内蒙古自治区赤峰市第八中学高一化学期末试题含解析

内蒙古自治区赤峰市第八中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质中，既含有离子键又含有非极性共价键的是(

)A．Na2O2

B．Ba(OH)2

C．HClO

D．Ar参考答案：AA、过氧化钠中含有离子键和非极性键，A正确；B、氢氧化钡中含有离子键和极性键，B错误；C、次氯酸中含有极性键，C错误；D、Ar是稀有气体元素，不存在化学键，D错误，答案选A。2.下列有关0.1mol/LKNO3溶液的叙述正确的是（

）A.在1L水中溶解10.1gKNO3,即可配制得0.1mol/LKNO3溶液B.100mL该溶液中含KNO30.1molC.从1L该溶液中取出100mL，所取出的KNO3溶液的浓度为0.01mol/LD.1L该溶液中含KNO310.1g参考答案：DA、在1L水中溶解10.1gKNO3所得溶液的体积不是1L，不能计算物质的量浓度，A错误；B、100mL该溶液中含硝酸钾的物质的量是0.1L×0.1mol/L＝0.01mol，B错误；C、溶液是均一稳定的，从1L该溶液中取出100mL，所取出的KNO3溶液的浓度仍然是0.1mol/L，C错误；D、1L该溶液中含KNO3的质量是1L×0.1mol/L×101g/mol＝10.1g，D正确，答案选D。3.下列化学用语表示正确的是:A.小苏打电离方程式:NaHCO3=Na++H++CO32-B.C1-的结构示意图:C.HF的电子式:D.质子数为6,中子数为8的核素：l4C参考答案：D碳酸氢钠为强电解质，在溶液中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式：NaHCO3=Na++HCO3-；A错误；C1-离子质子数为17，核外电子数为18，有3个电子层，各层电子数为2、8、8，氯离子结构示意图为

，B错误；HF为共价化合物，不存在离子，C错误；质量数=质子数+中子数，质子数为6,中子数为8，质量数为14，表示方法为l4C，D正确；正确选项D。4.下列物质中属于氧化物的是（）A．O2

B．Na2O

C．NaClO

D．FeSO4参考答案：B考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．专题：物质的分类专题．分析：氧化物是负价氧和另外一个化学元素组成的二元化合物．解答：解：A、O2由同种元素组成，是单质，不是化合物，故A错误；B、Na2O有两种元素组成，其中氧元素为﹣2价，是氧化物，故B正确；C、NaClO含有三种元素，不是氧化物，属于盐，故C错误；D、FeSO4含有三种元素，不是氧化物，属于盐，故D错误．故选：B．点评：考查氧化物的概念，难度较小，注意氧化物含有两种元素，其中一种为氧元素，且显负价．5.主族元素R最高正价氧化物对应水化物的化学式为H2RO3，则其氢化物的化学式是A.HR

B.RH4

C.H2R

D.RH3参考答案：B由题意，得：R的最高正价为+4价，则最低价为-4价（利用最高价+最低价的绝对值=8），故其氢化物的化学式为RH46.生活中食物腐败都是氧化还原反应，下列化学反应类型中一定是氧化还原反应的是

A．化合反应

B．分解反应

C．复分解反应

D．置换反应参考答案：D7.短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为10。A与C在周期表中位置上下相邻，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，下列有关叙述不正确的是()A.A与C可形成共价化合物B.A的氢化物的稳定性大于C的氢化物的稳定性C.A、C的最高价氧化物形成的晶体类型相同D.B的氧化物的熔点比A的氧化物熔点高参考答案：CB原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，则B的最外层电子数为2，根据它们的原子的最外层电子数之和为10．A与C在周期表中同主族，可知A、C的最外层电子数为4，故A为C元素、C为Si元素，A、B、C原子序数依次递增，则B为Mg元素，A.A与C可形成共价化合物SiC，A正确；B.同主族，自上往下，气态氢化物的稳定性递减，故A的氢化物的稳定性大于C的氢化物（SiH4）的稳定性，B正确；C.A的最高价氧化物分别为CO2,是分子晶体，C的最高价氧化物SiO2,是原子晶体，形成的晶体类型不相同，C错误；D.B的氧化物MgO是离子化合物，其的熔点高，A的氧化物CO2是分子晶体，熔点低，D正确。8.下列说法错误的是A.钠在空气中燃烧最后所得产物为Na2O2B.镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜，保护了里面的镁，故镁不需要像钠似的进行特殊保护C.铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼D.铁在潮湿的空气中因生成的氧化物很疏松，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层参考答案：C试题分析：A．钠在不加热时与氧气反应生成氧化钠，在空气中燃烧生成过氧化钠，正确；B．镁易与空气中氧气反应生成致密的氧化铝膜，可起到保护镁不被进一步氧化的作用，正确；C．铝制品在生活中应用普遍是因为表面有一层致密的Al2O3薄膜，保护铝不被进一步氧化，错误；D．铁在潮湿的空气中因生成的氧化物很疏松，不能保护内层金属，正确。9.下列反应中，水既不作氧化剂，亦不作还原剂的氧化还原反应为A．Cl2+H2OHCl+HClO

B．2F2+2H2O＝4HF+O2C．H2O+CaO＝Ca(OH)2

D．2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑参考答案：A略10.某氧原子的质量为ag，12C原子的质量为bg，且NA表示阿氏常数，下列说法中正确的

A．氧元素的相对原子质量为12a/b

B．xg该氧原子所含的电子数为8x/aNA

C．1mol该原子质量为aNAg

D．yg该氧原子的中子数一定为8NAy/a参考答案：C11.下列说法正确的是()A．在短周期元素中，最外层电子数等于该原子核外电子层数2倍的只有C和SB．离子化合物中除含有离子键外，还可能含有极性键或非极性键C．除氢元素外，ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强D．H2O和D2O互为同位素参考答案：B略12.下列有关氮元素的单质及其化合物的说法错误的是（）①氮气与氧气在放电的条件下可直接生成NO2②铵盐都不稳定，受热分解都生成氨气③向Fe（NO3）2溶液中滴加稀盐酸，无明显的变化④实验室加热氯化铵固体，用碱石灰除去氯化氢的方法制备氨气．A．①③④

B．①③

C．①④

D．①②③④参考答案：D考点：含氮物质的综合应用．.专题：氮族元素．分析：①在放电条件下，氮气和氧气反应生成一氧化氮；②铵盐受热都能分解，但不是都能生成氨气；③亚铁离子能和稀硝酸发生氧化还原反应；④氯化铵受热易分解，冷却时又生成氯化铵．解答：①放电条件下，氮气和氧气反应生成一氧化氮而不是二氧化氮，一氧化氮不稳定，易被氧气氧化生成二氧化氮，故错误；②NH4NO3加热到190℃时分解生成一氧化二氮和水，若加热到300℃左右时分解生成氮气、硝酸和水，故错误；③向硝酸亚铁溶液中加入稀盐酸，酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，能把亚铁离子氧化生成铁离子，同时自身被还原生成一氧化氮，故错误；④氯化铵受热易分解，冷却时又生成氯化铵，所以得不到氨气，故错误；故选D．点评：本题考查了氮及其化合物的性质，根据一氧化氮的稳定性大小、铵盐的性质来分析解答，易错选项是③，注意酸性条件下，硝酸根有强氧化性，常常被学生忽略，为易错点．13.能实现下列物质直接转化的元素是()单质氧化物酸或碱盐A．硅B．硫

C．铜

D．铁参考答案：B略14.X、Y、Z和R分别代表四种元素．如果aXm+、bYn+、cZn﹣、dRm﹣四种离子的电子层结构相同（a、b、c、d为元素的原子序数），则下列关系正确的是（）A．a﹣c=m﹣n B．a﹣b=n﹣m C．c﹣d=m+n D．b﹣d=n+m参考答案：D【考点】原子核外电子排布．【分析】由aXm+、bYn+、cZn﹣、dRm﹣四种离子的电子层结构相同知，这四种离子的核外电子数相等，根据构成离子的原子序数、电荷数、质子数之间的关系判断．【解答】解：由aXm+、bYn+、cZn﹣、dRm﹣四种离子的电子层结构相同知，这四种离子的核外电子数相等，得核外电子数=核内质子数﹣阳离子的电荷数=核内质子数+阴离子的电荷数，原子序数=核内质子数，所以得：a﹣m=b﹣n=c+n=d+m．A、a﹣c=m+n，故A错；B、a﹣b=m﹣n，故B错；C、c﹣d=m﹣n，故C错；Db﹣d=m+n，故D正确．故选：D15.如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法正确的是（）A.M的最高价氧化物对应水化物能分别与Z、R的最高价氧化物对应水化物反应B.Y的单质能从含R简单离子的水溶液中置换出R单质C.X、N两种元素组成的化合物熔点很低D.简单离子的半径：Z＜X＜Y参考答案：A由图可知，为第二周期和第三周期元素的原子半径的变化，根据原子序数关系可知X为O元素，Y为F元素，Z为Na元素，M为Al元素，N为Si元素，R为Cl元素，A．M

的最高价氧化物对应水化物Al(OH)3能分别与Z、R

的最高价氧化物对应水化物NaOH、HClO4反应，选项A正确；B．Y

的单质F2的非金属性很强，直接与水反应而不能从含R简单离子Cl-的水溶液中置换出Cl2，选项B错误；C．X、N

两种元素组成的化合物SiO2是原子晶体，熔点很高，选项C错误；D．O2-、Na+、Al3+电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径O2-＞Na+＞Al3+，选项D错误。答案选A。点睛：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，侧重对化学用语的考查，注意理解氢氧化铝的两性，能与强酸强碱反应，由图可知，为第二周期和第三周期元素的原子半径的变化，根据原子序数关系可知X为O元素，Y为F元素，Z为Na元素，M为Al元素，N为Si元素，R为Cl元素，据此分析得解。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学探究影响化学反应速率的因素。选用的试剂如下：镁条、铝条、铝粉、钠、0.5mol·L-1盐酸、3mol·L-1盐酸；其设计的实验方案及部分实验现象如下表：

实验步骤实验现象①将一小块金属钠、表面积大致相同的镁条和铝条（均已用砂纸磨过）分别投入冷水中钠剧烈反应；镁条和铝条无明显现象②将表面积大致相同的两镁条（均已用砂纸磨过）分别投入冷水和热水中冷水中无明显现象；热水中有气泡产生③将相同质量的镁条(已用砂纸打磨过)和铝粉分别投入到足量的相同体积的0.5mol·L-1盐酸和3mol·L-1盐酸中剧烈反应产生气体，但铝粉消失比镁条快（1）实验①目的是探究反应物本身的性质对反应速率的影响。ks5u请回答下列问题：（2）实验②目的是探究

对反应速率的影响。（3）实验③中，因为铝粉消失所用的时间短，因此，该同学得出结论：铝比镁易失电子，该结论是否正确?

（填“是”或“否”），通过实验④说明要加快化学反应速率可采取的措施可以是

或

。参考答案：（2）

温度

（3）

否

（填“是”或“否”），是增大反应物浓度

或

增大固体反应物的接触面积

。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取氢气气体，请回答：（1）实验过程如下图所示，分析判断________段化学反应速率最快，_______段收集的氢气最多。（2）将锌粒投入盛有稀盐酸的烧杯中，刚开始时产生H2的速率逐渐加快，其影响因素是

，一定时间后反应速率逐渐减慢，其原因是

。（3）为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是（

）A．蒸馏水

B．氯化钠固体

C．氯化钠溶液

D．浓盐酸

E．降低温度（4）EF段产生H2的反应速率为

mL·min－1。参考答案：略18.（6分）随着世界粮食需求量的增长，农业对化学肥料的需求量越来越大，其中氮肥是需求量最大的一种化肥。而氨的合成为氮肥的生产工业奠定了基础，其原理为：N2＋3H22NH3（1）在N2＋3H22NH3的反应中，一段时间后，NH3的浓度增加了0.9mol·L－1。用N2表示其反应速率为0.15mol·L－1·s－1，则所经过的时间为

；A．2s

B．3s

C．4s

D．6s（2）下列4个数据是在不同条件下测得的合成氨反应的速率，其中反应最快的是

；A．v(H2)＝0.1mol·L－1·min－1

B．v(N2)＝0.1mol·L－1·min－1C．v(NH3)＝0.15mol·L－1·min－D．v(N2)＝0.002mol·L－1·min－1（3）在一个绝热、容积不变的密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

△H＜0。下列各项能说明该反应已经达到平衡状态的是

。A．容器内气体密度保持不变

B．容器内温度不再变化C．断裂1molN≡N键的同时，断裂6molN—H键D．反应消耗N2、H2与产生NH3的速率之比1︰3︰2参考答案：略19.A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中