2022年吉林省长春市九台市第三中学高三化学期末试卷含解析

2022年吉林省长春市九台市第三中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.中华传统文化中蕴含着诸多化学知识，下列说法错误的是（

）A.“火树银花不夜天”指的是某些金属元素的焰色反应B.“千锤万凿出深山,烈火焚烧若等闲”蕴含了碳酸钙的分解反应C.“榆荚只能随柳絮,等闲撩乱走空园”中的“柳絮”主要成分是纤维素D.“日照香炉生紫烟,遥看瀑布挂前川”中的“烟”是弥散在空气中的PM2.5固体颗粒参考答案：D【详解】A．很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应，“火树银花不夜天”指的是某些金属元素的焰色反应，A正确；B．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”蕴含了碳酸钙在高温下分解成氧化钙和二氧化碳，B正确；C．一切植物都含有大量的纤维素，“柳絮”主要成分是纤维素，C正确；D．日照香炉生紫烟”的意思是说“由于瀑布飞泻，水气蒸腾而上，在丽日照耀下，仿佛香炉峰冉冉升起了团团紫烟”，由此可见这个“烟”实际上是水产生的雾气，D错误。答案选D。2.下列装置或操作能达到实验目的的是（

）

参考答案：B略3.根据理论研究，元素周期表可容纳164种元素。理论上164号、114号、14号元素位于同一主族。根据你所学知识，下列有关预测肯定不正确的是

（

）

A．164号元素是金属元素

B．164号元素位于ⅣA族

C．164号元素对应的最高价氧化物的水化物其碱性比114号的强

D．164号元素存在稳定的气态氢化物，且还原性比SiH4弱参考答案：D略4.下列各组气体在常温下能共存且能用向上排空气法收集的是(

)

A．NO和O2

B．HCI和NH3

C．H2和CO

D．SO2和CO2参考答案：D略5.下列有关作用力的说法正确的是（）A．金属键、离子键、分子间作用力都没有方向性和饱和性B．键能、金属的原子化热、晶格能分别可以衡量氢键、金属键、离子键的强弱C．离子键、金属键、氢键、范德华力本质上都是静电作用D．乙酸、丙醇、丙酮的沸点都比丁烷高是因为前三者分子间都存在氢键参考答案：C略6.阿伏加德罗常数用NA表示，下列叙述正确的是①常温常压下，2.24LD2气体分子含有的中子数为小于0.2NA②含有0.32g氧元素的二氧化硅中含有的硅氧键数目为0.02NA③0.44gC3H8中含有的极性共价键总数目为0.1NA④7.8g过氧化钠粉末与足量二氧化硫反应转移的电子数为0.2NA⑤46g二氧化氮与四氧化二氮的混合气体的平均相对分子质量为46<M<92⑥11.2LCl2通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数等于0.5NA⑦1mol冰醋酸和1mol乙醇在加热和浓硫酸条件下充分反应生成的水分子数为NAA.①④⑤

B.⑤⑥

C.②④⑤⑥⑦

D.①③④⑤⑥参考答案：A略7.下列叙述中，正确的是

（

）

A．Na比K的金属性强

B．Na和K的电子层数相同

C．Na和K都是强还原剂

D．Na和K灼烧时都能使火焰呈现紫色参考答案：C略8.下列离子方程式中正确的是A.Ba(OH)2溶液中加NaHSO4溶液至中性：Ba2++OH-+H++SO42-

=

BaSO4↓+H2OB.NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH4++OH－

NH3↑+H2OC.稀硝酸和过量的铁屑反应：Fe+4H++NO3-

=

Fe3++NO↑+2H2OD.KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I－+H2O2+2H+=2H2O+I2

参考答案：D略9.节能减排与我们的生活息息相关，参与节能减排是每一位公民应尽的义务。下列举措不符合这一要求的是（）A．自2008年6月1日起，实行塑料购物袋有偿使用。B．房屋装修中尽量增加钢材、铝型材和木材使用量。C．进一步推广使用乙醇汽油作为汽车的燃料。D．洗涤衣物时合理使用无磷洗衣粉等洗涤剂。参考答案：答案：B10.一定量的铜与150g浓硝酸共热（硝酸过量），完全反应后测得溶液质量136g。则铜的量是（

）A．6.4g

B．32g

C．16g

D．8g参考答案：B略11.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是

A．第一电离能：③＞②＞①

B．原子半径：③＞②＞①C．电负性：③＞②＞①

D．最高正化合价：③＞②＞①参考答案：A略12.从宏观方面看物质是由元素组成的，从微观方面看物质是由粒子构成的，下列有关说法不正确的是(

)

A．元素原子的多样性是由构成原子的质子和中子数目引起的

B．元素的化学性质主要取决于元素原子的最外层电子数

C．只由一种分子构成的物质一定是纯净物

D．质子数等于电子数的微粒，可能是一种分子和一种离子参考答案：DA、原子包含不同元素的不同原子和同种元素的不同原子，原子的多样性是由构成原子的质子和中子数目引起的，故A正确；B、发生化学变化时，一般是原子的最外层电子发生变化，所以元素的化学性质主要取决于元素原子的最外层电子数，故B正确；C、只由一种分子构成的物质即只含一种物质，一定是纯净物，故C正确；D、分子或原子的质子数等于电子数，离子的质子数不等于电子数，质子数等于电子数的微粒不可能是一种分子和一种离子，故D不正确。13.某氮的氧化物和CO在催化剂存在下充分反应，生成物质的量之比为1︰2的N2和CO2，该氧化物是(

)A.N2O

B.NO

C.NO2

D.N2O5参考答案：B略14.下列实验所用装置正确的是

丁

乙

A.用甲图装置电解精炼铝

B.用乙图装置制取乙炔C.用丙图装置制备氢氧化亚铁

D.用丁图装置制取乙烯参考答案：C略15.如右图，a、b是两根碳棒。以下叙述正确的是

A．a是阴极，发生还原反应B．b是负极，发生氧化反应C．滴加酚酞试液，b极附近溶液颜色变红D．铜片上的电极反应式是：Cu2++2eCu

参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（15分）某同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下实验。Ⅰ．实验装置如下图所示。实验步骤：①先连接好装置，检验气密性，加入试剂②加热A试管直到B中品红褪色，熄灭酒精灯③将铜丝向上提至离开液面⑴装置A中发生反应的化学方程式为

。⑵熄灭酒精灯后，B中的液体不会倒吸，其原因是

。⑶拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操做是

。Ⅱ．实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜丝表面还产生黑色固体甲，其中可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜，以及被掩蔽的氧化亚铜。查阅资料得知：a、氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu2+和铜单质，在氧气流中煅烧，可以转化为氧化铜。b、硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸，在氧气流中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫。为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如下图的实验（4）②中检验滤渣是否洗涤干净的实验方法是

。（5）③中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为

。（6）下列对于固体甲的成分的判断中，正确的是（填字母选项）

。A．固体甲中，CuS和Cu2S不能同时存在

B．固体甲中，CuO和Cu2O至少有一种C．固体甲中若没有Cu2O，则一定有Cu2S

D．固体甲中可能有Cu2S参考答案：(15分)(1)2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O

（3分）(2)试管A中气体压强减小，空气从D导管进入试管A中

（2分）(3)从D管气管口向A中大量鼓入空气

（2分）(4)取最后一次洗涤液于试管中，滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则说明沉淀洗涤干净；若有白色沉淀生成，则说明未洗干净

（2分）(5)2CuS+3O22CuO+2SO2

（条件也可以写成“高温”或者“煅烧”）（3分）（6）BCD

（3分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某相对分子质量为26的烃A，是一种重要的有机化工原料，以A为原料在不同的反应条件下可以转化为烃B、烃C。B、C的核磁共振氢谱显示都只有一种氢，B分子中碳碳键的键长有两种。以C为原料通过下列方案可以制备具有光谱高效食品防腐作用的有机物M，M分子的球棍模型如下图所示。（1）B无支链，能使溴的四氯化碳溶液褪色，则B的结构简式为

，B与等物质的量Br2作用时可能有_________种产物(不考虑立体异构)（2）C→D的反应类型为

，M的分子式为

，E中官能团名称为__________（3）1molE最多消耗___________molNaOH（4）写出G→M的化学方程式

。（5）反应①和②顺序能否对换？

（填“能”或“不能”）；理由是：

_____________

（6）M的同分异构体有多种，写出满足以下条件的同分异构体的结构简式：

①能发生银镜反应②含有苯环且苯环上一氯代物有两种③遇FeCl3溶液不显紫色

④1mol该有机物与足量Na反应生成1molH2（一个碳原子上同时连有两个-OH的结构不稳定）

___________________________________________________________________________参考答案：（13分）（1）（1分）

2（1分）（2）加成反应（1分）；C9H10O3（1分）

；氯原子，羧基

（2分）（3）3

（1分）

（4）HO—

—COOH+C2H5OH

HO—

—COC2H5+H2O（2分）（5）不能（1分）；

如果对换，酚羟基易被氧化（1分）（6）4种（2分）略18.合成氨和制备硝酸是两种重要的化工生产，四川某化工厂将合成氨与制备硝酸进行连续生产。其工艺流程见右图：

（1）在某温度下体积为200L的氨合成塔中，以分为单位的时间点上测得各物质的浓度(mol·L-1)如下表：

0min1min2min3min4minN21.5001.4001.200c1c1H24.5004.2003.600c2c2NH300.2000.600c3c3根据表中数据得知0min～2min内N2的平均反应速率是__▲_，若用CH4与过量水蒸气反应来制氢气，再与氮气合成氨，则理论上CH4与NH3的物质的量之比是__▲__。（2）今对合成氨反应进行如下研究：在容积均为10L的a、b、c三个相同密闭容器中分别充入1molN2和3molH2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3，在其他条件相同情况下，实验测得反应均进行到5min时，NH3的体积分数如右图所示。则下列说法正确的是___▲__。A．a、b、c三容器5min时的正反应速率大小为：b＞a＞cB．达到平衡时，a、b、c三容器中N2转化率为a＞b＞cC．5min时，a、b、c三容器中的反应均可能达到平衡状态。D．将容器b中的平衡状态转变到容器c中的平衡状态，可采取的措施有升温或减压（3）工业上常用尿素作为氮氧化物的吸收剂对尾气进行处理。此法运行费用低，吸收效果好，吸收率高，不产生二次污染。其主要的反应为氮氧化物混合气与水反应生成亚硝酸(HNO2)，亚硝酸再与尿素[CO(NH2)2]反应生成CO2和N2。①HNO2的电子式

▲

②亚硝酸与尿素[CO(NH2)2]反应的化学方程式为

▲

（4）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)；△H=+180.5kJ/mol4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)；△H=－905kJ／mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=－483.6kJ／rnol则在该条件下，氨合成塔中所发生反应的热化学方程式为：

▲

（5）取200mL的硝酸恰好与32gCu2S完全反应，已知硝酸被还原成等物质的量的NO和NO2，另外还有CuSO4和Cu(NO3)2生成，则所得工业硝酸的浓度是__▲___mo1·L-1。

参考答案：(1)

0.15mol·L-1·min；

3∶8；

(2)BD；

(3)

CO(NH2)2+