＞-241.8kJ·mol-1参考答案：B略9.下列操作能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A证明Cl的非金属性比C强将盐酸滴入放有大理石的烧杯中，观察是否有气泡产生B分离乙醇和乙酸将混合物放在分液漏斗中，振荡、静置、分液C证明增大反应物浓度，能加快化学反应速率将两块表面积相同的锌粒分别放入稀硫酸和浓硫酸中D证明KCl中存在离子键熔融状态的KCl是否导电

参考答案：D【详解】A项、应根据最高价氧化为对应的水化物的酸性比较非金属性强弱，验证Cl的非金属性比C强，不能用盐酸，应用高氯酸，故A错误；B项、乙醇和乙酸互溶，不能用分液方法分离，故B错误；C项、要证明增大反应物浓度能加快化学反应速率，不能改变反应物的性质。锌与稀硫酸反应生成氢气，与浓硫酸反应生成二氧化硫，反应物硫酸的性质改变，故C错误；D项、离子化合物在熔融状态破坏离子键，电离形成自由移动的离子，能导电，共价化合物在熔融状态不能破坏共价键，不能电离形成自由移动的离子，不能导电，则熔融状态的KCl能导电证明KCl中存在离子键，故D正确；故选D。【点睛】本题考查化学实验方案的评价，侧重物质性质及实验技能的考查，注意实验的评价性、操作性分析，注意反应原理和实验实验原理的分析是解答关键。

10.下列各组离子能大量共存，且强酸性溶液中也能大量共存的一组是A.K＋、Na＋、ClO－、SO42－

B.Mg2＋、Al3＋、NO3－、SO42－C.Na＋、CO32－、Cu2＋、K＋

D.Fe2＋、K＋、Cl－、NO3－参考答案：BA.H＋、ClO－发生反应，不能大量共存；B.H＋、Mg2＋、Al3＋、NO3－、SO42―不发生反应，能大量共存；C.CO32－、Cu2＋反应生成沉淀，不能大量共存；D.Fe2＋、H＋、NO3－发生氧化还原反应，不能大量共存。故选B。点睛：溶液中的离子反应主要属于复分解反应，少数属于氧化还原反应等。本题带有附加条件，需要考虑H＋与其它成分的反应。11.根据微粒结构示意图的共同特征，可以把以上三种微粒归为一类。下列微粒中可以与上述微粒归为一类的是

A．

B．

C．

D．

参考答案：C略12.取ag某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了ag。下列物质中不能满足上述结果的是A．H2

B．CO

C．C6H12O6D．C12H22O11参考答案：D略13.下列离子方程式正确的是A、硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42—==BaSO4↓B、碳酸钡和稀HCl反应：CO32-+2H+==H2O+CO2↑C、把稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+==Cu2++H2↑D、氯气通入碘化钾溶液中：2I—+Cl2==I2+2Cl—参考答案：D14.下列溶液中，Na+数目最多的是A.1mol/LNa2SO4溶液100mL

B.0.9mol/LNa3PO4溶液100mLC.2.5mol/L

NaOH溶液100mL

D.1mol/LNaHCO3溶液100mL参考答案：B【分析】根据c=n/V，求出物质的量，然后利用物质的量与微粒数成正比，进行分析。【详解】A、n(Na＋)=100×10－3×1×2mol=0.2mol；B、n(Na＋)=100×10－3×0.9×3mol=0.27mol；C、n(Na＋)=100×10－3×2.5mol=0.25mol；D、n(Na＋)=100×10－3×1mol=0.1mol；物质的量与微粒数成正比，综上所述，Na＋微粒数最多的是选项B。15.反应A+2B?3C在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/（L·min），则此段时间内以B的浓度变化表示的化学反应速率为A.0.5mol/（L·min） B.1mol/（L·min）C.2mol/（L·min） D.3mol/（L·min）参考答案：【答案】C【分析】化学反应体系中，各物质的化学反应速率之比等于化学方程式中对应物质的系数之比。【详解】A+2B?3C1

2v(A)v(B)v(B)=2v(A)=2×1mol/（L·min）=2mol/（L·min）故C为合理选项。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（4分，每空1分）甲、乙、丙三位同学分别用如下实验装置及化学药品（碱石灰为氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气。请你参与探究，并回答问题：（1）他们制取氨气的化学方程式为：__________________________________________________________。（2）三位同学都用向下排空气法收集氨气，其原因是：__________________________________________________________。（3）三位同学用上述装置制取氨气时,其中有一位同学没有收集到氨气（实验操作都正确），你认为没有收集到氨气的同学是______填(“甲”、“乙”或“丙”)。（4）检验氨气是否收集满的方法是（简述操作方法、现象和结论）

参考答案：（1）Ca(OH)2+NH4Cl

2NH3↑+CaCl2+2H2O（2）氨气密度小于空气且易溶于水（3）乙（4）a.用湿润的红色石蕊试纸靠近集气瓶口，使之变蓝色，说明已收集满；b.用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近集气瓶口若有白烟生成，则说明已收集满。（两种方法，答任意一均得分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.现有以下物质①KNO3溶液②干冰（固态的二氧化碳）③冰醋酸（纯净的醋酸）④铜⑤AgCl固体⑥蔗糖⑦酒精⑧熔融的NaCl⑨氨水⑩盐酸，其中能够导电的是（填序号，下同）；属于电解质的是；属于非电解质的是．参考答案：①④⑧⑨⑩；③⑤⑧；②⑥⑦．考点：电解质与非电解质；电解质溶液的导电性．

分析：电解质在水溶液或熔化状态下能够导电的化合物，包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水；非电解质是指在水溶液里和熔化状态下都不能导电的化合物，包括非金属氧化物、氨气、大部分有机物；单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质．解答：解：①NaCl溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，NaCl溶液是电解质氯化钠的水溶液，它能够导电；②干冰（固态的二氧化碳）是非金属氧化物，属于非电解质；③冰醋酸（纯净的醋酸）是酸，属于电解质；④铜是单质，既不是电解质，也不是非电解质，铜能导电；⑤AgCl固体是盐，属于电解质；⑥蔗糖在水溶液里和熔化状态下都不能导电，属于非电解质；⑦酒精在水溶液里和熔化状态下都不能导电，属于非电解质；⑧熔融的KNO3是盐，属于电解质，存在自由的钾离子和硝酸根离子，能够导电；⑨氨水是氨气的水溶液，是混合物，能导电；⑩盐酸是氯化氢的水溶液能导电，是混合物；所以能够导电的是①④⑧⑨⑩；属于电解质的是③⑤⑧；属于非电解质的是②⑥⑦．故答案为：①④⑧⑨⑩；③⑤⑧；②⑥⑦．点评：本题考查电解质和非电解质，明确概念的要点即可解答，抓住化合物来分析是解答的关键，题目难度不大18.控制变量法是化学实验的一种常用方法．下表是某学习小组研究等物质的量浓度的稀硫酸和锌反应的实验数据（计算结果精确到小数点后一位），分析以下数据，回答下列问题：序号硫酸的体积/mL锌的质量/g锌的形状温度/℃完全溶于酸的时间/s生成硫酸锌的质量/g150.02.0薄片25100m1250.02.0颗粒2570m2350.02.0颗粒3535m3450.02.0粉末25455.0550.06.0粉末3530m4650.08.0粉末25t616.1750.010.0粉末25t816.1（1）化学反应速率本质上是由

决定的，但外界条件也会影响反应速率的大小．本实验中实验2和实验3表明对反应速率有影响，该因素对反应速率的具体影响是：其它条件相同时，反应速率越快．（2）我们最好选取实验（填实验序号）研究锌的形状对反应速率的影响．我们发现在其它条件相同时，反应物间的

反应速率越快．（3）若采用与实验1完全相同的条件，但向反应容器中滴加少量硫酸铜溶液，发现反应速率明显加快．原因是

．（4）利用表中数据，可以求得：硫酸的物质的量浓度是mol/L．参考答案：（1）反应物本身的性质；温度；温度越高；（2）1、2和4；接触面积越大；（3）锌会置换出少量的金属铜，在该条件下构成了原电池，加快了反应速率；（4）2.0．考点：探究影响化学反应速率的因素．版权所有专题：化学反应速率专题．分析：（1）根据决定化学反应速率的本质因素进行解答；根据实验2和实验3的反应条件进行分析；温度越高，反应速率会越快；（2）研究锌的形状对反应速率的影响时，除了锌的规格不同外，其它条件必须完全相同；反应物的接触面积越大，反应速率越快；（3）根据加入少量硫酸铜，可以构成原电池，即可了反应速率进行解答；（4）根据加入8g锌和加入10g锌生成的硫酸锌质量相同可知，该两种条件下硫酸完全反应，据此计算出硫酸锌的物质的量及硫酸的物质的量浓度．解答：解：（1）化学反应速率本质上是由反应物本身的性质决定的；实验2和实验3中，除了温度不同外，其它条件完全相同，则说明探究的是温度对反应速率的影响；温度越高，反应速率越快，故答案为：反应物本身的性质；温度；温度越高；（2）根据表中数据可知，实验1、2和4中，除了锌的形状不同