2022年广东省河源市瓦溪中学高一化学下学期摸底试题含解析

2022年广东省河源市瓦溪中学高一化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在一定温度和压强下的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是（

）A．分子数目的多少

B．分子直径的大小

C．分子间引力的大小

D．分子间距离的大小参考答案：A2.2011年3月11日日本发生了特大地震，福岛一核电站发生爆炸，释放出大量放射性物质，下列图标警示的是放射性物品的是（

）A.

B.

C.

D.参考答案：A【详解】A.为放射性标志,故A正确；B.为易燃物标志，故B错误；C.为爆炸品标志，故C错误；D.为剧毒品标志,故D错误；综上所述，本题选A。3.自然界里常见金属元素存在最多的是铝，其次是铁，铜的含量较少。然而人类冶炼金属获得成功最早的反而是含量少的铜，含量最多的铝最迟冶炼出来，究其原因，合理的是（

）A．铜矿较易还原，铝矿很难还原B．铜矿颜色较深，易发现；铝矿颜色较浅，不易发现C．矿石在地下埋藏，铜矿最浅，容易开发，铝矿埋得深，难开发D．以上说法都是错误的参考答案：A略4.C、CO、CH4、C2H5OH是常用的燃料，它们每1mol分别完全燃烧生成CO2(g)及H2O(l)时，放出的热量依次为393.5kJ、283.0kJ、890.3kJ、1366.8kJ。相同质量的这4种燃料，完全燃烧时放出热量最多的是A.

C

B.

CO

C.

CH4

D.

C2H5OH参考答案：C5.喜树中含有一种被称为喜树碱的生物碱，这种碱的相对分子质量在300～400之间，实验分析得知其元素组成为：C占69.0％、O占18.4％，且O含量为H的4倍，其余为N，则一个喜树碱分子中含有的原子总数为A．42

B．43

C．44

D．45参考答案：A略6.右图是锌片和铜片在稀硫酸中所组成的原电池装置，c、d为两个电极。下列有关的判断不正确的是

A．电池工作的过程中，d电极上产生气泡

B．电池工作时，溶液中SO42－向d移动C．c为负极，发生氧化反应D．电池工作完成后，溶液中SO42－浓度基本不变参考答案：B7.下列溶液中c(Na+)最大的是A．1mL0.5mol·L-1的NaNO3溶液B．100mL0.01mol·L-1的NaCl溶液C．10mL0.1mol·L-1的NaOH溶液D．100mL0.1mol·L-1的Na2SO4溶液参考答案：A略8.同温同压下，某容器充满O2重116g，若充满CO2重122g，现充满某气体重124g，则某气体的相对分子质量为（

）A．4

B．28

C．32

D．48参考答案：D略9.11H、12H、13H、H+、H2是A．氢的五种同位素

B．五种氢元素C．氢的五种同素异形体

D．氢元素的五种不同微粒参考答案：D略10.检验SO2中是否混有CO2气体，可采用的方法是（）A．通过品红溶液，若品红溶液褪色，则说明混有CO2气体B．通过澄清石灰水，若变混浊，则说明混有CO2气体C．先通过足量NaOH溶液，再通过澄清石灰水，若变混浊，则说明混有CO2气体D．先通过足量KMnO4溶液（具有强氧化性），再通过澄清石灰水，若变混浊，则说明混有CO2气体参考答案：D考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．分析：均为酸性氧化物，但二氧化硫具有还原性，检验是否有二氧化碳，应先排除二氧化硫的干扰，以此来解答．解答：解：A．二氧化硫可使品红褪色，只能检验二氧化硫，不能检验二氧化碳，故A错误；B．均能使石灰水变浑浊，不能检验，故B错误；C．均与NaOH、石灰水反应，不能检验，故C错误；D．先通过酸性高锰酸钾溶液将二氧化硫反应掉，再通过品红溶液，说明没有二氧化硫，最后通过澄清的石灰水，变浑浊可检验二氧化碳存在，故D正确；故选D．点评：本题考查物质的检验和鉴别，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，注意二氧化硫具有还原性，明确检验中应排除干扰，题目难度不大．11.对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是A．硫元素的质量比为5∶4

B．分子数之比为1∶1C．原子总数之比为4∶3

D．质量之比为1∶1参考答案：B略12.简单原子的原子结构可用下图所示方法形象表示：其中·表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是()A．①②③互为同位素

B．①②③互为同素异形体C．①②③是三种化学性质不同的粒子

D．①②③具有相同的质量数参考答案：A略13.若用18O标记的CH3CH218OH与乙酸反应制取乙酸乙酯，则会出现的结果是（

）A、18O只存在于乙酸乙酯中

B、18O只存在于水中C、18O只存在于乙醇和乙酸乙酯中

D、18O只存在于乙醇和水中参考答案：D略14.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（

）①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA②2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为4NA③标准状况下22.4LH2O中分子数为NA④48gO2和O3混合气体中含有原子数为3NA⑤1L1mol/L的Na2SO4溶液中氧原子总数为4NAA．②③⑤

B．①②④

C．①④

D．①⑤参考答案：C略15.同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（）A．O2 B．CH4 C．CO2 D．SO2参考答案：B【考点】物质的量的相关计算．【分析】同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，根据n=可知，质量相等的气体，其摩尔质量越小，则其物质的量越大，气体占有的体积越大．【解答】解：同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，氧气、甲烷、二氧化碳、二氧化硫的物质的量分别为32g/mol、16g/mol、44g/mol、64g/mol，根据n=可知，质量相等的气体，甲烷的物质的量最大，故甲烷占有的体积最大，故选B．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.用于提纯或分离物质的方法有：A、萃取分液

B、加热分解C、蒸发结晶D、分液

E、蒸馏

F、过滤

G、渗析等，请将提纯或分离的序号填在后面横线上。（1）分离饱和食盐水与泥沙的混合物_____

（2）精制Fe(OH)3胶体（含有NaCl溶液）_____

（3）分离相溶的CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（110.6℃）的混合物______（4）从碘水里提取碘

参考答案：（1）F（2）

G（3）E

（4）A略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）13.8g气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和气态水，放出1016.5kJ热量．（1）该反应的热化学方程式为

．（2）已知：H2O（1）=H2O（g）△H=+44kJ?mol﹣1，则标准状况下11.2L乙硼烷气体完全燃烧生成液态水时放出的热量为

kJ．参考答案：（1）B2H6（g）+3O2（g）=B2O3（s）+3H2O（g）△H=﹣2033kJ/mol；（2）1082.5

【考点】热化学方程式；BB：反应热和焓变．【分析】n（B2H6）==0.5mol，在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和气态水，方程式为B2H6（g）+3O2（g）=B2O3（s）+3H2O（g），放出1016.5kJ热量，结合方程式可计算1molB2H6（g）燃烧放出的热量，进而书写热化学方程式，结合盖斯定律计算生成液态水放出的热量，以此解答该题．【解答】解：（1）n（B2H6）==0.5mol，在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和气态水，方程式为B2H6（g）+3O2（g）=B2O3（s）+3H2O（g），放出1016.5kJ热量，1molB2H6（g）燃烧放出热量为1016.5kJ×2=2033kJ，则热化学方程式为B2H6（g）+3O2（g）=B2O3（s）+3H2O（g）△H=﹣2033kJ/mol，故答案为：B2H6（g）+3O2（g）=B2O3（s）+3H2O（g）△H=﹣2033kJ/mol；（2）已知①H2O（1）=H2O（g）△H=+44kJ?mol﹣1，②B2H6（g）+3O2（g）=B2O3（s）+3H2O（g）△H=﹣2033kJ/mol；则②﹣①×3可得B2H6（g）+3O2（g）=B2O3（s）+3H2O（l）△H=﹣2165kJ/mol，则标准状况下11.2L乙硼烷气体，即0.5mol，完全燃烧生成液态水时放出的热量为2165kJ/mol×0.5mol=1082.5kJ．故答案为：1082.5．18.硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸，其还原产物因硝酸浓度的不同而有变化，从总体上说，硝酸浓度越高，平均每分子硝酸得到的电子数越少，浓硝酸的还原产物主要为NO2、稀硝酸的还原产物为NO。实验室中，常用Cu与浓HNO3反应制取NO2，用Cu与稀HNO3反应制取NO。(1)请写出实验室中用Cu与稀HNO3反应制取NO的化学方程式并用双线桥标明电子的转移方向及数目_________________(2)64gCu与适量的浓HNO3反应，铜全部作用后，共收集到22.4L气体(标准状况下)，反应中消耗的HNO3的物质的量是_________(填字母代号)。A.0.5mol

B.1.0mol

C.2.0mol

D.3.0mol产生的气体分别是_______________，其物质的量之比是_______________(3)实际上硝酸不仅可被还原为NO2或NO，浓度更稀时硝酸还可以被还原为N2O、N2、NH4NO3等，请将下列3种物质：FeSO4、Fe(NO3)3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，并配平该反应的化学方程式。___HNO3+_______→_______+_______+___NO↑+___H2O(4)硝酸的还原产物NO、NO2、N2O等对环境均有副作用，为了可持续发展，当今社会提出的一个新概念--“绿色化学”，它要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应，则下列由单质铜制取硝酸铜的方法可行且符合“绿色化学”的是_______(填字母代号)。A．CuCu(NO3)2B．CuCuOCu(NO3)2C．CuCuOCu(OH)2Cu(NO3)2D．CuCuSO4Cu(NO3)2参考答案：(1)

(2)D

NO2和NO

1:1

(3)4

3FeSO4

Fe(NO3)3

Fe2(SO4)3

1

2

(4)B【分析】(1)Cu与稀HNO3反应书写硝酸铜、NO与水；所含元素化合价升高的物质发生氧化反应，氧化剂得到电子，硝酸是氧化剂，结合N元素化合价变化计算转移电子；(2)Cu与硝酸反应生成Cu(NO3)2、NO2、NO，根据Cu元素守恒计算n[Cu(NO3)2]，根据N元素守恒计算反应中消耗HNO3的物质的量；(3)所给的物质中，HNO3中氮元素化合价位于最高价，具有氧化性，对应还原产物为NO，能将还原性的FeSO4氧化为Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3；根据电子转移守恒、电荷守恒、原子守恒配平离子方程式；(4)A．铜与硝酸反应会产生一氧化氮、二氧化氮；B．N元素被完全利用，没有污染物生成，该途径符合绿色化学原理；C．氧化铜与水不反应；D．铜与稀硫酸不反应，不能制得硫酸铜；铜与浓硫酸反应会产生二氧化硫气体。【详解】(1)Cu与稀HNO3反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，化学方程式为：3Cu+8HNO3(浓)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，该反应中，铜元素由反应前单质Cu的0价变为反应后Cu(NO3)2中的+2价，化合价升高，失去2e-，发生氧化反应，N元素的化合价由反应前硝酸中的+5价变为反应后NO中的+2，化合价降低，获得3e-，电子得失最小公倍数是6，所以Cu、Cu(NO3)2的系数为3，HNO3、NO的系数为2，由于还有3个Cu(NO3)2中的6个NO3-没有参加氧化还原反应，也是由硝酸提供，所以HNO3的系数改为2+6=8，根据H元素原子守恒，可知水的系数为4，方程式为3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，用双线桥法表示为：；(2)n(Cu)=1mol，则n[Cu(NO3)2]=1mol，n(NO2)+n(NO)=22.4L÷22.4L/mol=1mol，即被还原的硝酸的物质的量为1mol，根据n[Cu(NO3)2]=1mol可知未参加氧化还原反应，表现为酸性的硝酸的物质的量为2mol，故反应共消耗硝酸的物质的量为n(HNO3)=1mol+2mol=3mol，合理选项是D；反应的Cu物质的量是1mol，失去2mol电子，开始硝酸为浓硝酸，被还原产生NO2，随着反应的进行，硝酸变为稀硝酸，硝酸被还原变为NO，假设NO2物质的量为x，则NO物质的量为(1-x)，根据电子守恒，可得x+3(1-x)=2，解得x=0.5mol，1-x=0.5mol，故二者的物质的量的比为1：1；(3)所给的物质中，HNO3中氮元素化合价位于最高价，具有氧化性，对应还原产物为NO，能将还原性的FeSO4氧化为Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3，根据电子守恒、原子守恒，可得发生的反应为：4HNO3