河北省保定市定州南支合中学2022-2023学年高一化学月考试题含解析

河北省保定市定州南支合中学2022-2023学年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到标况下气体1.12L。则所消耗硝酸的物质的量是（

）A．0.12mol

B．0.11mol

C．0.09mol

D．0.08mol参考答案：B略2.下列说法没有科学性错误的是A．“白雪牌”漂粉精可令所有有色物质黯然失“色”，没有最白，只有更白B．液态氯化氢是100%的盐酸，其浓度极大C．有吸水性和潮解性。夏日里用的水溶液喷洒柏油路，可有效地保护路面D．氯元素有毒，禁入口中参考答案：D3.X、Y、Z是短周期元素，已知X元素的原子核内无中子，Y元素的最高正价与负价代数和为2，Z元素原子的最外层达到相对稳定结构所需电子数恰好等于其内层电子数，则X、Y、Z三种元素所形成化合物的化学式表示错误的是（

）A．XYZ2

B．XYZ3C．X2YZ3

D．X3YZ4参考答案：C解：X、Y、Z是短周期元素，X元素的原子核内无中子，则X为H元素；Y元素的最高正价与负价代数和为2，处于VA族，Y为N元素或P元素；Z元素原子的最外层达到相对稳定结构所需电子数恰好等于其内层电子数，原子只能有2个电子层，最外层电子数为8﹣2=6，故Z为O元素．三元素可以形成HNO2、HNO3、H3PO4，X2YZ3中Y元素化合价为+2，不存在这种含氧酸，故选：C．4.A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是(

)A.A、B、C、D、E

B．E、C、D、B、AC．B、A、D、C、E

D．C、D、A、B、E

参考答案：CA，B，C，D，E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B>A，因为同周期随着原子序数的递增，元素的金属性减弱，最高价氧化物对应的水化物碱性减弱，所以原子序数：A>B；C和D的气态氢化物的稳定性C＞D，因为同周期随着原子序数的递增，元素非金属性逐渐增强，气态氢化物的稳定性增强，所以原子序数：C>D且都大于A和B；因为同周期随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，E是这五种元素中原子半径最小的元素，说明E的原子序数最大。综上，原子序数由小到大的顺序是：BADCE，故选C。5.下列实验操作中不是从安全因素考虑的是A．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿玻璃棒缓慢注入盛水的烧杯中B．未使用完的白磷要收集起来，并重新放入水中C．滴加液体时，滴管应垂悬在容器上方，不能触及容器内壁D．用氢气还原氧化铜时，要先通一段时间氢气，再加热氧化铜参考答案：C【名师点晴】本题考查了化学实验安全的相关知识。要知道常见的化学实验安全知识，如：①点燃可燃性气体如H2、CH4、CO前一定要检验它们的纯度，这样做可防止不纯气体点燃发生爆炸；②做CO还原CuO实验时，在加热之前应先通入CO，这样做可赶跑空气，防止装置内CO与空气混合受热时爆炸，同时还要进行尾气处理，防止CO污染空气；③白磷等易燃物应保存在水中，用后不能随意丢弃，因为白磷着火点较低，易发生缓慢氧化而自燃．这样做可避免发生火灾；④稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，切不可将水倒入浓硫酸中，这样可防止水浮在酸液上方，沸腾后溅出造成事故等等。6.对Fe、Cl2、Al2O3、SiO2、NaClO、NaAlO2的分类正确的是

A．能与碱反应的物质是Cl2、Al2O3、SiO2

B．能与盐酸反应的物质是Fe、Al2O3、SiO2

C．能与水反应的物质是Fe、Cl2、Al2O3

D．具有两性的物质是Al2O3、SiO2、NaAlO2参考答案：A略7.下列分离、提纯、鉴别物质的方法正确的是（）A.用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液B.用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体C.用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3D.用加热、蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质参考答案：A略8.下列叙述正确的是()A．液态HCl不导电，所以HCl是非电解质B．NH3的水溶液能够导电，所以NH3是电解质C．液态Cl2不导电，所以Cl2是非电解质D．BaSO4溶于水的部分能够电离，所以BaSO4是电解质参考答案：D略9.现有NO、NO2、O3三种气体，它们都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（

）A．1∶1∶1

B．1∶2∶3

C．3∶2∶1

D．6∶3∶2参考答案：D略10.日常所用锌－锰干电池的电极分别为锌筒和石墨棒，以糊状NH4Cl作电解质，电极反应为：Zn－2e－＝Zn2＋，2MnO2＋2NH4+＋2e-＝Mn2O3＋2NH3＋H2O。下列有关锌－锰干电池的叙述中，正确的是（

）A.干电池中锌筒为正极，石墨棒为负极B.干电池长时间连续工作后，糊状物可能流出，腐蚀用电器C.干电池工作时，电流方向是由锌筒经外电路流向石墨棒D.干电池可实现化学能向电能和电能向化学能的相互转化参考答案：B试题分析：A：负极发生氧化反应，所以锌为负极；B：工作时间长，锌外壳不断被电解，筒内的糊状物会流出腐蚀电器；C：电流由正极流向负极，故事从石墨棒流向锌电极；D：干电池是化学能转变为电能，但无法实现电能转变为化学能，故选B。11.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是

A、CH3COOH

B、Cl2

C、Na2CO3

D、SO2参考答案：D12.下列离子方程式书写正确的是A．钠和冷水反应：Na＋2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑B．铁粉溶于浓盐酸：Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋＝Cu2＋＋AgD．小苏打溶液中加入盐酸：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O参考答案：B试题分析：A．钠和冷水反应：2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑，A错误；B．铁粉溶于浓盐酸：Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑，B正确；C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋2Ag＋＝Cu2＋＋2Ag，C错误；D．小苏打溶液中加入盐酸：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O，D错误，答案选B。13.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是A．Cl2＋2KBr===Br2＋2KClB．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2参考答案：D解析：阴影部分表示排除四大反应类型后的氧化还原反应。14.下列物质中，含有极性键的离子化合物

()A.HCl

B.KOH

C.CaCl2

D.O2参考答案：BA.HCl为共价化合物，故A错误；B.KOH为离子化合物，氢氧根中含有极性共价键，故B正确；C.CaCl2为离子化合物，只含有离子键，故C错误；D.O2属于单质，含有非极性键，故D错误；故选B。15.下列说法正确的是A．葡萄糖与淀粉互为同分异构体B．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物C．糖类、油脂、蛋白质都能发生水解D．油脂有油和脂肪之分，但都属于酯参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.有五瓶损坏标签的试剂，分别盛有AgNO3溶液、稀硝酸、盐酸、氯化钡溶液、碳酸钾溶液，为了确定各瓶中是什么试剂，将它们任意编号为A、B、C、D、E，用小试管各盛少量，多次进行两两混合反应，反应现象为：A与B、A与E产生沉淀，B与D、B与E产生沉淀，C与E、D与E产生气体，而C与D无反应现象。由此，可判定各试剂瓶中所盛试剂为：A________，B________，C________，D________，E________。另外，请写出下面要求的离子方程式。(1)A与E：__________________________________________。(2)B与E：__________________________________________。(3)C与E：___________________________________________。参考答案：BaCl2

AgNO3

HNO3

HCl

K2CO3

(1)Ba2++CO32-=BaCO3↓

(2)2Ag++CO32-=Ag2CO3↓

(3)2H++CO32-=CO2↑+H2O解析：C与E、D与E产生气体，五种物质中，能与两种物质的产生气体的只有K2CO3，则E为K2CO3，C、D为HNO3、HCl中的物质；D与B能产生沉淀，HNO3不能产生沉淀，而HCl能与AgNO3产生AgCl沉淀，则D为HCl，C为HNO3，B为AgNO3；A与B产生沉淀，则A为BaCl2。故答案为：BaCl2；AgNO3；HNO3；HCl；K2CO3。（1）A为BaCl2，E为K2CO3，二者反应生成BaCO3，反应的离子方程式为Ba2++CO32﹣=BaCO3↓；（2）B为AgNO3，E为K2CO3，二者反应生成Ag2CO3，反应的离子方程式为2Ag++CO32﹣=Ag2CO3↓；（3）C为HNO3，E为K2CO3，二者反应生成CO2，反应的离子方程式为2H++CO32﹣=CO2↑+H2O。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有甲、乙、丙、丁、戊、己六种短周期元素，其元素特征信息如下表所示：编号元素特征信息甲其单质是密度最小的物质乙阴离子带两个单位负电荷,单质是空气的主要成分之一丙其阳离子与乙的阴离子有相同的电子层结构，且与乙可以形成两种离子化合物丁其氢氧化物和氧化物都有两性，与丙同周期戊在地壳中的元素含量仅次于乙己与丙同周期，原子半径在该周期最小

(1)元素戊在元素周期表中的位置是____________(用周期、族表示)。乙、丙、丁的简单离子半径由大到小的顺序是_______(用离子符号表示)。上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是__________(写化学式)。(2)丁单质与甲、乙、丙形成的化合物的水溶液反应的离子方程式为______________；工业生产中，用与戊同主族的一种短周期元素的单质，还原戊的氧化物以制取戊的单质，其反应的化学方程式为_____________________.(3)实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量丁的单质粉末和元素周期表中26号元素(生活中常见的一种金属元素)的单质粉末的混合物与一定体积某浓度的稀硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。向反应结束后的溶液中逐滴加入5mol·L－1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量关系如图所示：请计算：①图中B与A的差值为____________mol；②原硝酸溶液中含硝酸的物质的量为__________mol。参考答案：(1)第四周期，第ⅣA族

O2-＞Na+＞Al3+

HClO4

(2)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

2C+SiO2Si+2CO

(3)0.05

0.5【详解】甲、乙、丙、丁、戊、己六种短周期元素，甲的单质是密度最小的物质，则甲为H元素；乙的阴离子带两个单位的负电荷，单质是空气主要成分之一，则乙为氧元素；乙为氧元素，乙的阴离子为O2-，丙的阳离子与乙的阴离子具有相同的电子层结构，则丙原子有3个电子层，且与乙可以形成两种离子化合物，则丙为Na元素；丁的氢氧化物和氧化物都有两性，且与丙同周期，则丁为铝元素；戊在地壳中的元素含量仅次于O，则戊为硅元素；己与丙同周期，其原子半径在该周期最小，则己为氯元素。(1)元素硅在元素周期表中位于第四周期第ⅣA族。乙、丙、丁的简单离子具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，离子半径由大到小的顺序是O2-＞Na+＞Al3+。元素的非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4，故答案为：第四周期第ⅣA族；O2-＞Na+＞Al3+；HClO4；(2)铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；工业生产中，用与硅同主族的一种短周期元素的单质，还原戊的氧化物以制取戊的单质，该单质为碳，碳与二氧化硅其反应的化学方程式为2C+SiO2Si+2CO，故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；2C+SiO2Si+2CO；（3）通过题意，反应始终没有气体生成，可以得出不会有氮的氧化物生成，又有硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低，可以推测N元素由+5变成了-3价，由图可得硝酸过量，加入氢氧化钠溶液应先与硝酸反应，再生成沉淀，当沉淀完全后由图知继续加入氢氧化钠溶液，沉淀量不变，氢氧化钠与NH4+发生了反应。①B与A的差值为溶解的氢氧化铝，根据Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，得出Al（OH）3的物质的量为：（104-94）×10-3L×5mol/L=0.05mol，故答案为：0.05；②根据NH4++OH-=NH3?H2O得出n（NH4+）=（94-88）×10-3L×5mol/L=0.03mol，N元素由+5价变为-3价，而金属都由0价变为+3价，根据得失电子守恒，金属的物质的量为0.03mol×8÷3=0.08mol，所以CD段消耗NaOH的体积为：=0.048L=48mL，在D点氢氧化钠与硝酸、铝铁离子的反应，可计算得出C点氢氧化钠溶液的体积为88mL-48mL=40mL，根据N元素守恒，可知：n（HNO3）=n（H+）+2n（NH4NO3）+3n[Fe（NO3）3]+3n[Al（NO3）3]=0.04L×5mol/L+2×0.03mol+3×0.08mol=0.5mol，故答案为：0.5。【点睛】本题考查了位置、结构与性质的关系、混合物的计算，注意从原子结构来确定元素种类。本题的难点为（3），注意根据图像判断各阶段反应的情况，由图可得硝酸过量，加入氢氧化钠溶液应先与硝酸反应，再生成沉淀，当沉淀完全后由图知继续加入氢氧化钠溶液，沉淀量不变，为氢氧化钠与铵根离子反应，然后再与氢氧化铝反应，注意从质量守恒的角度结合反应的关系式计算。18.下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中d电极质量增加。据此回答问题：(1)电源的N端为

极； (2)电极f上发生的电极反应为

；(3)电解前后各溶液的PH发生的变化（填增大，减小，不变）：

甲溶液

；

乙溶液

；

丙溶液

；(4)列式计算电极a上生成的气体在标准状态下的体积：