河南省郑州市中心中学高一化学测试题含解析

河南省郑州市中心中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列性质中，可以证明某化合物一定存在离子键的是

A.可溶于水

B.具有较高的熔点

C.水溶液能导电

D.熔融状态能导电参考答案：D2.下列说法不正确的是（

）。A、温度升高，正逆反应速率都增大。B、化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变。C、可逆反应只是代表少数反应。D、化学反应达到平衡状态时，正反应速率与逆反应速率相等。参考答案：C略3.将1molCH4和适量的氧气在密闭容器中点燃，充分反应后，甲烷和氧气均无剩余，且产物均为气体(101kPa,120℃)，其总质量为72g，下列有关叙述不正确的是()A．产物的平均摩尔质量为24g/molB．若将产物通过浓硫酸充分吸收后恢复至(101kPa,120℃)，则压强变为原来的1/3C．若将产物通过碱石灰，则可全被吸收，若通过浓硫酸，则不能被完全吸收D．反应中消耗的氧气为56g参考答案：C略4.X、Y、Z均为元素周期表中的前20号元素，且可形成化合物XYZ4；三种元素原子序数之和为44，且均不在同一周期，但Y和Z同主族，下列有关推断中正确的是()A．XYZ4是一种微溶于水的盐，且X与Y可形成离子化合物XYB．XYZ4是一种可溶于水的盐，且X与Y可形成离子化合物XYC．XYZ4是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成共价化合物YZD．XYZ4是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ2参考答案：A略5.A元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b；B元素的原子M层电子数是a-b，L层电子数是a+b。则A.B两种元素形成的化合物的化学式可能表示为

A．BA2

B．B3A2

C．A3B2

D．AB2参考答案：A6.列叙述中不正确的是A．Na2CO3和NaHCO3均易溶于水B．Na2CO3和NaHCO3溶液都能跟CaCl2反应得到白色沉淀C．Na2CO3和NaHCO3各1mol分别与足量盐酸反应，放出CO2一样多D．Na2CO3和NaHCO3固体分别与相同质量分数的盐酸反应，产生气体的速率是NaHCO3大参考答案：B7.下列物质中所含分子物质的量最多的是()A.44gCO2

B.1.5molH2C.64gSO2

D.3.01×1023个硫酸分子参考答案：B试题分析：A．44g二氧化碳的物质的量==1mol；B．1.5molH2；C．64g二氧化硫的物质的量==1mol；D．3.01×1023个硫酸分子的物质的量==0.5mol，故1.5molH2含有分子数目最多，故选B。8..下列叙述中，正确的是（）

A．二氧化硫具有漂白性，因而通入紫色石蕊试液中先变红后褪色B．浓硫酸和浓硝酸在常温下均可迅速与铜片反应放出气体C．浓硫酸与亚硫酸钠反应制备二氧化硫时,浓硫酸表现强氧化性D．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性

参考答案：D略9.下列物质中一定含金属元素的是A.碱

B.酸性氧化物

C.碱性氧化物

D.盐参考答案：CA项，碱中不一定含金属元素，如NH3·H2O等碱中不含金属元素；B项，酸性氧化物中不一定含金属元素，如CO2、SO2等酸性氧化物中不含金属元素；C项，碱性氧化物一定是金属氧化物，一定含金属元素；D项，盐中不一定含金属元素，如NH4Cl等铵盐中不含金属元素；答案选C。10.锗（Ge）是第四周期第ⅣA元素，处于周期表中金属区与非金属区的交界线上，下列叙述正确的是A．锗是一种金属性很强的元素

B．锗的单质具有半导体的性能C．锗化氢（GeH4）稳定性很强

D．锗酸（H4GeO4）是难溶于水的强酸参考答案：B11.下列对有机物的描述不正确的是A.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果产生的乙烯，可以达到水果保鲜的要求B.淀粉的特征反应是在常温下遇碘化钾溶液变蓝C.在加热条件下葡萄糖可与新制的氢氧化铜反应，生成砖红色沉淀D.硝酸可以使蛋白质变黄，称为蛋白质的颜色反应，常用来鉴别部分蛋白质参考答案：B分析：A、酸性高锰酸钾溶液吸收乙烯；B、碘遇淀粉显蓝色；C、葡萄糖含有醛基；D、根据蛋白质的性质解答。详解：A、乙烯是水果催熟剂，高锰酸钾溶液可吸收乙烯，因此用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果产生的乙烯，可以达到水果保鲜的要求，A正确；B、淀粉的特征反应是在常温下遇碘单质变蓝，B错误；C、葡萄糖含有醛基，在加热条件下葡萄糖可与新制的氢氧化铜反应，生成砖红色沉淀，C正确；D、硝酸可以使带有苯环的蛋白质变黄，称为蛋白质的颜色反应，因此常用来鉴别部分蛋白质，D正确，答案选B。

12.已知氧化还原反应：KClO3+6HCl═3Cl2↑+KCl+3H2O，下列说法正确的是（）A．Cl2是氧化产物，KCl是还原产物B．盐酸在该反应中只表现还原性C．每生成3molCl2，有1molKClO3发生氧化反应D．每转移0.1mol电子，能生成标准状况1344mLCl2参考答案：D考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：反应KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O，KClO3中Cl元素由+5价降低为0，HCl中Cl元素由﹣1价升高为0，结合电子的转移数目解答该题．解答：解：A．氧化产物与还原产物均为氯气，KCl为生成物，故A错误；B．由电子守恒可知，6molHCl中只有5mol作还原剂发生氧化反应，1mol作酸生成盐，故B错误；C．反应中KClO3被还原，故C错误；D.1molKClO3在反应中得到1mol×（5﹣0）=5mole﹣，则每转移0.1mol电子，生成0.06mol氯气，标准状况为1344mL，故D正确．故选D．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，明确反应中Cl元素的化合价变化是解答本题的关键，题目难度不大．13.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A．酒精和水

B．碘和四氯化碳

C．水和四氯化碳

D．食盐水和糖水参考答案：C略14.等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5∶7，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是()A.甲、乙中都是铝过量

B.甲中铝过量，乙中碱过量C.甲中酸过量，乙中铝过量

D.甲中酸过量，乙中碱过量参考答案：B发生的反应有：2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑，则（1）若酸碱均过量，则产生的氢气取决于铝，铝的质量相同，所以氢气相等，即为1：1；（2）若酸碱均不够，产生的氢气取决于酸碱，根据方程式可知酸碱产生的比值为1：3；（3）现在的比值是5：7，比值处于1：3和1：1之间，由于铝消耗盐酸量大于碱，此时对于铝与酸，铝过量而对于碱，铝不足碱过量，即甲中铝过量，乙中碱过量，答案选B。15.欲使每20个水分子中溶有1个钠离子，则180ml水中应投入金属钠的质量约为（

）

A、11g

B、11.5g

C、22g

D、23g

参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）实验室通过简单的“试管实验”，即可探索元素的金属性、非金属性的强弱，请你选用下列试剂，根据实验要求完成下表。实验方案（只要求填写选用试剂）①②填试剂序号填试剂序号实验现象一支试管中有白色沉淀，另一支试管中先生成白色沉淀，后白色沉淀消失

有关反应的离子方程式

结论金属性：Mg＞Al非金属性：试剂：①镁条、②铝条、③氯水、④AlCl3溶液、⑤MgCl2溶液、⑥NaBr溶液、⑦氢硫酸、⑧水、⑨NaOH溶液

参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.燃烧法是测定有机化合物化学式的一种重要方法。在一定温度下取0.1mol某气态烃A在O2中完全燃烧，生成CO2和水蒸气，放出热量QkJ，将生成物依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重7.2g，碱石灰增重17.6g。将烃A加入酸性KMnO4溶液或Br2的CCl4溶液，均能使它们褪色。（1）求该烃A的分子式？（要求写出计算步骤）（2）已知烃A分子结构高度对称且有两个甲基，请写出烃A的结构简式

；（3）写出烃A使Br2的CCl4溶液褪色的化学方程式

；参考答案：（1）C4H-8

；（2）CH3CH=CHCH3

；

（3）CH3CH=CHCH3+Br2

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CH3CHBrCHBrCH3略18.选择下列物质分离和检验方法，将其序号填在横线上。A．萃取B．升华C．结晶D．分液

E．蒸馏

F．层析

G．过滤

（1）______分离饱和食盐水与沙子的混合物。（2）______从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。（3）______分离水和汽油的混合物。（4）______分离酒精（沸点为78.1℃）和甲苯(沸点为110.6℃)两种互溶液体。参考答案：G、C、D、E略19.(9分).

A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。（1）写出下列元素符号：A

，B

，C

，D

，E

（2）写出A、B两元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式：