黑龙江省哈尔滨市第六十四中学高一化学期末试卷含解析

黑龙江省哈尔滨市第六十四中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.生活处处有化学。下列说法正确的是()A.制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金B.做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C.煎炸食物的花生油和牛油都是高分子化合物D.磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸参考答案：AA、不锈钢主要是铁、碳合金，正确；B、棉、麻、淀粉都属于多糖，是高分子化合物，其分子的聚合度不同，所以不能互为同分异构体，错误；C、花生油是液态油，其成分主要是不饱和酯，而牛油是固态油，其成分主要是饱和酯，都不是高分子化合物，错误；D、豆浆加热煮沸属于蛋白质的变性而不是发生了水解反应生成氨基酸，错误，答案选A。2.已知乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化成CO2。既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的少量乙烯的方法是（

）

A、在空气中燃烧

B、通入足量溴水中

C、通入酸性高锰酸钾溶液中

D、通入水中参考答案：B略3.完全沉淀相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl﹣，消耗等物质的量的AgNO3，则原NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的物质的量浓度之比为（）A．1：2：3 B．3：2：1 C．9：3：1 D．6：3：2参考答案：D【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】根据消耗等物质的量的AgNO3，可知NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中含氯离子的物质的量相同，根据化学式计算物质的量，进而计算物质的量浓度之比．【解答】解：解：分别加入足量的硝酸银溶液，Cl﹣沉淀完全时，消耗等物质的量的AgNO3，可知NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中含氯离子的物质的量相同，假设n（Cl﹣）=1mol，根据物质的化学式可知：n（NaCl）=1mol，n（MgCl2）=mol，n（AlCl3）=mol，溶液的体积相同，则物质的量之比等于物质的量浓度之比，所以，三种溶液的物质的量浓度之比为：c（NaCl）：c（MgCl2）：c（AlCl3）=1：：=6：3：2，故选D．4.下列关于实验问题处理方法或操作正确的是A.实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室B.金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C.大量氯气泄漏时，用饱和食盐水浸湿毛巾捂住嘴和鼻子，并迅速离开现场D.不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛参考答案：D【详解】A．实验结束后不能将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免腐蚀下水道、污染环境，故A错误；B．金属钠能与水反应生成可燃性气体氢气，钠燃烧产物过氧化钠能与水和二氧化碳反应生成氧气，故钠燃烧不能用泡沫灭火器灭火，应用干燥沙土扑盖，故B错误；C．氯气有毒，几乎不溶于饱和食盐水，但能够与碱性溶液反应生成无毒的物质，所以大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻子，并迅速离开现场，故C错误；D．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，故D正确；故答案为D。5.科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是ag，12C的原子质量是bg，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

（

）A．该原子的摩尔质量是aNAB．Wg该原子的物质的量一定是C．该原子的相对原子质量是12a/bD．由已知信息可得：NA=12/b

参考答案：A略6.下列各组气态氢化物的稳定性按由强到弱的顺序排列的是

A．HI

HCl

H2S

PH3

B．PH3

H2S

HCl

HBr

C．HF

HCl

H2S

SiH4

D．NH3

PH3

H2S

HCl参考答案：C7.有四位同学分别对四种溶液中所含的离子进行检测，结果如下，其中错误的是（）A．Ca2+、HCO3﹣、Cl﹣、K+ B．OH﹣、CO32﹣、Cl﹣、K+ C．Ba2+、Na+、OH﹣、NO3﹣ D．Cu2+、NO3﹣、OH﹣、Cl﹣ 参考答案：D【考点】离子共存问题． 【专题】离子反应专题． 【分析】A．四种离子之间不反应，可以共存于同一溶液； B．四种离子之间不发生反应，能够共存； C．四种离子之间不满足离子反应发生条件； D．铜离子与氢氧根离子反应生成难溶物氢氧化铜． 【解答】解：A．Ca2+、HCO3﹣、Cl﹣、K+之间不发生反应，可以共存于同一溶液中，故A正确； B．OH﹣、CO32﹣、Cl﹣、K+之间不反应，能够大量共存，故B正确； C．Ba2+、Na+、OH﹣、NO3﹣之间不发生反应，可以共存于同一溶液中，故C正确； D．Cu2+、OH﹣之间反应生成氢氧化铜沉淀，不可能共存于同一溶液，故D错误； 故选D． 【点评】本题考查离子共存的判断，为中等难度的试题，明确离子反应发生条件为解答关键，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力． 8.下列气体不能用浓硫酸干燥的是

(

)A.H2

B.NH3

C.SO2

D.Cl2参考答案：B浓硫酸具有强氧化性及酸性，所以常温下还原性较强气体（例如HI）及碱性气体（例如氨气）不能用其干燥，答案为B9.（8分）标准状况下，1.68L无色无味的可燃性气体在足量氧气中完全燃烧。若将产物通入足量澄清石灰水．得到的白色沉淀质量为15.0g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3g。

(1)计算燃烧产物中水的质量：_______________

(2)若原气体是单一的烃类气体，通过计算推断它的化学式：______________________

(3)若原气体是两种等物质的量的气态烃的混合物，请写出它们的结构简式(要求写出两组符合条件的物质的结构简式)：______和______、________和_______参考答案：（8分）（1）2.7g（2）C2H4

(3)CH4C3H4

C2H2C2H6略10.下列各组物质的晶体中,化学键的类型相同,晶体类型也相同的是（

）A．Na2O2和Na2O

B．CCl4和CF4

C．NaCl和HCl

D．CO2和SiO2参考答案：B略11.下列叙述不正确的是（

）

A．光照氯水有气泡逸出该气体是Cl2

B．工业上可用碳在高温下还原二氧化硅制取硅C．工业上可用氯气和石灰乳为原料制造漂白粉D．将盛有氢氧化铁胶体的烧杯置于暗处，用一束光照射，从垂直于光线的方向可以观察到一条光亮的通路参考答案：A略12.下列实验操作中错误的是

A.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D.萃取操作时，在选择萃取剂时，要求萃取剂和原溶剂不互溶参考答案：A略13.下列实验操作不正确的是（）A．用量筒量取25.0mL蒸馏水B．用分液漏斗分离乙醇和水C．用烧杯溶解FeCl3固体试样D．用托盘天平称量NaCl固体5.8g参考答案：B【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；化学实验方案的评价．【分析】A．量筒精确到0.1mL；B．乙醇和水混溶；C．烧杯可用于溶解、稀释等操作；D．托盘天平精确到0.1g．【解答】解：A．因量筒精确到0.1mL，可用量筒量取25.0mL蒸馏水，故A正确；B．乙醇和水混溶，应用蒸馏的方法分离，故B错误；C．烧杯可用于溶解、稀释等操作，可用于溶解固体，故C正确；D．托盘天平精确到0.1g，可用托盘天平称量NaCl固体5.8g，故D正确．故选B．14.下列有关离子检验的操作及结论均正确的是A.向无色溶液中先加适量盐酸酸化，再加AgNO3溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定含有Cl－B.向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，再加盐酸，沉淀不消失，则该溶液中一定含有SO42-C.向无色溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则该溶液中一定含有CO32-D.向某溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该溶液中一定含有NH4+参考答案：D【详解】A.盐酸中的氯离子干扰氯离子的检验，应改为硝酸，故A错误；B.银离子会干扰硫酸根离子的检验，应该向无色溶液先加入盐酸酸化溶液以排除银离子的干扰，再加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，则该溶液中一定含有SO42-，故B错误；C.首先,能使澄清石灰水变浑浊的不只是CO2,还有SO2；其次,与盐酸反应生成CO2的不只是CO32-,还有HCO3-所以,溶液中可能存在的离子有CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-等,故C错误；D.向某溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明该气体的水溶液显碱性，则该气体一定是氨气，说明原溶液中一定含有NH4+，故D正确。正确答案：D。【点睛】物质检验方案的设计注意：（1）尽量选择特征实验；（2）防干扰；（3）设计方案越简单，越易操作越好。15.下列叙述正确的是A.稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B.将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配置成一定物质的量浓度的溶液C.配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出D.从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替CCl4参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行实验（图中a、b、c表示止水夹）（1）甲、乙两仪器的名称是______、_______。（2）在甲中装入浓硫酸，乙中装入铜片，连接A、C、E进行实验，写出A中发生反应的化学方程式___；若丙中装入的是品红溶液，则反应后的现象是_____；若丙中装入的是酸性高锰酸钾溶液，反应后溶液褪色，说明生成的气体有___性；若丙中装入的是氢硫酸溶液，反应后溶液变浑浊，说明生成气体有____性。（3）B、D、E装置相连后，在B中盛装浓硝酸和铜片（铜片放在有孔塑料板上）可制得NO2并进行有关实验。①要在丁中收集NO2气体，应采取的操作步骤为：关闭止水夹___，打开止水夹____；②欲用D装置验证NO2与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹ab，再打开止水夹c，使烧杯中的水进入试管丁中的操作是_____。③试管丁中的NO2与水充分反应后，所得溶液中溶质的物质的量浓度是____（保留2位有效数值，气体按标准状况计算）。参考答案：(1)分液漏斗

圆底烧瓶

(2)2H2SO4（浓）+CuCuSO4+SO2↑+2H2O

品红溶液褪色

还原

氧化

(3)①c

a、b

②用手捂热试管丁，使NO2逸出接触到烧杯中的水

③0.045mol/L【详解】（1）根据仪器的构造可知，甲、乙两仪器的名称分别是分液漏斗、圆底烧瓶；（2）A中铜片与浓硫酸共热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为2H2SO4（浓）+CuCuSO4+SO2↑+2H2O；若丙中装入的是品红溶液，二氧化硫能使品红溶液褪色，则反应后的现象是品红溶液褪色；若丙中装入的是酸性高锰酸钾溶液，反应后溶液褪色，说明生成的气体有还原性；若丙中装入的是氢硫酸溶液，反应后溶液变浑浊，说明生成气体有氧化性；（3）①铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，方程式为Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，反应离子方程式为：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O；②若二氧化氮能和水反应，则烧杯内气体的压强会减小，小于外界大气压，烧杯中的溶液会倒流于试管丁，所以先关闭止水夹ab再打开止水夹c，双手紧握（或微热）试管丁使试管中气体逸出，NO2与水接触后水倒流，使烧杯中的水进入试管丁；③设容器的体积为VL，所以二氧化氮气体的物质的量为n=，二氧化氮和氧气、水反应生成硝酸，所以溶质是硝酸；设生成硝酸的物质的量为xmol；4NO2+O2+2H2O=4HNO34mol

4mol

xmolx=，c==≈0.045mol/L。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示，请回答：检测次数溶液中检测出的离子第一次KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl第二次KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3第三次Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl

（1）三次检测结果中第__________次检测结果不正确。（2）在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子：首先，向溶液中滴加___

__溶液（填化学式），其目的是

；其次，然后继续加入过量的该溶液，其目的是

；第三，上述反应结束后，向溶液中再加入

溶液（填化学式），其目的是

；第四，过滤，再向滤液中加入_____________溶液（填化学式），其目的是

。参考答案：（1）_二_。（2）____HNO3___，目的是检验是否存在CO32-

；目的是

除去CO32-

；Ba(NO3)2，目的是检验是否存在SO42-

；AgNO3__，目的是检验是否存在Cl-

略18.（7分）用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH溶液中，当滴到最后一滴时红色突然消失。试用文字简要说明上述现象的两种可能的原因：（1）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（2）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。简述怎样用实验证明红色褪去的原因是（1）还是（2）。＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。参考答案：（1