黑龙江省哈尔滨市呼兰第八中学2022年高二化学联考试卷含解析

黑龙江省哈尔滨市呼兰第八中学2022年高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质中，不能发生消去反应的是A．

B．ClC．CH2CH2Br2

D．CH2ClCH2CH3参考答案：B略2.关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是

（

）A．c（NH4+）：③＞①

B．水电离出的c（H+）：②＞①C．①和②等体积混合后的溶液：c（H+）＝c(OH)+c(NH3·H2O)D.①和③等体积混合后的溶液：c（NH4+）＞c(Cl)＞c(OH)＞c(H+)参考答案：B略3.1,5－戊二醛（简称GA），是一种重要的饱和直链二元醛。2%的GA溶液具有广谱、高效、无刺激、无腐蚀等特点，对禽流感、口蹄疫、猪瘟等疾病有良好的防治作用。根据上述信息，判断下列说法中正确的是(

)A、戊二醛分子式为C5H10O2，符合此分子式的二元醛有4种B、戊二醛不能在加热条件下和新制备的氢氧化铜反应C．戊二醛不能使酸性KMnO4溶液褪色D．2%的GA溶液能破坏菌体蛋白质，杀死微生物，具有消毒杀菌作用参考答案：D略4.一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时，为了减缓反应速率又不影响生成H2的总量，可采取的措施是A．加入少量稀NaOH溶液

B．加入少量CH3COONa固体C．加入少量NH4HSO4固体

D．加入少量Na2CO3浓溶液参考答案：B略5.二氟甲烷是性能优异的环保产品，它可替代某些会破坏臭氧层的“氟里昂”产品，用作空调、冰箱和冷冻库等压缩机中的致冷剂。试判断二氟甲烷的结构简式(

)A．有2种

B．有3种

C．有4种

D．只有1种参考答案：D略6.下列离子方程式正确的是A．往硝酸银溶液中滴加少量氨水：Ag++2NH3==[Ag(NH3)2]+

B.尼泊金酸（

）与碳酸氢钠溶液反应：

+2HCO3—→

+2CO2↑+2H2O

C.乙醛的银镜反应：CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-CH3COO－+NH4++2Ag↓+3NH3+H2OD．苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO32－

参考答案：C略7.右图是某有机物分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子。则该物质不具有的性质是

A．使紫色石蕊变红

B．与钠反应C．发生酯化反应

D．发生消去反应参考答案：D略8.在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为

A．氧化物

B．单质

C．分子

D．元素参考答案：D略9.列说法不正确的是A.糖尿病患者不宜食用含糖量较高的食物B.人体如果摄入的糖类过多，它在体内转化为多余的脂肪，引起肥胖C.如果人在较长时间内未进食，人体就无法提供能量D.人体摄入的蛋白质，在酶的作用下水解，最终生成氨基酸

参考答案：C略10.下列说法正确的是A．量筒没有“0”刻度B．先将pH试纸用蒸馏水润湿后，再测定溶液的pHC．浓硝酸盛放在棕色广口试剂瓶中D．在酸碱中和滴定实验中，用20mL量筒量取20.00mL待测NaOH溶液

参考答案：A11.反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是

A．增加C的量

B．将容器的体积缩小一半C．保持体积不变，充入氮气使体系压强增大

D．保持压强不变，充入氮气使容器体积增大参考答案：AC12.如图所示原电池(盐桥为装有琼脂—KNO3的U型管)，下列叙述正确的是①在外电路中，电流由铜电极流向银电极；②正极反应为：Ag＋＋e－===Ag；③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作；④将铜片直接浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池的总反应相同；⑤反应中，盐桥中的K+会移向AgNO3溶液A．②③⑤

B．②③④

C．①②④

D．②④⑤参考答案：D略13.对于冶炼像钠、钙、镁、铝这样活泼的金属，电解法几乎是唯一可行的工业方法。下列有关说法中正确的是A.电解熔融NaOH可生成金属钠、O2以及H2B.电解熔融CaCl2时，金属钙在阳极生成C.可用电解饱和MgCl2溶液的方法获得金属镁D.电解熔融Al2O3制备金属铝时，要加入冰晶石，使Al2O3在较低温度下熔解。参考答案：D略14.下列方程式书写正确的是（

）

A．HCO3－在水溶液中的电离方程式：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－

B．H2SO3的电离方程式：H2SO32H＋＋SO32－

C．H2SO4的电离方程：H2SO42H＋＋SO42－D．CaCO3的电离方程式：CaCO3Ca2+＋CO32－参考答案：A略15.将BaCO3形成的悬浊液均分成四份，若分别加入①50mL0.2molNa2CO3溶液②100水

③50mL0.01mol氯化钡溶液

④100mL0.001mol盐酸后，BaCO3仍有剩余，则各分散系中BaCO3固体的质量由大到小的顺序为A.①③②④

B.③④①②

C.④③①②

D.②①④③

参考答案：A【Ks5u解析】根据沉淀溶解平衡理论，钡离子或碳酸根离子的浓度越大，对碳酸钡的溶解抑制的越厉害，碳酸钡的质量越小，则则各分散系中BaCO3固体的质量由大到小的顺序为①③②④，选A。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.在苹果、香蕉等水果的果香中存在着乙酸正丁酯。某化学课外兴趣小组欲以乙酸和正丁醇为原料合成乙酸正丁酯。实验步骤如下：(一)乙酸正丁酯的制备①在干燥的50mL圆底烧瓶中，加入13.5mL(0.15mol)正丁醇和7.2mL(0.125mol)冰醋酸，再加入3～4滴浓硫酸，摇匀，投入1～2粒沸石。按下图所示安装带分水器的回流反应装置，并在分水器中预先加入水，使水面略低于分水器的支管口。②打开冷凝水，圆底烧瓶在石棉网上用小火加热。在反应过程中，通过分水器下部的旋塞不断分出生成的水，注意保持分水器中水层液面原来的高度，使油层尽量回到圆底烧瓶中。反应达到终点后，停止加热，记录分出的水的体积。(二)产品的精制③将分水器分出的酯层和反应液一起倒入分液漏斗中，先用10

mL的水洗涤，再继续用10

mL10%Na2CO3洗涤至中性，再用10

mL

的水洗涤，最后将有机层转移至锥形瓶中，再用无水硫酸镁干燥。④将干燥后的乙酸正丁酯滤入50

mL

烧瓶中，常压蒸馏，收集124～126

℃的馏分，得11.6g产品。(1)写出该制备反应的化学方程式_______________。(2)冷水应该从冷凝管

___________(填a或b)管口通入。(3)步骤②中不断从分水器下部分出生成的水的目的是____________。步骤②中判断反应终点的依据是

_____________。(4)产品的精制过程步骤③中，洗的目的是____________。两次洗涤完成后将有机层从分液漏斗的__________置入锥形瓶中。参考答案：(1)CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OH

CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O(2)a(3)使用分水器分离出水，使平衡正向移动，提高反应产率；分水器中的水层不再增加时，视为反应的终点(4)除去乙酸及少量的正丁醇；

上口解析：本题考查了酯的合成以及实验操作。(1)该反应为酯化反应，化学方程式：CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OH

CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O；(2)为使冷却效果最佳，冷凝管中要充满水，而冷水从

a管口通入可使冷凝管中充满水；(3)该反应为可逆反应，根据平衡移动原理，使用分水器分离出水，可使平衡正向移动，提高反应产率；只要反应未达到平衡，分水器中的水层就不断增加，达到平衡后，水的量不再变化，分水器中的水层就不再增加；(4)产品中含有杂质乙酸和正丁醇，这两种杂质可以溶解于水中，而酯不溶于水，故水洗的目的是除去乙酸及少量的正丁醇；酯的密度比水小，上层为酯层，故将有机层从分液漏斗的上口置入锥形瓶中。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（2分）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现已知火箭发射时可用肼（N2H4）为燃料，以NO2作氧化剂，反应生成N2(g)和气态的水，据下列的2个热化学反应方程式：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)

△H=+67.7kJ／molN2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-534kJ／mol试写出气态肼（N2H4）与NO2反应生成N2(g)和气态水的热化学反应方程式：

参考答案：略18.CO2溶于水的溶质的电离方程式为________________

___________。（1）向H2CO3溶液中加入少量浓盐酸时，电离平衡向________移动，C（H+）________（填增大、减小、不变）。（2）向H2CO3溶液中加入少量NaOH固体，电离平衡向________移动，C（H+）_________（填增大、减小、不变），C（CO32-）_________（填增大、减小、不变）。（3）若要使H2CO3溶液中C（HCO3-）增大，且使H2CO3的电离平衡逆向移动，可以加入_________。（4）向H2CO3溶液中加水，C（HCO3-）_________（填增大、减小、不变），溶液PH_________（填增大、减小、不变）参考答案：H2CO3H++HCO3-，HCO3-H++CO32-

（1）左，增大

（2）右，减小，增大

（3）NaHCO3固体

（4）减小，增大

略19.第三周期X、Y、Z三种金属元素的原子序数依次增大，且X和Z的最高价氧化物对应的水化物之间能反应生成盐和水。Y的金属单质能在空气中燃烧发出耀眼的白光，Z的氢氧化物既能与酸反应又能与碱反应。（1）写出X、Y、Z的元素符号：X

、Y

、Z

。（2）X单质跟水反应的化学方程式：

（3）这三种元素的原子半径的大小顺序是

，简单离子半径的大小顺序是

。（4）X、Z的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式：

Z的氢氧化物与酸反应的离子方程式：