四川省成都市新华中学2022年高三化学知识点试题含解析

四川省成都市新华中学2022年高三化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）9.2g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有A．0.2mol中子

B．0.4mol电子C．0.2mol质子

D．0.4mol分子参考答案：B略2.在相同温度时100mL0.01mol/L的醋酸溶液与10mL0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是（）A．中和时所需NaOH的量

B．电离程度C．H+的浓度 D．CH3COOH的物质的量参考答案：B考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．分析：醋酸为弱电解质，溶液浓度越大，电离程度越小，以此解答该题．解答：解：A．计算两溶液中醋酸的物质的量，n（前）=c1?V1=0.1L×0.01mol?L﹣1=1×10﹣3mol，n（后）=c2?V2=0.01L×0.1mol?L﹣1=1×10﹣3mol，两者相等，因而中和时消耗的NaOH的量相等，故A错误；B．醋酸为弱电解质，溶液浓度越大，电离程度越小，电离程度前者大于后者，故B正确；C．酸的浓度越大，c（H+）越大，前者小于后者，故C错误；D．电离度与温度和浓度有关，当温度相同时，溶液的浓度越小，电离度越大，则c（CH3COOH）前者小于后者，故D错误．故选B．点评：本题考查弱电解质的电离，题目难度不大，注意把握弱电解质的电离特点．3.某无色溶液中含有：①K＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SO、⑥CO、⑦SO中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象①用pH试纸检验溶液的pH大于7②向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色③向②所得溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生④过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生下列结论正确的是()A．可能含有的离子是①②⑦

B．肯定没有的离子是②⑤⑥C．不能确定的离子是①③⑦

D．肯定含有的离子是①④参考答案：D略4.短周期元素M、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，M元素的一种核素没有中子，且M、W、X、Y+、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为1、2、3、4、2(不考虑零族元素)。下列关于这些元素的叙述正确的是A．X分别和其它四种元素均可形成至少2种化合物B．M分别和W、X、Y、Z形成化合物，均显相同化合价C．M、X、Z三种元素组成的化合物含有离子键D．M、X、Y组成化合物和Y、Z组成化合物，其水溶液均呈碱性参考答案：AD5.汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应NaN3＋KNO3→K2O＋Na2O＋N2↑。对上述反应的描述错误的是A.NaN3是还原剂，KNO3是氧化剂B.该反应中有两种元素的化合价发生变化C.配平后物质的系数依次为10、2、1、5、16D.若生成8molN2，则转移电子的物质的量为5mol参考答案：BNaN3中N元素化合价从－1/3价升高到0价，硝酸钾中氮元素化合价从+5价降低到0价，所以根据电子得失守恒和原子守恒可知配平后的方程式为10NaN3＋2KNO3＝K2O＋5Na2O＋16N2↑，则A.NaN3是还原剂，KNO3是氧化剂，A正确；B.该反应中只有氮元素的化合价发生变化，B错误；C.配平后物质的系数依次为10、2、1、5、16，C正确；D.若生成8molN2，则转移电子的物质的量为5mol，D正确，答案选B。本题考查氧化还原反应，把握发生的反应及反应中元素的化合价变化等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意各种守恒法应用。6.下列正确的是（

）A.将一定量氨气通入0.1mol·L－1NH4Cl溶液中可能有：c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H+)B.AgCl沉淀易转化成AgI沉淀且Ksp(AgX)＝c(Ag＋)·c(X－)，故Ksp(AgI)＞K(AgCl)C.F、Cl、Br、I的非金属性逐渐减弱，HF、HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐渐减弱D.短周期元素形成离子后，最外层均达8电子稳定结构参考答案：A7.下列有关物质的性质或结构的说法正确的是

A.P是一种广泛应用于含磷化合物的结构分析和医疗诊断的核素，其原子核内含有15个中子B．Na的原子半径比Cl的大，但Na＋的半径比Cl－的小C．Li、Na、K、Rb、Cs都属于碱金属元素，它们单质的还原性随原子序数的增大而减弱D．Cl与I同属于ⅦA族元素，则两者最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4<HIO4参考答案：B略8.在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2N02(g)2N0(g)+02(g)；ΔH>0,达到平衡。当改变其中一个条件X,Y随X的变化符合图中曲线的是A. 当X表示温度时，Y表示N02的物质的量B. 当X表示压强时，Y表示N02的转化率C. 当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度D. 当X表示N02的物质的录时，Y表示02的物质的量参考答案：AB9.常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是A.1.0mol·L-1的HNO3溶液：NH4＋、[Ag(NH3)2]+、Cl－、SO42－B.c(H＋)/c(OH－)=10-11的溶液：Na＋、Ba2＋、NO3－、Cl－C.滴入酚酞显红色的溶液：Ca2＋、Al3＋、NO3－、HCO3－D.滴入碘化钾淀粉溶液显蓝色的溶液：Na＋、Fe2＋、ClO－、SO42－参考答案：【知识点】离子共存B1

H2【答案解析】B

解析：A、[Ag(NH3)2]+能与H+反应，不能大量共存，故A错误；B、c(H＋)/c(OH－)=10-11的溶液显碱性，所给离子均不反应，故B正确；C、滴入酚酞显红色的溶液呈碱性，OH￣能与Al3+、HCO3￣反应，所以不能大量共存，故C错误；D、ClO￣能氧化Fe2+，不能大量共存，故D正确。故答案选B【思路点拨】本题考查了离子能否共存的判断，所谓离子共存实质上就是离子间发生反应。若离子在溶液中发生反应，就不能共存。10.标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为ρg/ml，质量分数为ω，物质的量浓度为cmol/L，则下列关系中不正确的是A．ρ=(17V+22400)/(22.4+22.4V)

B．ω=17c/(1000ρ)C．ω=17V/(17V+22400)

D．c=1000Vρ/(17V+22400)参考答案：A略11.下列说法正确的是A．将金属a与外加直流电源的正极相连，而将负极接到废铁上，可防止金属a被腐蚀B．可以用二氧化硅和水反应制备硅酸胶体C．“地沟油”经过加工处理后，可以用来烹饪食物D．可通过改进燃烧装置和燃烧技术，减少煤等化石燃料燃烧产生的污染参考答案：D略12.在丹麦首都哥本哈根召开了世界气候大会，大会倡导“节能减排”和“低碳经济”的绿色环保主题，中国宣布了2020年二氧化碳排放量下降40～45%的减排目标。下列不符合这一主题的是（

）A、积极开发风能发电和水力发电

B、快速发展汽车工业，提高人民生活水平C、积极开发半导体节能灯具

D、开发新能源，减少对化石燃料的依赖参考答案：B略13.常温下，实验测得1.0mol／LNH4HCO3溶液pH=8.0。平衡时碳的分布系数（各含碳微粒的浓度占含碳各种微粒浓度之和的分数）与pH的关系如图所示。下列说法正确的是A．常温下Ka1(H2CO3)＞Kb(NH3·H2O)＞Ka2(H2CO3)B．pH=13时，溶液中不存在HC03-的水解平衡C．pH由8～11时，不变D．pH=3时，有c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)

参考答案：C试题分析：A．常温下，实验测得1.0mol／LNH4HCO3溶液pH=8.0，这说明碳酸氢根的水解程度大于铵根的水解程度，则氨水的电离常数大于碳酸的，A错误；B．pH=13时，溶液中仍然不存在HCO3-的水解平衡，B错误；C表示碳酸氢根的电离平衡常数，．pH由8～11时，温度不变，平衡常数不变，C正确；D．pH=3时溶液显酸性，根据图像可知溶液中不存在碳酸根，D错误，答案选C。有14.短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中A与C同主族，A与其它元素不在同一周期，B与D同主族，常温下D的单质为淡黄色固体．下列推断中正确的是（）A．原子半径由小到大的顺序：r（C）＜r（D）＜r（E）B．元素D、E分别与A形成的化合物的热稳定性：E＞DC．元素D的最高价氧化物对应水化物的酸性比E的强D．元素B分别与A、C形成的化合物中化学键的类型完全相同参考答案：B考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，常温下D的单质为淡黄色固体，则D为S元素；B与D同主族，则B为O元素；A与C同主族，A与其它元素不在同一周期，则A为H元素，结合原子序数可知C为Na，E的原子序数大于S，故E为Cl，结合元素周期律进行解答．解答：解：短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，常温下D的单质为淡黄色固体，则D为S元素；B与D同主族，则B为O元素；A与C同主族，A与其它元素不在同一周期，则A为H元素，结合原子序数可知C为Na，E的原子序数大于S，故E为Cl，A．同周期自左而右原子半径增大，故原子半径Cl＜S＜Na，故A错误；B．同周期自左而右非金属性增强，故非金属性Cl＞S，非金属性越强氢化物越稳定，故氢化物稳定性HCl＞H2S，故B正确；C．同周期自左而右非金属性增强，故非金属性Cl＞S，非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故酸性：高氯酸＞硫酸，故C错误；D．元素O分别与H元素形成的化合物为H2O或H2O2，只含有共价键，而O元素与Na元素C形成的化合物为Na2O或Na2O2，前者含有离子键，后者含有离子键、共价键，含有化学键类型不相同，故D错误，故选B．点评：本题考查结构性质位置关系应用，难度不大，推断元素好是解题关键，注意对基础知识的理解掌握．15.只用水不能鉴别的一组物质是A．硝基苯和溴苯

B．乙酸乙酯和乙醇

C．苯和四氯化碳

D．环己烷和乙醛参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.Ⅰ下图所示A--H为实验室常见的仪器、装置（部分固定夹持装置略去），请根据要求回答下列问题。（1）A仪器的名称是________________________。（2）用图示仪器设计一套制取纯净、干燥的氨气的装置，仪器的连接顺序是（用管口字母符号表示）j--___、--_____、--____、--___、--____、--____（可不填满）。Ⅱ某校化学兴趣小组为研究Cl2单质的性质，设计如下图所示装置进行实验。装置III中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。

（3）Ⅰ的反应方程式为：________________________（4）加入药品前，检查I中气体发生装置气密性的操作是：_________________。（5）实验过程中，装置IV中的实验现象为_____________________________________；（6）实验结束后，该组同学在装置III中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为应在_________之间还需添加洗气瓶（选填装置序号），该装置的作用是______________________。参考答案：(1)容量瓶

(2)j--l，k--d，c--h（或i）

(3)MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+Cl2↑+2H2O(4)用止水夹夹住C处橡皮管，然后向分液漏斗中加水，打开分液漏斗活塞，液体不能顺利流下则气密性好(5)无色溶液变蓝色

(6)Ⅱ和Ⅲ

干燥Cl2略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.C、O、Na、Al、S、Cl是常见的六种元素（1）C元素位于元素周期表第

周期，第

族；C元素的一种同位素可以测定文物年代，这种同位素的符号为

（2）用“大于”“小于”或“等于”填空离子半径酸性还原性得电子能力N3-

Al3+H2SO4

HClO4O2-

S2-35Cl

37Cl（3）①CaCO3和适量HCl溶液反应时，每产生0.1mol气体（不考虑气体溶解），放热akJ，则该反应的热化学方程式为

。②上述反应至无气泡逸出后，取适量残留溶液，插入pH传感器并逐滴滴入碳酸钠溶液，测得pH变化曲线如图所示请用离子方程式表示B-C段发生的反应：

（4）氢气、氧气常用来作燃料电池，写出电解质为氢氧化钠溶液时负极上的电极方程式

参考答案：（1）二、IVA、14C（2）大于小于小于等于（3）①CaCO3（s）+2HCl（aq）=CaCl2（aq）+H2O(l)+CO2(g)?H=-10akJ/mol②Ca2++CO32-=CaCO3↓（4）H2-2e-+2OH-=2H2O知识点：元素化合物相关知识

解析：（1）考查C元素的基础知识（2）N3-、Al3+电子排布相同，核电荷数越小，半径越大，故N3-＞Al3+；非金属性S＜Cl，故元素对应最高价氧化物的酸性H2SO4＜HClO4；非金属性O＞S，故离子还原性O2-＜S2-；35Cl、37Cl属于同位素，在元素周期表中位置相同，得电子能力相同；（3）①CaCO3（s）+2HCl（aq）=CaCl2（aq）+H2O(l)+CO2(g)

n=4.4g/（44g/mol）=0.1mol

放热akJ

n=1mol

放热10akJ故?H=-10akJ/mol②B-C段PH不变，说明碳酸钠被中和而且生成物呈中性，故应是氯化钙和碳酸钠反应（4）碱性环境下，不存H+，所以氢气被氧化成水思路点拨：本题考查了元素化合物的相关知识，知识面涉及广，但难度不大。18.糠酸又称呋喃甲酸，在食品工业作防腐剂，还可用于合成树脂或医药、香料等的中间体。以米槺或玉米芯提取的呋喃甲醛为原料合成糠酸反应如下几种有机物性质如下:名称性状相对分子质量溶解度冷水热水乙醇乙醚呋喃甲醛无色液体96微溶易溶易溶互溶呋喃甲醇无色液体98互溶互溶易溶易溶呋喃甲酸无色晶体112微溶易溶可溶易溶刚果红试纸pH变色范围：3.0(蓝紫色)~5.0(红色)呋喃甲酸的实验室制备方法如下：三颈瓶中放入3.28mL(0.04mol)新蒸呋喃甲醛，控温8~12℃下滴加4mL40%NaOH溶液，并磁力搅拌回流30分钟。向反应混合物滴加蒸馏水（约15mL)使其恰好澄清，用50mL乙醚萃取分液，其水溶液用水蒸气蒸馏，弃去镏出物，慢慢滴加2:1盐酸到pH=3，搅拌，析出结晶，抽滤并用少量水洗涤抽干，得精产品1.75g。回答以下问题：（1）三颈瓶中反应需要搅拌回流30分钟的原因是__________。（2）呋喃甲醛在碱中反应大量放热，实验中需要控温8-12℃，其操作方法_________。（3）50mL乙醚萃取分液，除去呋喃甲醇的操作方法是____________。A、直接用50mL乙醚萃取分液B、将溶液分两份，乙醚也分两份，分别萃取，萃取液合并C、先用30mL乙醚萃取分液，再分别州l0mL乙醚萃取两次，并将三次萃取液合并（4）乙醚提取后的水溶液要用盐酸酸化。配制100mL2：1稀盐酸(水与盐酸体积比)的方法是___________；判断盐酸加入足量的方法是________________。（5）乙醚易挥发、易燃，蒸气可使人失去知觉，在蒸馏回收乙醚时注意：_____________；水蒸气蒸馏的方法应选择________(填字母序号)；（6）计算呋喃甲酸的产率___________________。参考答案：（1）呋喃甲醛微溶于水，搅拌充分混合加快反应速率（其它合理答案均给分）

（2）冷水浴

（冰水浴，其它合理答案均给分）

（3）C

（4）用量筒分别量取66ml水、34ml浓盐酸，于烧杯中混合，用玻璃棒搅拌均匀（其它合理答案均给分）

使用刚果红试纸测定溶液pH，当试纸变蓝紫色时，说明加入盐酸足量（上层清液中继续滴加盐酸，不产生浑浊，说明盐酸加入足量。其它合理答案均给分）

（5）在水浴上进行蒸馏，切忌直接明火加热。（其它合理答案均给分）

C

（6）78.1%（5）因乙醚易挥发、易燃且蒸气可使人失去知觉，则在蒸馏回收乙醚时要在水浴上进行蒸馏，切忌直接明火加热；C装置有平衡压强及安全防范措施，故水蒸气蒸馏最好选用C装置比较适宜；（6）0.04mol新蒸呋喃甲醛理论可制得0.02mol，质量为0.02mol×112g/mol=2.24g，呋喃甲酸的产率×