辽宁省大连市金州区前程中学2022年高一化学摸底试卷含解析

辽宁省大连市金州区前程中学2022年高一化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在托盘天平右盘上放一个盛有100mL3mol·L-1NaOH溶液的烧杯，左盘上放一个盛有100mL3mol·L-1盐酸的烧杯，调节天平至平衡，然后在两烧杯中各加入等质量的铝片，反应完全后，则天平可能出现的情况是A．左盘下沉

B．右盘下沉

C．仍保持平衡

D．无法判断参考答案：AC2.现有含0.1mol/L的SO32﹣溶液30mL，恰好被2×10﹣3molXO4﹣氧化为SO42﹣，则元素X在还原产物中的化合价是（）A．+4

B．+3

C．+2

D．+1参考答案：A考点：氧化还原反应的计算．.专题：氧化还原反应专题．分析：该反应中SO32﹣中的S被氧化，变为SO42﹣，化合价从+4升到+6价，XO4﹣为氧化剂，其中X元素化合价降低，开始为+7价，结合电子守恒计算．解答：该反应中SO32﹣中的S被氧化，变为SO42﹣，化合价从+4升到+6价，XO4﹣为氧化剂，其中X元素化合价降低，开始为+7价，设X在在还原产物中的化合价是x，由电子守恒可知，0.03L×0.1mol/L×（6﹣4）=2×10﹣3mol×（7﹣x），解得x=+4，故选A．点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握信息中元素的化合价变化及电子守恒为解答的关键，侧重分析能力及计算能力的考查，题目难度不大．3.中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是A.这个反应是置换反应

B.制造过程中元素种类没有改变

C.CCl4是一种化合物

D.金刚石属于金属单质

参考答案：D略4.下列物质所含分子数最多的是A．1.802×1023个CO2

B．标准状况下4.48LN2C．0.3molHCl

D．9gH2O

参考答案：D5.下列物质中，既含有离子键，又含有非极性共价键的是（

）A.K2O2 B.NaOH C.MgCl2 D.H2O2参考答案：A【详解】K2O2含有离子键和非极性共价键；NaOH含有离子键和极性共价键；MgCl2只含离子键；H2O2中H-O是极性共价键、O-O是非极性共价键；故选A。【点睛】一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键。同种非金属元素的原子间形成非极性共价键，不同非金属元素的原子间形成极性共价键。6.下列化学反应的离子方程式表达正确的是A．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2OB．往碳酸钙中滴加稀盐酸：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2OC．铜与氯化铁溶液反应：Fe3＋＋Cu＝Cu2＋＋Fe2＋D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42－＋H＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O参考答案：A略7.下面有关电化学的图示，完全正确的是（

）

参考答案：D略8.化学和日常生活息息相关，下列化学常识错误的是A.生理盐水是0.9%的NaCl浓液B.纯碱的主要成分是NaHCO3，可以用来洗涤厨房油污C.夜晚回家时，发现家里天然气泄漏，首先要开门开窗D.“84”消毒液的有效成分为NaClO，它与洁厕灵(主要成分为盐酸）混合会生成氯气参考答案：B【详解】A.生理盐水是0.9%的NaCl浓液，选项A正确；B.纯碱也叫苏打,主要成分是Na2CO3，可用于清洗厨房用具的油污，选项B错误；C.夜晚回家时，发现家里天然气泄漏，首先要开门开窗，使其通风，能防止爆炸，选项C正确；D.“84消毒液”（有效成分NaClO）和“洁厕灵”（主要成分盐酸）混用会导致氯气中毒的离子反应为ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，选项D正确；答案选B。9.下列有机物中，完全燃烧时生成的二氧化碳和水的物质的量之比为2∶1的是A.乙烷

B.乙烯

C.乙炔

D.乙醇参考答案：C二氧化碳与水的物质的量之比为2:1，则说明有机物中碳氢原子个数之比是1:1的，所以选项C正确，答案选C。10.下列物质中，能够导电的电解质是A.Cu

B.熔融的MgCl2

C.氢氧化钠溶液

D.蔗糖参考答案：BA．铜是金属能导电，但它是单质，不是电解质，故A错误；B．熔融的MgCl2是化合物，能电离出自由移动的镁离子和氯离子，能导电，属于电解质，故B正确；C．氢氧化钠溶液，能导电，但属于混合物，不是电解质，故C错误；D．蔗糖是化合物，在水中存在蔗糖分子，没有自由移动的离子，故不能导电，是非电解质，故D错误；故选B。点睛：解题时紧抓住电解质必须是化合物，以及导电是在水溶液或熔化状态下为条件，需要注意混合物和单质不是电解质。11.下列装置能够组成原电池并发生原电池反应的是(

)

参考答案：CA．两个电极材料相同且不能自发的进行氧化还原反应，故A错误；B．没有形成闭合回路，故B错误；C．符合原电池的构成条件，故C正确；D．乙醇不是电解质溶液且不能自发的进行氧化还原反应，故D错误；故选C。点睛：明确原电池原理及形成条件是解题关键，根据原电池的工作原理分析，原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应。12.下列物质中既有离子键又有共价键的可溶性化合物是A.H2SO4

B.BaSO4

C.N2

D.NaOH参考答案：DA、硫酸是含有共价键的可溶性化合物，A错误；B、硫酸钡是含有离子键和共价键的难溶性化合物，B错误；C、氮气中含有共价键的单质，难溶于水，C错误；D、氢氧化钠是含有离子键和共价键的可溶性化合物，D正确，答案选D。13.下列物质中，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A.苯

B.乙醇

C.乙烯

D.二氧化硫参考答案：AA项，苯不能被酸性高锰酸钾氧化，不能使酸性高锰酸钾褪色；B项，乙醇具有还原性，能和高锰酸钾发生氧化还原反应，使高锰酸钾褪色；C项，乙烯结构中含碳碳双键，能被酸性高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾褪色；D项，二氧化硫具有还原性，能被酸性高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾褪色。点睛：本题考查元素化合物的性质，涉及二氧化硫、乙烯、苯、乙醇是否与酸性高锰酸钾反应的判断，注意：具有还原性的物质能和高锰酸钾发生氧化还原反应。14.在乙醇的化学性质中，各反应的断键方式可概括如下：关于下列化学反应类型断键部位描述正确的是A.发生酯化反应时断键②B.发生催化氧化反应时断②③键C.生成乙醚断时①②键D.与钠反应时断②键参考答案：C分析：A、乙醇与酸发生酯化反应,醇脱氢、羧酸脱羟基；

B、根据乙醇在铜催化下与O2反应生成乙醛和水，断开的是羟基上的氢氧键和与羟基所连的碳的氢；

C、根据乙醇和浓硫酸共热至140℃时发生分子间脱水反应,断裂碳氧键、与羟基上的氢氧键；

D、根据乙醇与与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，断开的羟基上的氢氧键；综合以上分析，本题选C。15.大气或饮用水被污染时，可能引起人的牙齿骨骼变酥，引起这一污染的元素是A．碘

B．氟

C．氯

D．硫参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）实验室用如图所示的装置制取乙酸乙酯。

（1）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是将__________________________________________________，然后轻轻振荡试管，使之混合均匀。（2）装置中通蒸气的导管口只能接近饱和Na2CO3溶液的液面，不能插入溶液中，目的是________________。（3）浓硫酸的作用是：①_________________；②______________________。（4）饱和Na2CO3溶液的作用是：①__________________________________；②______________________________________________________________；③____________________________________________________。（5）实验中生成的乙酸乙酯，其密度比水______________（填“大”或“小”），有________________________气味。（6）写出该反应的化学方程式：___________________________________________（7）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是

。（8）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有（填序号）。①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸④正反应的速率与逆反应的速率相等

⑤混合物中各物质的浓度不再变化参考答案：（1）在试管里先加入3ml乙醇，然后一边摇动一边慢慢地加入2ml浓硫酸贺2ml乙醇。（2）防止倒吸（3）①催化剂②吸水剂（4）①吸收乙酸②溶解乙醇③降低乙酸乙酯的溶解度（5）小

芳香（6）（7）分液（8）②④⑤

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（3分）“冶炼金属常用以下几种方法：①热还原法

②离子交换法

③电渗析法

④电解法

⑤热分解法。下列金属各采用哪种方法还原最佳（用序号填写下列空白）。（1）Na、、Al等活泼或较活泼金属

。（2）Hg、Ag等不活泼金属

。（3）Fe、Zn等金属______________________参考答案：略18.Ⅰ.用化学用语回答下列问题:(1)写出NaOH的电子式_______________；(2)用电子式表示二氧化碳分子的形成过程___________________.Ⅱ.下列物质:①N2②H2O2③NH3④MgCl2⑤NaOH(3)含有极性键和非极性键的是_____________(填序号,下同)；(4)含有极性键的离子化合物是________________；Ⅲ.下列物质:①1H、2H、3H

②H2O、D2O、T2O

③O2、O3

④14N、14C(5)互为同位素的是___________(填序号,下同)；(6)互为同素异形体的是__________________.(7)氢的三种原子1H、2H、3H与氯的两种原子35Cl、37Cl相互结合为氯化氢,可得分子中相对分子质量不同的有_______种.参考答案：(1)

(2)

(3)②

(4)⑤

(5)①

(6)③

(7)5【详解】Ⅰ.（1）氢氧化钠属于离子化合物，有钠离子和氢氧根离子构成，电子式为，故答案为：；（2）二氧化碳属于共价化合物，分子中C原子与O原子之间形成2对共用电子对，所有原子的最外层都满足8电子结构，用C原子、O原子的电子式表示其形成为：，故答案为：；Ⅱ.中只含有非极性键；中含有H-O极性键和O-O非极性键；中只含有极性键；中含有离子键；中含有离子键和极性共价键；（3）含有极性键和非极性键的是，故答案为：；（4）含有极性键的离子化合物是⑤，故答案为：⑤；Ⅲ.（5）①1H、2H、3H是氢元素的不同核素，互为同位素，故答案为：①；（6）③O2、O3，是氧元素的不同单质，为同素异形体，故答案为：③；（7）氢原子有三种同位素1H、2H、3H，氯原子有两种的同位素35Cl、37Cl，故氯化氢分子可能为：1H35Cl、1H37Cl、2H35Cl、2H37Cl、3H35Cl、3H37Cl，则形成的氯化氢分子的种类有6种，分子中相对分子质量分别为：36、38、37、39、38、40，不同的有5种，故答案为：5。19.（13分）现有A、B、C三种短周期元素，原子序数依次递增．A与C的质子数之和为27，最外层电子数之差为5；0.9g单质B与足量盐酸反应，收集到气体1.12L（标准状况）．请回答下列问题：

（1）B元素的符号________．（2）用电子式表示A与C形成的化合物的过程____________________

__．（3）C的最高价氧化物的水化物浓溶液与铜反应的化学方程式.

（4）A、B、C三种元素最高价氧化物对应的水化物酸性渐强、碱性渐弱的顺序是（写化学式）_______________________________．（5）A、B、C三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间可以发生反应，其离子方程式______________