湖南省衡阳市 市石鼓区松木中学高二化学摸底试卷含解析

湖南省衡阳市市石鼓区松木中学高二化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列热化学方程式中，正确的是（）A．甲烷的燃烧热△H=﹣890.3kJ?mol﹣1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3kJ?mol﹣1B．一定条件下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=﹣38.6kJ?mol﹣1C．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ?mol﹣1D．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ?mol﹣1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ?mol﹣1参考答案：C考点：热化学方程式．.专题：化学反应中的能量变化．分析：A、依据燃烧热概念分析，燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量；B、氮气和氢气合成氨是可逆反应，不能进行彻底；反应焓变是起始物质和终了物质能量之差，和变化过程无关；C、物质聚集状态和焓变数值是检查反应热化学方程式是否正确的依据；D、在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫做中和热．；必须是酸和碱的稀溶液

因此对于强酸强碱的反应，中和热是一固定值，不会随物质的量的改变而改变；硫酸和氢氧化钙反应生成硫酸钙微溶，过程中放热．解答：解：A、甲烷的燃烧热△H=﹣890.3kJ?mol﹣1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3kJ?mol﹣1，故A错误；B、一定条件下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热19.3kJ，氮气和氢气合成氨是可逆反应，不能进行彻底；反应N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）的△H＜﹣38.6kJ?mol﹣1，故B错误；C、在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ?mol﹣1，故C正确；D、HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ?mol﹣1，则H2SO4和Ca（OH）2反应生成硫酸钙微溶于水，生成硫酸钙过程放热，所以反应的焓变△H＜2×（﹣57.3）kJ?mol﹣1，反应的中和热是强酸强碱稀溶液反应生成1mol水时放出的热量，故D错误；故选C．点评：本题考查了热化学方程式的书写方法和注意问题，主要是燃烧热、中和热，沉淀热的分析判断，题目难度中等．2.下列应用不涉及氧化还原反应的是（）A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B．工业上电解熔融状态Al2O3制备AlC．工业上利用合成氨实现人工固氮D．实验室用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3参考答案：D【考点】氧化还原反应．【分析】判断物质发生反应时，所含元素的化合价是否发生变化，如化合价发生变化，则发生氧化还原反应．【解答】解：A．生成碳酸钠和氧气，过氧化钠中O元素的化合价变化，为氧化还原反应，故A不选；B．生成Al和氧气，反应中Al、O元素的化合价变化，为氧化还原反应，故B不选；C．合成氨实现人工固氮存在N2+3H22NH3的反应，为氧化还原反应，故C不选；D．实验室用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3，没有化合价变化，不是氧化还原反应，故D选；故选D．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应、反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应判断的考查，题目难度不大．3.某烃的结构简式如图，下列说法不正确的是（）A．1mol该烃完全燃烧消耗O211molB．与氢气完全加成后的产物中含2个甲基C．1mol该烃完全加成消耗Br23molD．分子中一定共平面的碳原子有6个参考答案：B考点：有机物的结构和性质．

专题：有机物的化学性质及推断．分析：该有机物分子式为C8H12，含有C=C和C≡C，可发生加成反应，结合乙烯和乙炔的结构特点判断原子共平面问题，结合有机物燃烧的通式判断耗氧量．解答：解：A．该有机物分子式为C8H12，1mol该烃完全燃烧消耗O2（8+）mol=11mol，故A正确；B．与氢气完全加成后的产物为CH3CH2CH2CH（CH2CH3）CH2CH3，含有3个甲基，故B错误；C．含有C=C和C≡C，1mol该烃完全加成消耗Br23mol，故C正确；D．含有C=C和C≡C，结合乙烯和乙炔的结构判断，分子中一定共平面的碳原子有6个，为（表“*”），故D正确．故选B．点评：本题考查有机物的结构和性质，题目难度中等，本题把握有机物空间结构的判断，为该题的易错点，注意从乙烯、乙炔的结构特点的角度分析4.化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语正确的是（

）

A．醋酸钠的水解：

CH3COO－+H2O=CH3COOH+OH－B．碳酸氢钠的水解：HCO3－+H2OH3O++CO32－C．硫酸氢钠溶液与氢氧化铝反应：H++OH－=H2OD．碳酸氢钾与氢氧化钾溶液反应：HCO3－+OH－=H2O+CO32－参考答案：D略5.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B．用托盘天平称量25.20gNaClC．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D．用25mL滴定管做中和滴定实验时，用去某浓度的碱溶液21.70mL参考答案：D6.(12分)科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热ΔH分别为－285.8kJ·mol－1、－283.0kJ·mol－1和－726.5kJ·mol－1。请回答下列问题：(1)用太阳能分解10mol水消耗的能量是________kJ；(2)甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_________________________；(3)在容积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其它条件不变的情况下，考查温度对反应的影响，实验结果如下图所示(注：T1、T2均大于300℃)；

下列说法正确的是________(填序号)；

①温度为T1时，从反应开始到反应达到平衡，生成甲醇的平均速率为v(CH3OH)＝mol·L－1·min－1②该反应在T1时的平衡常数比T2时的小③该反应为放热反应④处于A点的反应体系的温度从T1变到T2，达到平衡时增大(4)在T1温度时，将1molCO2和3molH2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO2的转化率为α，则容器内的压强与起始压强之比为________；参考答案：(1)2858

(2)CH3OH(l)＋O2(g)=CO(g)＋2H2O(l)△H=－443.5kJ·mol-1

(3)③④

(4)1-0.5a略7.常温时，向pH＝2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，该溶液可能是A．pH＝12的Ba(OH)2

B．pH＝12的氨水C．0.005mol/LNaOH

D．0.05mol/LBaCl2参考答案：CD8.下列气体中，有颜色的是

（

）

A．N2

B．Cl2

C．CO2

D．SO2参考答案：B略9.下列物质不是天然高分子化合物的是（

）A.淀粉

B.纤维素

C.蛋白质

D.维生素参考答案：略10.下列各组物质的水溶液不用其它试剂无法鉴别的是A.NaOHAlCl3

B.CuSO4BaCl2

C.NaAlO2HCl

D.MgCl2NaCl参考答案：D略11.某反应的反应过程中能量变化如右图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是(

)A.该反应为放热反应B.催化剂能改变反应的焓变C.催化剂能降低反应的活化能D.逆反应的活化能大于正反应的活化能参考答案：C略12.已知CsCl晶体的密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德罗常数的值，相邻的两个Cs＋的核间距为acm(如右图所示)，则CsCl的相对分子质量可表示为

()A.

B.C.

D．NA·a3·ρ参考答案：D略13.如图所示，a、b、c均为石墨电极，d为碳钢电极，通电电解一段时间。假设在电解过程中产生的气体全部逸出，下列说法正确的是A．甲、乙两烧杯中溶液的pH均保持不变B．甲烧杯中a电极反应式为：4OH――4e－===O2↑＋2H2OC．当电解一段时间后，将甲、乙两溶液混合，一定会产生蓝色沉淀D．当b极增重3.2g时，d极产生的气体为0.56L（标准状况）参考答案：B14.水是人类赖以生存的重要物质，水污染却严重影响着人类的生存环境．目前，水污染主要来自（）①工业生产中废渣、废液的任意排放

②农业生产中农药、化肥的过量使用

③城市生活污水的任意排放

④生活垃圾和废旧电池的随意丢弃．A．①②

B．②③④

C．①③④ D．①②③④参考答案：D考点：常见的生活环境的污染及治理．专题：化学应用．分析：水体污染的主要来源有三个方面：工业污染、农业污染和生活污染．工业污染主要是工厂排放的废水，农业污染主要是农药化肥不合理使用，而生活污染主要是生活污水的任意排放等因素造成的．解答：解：工业生产中废渣、废液的任意排放，农业生产中农药、化肥的过量使用，城市生活污水的任意排放与生活垃圾和废旧电池的随意丢弃，都会对水体造成污染，是水污染主要原因，故选D．点评：本题考查水体污染，比较基础，关键是要掌握水体污染的途径，从源头上防止水体污染．15.元素处于基态时的气态原子获得一个电子成为﹣1价阴离子时所放出的能量叫做该元素的第一电子亲合能．﹣1价阴离子再获得一个电子的能量变化叫做第二电子亲合能．下表中给出了几种元素或离子的电子亲合能数据；：元素LiNaKOO﹣F电子亲合能/kJ·mol﹣159.852.748.4141﹣780327.9下列说法不正确的是（）A．电子亲合能越大，说明越容易得到电子B．一个基态的气态氟原子得到一个电子成为氟离子时放出327.9kJ的能量C．元素的第一电子亲和能同主族的从上到下逐渐减小，同周期从左到右则逐渐增大D．基态的气态氧原子得到两个电子成为O2﹣需要吸收能量参考答案：C解：A．根据表中数据知，元素得电子能力越强，其电子亲和能越大，所以电子亲和能越大说明越容易得到电子，故A正确；B．基态的气态氟原子得到1mol电子成为氟离子时放出327.9kJ的能量，故B正确；C．元素的第一电离能是指气态原子失去1个电子形成气态阳离子克服原子核的引力而消耗的能量，原子越稳定其第一电离能越大，同周期从左到右元素的第一电离能逐渐增大，但同一周期中第ⅡA族元素比第ⅢA族元素的第一电离能大，第ⅤA族比第ⅥA族第一电离能大，故C错误；D．O元素的第一亲和能小于第二亲和能的绝对值，第一亲和能放出能量、第二亲和能吸收能量，所以基态的气态氧原子得到两个电子成为O2﹣需要吸收能量，故D正确；故选C．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室制取乙烯：浓H2SO4170℃CH2=CH2↑＋H2O常因温度过高而使乙醇和浓H2SO4反应生成少量SO2。有人设计下列实验以确认上述混合气体中有乙烯和SO2。(1)各装置盛放的试剂是：Ⅰ

，Ⅳ

(将有关试剂的序号填在横线上)。A．品红溶液

B．NaOH溶液C．浓H2SO4溶液

D．酸性KMnO4溶液(2)能说明SO2气体存在的现象是

。(3)使用装置Ⅱ的目的是

，使用装置Ⅲ的目的是

。(4)确认含乙烯的现象是

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在容积为1L的密闭容器中，进行如下反应：A（g）+2B（g）C（g）+D（g），在不同温度下，D的物质的量n（D）和时间t的关系如图。试回答下列问题：（1）800℃时。0—5min内，以B表示的平均反应速率为。

（2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是。

A．容器中压强不变B．混合气体中c（A）不变

C．2v正（B）=v逆（D）D．c（A）=c（C）

（3）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用图中数据计算800℃时的平衡常数K=

，该反应为反应（填吸热或放热）

（4）700℃时，某时刻测得体系中各物质的量如下：n（A）=1.1mol，n（B）=2.6mol，n（C）=0.9mol，n（D）=0.9mol，则此时该反应进行（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”）。参考答案：略18.叠氮化钠(NaN3)是一种无色晶体，常见的两种制备方法为回答下列问题：(1)氮所在的周期中，电负性最大的元素是

，第一电离能最小的元素是

。(2)基态氮原子的L层电子排布图为

。(3)与N3-互为等电子体