黑龙江省伊春市宜春野市中学2022-2023学年高一化学期末试卷含解析

黑龙江省伊春市宜春野市中学2022-2023学年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列有关说法中，正确的是（

）元素符号XYZLMQ原子半径/nm0.1600.1430.1020.0990．0770.066主要化合价+2+3+6、-2+7、﹣1+4、﹣4-2A．离子半径大小：r(X2+)＞r(Q2—)

B．Y与Q形成的化合物不能跟氢氧化钠溶液反应

C．Z的单质可在氧气中燃烧生成ZO3

D．M元素与L元素形成的一种化合物是常见的有机溶剂参考答案：D略2.下列各组离子中，在溶液中能大量共存的是（）A．K+、Mg2+、SiO32﹣、NO3﹣

B．H+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣C．Na+、Al3+、AlO2﹣、HCO3﹣

D．Fe3+、Na+、I﹣、NO3﹣参考答案：B考点：离子共存问题．.专题：离子反应专题．分析：根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答．解答：A．Mg2+、SiO32﹣结合生成沉淀，不能共存，故A错误；B．该组离子之间不反应，可大量共存，故B正确；C．Al3+分别与AlO2﹣、HCO3﹣相互促进水解，且AlO2﹣促进HCO3﹣的电离，不能共存，故C错误；D．Fe3+、I﹣发生氧化还原反应，不能共存，故D错误；故选B．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．3.正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是（

）参考答案：D略4.下列说法中正确的是（

）

A、物质发生化学反应时不一定都伴随着能量变化B、伴有能量变化的变化都是化学变化C、在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量D、在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同参考答案：D略5.反应4A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少0.6mol/L。对此反应速率的表示正确的是A．用A表示的反应速率是0.4mol·(L·min)-1B．分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：2：1C．在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol·(L·min)-1D．在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的参考答案：B略6.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A.Na+、Cu2+、Cl-、SO42-

B.Ca2+、Na+、NO3-、CO32-C.H+、Na+、Cl-、CO32-

D.K+、H+、S042-、0H-参考答案：AA.Na+、Cu2+、Cl-、SO42-四种离子互不反应，能在溶液中大量共存，A正确；B.Ca2+与CO32-生成CaCO3沉淀，而不能大量共存；B错误；C.H+与CO32-反应生成CO2气体，不能大量共存，C错误；D.H+与0H-生成H2O，不能大量共存，D错误.答案选A.7.砷为第4周期第ⅤA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是

A．砷在通常情况下是固体

B．可以存在-3、+3、+5等多种化合价

C．As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱

D．砷的还原性比磷弱参考答案：D8.

在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原来温度，下列说法正确的是A.溶液中氢氧化钠的浓度增大，有氧气放出

B.溶液中氢氧化钠的浓度减小，有氧气放出C.溶液中氢氧化钠的质量减小，有氧气放出

D.溶液中氢氧化钠的质量增大，有氧气放出参考答案：C略9.下列说法中正确的一组是

参考答案：D略10.下列物质不能通过化合反应制得的是（）A．Fe（OH）2

B．Fe（OH）3

C．Al2O3

D．FeCl2参考答案：C略11.W、X、Y、Z、M、N六种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是（）A．原子半径：Y＞Z＞WB．单质的还原性：X＞YC．溴与元素M同主族，最高价氧化物的水化物的酸性比M的强D．元素N位于金属与非金属的分界线附近，可以推断N元素的单质可作半导体材料参考答案：C【考点】位置结构性质的相互关系应用；元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】由元素在周期表的位置可知，W、X、Y、Z、M、N六种主族元素分别为O、Na、Mg、S、Cl、Ge，A．电子层越多，原子半径越大，同主族从上到下原子半径增大；B．同周期从左向右金属性减弱；C．非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强；D．元素N位于金属与非金属的分界线附近，具有金属性和非金属性．【解答】解：由元素在周期表的位置可知，W、X、Y、Z、M、N六种主族元素分别为O、Na、Mg、S、Cl、Ge，A．电子层越多，原子半径越大，同主族从上到下原子半径增大，则原子半径：Y＞Z＞W，故A正确；B．同周期从左向右金属性减弱，还原性减弱，则单质的还原性：X＞Y，故B正确；C．溴与元素M同主族，非金属性M＞Br，最高价氧化物的水化物的酸性M的强，故C错误；D．元素N位于金属与非金属的分界线附近，具有金属性和非金属性，则N元素的单质可作半导体材料，故D正确；故选C．【点评】本题考查位置、结构与性质的关系，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．12.下列关于化学基本概念和基本理论的几点认识中正确的是（

）A.能电离出氢离子的化合物是酸B.根据化合物中含氢数目的多少，把化合物分为一元酸、二元酸、三元酸等。C.碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物D.强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液参考答案：C【详解】A.酸是水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，能电离出氢离子的化合物不一定是酸，如NaHSO4，故A错误；B.一元酸、二元酸、三元酸是根据酸电离出氢离子的个数进行分类的，如CH3COOH含有4个H，但其只能电离出一个氢离子，故其为一元酸，B错误；C.能与酸反应生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物，如氧化钠是碱性氧化物、也是金属氧化物；金属氧化物不一定是碱性氧化物，如过氧化钠是金属氧化物，但其不是碱性氧化物，故C正确；D.溶液的导电能力取决于溶液中离子浓度的大小和离子所带电荷的多少，故D错误。故选C。13.下列物质的电子式书写正确的是

参考答案：C略14.已知某强氧化剂中的元素能被还原到较低的价态。如果还原，

需用的溶液，则反应后元素的价态为（

）

A.

B.

C.

D.参考答案：略15.下列各组反应(表中物质均为反应物)，在反应刚开始时，放出H2的速率最大的是()

金属(粉末状)mol酸的浓度及体积反应温度AMg0.16mol/L硝酸10mL60℃BMg0.13mol/L盐酸10m60℃CFe0.13mol/L盐酸10mL60℃DMg0.13mol/L硫酸10mL60℃

参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某待测液中可能含有Ag＋、Fe3＋、K＋、Ba2＋、Fe2＋等离子，进行如下实验：(1)加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。(2)过滤，在滤液部加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。(3)过滤，取少量滤液，滴入2滴KSCN溶液，没有明显的现象出现。(4)在步骤(3)中的溶液中，继续滴加氯水，溶液立即变红。根据实验现象回答：待测液中一定含有________离子，一定不含有________离子，还有一种离子不能确定是否存在，如存在这种离子，要确认这种离子的实验方法是(填写实验名称和观察到的现象，不要求写实验操作过程)____________________________________________________。

参考答案：Ag＋、Ba2＋、Fe2＋；Fe3＋焰色反应，产生紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）酯类是工业上重要的有机原料，具有广泛用途。下图是乙酸乙酯的合成路线图，已知A能与银氨溶液反应析出银镜，B的水溶液可以溶解CaCO3，E可作果实催熟剂。

请完成下列问题：（1）A的名称是________；B中所含的官能团是________；反应③的类型是

；反应④的类型是

。（2）A的结构简式为________；E的结构简式为________。（3）请写出反应③、④的化学方程式：③________；④________。

（4）请写出CH3COOCH2CH3的酯类物质的同分异构体的结构简式（写两种即可）

。参考答案：（1）乙醛

羧基（或—COOH）

酯化（或取代反应）加成反应（各1分）

（2）A、CH3CHO

E、CH2=CH2（各1分）

（3）③CH3CH2OH+CH3COOH

CH3COOCH2CH3+H2O

（2分）

④CH2=CH2+HCl

CH3CH2Cl（2分）

（4）HCOOCH2CH2CH3

或

HCOOCH（CH3）2等（各1分）略18.同温同压下，若A容器中充满O2,B容器中充满O3。（1）若所含分子总数相等，则A容器和B容器的容积之比是

（2）若两容器中所含原子总数相等，则A容器和B容器的容积比是

（3）若两容器的体积比为3∶2，则O2和O3物质的量之比为_________，质量之比为_______，密度之比为______________。参考答案：（1）

1:1

（2）

3:2

（3）

3:2

，

1:1

，

2:3

。

略19.(1)0.3molNH3分子中所含质子数与_______