河南省周口市太康县第四中学高三化学上学期摸底试题含解析

河南省周口市太康县第四中学高三化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将质量比等于摩尔质量比的Na、Na2O、Na2O2、NaOH分别投入等质量的足量水中，所得溶液中溶质的质量分数最小的是A．Na

B．Na2O

C．Na2O2

D．NaOH

参考答案：D略2.常温下，现向50mL0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.05mol·L-1NaOH溶液，得到溶液的pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示(假设滴加过程中无气体产生)。下列说法正确的是A．b点溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c(Na+)＞c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)B．图中b、c、d三点溶液中水的电离程度最大的是c点C．b点后滴加NaOH溶液过程中，NH3·H2O的电离程度逐渐减小D．pH=7时，溶液中c(H+)+c(Na+)+c(NH4+)=c(SO42-)+c(OH-)参考答案：C

3.可用如图装置制取(必要时可加热)、净化、收集的气体是A．铜和稀硝酸制一氧化氮

B．氯化钠与浓硫酸制氯化氢C．锌和稀硫酸制氢气

D．硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢参考答案：B略4.如图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素中只有一种是金属，下列说法错误的是（）

QR

T

W

A．气态氢化物稳定性：R＞QB．元素T的离子半径＞元素R的离子半径C．与w同主族的某元素形成的18电子的氢化物分子中既有极性键又有非极性键D．Q可形成多种含氧酸参考答案：B考点：元素周期表的结构及其应用．

分析：由元素在周期表中的位置可知，Q、R在元素周期表第二周期，T、W在元素周期表第三周期，由题意可知，T元素为金属，T为金属铝，Q为碳元素、R为氮元素、W为硫元素．A、非金属性越强，对应气态氢化物越稳定；B、元素T的离子即为铝离子的结构示意图而R的离子半径氮离子，两者电子层数相同，核电荷数越大半径越小；C、同种原子形成共价键，两个原子吸引电子的能力相同，共用电子对不偏向任何一个原子，因此成键的原子都不显电性．这样的共价键叫做非极性共价键，相同原子形成的共价键为非极性键；D、Q的酸性氧化物是否不至一种，Q是碳．解答：解：由元素在周期表中的位置可知，Q、R在元素周期表第二周期，T、W在元素周期表第三周期，由题意可知，T元素为金属，T为金属铝，Q为碳元素、R为氮元素、W为硫元素．A、非金属性越强，对应气态氢化物越稳定R的非金属性比Q的非金属性强，故气态氢化物稳定性：R＞Q，故A正确；B、元素T的离子即为铝离子的结构示意图而R的离子半径氮离子，两者电子层数相同，核电荷数越大半径越小，所以元素T的离子半径＜元素R的离子半径，故B错误；C、与S同主族的某元素形成的18电子的氢化物分子，即H2O2分子中既有H﹣O极性键又有O﹣O非极性键，故C正确；D、Q是碳，可以形成无机碳酸和有机羧酸如甲酸，草酸等，故D正确；故选：B．点评：本题考查物质结构与性质，涉及元素周期表、元素周期律、共价键的极性、分子结构与性质难度较大．

5.下列说法不正确的是

A．开发新能源(如太阳能、风能等)可以减少对化石能源的依赖

B．要消除污染源头只有限制化工发展、关停化工企业

C．高容量储氢材料的研制是推广应用氢氧燃料电池的关键问题之一

D．推广煤的气化、液化技术可提供清洁燃料和化工原料参考答案：略6.将1molH2(g)和2molI2(g)置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)

△H＜0，并达到平衡，HI的体积分数ω(HI)随时间(t)变化如图(Ⅱ)所示。若改变反应条件，ω(HI)的变化如图(Ⅰ)所示，则改变的条件可能是A．恒温恒容条件下，加入适当催化剂B．恒温条件下，缩小反应容器体积C．恒容条件下升高温度D．恒温条件下，扩大反应容器体积参考答案：C略7.某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解质溶液。下列说法正确的是（）A.Zn为电池的负极B.正极反应式为：2FeO42－+10H++6e－＝Fe2O3+5H2OC.该电池放电过程中电解质溶液浓度不变D.电池工作时OH－向正极迁移参考答案：A试题分析：根据化合价升降判断，Zn化合价只能上升，Zn为电池的负极，A项正确；K2FeO4为正极材料，KOH溶液为电解质溶液，则正极电极方程式为2FeO42-+6e－+8H2O=2Fe(OH)3+10OH－，B项错误；该电池放电过程中电解质溶液浓度减小，C项错误；电池工作时OH－向负极迁移，D项错误；答案选A。8.已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是

(

)A．原子半径：As＞C1＞P

B.热稳定性：HC1＞AsH3＞HBrC．还原性：As3-＞S2-＞C1-

D.酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4参考答案：C9.短周期元素X、Y可以形成化合物XY2，下列有关叙述正确的是A.若XY2是共价化合物，则X与Y的原子序数不可能相差1B.若X与Y的原子序数相差5，则离子化合物XY2不溶于水C.若XY2是离子化合物，则X与Y的原子序数不可能相差8D.若X与Y的原子序数相差6，则共价化合物XY2不溶于强碱溶液参考答案：C略10.NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中正确的是（）

A．Cu和足量的稀硝酸反应产生4．48L气体时，转移的电子数为0．6NA

B．1．2gNaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0．03NA

C．标准状况下，44．8LNO与22．4LO2混合后气体中分子总数为2NA

D．S2和S8的混合物共6．4g，其中所含硫原子数一定为0．2NA参考答案：D略11.下列离子方程式书写正确的是

A．向明矾溶液中加入少量的Ba(OH)2溶液：Al3++3OH－+Ba2++SO42－=BaSO4↓+Al(OH)3↓B．向Fe2（SO4）3溶液中加入过量的Na2S：2Fe3++S2－=2Fe2++S↓C．向含有1molFeBr2溶液中通入标准状况下22.4L的Cl2：2Br－+Cl2

=Br2+2Cl－

D．在碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钙溶液：Ca2++HCO3－+OH－＝CaCO3↓+H2O参考答案：D略12.已知25℃、101kPa条件下：4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)

ΔH＝－2834.9kJ/mol4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s)

ΔH＝－3119.1kJ/mol由此得出的正确结论是()A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应B．等质量的O2比O3能量高，由O2变O3为吸热反应C．O3比O2稳定，由O2变O3为放热反应D．O2比O3稳定，由O2变O3为吸热反应参考答案：D略13.下列各组离子一定能大量共存的是(

)

A、常温下PH=1的溶液中：

B、含有大量的溶液：

C、加入铝粉能产生氢气的溶液：

D、由水电离出的溶液：参考答案：D略14.下列物质的溶液，能和小苏打反应，且既无气体也无沉淀产生的是

A．苏打

B．氯化氢

C．熟石灰

D．烧碱参考答案：D略15.下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数(

)A．取a克混合物充分加热，减重b克B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D．取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体参考答案：C【分析】实验方案是否可行，关键看根据测量数据能否计算出结果．A、此方案利用碳酸氢钠的不稳定性，利用差量法即可计算质量分数；B、根据钠守恒，可列方程组求解；C、C项应先把水蒸气排除才合理；D、根据质量关系，可列方程组求解．【解答】解：A、在Na2CO3和NaHCO3中，加热能分解的只有NaHCO3，故A项成立；B、反应后加热、蒸干、灼烧得到的固体产物是NaCl，Na2CO3和NaHCO3转化为NaCl时的固体质量变化不同，由钠元素守恒和质量关系，可列方程组计算，故B项成立；C、C项中碱石灰可以同时吸收CO2和水蒸气，则无法计算，故C项错误；D、Na2CO3和NaHCO3转化为BaCO3时的固体质量变化不同，利用质量关系来计算，故D项成立．故选：C．【点评】本题看似是实验设计，实际上是从定性和定量两个角度考察碳酸钠和碳酸氢钠性质的不同．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.我国是氧化铝生产大国，工业上每生产1t氧化铝将排出1～2t赤泥，赤泥大量堆积会对环境造成严重污染。赤泥中主要成分及含量：CaO约占46%、SiO2约占22%、Al2O3约占7%、Fe2O3约占11%、TiO2约占5%及少量其他物质。⑴一种利用废弃赤泥的方法是将赤泥配成一定的液固比，作为一种吸收剂，吸收热电厂排放的含SO2的烟气，写出吸收SO2时可能发生的化学反应方程式______________________。⑵为综合利用赤泥中的各种成分，某科研小组设计了如下工艺流程：已知：TiO2不溶于稀盐酸、稀硫酸，能溶于浓硫酸生成TiOSO4（硫酸氧钛，易水解）。①氧化物D的化学式是_____________，原料A最好是下列物质中的____________。A．氨水

B．氢氧化钠

C．生石灰

D．双氧水②写出上述工艺中投入氢氧化钠时反应的离子方程式：____________________。③写出上述工艺中稀释时发生水解反应的化学方程式：______________________。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.铜、铜的氧化物及铜的氢氧化物都是常用的化学试剂。已知红色的氧化亚铜Cu2O在酸性溶液中发生自身氧化还原反应生成Cu2+和Cu，Cu2O在空气中灼烧生成CuO.含有醛基的有机物与新制的氢氧化铜共热会出现Cu2O红色沉淀，某化学兴趣小组对此提出质疑，认为红色沉淀还可能是Cu2O和Cu的混合物,为了验证上述猜测，他们设计了如下三个方案：方案甲取该红色沉淀溶于稀硫酸中，观察是否有残渣。方案乙取该红色沉淀溶于稀硝酸中，观察溶液颜色。方案丙称取红色沉淀ag，在空气中充分灼烧至完全变黑，并在干燥器中冷却，再称重，反复多次直到固体恒重称的固体质量为bg，比较a和b的关系。(1)如果红色沉淀是Cu2O和Cu的混合物，按上述方案乙进行实验，写出可能发生反应的化学方程式

；(2)上述三个方案中，你认为最合理的是

,实施该实验方案能说明红色沉淀仅是Cu2O的依据是

；

(3)小林同学针对上述质疑，提出新的试验方案并组装出下列实验装置,根据实验前后红色样品质量比较验证上述猜测。进行该实验时，称量装有红色样品的双通管并连接各仪器之后,点燃酒精灯前，应进行的实验操作是

。参考答案：(1)Cu2O+2HNO3=Cu(NO3)2+Cu+H2O或3Cu2O+14HNO3=6Cu(NO3)2+7H2O+2NO↑(3分)3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

(3分)(2)丙(2分)

a:b=9:10(3分)(3)开通阀门K后，检验C处出来的氢气纯度(2分),待出来的氢气已纯则点燃或接贮气囊(2分)。18.水中的溶解氧的含量是衡量水质的一个重要指标，某实验兴趣小组通过如下步骤来测量水中溶解氧的含量：步骤一：向溶解氧测量瓶中注入20.00mL水样，再分别加入1mL0.1mol?L﹣1MnSO4溶液和3mLNaOH和KI的混合溶液，充分反应．此时发生反应的化学方程式为：Mn2++2OH﹣═Mn（OH）2↓2Mn（OH）2+O2═2MnO（OH）2步骤二：向上述混合物中加入1.5mL浓硫酸，充分反应后制沉淀完全溶解，此时溶液呈黄色．步骤三：将溶液全部转移到容量瓶中，向其中滴加2?3滴淀粉溶液，溶液呈蓝色．用0.005mol?L﹣1的Na2S2O3标准溶液滴定至蓝色恰好消失，共消耗Na2S2O3标准溶液3.60mL．此时发生反应为：I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6（1）25℃时，步骤一中当加入NaOH使溶液的pH=12时，此时溶液中的c（Mn2+）=

mol?L﹣1．（已知KspMn（OH）2=2.06×10﹣13）（2）写出步骤二中所发生反应的化学方程式：

．（3）计算该水样中溶解氧的含量．（单位：mg?L﹣1，请写出计算过程）参考答案：（1）2.06×10﹣9；（2）MnO（OH）2+2H2SO4+2KI=MnSO4+K2SO4+I2+3H2O；（3）该水样中溶解氧的含量为7.2mg?L﹣1；【考点】探究物质的组成或测量物质的含量．【分析】（1）步骤一中当加入NaOH使溶液的pH=12时，结合KspMn（OH）2=2.06×10﹣13计算锰离子浓度；（2）向溶解氧测量瓶中注入20.00mL水样，再分别加入1mL0.1mol?L﹣1MnSO4溶液和3mLNaOH和KI的混合溶液，充分反应．此时发生反应的化学方程式为：Mn2++2OH﹣═Mn（OH）2↓2Mn（OH）2+O2═2MnO（OH）2，向上述混合物中加入1.5mL浓硫酸，充分反应后制沉淀完全溶解，此时溶液呈黄色，说明MnO（OH）2氧化KI生成碘单质；（3）由化学方程式可知：O2?4Na2S2O3，计算得到含氧量．【解答】解：（1）加入NaOH使溶液的pH=12时，c（H+）=10﹣12mol/L，c（OH﹣）=10﹣2mol/L，结合KspMn（OH）2=2.06×10﹣13计算，KspMn（OH）2=c（Mn2+）c2（OH﹣）=2.06×10﹣13计算得到：c（Mn2+）=2.06×10﹣9，故答案为：2.06×10﹣9；（2）向溶解氧测量瓶中注入20.00mL水样，再分别加入1mL0.1mol?L﹣1MnSO4溶液和3mLNaOH和KI的混合溶液，充分反应．此时发生反应的化学方程式为：Mn2++2OH﹣═Mn（OH）2↓2Mn（OH）2+O2═2MnO（OH）2，向上述混合物中加入1.5mL浓硫酸，充分反应后制沉淀完全溶解，此时溶液呈黄色，说明MnO（OH）2氧化KI生成碘单质，反应的化学方程式为：MnO（OH）2+2H2SO4+2KI=MnSO4+K2SO