2022年山东省临沂市沂南大庄中学高二化学测试题含解析

2022年山东省临沂市沂南大庄中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.从柑桔中炼制萜二烯

，下列有关它的推测不正确的是A．它不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．常温下为液态，难溶于水C．分子式为C10H16D．与过量的溴的CCl4溶液反应后产物为参考答案：A2.下列判断正确的是

①Ca(OH)2微溶于水，所以Ca(OH)2是弱电解质；②强电解质溶液的导电能力可能比弱电解质溶液导电能力弱；③液态氯化氢不导电，但它是电解质；④碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，所以是弱电解质；⑤SO3溶于水后导电，所以SO3是电解质；⑥Cu能导电，但它不是化合物，所以Cu是非电解质A．②③

B．②③⑥

C．①④⑤⑥

D．②③⑤参考答案：A略3.如图所示的有机物：该有机物的分子式为

A．C12H9F3 B．C12H11F3

C．C11H9F3

D．C12H12参考答案：A4.从甜橙的芳香油中可分离得到如下结构的化合物：

现在试剂：①KMnO4酸性溶液；②H2/Ni；③Ag(NH3)2OH；④新制Cu(OH)2，能与该化合物中所有官能团都发生反应的试剂有(

)A

①②

B

②③

C

③④

D

①④

参考答案：A略5.下列物质，一定属于纯净物的是

A．漂白粉

B．王水

C．油脂

D．冰醋酸

参考答案：D6.

下列各组离子在指定溶液中，一定不能大量共存的是（

）

A．无色溶液中Na+、Mg2+、NO3－、Cl－

B．使石蕊变红的溶液中Fe3+、NO3－、Na+、SO42－

C．加入Mg能放出H2的溶液中NH4+、Cl－、K+、SO42－

D．由水电离出的c（H+）=10－12mol／L的溶液中Na+、Fe2+、Cl－、NO3－参考答案：D略7.对可逆反应2A（s）+3B(g)C(g)+2D(g)；ΔH<0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是(

)①增加A的量，平衡向正反应方向移动

②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v（正）减小

③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v（逆）不变

④增大B的浓度，v（正）>v(逆)

⑤加入催化剂，B的转化率提高A.①②

B.④

C.③

D.④⑤参考答案：B略8.下列实验现象中，由于发生取代反应而引起的是（）A．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色B．甲烷和氯气的混合气体在光照后，瓶壁上有油状液滴附着C．苯滴加到溴水中，振荡后水层接近无色D．将灼热的铜丝迅速插入乙醇中，反复多次，有刺激性气味产生参考答案：B考点：取代反应与加成反应．

专题：有机反应．分析：根据有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替生成新的化合物的反应叫取代反应，注意掌握常见的有机反应类型有取代、加成、氧化等．解答：解：A、乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溴和乙烯发生反应生成1，2﹣二溴乙烷，使溴水褪色，属于加成反应，故A不符合；B、甲烷与氯气在光照的条件下，甲烷中H原子被氯原子取代生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、三氯甲烷，其中只有一氯甲烷是气体，其余三种为液体，反应为取代反应，故B符合；C、苯滴加到溴水中，溴在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，苯萃取溴水中的溴使溶液褪色，故C不符合；D、乙醇和氧气在铜存在下加热生成乙醛，属于氧化反应，故D不符合；故选：B．点评：本题考查了取代反应、加成反应、氧化反应等概念，比较简单，掌握常见有机反应类型9.下列烷烃的一氯代物中没有同分异构体的是（

）

A．2-甲基丙烷

B．丙烷

C．丁烷

D．乙烷参考答案：D略10.右图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是

（

）A．硝酸铵

B．生石灰

C．氯化镁

D．食盐参考答案：B略11.下列说法中错误的是（

）A.燃烧一定伴有发光现象

B.燃烧一定是氧化还原反应C.燃烧一定要有氧气参加

D.燃烧一定会放出热量参考答案：C略12.关于原电池的说法，正确的是A．在正极上发生氧化反应B．某电极上有氢气产生，则此电极为正极C．在外电路上电子流出的为正极D．在负极上发生还原反应参考答案：B略13.在Na2HPO4溶液中，存在着下列平衡：HPO42－H++PO43－

HPO42-+H2OH2PO4－+OH－已知该溶液呈碱性。欲使溶液中的HPO42－、H+、PO43－浓度都减小，可采取的方法是（

）A.加石灰水

B.加盐酸

C.加烧碱

D.用水稀释参考答案：A略14.对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因A.电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量B.电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线C.氖原子获得电子后转变成发出红光的物质D.在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应参考答案：A试题分析：对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因是电子吸收的能量后的状态是不稳定的状态，电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量，故选项是A。15.在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是

A．NH4+＋2H2ONH3·H2O＋H3O+B．HCO3－+H2O

H3O++CO32－

C．HS－＋H＋===H2S

D．Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.化学兴趣小组的同学为测定某Na2CO3和NaCl的固体混合物样品中Na2CO3的质量分数进行了以下实验，请你参与并完成对有关问题的解答。

图1

图2

（1）甲同学用图1所示装置测定CO2的质量。实验时稀硫酸是与样品中的

(填“Na2CO3”或"NaCl”)发生反应。仪器b的名称是

。洗气瓶c中盛装的是浓硫酸，此浓硫酸的作用是

。（2）乙同学用图2所示装置，取一定质量的样品(为mg；已测得)和足量稀硫酸反应进行实验，完成样品中Na2CO3”质量分数的测定。①实验前，检查该装置气密性的方法是先打开活塞a，由b注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱，再将针筒活塞向内推压，若b下端玻璃管中的

上升，则装置气密性良好。②在实验完成时，能直接测得的数据是CO2的

(填“体积’’或“质量’’)。（3）丙同学用下图所示方法和步骤实验：①操作I涉及的实验名称有

、洗涤；操作Ⅱ涉及的实验名称有干燥、

。②丙测得的样品中Na2CO3质量分数的计算式为

。（4）标准状况下，将672mLCO2气通入50mL1mol/LKOH溶液中，完全反应后，所得溶液中K2CO3和KHCO3的物质的量之比为(设反应前后溶液体积变化忽略不计)

。

参考答案：

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.碳族元素的单质及其化合物是一类重要物质。请回答下列问题：（1）锗(Ge)是用途很广的半导体材料，其基态电子排布式为

。（2）C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为____。（3）合成氮化碳是一种硬度比金刚石还大的晶体，氮化碳的晶体类型为

，该晶体中微粒间的作用力是

。（4）COC12俗称光气，分子中C原子采取sp2杂化成键，光气分子的结构式为

，其中碳氧原子之间共价键是

（填序号）。a．2个σ键

b．2个π键

c．1个σ键，1个π键（5）CaC2中C22-与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为

。（6）CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体相似（如图示），但CaC2晶体中哑铃形，C22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长。CaC2晶体中1个Ca2+周围距离最近的C22-数目为

。参考答案：略18.（10分）下表是元素周期表的一部分。表中所列字母分别代表一种化学元素。a

b

cdef

ghij

klmn

o

试回答下列问题：（1）请写出元素O的基态原子电子排布式

。（2）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如右图，其中序号“8”代表

（填元素符号）；其中电负性最大的是

（填右图中的序号），第一电离能最大的是

（填右图中的序号）。（3）由j原子跟c原子以1:1相互交替结合而形成的晶体，晶体类型与晶体j相同。两者相比熔点更高的是

（填化学式），试从结构角度加以解释

。（4）COCl2俗称光气，分子中C原子采取

杂化成键；分子中的共价键含有

（填标号）

a．2个σ键

b．2个π键

c．1个σ键、2个π键

d．3个σ键、1个π键参考答案：（10分）（1）1s22s22p63s23p63d64s2（2分）

（2）Si（1分）；

2（1分）；

1

（1分）（3）SiC（1分）；因SiC晶体与晶体Si都是原子晶体，由于C的原子半径小，SiC中C－Si键键长比晶体Si中Si－Si键长短，键能大，因而熔沸点高。（2分）（4）sp2（1分）

d（1分）略19.对于反应xA（g）+yB（g）?pC（g）+qD（g）压强与温度对C的质量分数的影响如图：（1）若m、n表示不同温度，则mn，正反应为

反应（填“放热”、“吸热”）；（2）若m、n表示不同压强，则mn，（x+y）（p+q）（填＜、＞、=）；（3）b曲线的OG段比a曲线的OH段陡的原是：

；（4）a曲线的HE段高于b曲线的GF段的原是：

．参考答案：（1）＜；放热；（2）＜；＜；（3）因为OG段表示的温度、压强均高于OH段，所以反应速快，到达平衡所需的时间少，故b曲线的OG段比a曲线的OH段陡；（4）HE段相对于GF段是在低温、低压条件下到达的平衡，因为该可逆反应正反应是放热、体积增大的反应，故降温、减压，平衡向正反应方向移动，C的含量增大，故a曲线的HE段高于b曲线的GF段．解：（1）由图可知，根据先拐先平衡，温度高，则n＞m，又由温度高C的百分含量低，所以升温平衡向逆反应方向移动，故正反应为发热反应，故答案为：＜；放热；（2）由图可知，根据先拐先平衡，压强高，则n＞m，又由压强高C的百分含量低，所以升压平衡向逆反应方向移动，故正反应为气体体积增大的方向；故答案为：＜；＜；（3）根据反应速率越大，到达平衡的时间越短，因为OG段表示的温度、压强均高于OH段，所以反应速快，到达平衡所需的时间少，故b曲线的OG段比a曲