大学无机化学期末试卷及答案_第1页
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文档简介

《无机化学》试题(在每小题列出的四个选项中只有一个选项是符合题目要求的,请选出正确选项并在“答题卡”的相应位置上涂黑。多涂、少涂、错误均无分。每小题1分,共40分)b若将其用水稀释一倍,则溶液中OH-的浓度(mol·L-1)为A1-m2BbCbEQ\*jc3\*hps28\o\al(\s\up0(θ),sp)2+9.已知EEQ\*jc3\*hps29\o\al(\s\up0(θ),A)/V:Cr2O72-+1.36Cr3+-0.41Cr2+-0.86Cr,则判断发A.能自发进行B.是吸热反应C.是放热反应D.14.反应A+BC,焓变小于零,若温度升高10℃,其结果是A.对反应没有影响B.使平衡常数增大一倍C.不改变反17.按酸碱质子理论考虑,在水溶液中既可作酸亦可作碱的物质A.先产生AgCl↓B.先产生Ag2CrO4↓C.两种同时沉淀28.下列轨道上的电子,在xy平面上的电子云密度为零的是31下列分子和离子中中心原子成键轨道不是sp2杂化的是233539.在热碱性溶液中,次氯酸根离子不稳定,它的分解产物是ClO4-1Kθ223AKθ=Kθ/Kθ,BKθ=Kθ.Kθ,CKθ=Kθ/KθKθ=Kθ+Kθ42.在任何原子中,3p轨道的能量总比3s轨道的能量高。48.在氧化还原电对中,其氧化态的氧化能力越强,则其还原态49.通常情况下外轨型配合物的配位原子比内轨型配合物的配位51.完成并配平下列反应(每小题2分,共10分)4-+H2O2+H+=3++Cu=-=__构_Fe3+AgAgFe2+常数Kθ;中,求当反应达到平衡后Ag+的浓度为多少?(已知A+,若要使Fe2+生成Fe(OH)2沉淀,需将pH调节到多少才开始ΔHθ(KJ/mol)-110.5290.2EQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up5(m),。)50.B4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2+8H2O2O32-=[Ag{S2O32-}2]3-+Br-价电子层的结_3S23P4_3S23P63d104S1_4d55S1构CNaAc++,故设计的电池为(+)Ag+Fe3+AgFe2+Kθ=x2得)EQ\*jc3\*hps22\o\al(\s\up4(θ),S)_fm2fm2fmfm)g)

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