山东省泰安市宁阳县第十六中学高二化学上学期期末试卷含解析

山东省泰安市宁阳县第十六中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列过程或现象与盐类水解无关的是（

）

A.热的纯碱液用于去油污

B.加热氯化铁溶液颜色变深

C.饱和食盐水使甲基橙显黄色

D.泡沫灭火器中的Al2(SO4)3溶液不能装在铁筒里参考答案：C略2.分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是A．K2CO3和K2O都属于盐

B．KOH和Na2CO3都属于碱C．H2SO4和HNO3都属于酸

D．Na2O和Na2SiO3都属于氧化物参考答案：C略3.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性B．水的离子积不变、pH不变、呈中性C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性D．水的离子积变大、pH变小、呈中性参考答案：D4.在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3∶2的化合物是()网参考答案：D略5.下列离子方程式中，正确的是A.铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+B.大理石与稀盐酸反应：CO

+2H+=CO2↑+H2OC.铜与稀硝酸反应：Cu+H++NO=Cu2++NO↑+H2OD.氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O参考答案：D略6.已知H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－184.6kJ·mol－1，则反应HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g)的ΔH为()A．＋184.6kJ·mol－1

B．－92.3kJ·mol－1

C．－369.2kJ·mol－1

D．＋92.3kJ·mol－1参考答案：D略7.某有机物的结构简式为CH2＝C(CH3)—COOH，它不能发生的反应的是（

）。

A.加成反应

B.聚合反应

C.酯化反应

D.银镜反应参考答案：D略8.下列有关实验原理、操作或现象不正确的是（

）A．图1装置可制得金属锰，用同样的装置可制得金属铬B．实验室用图2所示装置制取少量氨气C．实验室用图3所示装置除去Cl2中的少量HClD．用一束光照射淀粉溶液会产生一条明显的光路参考答案：B略9.为了测酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是：①酸的浓度和体积②碱的浓度和体积③比热容④反应后溶液的质量⑤生成水的物质的量⑥反应前后温度变化⑦操作所需的时间()A．①②③⑥

B．①③④⑤C．③④⑤⑥

D．全部参考答案：C解析：由生成水的物质的量，即可确定反应的酸和碱的物质的量，所以有⑤，就不需要①②，操作所需的时间和反应热没有关系，当然，操作时间短一些，可以减少热量损失，但不是必需数据。10.在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用、、表示，已知2=3、3=2，则此反应可表示为（

）

A、2A+3B=2C

B、A+3B=2C

C、3A+B=2C

D、A+B=C参考答案：A略11.在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是A．p(Ne)＞p(H2)＞p(O2)

B．p(O2)＞p(Ne)＞p(H2)C．p(H2)＞p(O2)＞p(Ne)

D．p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)参考答案：D略12.在中和热测定的实验中不需要用到的仪器是A．量筒

B．温度计

C．天平

D．环形玻璃搅拌棒参考答案：C略13.用Na2FeO4消毒来自河湖的淡水是一项新技术，有关叙述正确的是A.Na2FeO4具有强碱性，使细菌不能生存

B.Na2FeO4具有强氧化性，可杀灭细菌C.Na2FeO4的还原产物Fe3+，可在水中生成胶体而载带水中悬浮物凝聚沉降D.Na2FeO4的还原产物可水解生成Fe(OH)2参考答案：BC14.下列各组物质中，肯定互为同系物的是A．与

B．C3H6与C4H8C．CH3CH2COOH与HCOOH

D．CH3OH与HOCH2CH2OH参考答案：C略15.如图所示，a、b、c、d均为石墨电极，通电进行电解。下列说法正确的是（

）

A．乙烧杯中d的电极反应为2Cl––2e–＝Cl2↑

B．a、c两极产生气体的物质的量相等

C．甲、乙两烧杯中溶液的pH均保持不变

D．乙烧杯中发生的反应为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.Ⅰ．中学课本中介绍了如下实验：把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰加热，待铜丝表面变黑后立即把它插入盛有约2mL乙醇的试管里，反复操作几次。请你评价若用上述方法制取乙醛存在哪些不足（写出两点）。

Ⅱ．某课外活动小组利用下图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛，图中铁架台等装置已略去，粗黑线表示乳胶管。请填写下列空白：（1）甲装置常常浸在70～80℃的水浴中，目的是

。（2）实验时，先加热玻璃管乙中的镀银铜丝，约1分钟后鼓入空气，此时铜丝即呈红热状态。若把酒精灯撤走，控制一定的鼓气速度，铜丝能长时间保持红热直到实验结束。①乙醇的催化氧化反应是________反应（填“放热”或“吸热”），该反应的化学方程式为

。②控制鼓气速度的方法是

，若鼓气速度过快则会

，若鼓气速度过慢则会

。（3）若试管丁中用水吸收产物，则要在导管乙、丙之间接上戊装置，其连接方法是（填戊装置中导管代号）：乙接

、_______接丙；若产物不用水吸收而是直接冷却，应将试管丁浸在_____中。参考答案：Ⅰ．操作麻烦、乙醇转化率低（其它合理答案均可）Ⅱ．（1）使生成乙醇蒸气的速率加快（2）①放热

2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2O②控制甲中单位时间内的气泡数

带走过多热量，难以保证反应所需温度

反应放热太少，不能达到反应所需温度

（3）b

a

冰水

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知常温下化合物FE的KSP=6×10-18,常温下将1.0×10-5mol/L的Na2E溶液与FS04溶液等体积混合。若有沉淀FE生成,则所需FS04的最小浓度为___________________。（忽略混合后溶液体积的变化）参考答案：2.4×10-12mol/L

略18.（6分）现有可逆反应.2NO2(g)

N2O4(g)，△H＜0，试根据下列图象，判断t2、t3、t4时刻采取的措施。t2：

；t3：

；t4：

。参考答案：（6分）t2：增大生成物N2O4的浓度；

t3：降低压强；

t4：加入催化剂略19.（6分）．为了保护我们人类赖以生存的地球，应该限制CO2的排放量，以控制日趋严重的温室效应。

(1)科学家采用“组分转化”技术，将CO2和H2以一定比例混合，在一定条件下反应生成一种重要的化工原料和水，反应的化学方程式为2CO2+6H2=(

)+4H2O。括号内重要的化工原料的化学式为

，名称为

。

(2)为了减缓大气中CO2含量的增加，下列建议中，可行的是

(填序号)。

①大量植树造林，禁止乱砍滥伐

②禁止使用煤、石油、天然气等化石燃料③更多地利用核能、太阳能、风能、地热能等参考答案：(1)科学家采用“组分转化”技术，将CO2和H2以一定比例混合，在一定条件下反应生成一种重要