四川省宜宾市育新中学2022-2023学年高一化学模拟试题含解析

四川省宜宾市育新中学2022-2023学年高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在2L的密闭容器中进行反应：3H2+N2

2NH3，经过一段时间后，NH3的物质的量增加0.8mol，在这段时间内用N2表示的平均反应速率为0.01mol·L-1·S-1。则这段时间为A、10s

B、20s

C、30s

D、40s参考答案：B略2.环氧树脂具有极强的粘结性，俗称“万能胶”。双酚A是制备环氧树脂的重要原料，其结构为。下列有关双酚A的叙述不正确的是

A．不能和NaOH溶液反应

B．能和FeCl3溶液反应显紫色C．能和浓溴水反应

D．苯环上一溴代物有四种参考答案：AD略3.实验室进行NaCl溶液蒸发实验时，一般有以下操作过程：①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放置蒸发皿；④加热搅拌；⑤停止加热，余热蒸干。其正确的操作顺序为A．②③④⑤①

B．①②③④⑤

C．②③①④⑤

D．②①③④⑤参考答案：B组装仪器时要从下向上组装，酒精灯在铁圈和蒸发皿的下方，所以要先放酒精灯；然后再固定铁圈，放置蒸发皿；然后再点燃酒精灯加热，并搅拌，当有较多晶体析出时，停止加热，借余热蒸干。故选B。4.溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是A．分散质粒子直径的大小

B．是否能通过滤纸C．是否是大量分子或离子的集合体

D．是否均一、透明、稳定参考答案：A略5.已知Q与R的摩尔质量之比为9∶22，在反应X＋2Y===2Q＋R中，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为()A．46∶9

B．32∶9

C．23∶9

D．16∶9参考答案：D略6.下列有关钠的叙述正确的是

A．钠在空气中燃烧生成氧化钠 B．钠元素在自然界中可以以游离态形式存在

C．少量金属钠可以保存在煤油中 D．金属钠投入硫酸铜溶液中有铜生成参考答案：C略7.为了除去KCl中少量的MgSO4和CaCl2杂质，需要进行下列七项操作，其正确操作的先后顺序是（）①加水溶解

②加热蒸发得到晶体

③加入过量的BaCl2④加入过量的盐酸

⑤加入过量的碳酸钾

⑥过滤

⑦加入过量的KOH溶液．A．①③⑤⑦⑥④② B．①⑤③④⑦⑥② C．①③④⑥⑤②⑦ D．①④③⑤⑥⑦②参考答案：A考点：化学实验操作的先后顺序．专题：实验设计题．分析：KCl中少量MgSO4和CaCl2杂质都溶于水，要想将杂质除去必须将MgSO4和CaCl2杂质转化为沉淀；要先加过量的BaCl2溶液除去硫酸根离子，再加入KOH溶液除去镁离子，然后用K2CO3溶液除去过量的钡离子和钙离子；注意K2CO3溶液要在BaCl2溶液后加入，要先除硫酸根离子和镁离子，然后再除钙离子，碳酸钾溶液可以除去过量的钡离子，如果加反了，过量的钡离子无法除去；盐酸要放在最后，来除去过量的BaCl2、KOH溶液和K2CO3溶液．解答：解：KCl中少量MgSO4和CaCl2杂质都溶于水，要想将杂质除去必须将MgSO4和CaCl2杂质转化为沉淀；可采取加水溶解→加入过量，与MgSO4发生反应，生成BaSO4沉淀和氢氧化镁沉淀→加过量K2CO3溶液，与CaCl2和①中过量BaCl2溶液和KOH溶液发生反应，生成CaCO3沉淀和BaCO3沉淀和氯化钾→过滤，滤出上述步骤生成的沉淀→加适量盐酸，与过量K2CO3溶液发生反应，生成氯化钾、水和二氧化碳气体→加热蒸发得到晶体．操作中应依次加入过量的BaCl2溶液、KOH溶液和碳酸钾溶液，过滤后加适量盐酸，正确的操作顺序为①③⑤⑦⑥④②，故选：A．点评：本题考查物质的分离、提纯，注意物质除杂必需条件（反应后不能引入新的杂质）为解题的关键，把握试剂的加入顺序及离子之间的反应即可解答，题目难度不大8.下列离子方程正确的是A.向氢氧化钙溶液中通入足量二氧化碳：OH－+CO2=HCO3－B.足量的锌粉与硫酸铁溶液反应：Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+C.向盐酸中投入碳酸钙：CO32－+2H+=H2O+CO2↑D.向稀硫酸溶液中投入铁粉：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑参考答案：A【详解】A．向氢氧化钙溶液中通入足量二氧化碳，反应生成碳酸氢钙，反应的离子方程式为：OH-+CO2═HCO3-，故A正确；B、足量的锌跟硫酸铁反应，生成了硫酸锌和铁，正确的离子方程式为：3Zn+2Fe3+═3Zn2++2Fe，故B错误；C．向盐酸中投入碳酸钙，碳酸钙难溶于水，应该保留化学式，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故C错误；D．向稀硫酸溶液中投入铁粉，反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故D错误；故选A。9.下列有关钠的叙述中错误的是（

）A.电解法冶炼金属钠时，钠在阳极析出B.钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界C.钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等D.钠的质地软，可用小刀切割参考答案：A电解法冶炼金属钠时，钠离子发生还原反应，在阴极得电子变为钠而析出，A错误；钠的化学性质非常活泼，与空气中的氧气、水等发生反应，只能以化合态存在于自然界，B正确；钠的还原性很强，与钛、锆、铌熔融的氯化物反应可以冶炼金属钛、锆、铌，C正确；钠的硬度小，能够用小刀切割，D正确；正确选项A。点睛：金属钠是一种非常活泼的金属，它与硫酸铜等盐的水溶液发生反应时，先与溶剂水反应，生成的氢氧化钠再与溶质硫酸铜发生复分解反应生成蓝色沉淀，不能置换出金属铜；但是在高温下，与一些不活泼金属形成的熔融盐反应，可以发生置换反应。10.下列化学用语正确的是A.铁离子：Fe2＋

B.钙原子结构示意图：

C.Na2O2的电子式：

D．H2S的电子式：参考答案：C略11.标准状况下，2.24LHCl气体溶于100g水中，溶液密度为ρg/mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为（）A．1mol/L B．mol/L

C．mol/L D．mol/L参考答案：B【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】根据n=计算氯化氢气体的物质的量，再根据m=nM计算氯化氢气体的质量，根据m=ρV计算水的质量，溶液质量=气体质量+水的质量，利用V=来计算溶液的体积，根据c=计算该气体的物质的量浓度．【解答】解：标准状况下，2.24L氯化氢的物质的量为：n（HCl）==0.1mol，氯化氢气体的质量为：m（HCl）=0.1mol×36.5g/mol=3.65g，所以溶液的质量为：100mL×1g/mL+3.65g=g=103.65g，所以溶液的体积为：=L，则该溶液的物质的量浓度为：=mol/L．故选B．12.下列有关碱金属元素的性质，从上到下递变规律正确的是（）A．金属性逐渐减弱

B．化合价逐渐升高C．失电子能力逐渐增强D．最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱参考答案：C略13.根据相关化学原理，下列判断一定正确的是A.含有共价键的化合物可能是离子化合物B.A原子失去的电子比B原子的多，则A单质的还原性比B单质的强C.若R2-和M+的电子层结构相同，则R原子的核电荷数比M原子的小D.常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应参考答案：AC

略14.如图所示，电流表指针发生偏转，同时A极质量减少，B极上有气泡产生，C为电解质溶液，下列说法错误的是()A．B极为原电池的正极B．A、B、C可能分别为Zn、Cu、稀盐酸C．C中阳离子向A极移动D．A极发生氧化反应参考答案：C解析：原电池中负极金属失去电子，溶解，质量减小，故A极是负极，B极是正极，根据构成情况可判断A、B、C可能分别为Zn、Cu、稀盐酸，A、B正确；离子移动方向：阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，C错误；负极发生氧化反应，正极发生还原反应，D正确。15.x、y、z三种短周期元素，原子半径的大小关系为r(y)＞r(x)＞r(z)，原子序数之和为16。x、y、z三种元素的常见单质在常温下均为气体，在适当条件下可发生如图所示变化，其中B和C均为10电子分子。下列说法不正确的是A.x元素位于第ⅥA族B.A不能溶解于B中C.B的沸点高于C的沸点D.A和C不可能发生氧化还原反应参考答案：D【详解】B和C均为10电子分子，考虑为氢化物，由转化关系可知，z为氢，x、y、z原子序数之和为16，则x、y的原子序数之和为15，原子半径y＞x，则y为碳元素、x为氟元素或者y为氮元素、x为氧元素，由转化关系，单质x、y反应生成A，单质y、z生成B，则y应为氮元素、x应为氧元素，则A为NO、B为H2O、C为NH3，验证符合转化关系。A．x为氧元素，处于ⅥA族，选项A正确；B．NO不溶于水，选项B正确；C．常温下，水为液体，氨气为气态，水的沸点更高，选项C正确；D．氨气与NO可以发生氧化还原反应生成氮气与水，选项D错误；答案选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（16分）甲乙两位同学分别用不同的方法配制100mL3.6mol/L的稀硫酸。（1）若采用18mol/L的浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸的体积为

。（2）甲学生：量取浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100mL容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。①将溶液转移到容量瓶中的正确操作是

。②洗涤操作中，将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是__

_______。③定容的正确操作是

。④用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是_____（填序号）。A.吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切B.小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切C.经计算加入一定量的浓盐酸D.重新配制（3）下列操作对所得溶液浓度有何影响,在横线上填写:偏高.偏低或无影响1)烧杯、玻璃棒没洗涤:

；2)转移时不慎将溶液洒在容量瓶外:

；3)所用容量瓶的内壁残留有少量蒸馏水:

；参考答案：（1）20ml（2）①用玻璃棒引流将溶液小心的注入容量瓶②防止溶质有损失，保证浓度，否则浓度偏低③向容量瓶中加入蒸馏水至距离刻度线1~2cm，改用胶头滴管向容量瓶中加水与刻度线相切。④D（3）偏低

偏低

无影响略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A、B、C、D、E五种金属分别是铜、银、铁、铝、钠中的一种，下列是其相关性质的描述：①A在空气中极易被腐蚀,常保存在煤油中;②C和D都能溶于稀硫酸，并放出氢气；③C和D分别放入氢氧化钠溶液中，C溶解并放出氢气，D不反应；④B和E都不能和盐酸反应；⑤将B放入含E离子的盐溶液中，B溶解而析出E。（1）判断A～E分别为：A

，B

，C

，D

，E

。（填元素符号）（2）五种金属的金属性强弱顺序是

（用元素符号表示）。参考答案：（1）Na；Cu；AL；Fe；Ag（各1分）（2）Na＞AL＞Fe＞Cu＞Ag（2分）18.（14分）I、某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：（1）该反应的化学方程式为

（2）反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为

（3）若X、Y、Z均为气体，反应达平衡时，此时容器内的压强与起始压强之比为

II、一定条件下，氯化镁与四氯化钛的混合物可作烯烃聚合反应的催化剂。为了探究温度、氯化镁固体的含水量以及粉碎方式对该催化剂催化效果的影响，设计如下对比实验：实验序号氯化镁固体中氯元素含量/%温度/℃粉碎方式/催化效果/g·g-1170.9720滚动球磨3.9×104274.4520滚动球磨5.0×104374.4520振动球磨5.9×1044ω100振动球磨

注：催化效果用单位时间内每克催化剂得到产品的质量来表示。

（1）表中ω=

。

（2）从实验1、2可以得出的结论是

。

（3）设计实验2、3的目的是

。III、现有如下两个反应：（A）NaOH+HCl=NaCl+H2O（B）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2（1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池________________________

（2）如果不能，说明其原因______________________________

（3）如果可以，则写出正、负极材料、电解质溶液名称

_________。参考答案：（14分）I、（4分）⑴．

3X

+

Y

2Z

⑵

0．05mol．(L．min)-1

⑶

9:10II、（3分）（1）74.45（2）氯化镁固体含水量越高，催化剂催化效果越差（3）探究粉碎方式对催化剂催化效果的影响III、（7分）（1）（A）不能，（B）可以（各1分）

（2）（A）的反应非氧化还原反应，没有电子转移（2分）

（3）负极：铜，

正极：碳棒，电解质溶液：氯化铁溶液（各1分）略19.现有部分元素的性质与原子（或分子）结构如图：元素符号元素性质与原子（或分子）结构T最外层电子数是次外层电子数的3倍X常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对YM层比K层少1个电子Z第3周期元素的简单离子中半径最小

（1）画出元素T的原子结构示意图___________。（2）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是_________（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是_________（填序号）。A、Y单质的熔点比Z单质低

B、Y的化合价比Z低C、Y单质与水反应比Z单质剧烈

D、Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z强（3）T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有非极性键的化合物，写出该化合物的化学式____________。（4）元素T和氢元素以原子个数比1:1化合物形成的化合物的电子式______________。参考答案：(1)

(2)Na

CD

(3)Na2O2

(4)解析：T：最外层电子数是次外层电子数的3倍，最外层电子数不超过8个，所以，次外层是K层，最外层是L层，K层排2个电子，L层排6个电子，所以是氧元素；X：由常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对知，该元素原子最外层5个电子