海南省海口市海南华侨初级中学高一化学上学期期末试卷含解析

海南省海口市海南华侨初级中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质中，互为同分异构体是（

）

A．HCOOCH3和乙酸B．麦芽糖和纤维素C．HCOOH和乙醇

D．蔗糖和果糖

参考答案：A略2.下列叙述正确的是A．SO2能使品红溶液褪色是因为SO2具有氧化性，所以它也能使酸碱指示剂褪色B．硫化氢中硫显最低价态－2价，因此只具有还原性C．浓硫酸使木棒或棉花变黑，体现了浓硫酸的吸水性D．BaSO4可作“钡餐”进行X射线检查参考答案：D3.下列关于化学键的说法中正确的是（

）A、金属键可以看做是许多原子共用许多电子所形成的强烈相互作用，所以和共价键类似，也有饱和性和方向性B、配位键常用A→B表示，其中A原子可以提供接受孤电子对的空轨道C、含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者D、所有配合物都存在配位键，所有含配位键化合物都是配合物参考答案：C略4.下列关于实验现象的描述不正确的是

A．铜锌原电池中铜是正极

B．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡

C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁

D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快参考答案：C略5.下列说法正确的是（

）A．原子最外层电子数等于或大于3的元素一定是非金属元素B．原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素C．最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期D．某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期参考答案：C略6.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是①常温下pH=11的溶液中：CO32－、Na＋、AlO2－、NO3－②加入铝粉能放出H2的溶液中：NH4＋、Fe2＋、NO3－、SO42－③无色透明酸性溶液中：MnO4－、K＋、Al3＋、SO42－④含有大量Fe3+的溶液中：Na＋、Mg2＋、Cl-、SCN-A.①②

B.①③④

C.①

D.②③参考答案：C7.（10分）天然气是一种洁净环保的优质能源，天然气主要成分是烷烃，其中甲烷占绝大多数。（1）甲烷分子具有____________结构，其结构式是___________。（2）天然气是一种高效、低耗、污染小的清洁能源，已知1mol甲烷完全燃烧生成CO2气体和水蒸气放出802KJ热量，则在相同条件下，1mol甲烷完全燃烧生成CO2气体和液态水，放出的热量________802KJ（填“＞”、“＝”或“＜”）。（3）通常情况下，甲烷比较稳定，但在特定条件下，甲烷也会发生某些反应，请写出甲烷在光照条件下与氯气反应生成一氯甲烷的化学方程式___________________

该反应属于______________

（填反应类型）。（4）在一定条件下甲烷也可用于燃料电池。若以KOH溶液为电解质溶液，甲烷燃料电池正极的电极反应式为O2+4e－＋2H2O＝4OH-，则负极电极反应式为___________________

；该电池工作过程中，溶液中OH-移向_____极。参考答案：略8.下列反应的离子方程式中，书写正确的是（

）

A.金属钾投入到蒸馏水中：K＋H2O=K+＋OH－＋H2↑

B.Fe跟稀盐酸反应：2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑

C.铝粉投入到NaOH溶液中：2Al＋2OH－=2A1O2－＋H2↑

D.铜跟稀硝酸反应：3Cu＋2NO3－＋8H+=3Cu2+＋2NO↑＋4H2O参考答案：D略9.有反应mA(g)＋nB(g)wC(g)，测得在同一时间内A每分钟减少0.15mol·L－1，B每分钟减少0.05mol·L－1，C每分钟增加0.1mol·L－1，则下列叙述不正确的是A．单位时间内反应物浓度的减少等于生成物浓度的增加B．m∶n∶w＝3∶1∶2C．体积和温度不变时，随反应进行压强逐渐下降，一段时间后压强保持恒定不变D．若在前10s内A减少了xmol，则在前20s内减少小于2xmol参考答案：A略10.现要除去NaCl中少量的CaCl2、Na2SO4杂质，下列选用试剂及使用顺序正确的是()A．Na2CO3、BaCl2、HCl

B．BaCl2、Na2CO3、H2SO4C．BaCl2、Na2CO3、HCl

D．Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl参考答案：C略11.下列各组材料中，能组成原电池的是

ABCD两极材料Zn片，石墨Zn片，Zn片Zn片，Cu片Zn片，Cu片电解质溶液稀盐酸稀盐酸蔗糖溶液酒精参考答案：A12.石灰石是许多工业的原料，但制取下列物质不需用石灰石的是（

）。A．制漂白粉

B．制水泥

C．制玻璃

D．制烧碱参考答案：C略13.下列关于胶体的说法中不正确的是A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径在1～100nm间B．利用丁达尔效应可区分胶体和溶液C．把FeCl3饱和溶液滴入到蒸馏水中，以制取Fe(OH)3胶体D．树林中的晨曦与丁达尔现象无关参考答案：D略14.下列关于化学反应速率的说法错误的是A．化学反应速率是用于衡量化学反应进行快慢的物理量B．决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质C．Al在氧气中燃烧，将Al粉改为Al片可加快反应速率D．Zn与稀硫酸反应时，适当提高溶液的温度可加快反应速率参考答案：C15.ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，其中Na2SO3被氧化为Na2SO4。在以上反应中，NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为

（

）A．1︰1

B．2︰1

C．1︰2

D．2︰3

参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室用如图装置制取并收集氨气，请回答下列问题：(1)写出大试管内发生反应的化学方程式：_____________。(2)下列气体能采用如图收集方式的是___。A．O2

B．NO

C．H2(3)若反应收集了336mL标况下氨气，将其配制成500mL溶液，其物质的量浓度为____mol/L。(4)另取上述(3)所得溶液配制成0.0lmol/L溶液l00mL的过程中，不需要使用的仪器是(填代号）___。A．烧杯

B．胶头滴管

C．玻璃棒

D．l00mL容量瓶

E．漏斗(5)某学生欲试验氨气的水溶性，将集满干燥氨气的试管倒置于水中，则其观察到的现象应该与______图一致。参考答案：(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑

(2)C

(3)0.3mol/L

(4)E

(5)D解析：(1)大试管内发生的反应是实验室制备氨气，反应的化学方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑；(2)氨气密度小于空气，采用的是向下排空气法收集，氧气密度大于水，不能用向下排空气法收集。NO易被氧化为NO2，不能用排空气法收集，氢气密度小于空气，用向下排空气法收集，答案选C。(3)若反应收集了336mL标况下氨气，物质的量是0.336L÷22.4L/mol＝0.15mol，将其配制成500mL溶液，其物质的量浓度为0.15mol÷0.5L＝0.3mol/L。(4)另取上述(3)所得溶液配制成0.0lmol/L溶液l00mL的过程中，需要使用的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和100mL容量瓶，不需要使用的仪器是漏斗，答案选E；(5)氨气极易溶于水，将集满干燥氨气的试管倒置于水中，水充满试管，答案选D。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2?+7H2O反应中。（1）

元素被氧化，

是氧化剂，

是还原剂，氧化产物是

；

还原产物是

；（2）用单线桥表示该反应的电子转移情况参考答案：（1）氯K2Cr2O7HClCl2CrCl3

（2）

略18.按要求完成下列填空:(1)11H、21H、31H互为________O2、O3互为_________(2)在下列固体中:a.CaCl2

b.KOH

c.He

d.H2SO4

e.NH4Cl

f.金刚石①其中不含化学键的物质是________②既含有离子键又含有共价键的物质是____________(填序号)(3)下图是几种常见的电池装置。请回答:①电池Ⅰ中负极反应式是_____,溶液中H+向_____(填“负”或“正”)极移动，若1mol电子流过导线，则产生氢气的物质的量是______mol。②电池Ⅱ属于________电池(填“一次”或“二次”).③电池Ⅲ是氢氧燃料电池，写出负极的电极反应式是________参考答案：(1)同位素

同素异形体

(2)①c

②be

(3)①Zn-2e-=Zn2+

正

0.5

②二次

③H2-2e-+2OH-=2H2O解析：(1)11H、21H、31H三种原子核电荷数相同，中子数不同，互为同位素；O2、O3为同种元素形成的不同性质的单质，互为同素异形体；正确答案：同位素；同素异形体。(2)CaCl2为离子化合物，只含有离子键；KOH为离子化合物，含有离子键和极性共价键；He为单原子分子，不存在化学键；H2SO4为共价化合物，存在共价键；NH4Cl为离子化合物，即有离子键，又有共价键；金刚石为原子晶体，存在共价键。①综上所述，其中不含化学键的物质是c；正确答案：c。②综上所述，既含有离子键又含有共价键的物质是be；正确答案：be。（3）①锌比铜活泼，锌做负极，发生氧化反应，极反应为Zn-2e-=Zn2+；正确答案：Zn-2e-=Zn2+。溶液中的H+向铜电极即正极移动；根据2H++2e-=H2↑可知，若1mol电子流过导线，产生氢气的量为0.5mol；正确答案：Zn-2e-=Zn2+；正；0.5。②电池Ⅱ为铅蓄电池，可充电和放电，属于二次电池；正确答案：二次。③电池Ⅲ是氢氧燃料电池，氢气做负极，发生氧化反应，电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O；正确答案：H2-2e-+2OH-=2H2O。点睛：稀有气体分子中不含化学键，离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，共价化合物一定含有共价键，一定不含离子键。19.A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增。A元素原子核内无中子，B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最多的元素，E的化合物焰色反应是黄色，F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的元素。请用化学用语回答：（1）D的简单阴离子的结构示意图是___________。（2）用电子式表示E2F的形成过程____________。（3）E、F、G三种元素所形成的简单离子，半径由大到小的顺序是_________>_________>_________。（4）下列实验操作对应的实验现象中，不正确的是_________（填字母）。选项实验操作实验现象a将E单质投入到CuSO4溶液中生成大量红色固体b向AlCl3溶液中通入过量C的气态氢化物先生成白色沉淀，然后沉淀溶解c将G的单质通入到NaBr溶液中充分反应后，加入四氯化碳，振荡，静置下层溶液变为橙色d将B的最高价氧化物通入到Na2SiO3溶液中生成白色沉淀

（5）写出A与B形成的10电子分子的化学式_________，该物质与G的单质在光照下反应，一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是_________（填字母）。（6）在Fe和Cu的混合物中，加入一定量的C的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液，充分反应后剩余金属m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分反应后剩余金属m2g。下列说法正确的是_________（填字母）。a

m1大于m2

bm1等于m2c

剩余溶液中一定有Fe3+

d

剩余金属中一定有Cu参考答案：(1)

(2)

(3)S2－

C1－

Na+

(4)ab

(5)CH4

D

(6)ad【分析】A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增．A元素原子核内无中子，则A为氢元素；B元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，B原子只能有2个电子层，最外层有4个电子，则B为碳元素；D元素是地壳中含量最多的元素，则D为氧元素；C元素原子序数介于碳与氧之间，则C为氮元素；E的化合物焰色反应是黄色，则E为钠元素；G原子序数大于钠元素，处于第三周期，且G是同周期元素中原子半径最小的元素，故G为Cl元素；F与G位置相邻，原子序数大于钠元素，故F为硫元素，据此分析。【详解】A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增．A元素原子核内无中子，则A为氢元素；B元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，B原子只能有2个电子层，最外层有4个电子，则B为碳元素；D元素是地壳中含量最多的元素，则D为氧元素；C元素原子序数介于碳与氧之间，则C为氮元素；E的化合物焰色反应是黄色，则E为钠元素；G原子序数大于钠元素，处于第三周期，且G是同周期元素中原子半径最小的元素，故G为Cl元素；F与G位置相邻，原子序数大于钠元素，故F为硫元素。（1）D为氧元素，其简单阴离子的结构示意图是；（2）E2F为Na2S，是离子化合物，用电子式表示E2F的形成过程为；（3）E、F、G三种元素所形成的简单离子Na+比其他两种离子少一个电子层，半径最小，S2－、C1－具有相同电子层结构，核电荷数大的半径较小，故半径由大到小的顺序是S2－>C1－>Na+；（4）a、将单质钠投入到CuSO4溶液中钠先和水反应生成NaOH和氢气,NaOH和CuSO4反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀钠不能置换出单质铜，所以无大量红色固体生成，故不正确；b、氨气通入AlCl3溶液发生反应：AlCl3+4NH4?H2O=Al（OH）3↓+