辽宁省沈阳市第八十三高级中学2022-2023学年高一化学上学期期末试卷含解析

辽宁省沈阳市第八十三高级中学2022-2023学年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是

A．X的原子序数比Y的小B．X的原子最外层电子数比Y的大C．X的原子半径比Y的大D．X元素的最高正价比Y的大参考答案：C2.下列叙述正确的是（

）A．1molH2O的质量为18g/molB．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．摩尔是国际单位制中的一个基本物理量参考答案：C解：A、质量单位为g，1molH2O的质量为18g，故A错误；B、摩尔质量单位为g/mol，CH4的摩尔质量为16g/mol，故B错误；C、依据n==计算分析，3.01×1023个SO2分子的质量=mol×64g/mol=32g，故C正确；D、物质的量是国际单位制中的一个基本物理量，单位为mol，故D错误；故选C．3.X、Y、Z、W各代表一种物质，若X＋Y===Z＋W，则X和Y之间不可能是A．盐和盐的反应

B．碱性氧化物和水的反应C．酸与碱的反应

D．酸性氧化物和碱的反应参考答案：B略4.A、B、C、D、E五种元素的原子的原子序数都小于18，且具有相同的电子层，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序A．B、A、D、C、E

B．C、D、B、A、EC．B、A、C、D、E

D．C、D、A、B、E参考答案：A略5.标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为gmL，质量分数为，物质的量浓度为cmol·L—1，则下列关系中不正确的是A.

B.C.

D.参考答案：A分析：A、根据密度=溶液质量/溶液体积计算；B、根据c=1000ρω/M进行计算；C、根据溶质质量分数=氨气质量/溶液质量×100%计算D、根据c=1000ρω/M进行计算。详解：A、氨气质量是，溶液质量是1000g+，密度=溶液质量/溶液体积，但溶液的体积不是氨气与溶剂水的体积之和，A错误；B、c=1000ρω/M可知，该溶液氨气质量分数ω=17c/1000ρ，B正确；C、氨气质量是，溶液质量是1000g+，故该溶液的质量分数为ω=，C正确；D、根据c=1000ρω/M结合C中质量分数可知，D正确；答案选A。点睛：本题主要是考查质量分数、物质的量浓度的有关计算，难度中等，注意公式的理解与灵活运用，题目为字母型计算，计算量较大，需要学生细心观察进行计算。6.A、B、C、M是四种中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示，A和M不可能是 A．NaAlO2溶液和盐酸

B．Fe和Cl2

C．SO2和NaOH溶液 D．NH3和O2参考答案：B略7.如图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关．如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去．则D瓶中盛有的溶液是（） A．浓H2SO4 B．饱和NaCl溶液 C．浓NaOH溶液 D．饱和Na2CO3参考答案：B【考点】探究氯水、氯气的漂白作用． 【分析】干燥的氯气不能漂白有色布条，含水蒸气的氯气能使有色布条褪色，A处通入氯气，打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去说明从D中出来的气体为氯气和水蒸气． 【解答】解：A．浓硫酸为干燥剂，能够吸收水蒸气，当氯气通过盛有浓硫酸的D瓶是，出来的仍然是干燥的氯气，不能使有色布条褪色，故A错误； B．干燥的氯气通过盛有饱和食盐水的D装置，出来的气体中含有氯气和水蒸气，能够使有色布条褪色，故B正确； C．D中装有氢氧化钠，氯气通过D时与氢氧化钠反应，被吸收，从D中出来的气体中不含氯气，不能是有色布条褪色，故C错误； D．D中装有饱和碳酸钠溶液，氯气通过D时与饱和碳酸钠反应，可吸收氯气，不能使有色布条褪色，故D错误； 故选：B． 【点评】本题考查氯气的性质，为高频考点，把握装置中开关和D的作用为解答的关键，侧重氯气、HClO性质的考查，注重分析与应用能力的考查，注意HClO具有漂白性，题目难度不大． 8.《天工开物》中如下描述“共煅五个时辰，其中砂末尽化成汞，布于满釜。”下列金属的冶炼方法与此相同的是A.钠 B.铝 C.银 D.铁参考答案：C【分析】根据题中信息，“共煅五个时辰，其中砂末尽化成汞，布于满釜。”，通过HgO分解得到Hg单质；【详解】“共煅五个时辰，其中砂末尽化成汞，布于满釜。”，方法是加热HgO，使之分解成Hg和O2；A、工业上冶炼金属钠，常采用的方法是电解熔融氯化钠，故A不符合题意；B、工业上冶炼铝，采用电解熔融的氧化铝，故B不符合题意；C、工业上冶炼银，采用加热氧化银，故C符合题意；D、工业冶炼铁，采用热还原法，故D不符合题意；【点睛】工业上冶炼金属，常采用的方法是电解法、热还原法、热分解法，K～Al常采用电解法，Zn～Cu常采用热还原法，Cu以后金属常采用热分解法。

9.如果你在厨房不小心将花生油与凉开水混在一起，你将采用下列何种方法进行分离A.过滤

B.蒸馏

C.分液

D.萃取参考答案：C略10.1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。下列说法正确的是A．化学不做实验，就什么都不知道

B．化学不再需要实验C．化学不再是纯实验科学

D．未来化学的方向是经验化参考答案：C略11.阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列说法正确的是（

）A．在标况下11.2LCH4和22.4LO2充分反应后并恢复到原条件，所得气体分子数约为

1.5×6.02×1023

B．标况下3.36LCCl4中所含碳原子数约为0.15×6.02×1023C．78gNa2O2晶体中所含阴阳离子个数约为3×6.02×1023D．2L1mol/L的盐酸中所含氯化氢分子数约为2×6.02×1023参考答案：C略12.下列物质酸性最强的是（

）A．H3PO4

B．H2SiO3

C．H2SO4

D．HClO4参考答案：D略13.某化学电源的工作原理如图所示。下列说法不正确的是A．采用多孔金属作电极可增大电极接触面积，提高对气体的吸附能力B．通H2的电极作负极，发生氧化反应C．通O2的电极发生的电极反应：O2+4e-+4H+=2H2OD．该电池工作时发生的主要能量转化形式为化学能转化为电能和热能参考答案：CA．多孔活性金属电极铂电极具有较强的吸附性，可增大电极接触面积，提高对气体的吸附能力，故A正确；B．氢氧燃料电池中，氢气失电子发生氧化反应，通氢气的电极为原电池的负极，故B正确；C．通入氧气的电极是原电池的正极，在碱性条件下，氧气得电子被还原，发生的电极反应为：O2+4e-+2H2O═4OH－，故C错误；D．燃料电池是将化学能转化为电能的装置，该装置也有部分的化学能转化为热能，故D正确；故选C。【点睛】本题考查原电池原理，为高频考点，明确燃料电池中得失电子的物质即可解答，注意该原电池是碱性氢氧燃料电池，电池工作时的正负极反应式分别为：正极O2+4e-+2H2O═4OH－，负极2H2-4e-+4OH－═4H2O，在原电池中，化学能不会完全转化为电能，还有一部分化学能转化为热能。14.下列叙述中，正确的是

（

）A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C．两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素D．阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同参考答案：D15.在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO+4NH3＝5N2+6H2O，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是（

）。A．3：2

B．2：1

C．1：1

D．2：3参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究性学习小组对双氧水开展如下研究。（1）图1中仪器①的名称

，该装置中发生的化学方程式为

。图1装置也可以用于实验室制

气体（只填一种即可）（2）小杨同学将MnO2与水泥按一定比例加水混合、凝固，制作成小块状固体，加入图2装置中制氧气，以方便实验结束回收二氧化锰。实验前检查该装置气密性的方法是：打开旋塞，从长颈漏斗口注水至

，关闭旋塞，继续注水，使漏斗中液面略高于试管中液面，一段时间后，高度差不变，说明气密性良好。其中块状固体应放置在

处（填“A”或“B”）（3）利用图2装置反应一段时间后，需停止反应，其操作是

。（4）Cu与稀硫酸不能直接反应，但滴加H2O2溶液并加热，能生成水和一种蓝色溶液。则该反应的化学方程式为

。参考答案：（1）分液漏斗；2H2O2==2H2O+O2↑（条件加热，MnO2作催化剂）；H2或CO2（2）浸没漏斗下端（或形成液封）；A；（3）关闭旋塞。（4）Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.写出化学方程式或离子方程式：（1）碳和浓硫酸反应的化学方程式

．（2）Na2O2和水反应的离子方程式

．（3）NH3的催化氧化反应化学方程式

．参考答案：（1）C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O；（2）2Na2O2+2H2O═4Na++4OH﹣+O2↑；（3）4NH3+5O24NO+6H2O．【考点】离子方程式的书写．【分析】（1）碳与浓硫酸在加热条件下飞跃生成二氧化碳、二氧化硫和水；（2）过氧化钠与水反应生成NaOH和氧气；（3）氨气与氧气在催化剂存在条件下发生反应生成NO气体和水．【解答】解：（1）碳和浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O，故答案为：C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O；（2）Na2O2和水反应生成氢氧化钠和氧气，飞跃的离子方程式为：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH﹣+O2↑，故答案为：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH﹣+O2↑；（3）NH3催化氧化生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O．18.（8分）现有失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠四种无色溶液，为了确定四种溶液各是什么，将它们随意编上A、B、C、D后，产生的现象如下表所示。根据实验现象回答出A、B、C、D溶液中溶质的化学式：

A

；B

；C

；D

；

实验顺序实验内容实验现象①A+B没有现象发生②B+D有气体放出③B+C有沉淀生成④A+D有沉淀生成

参考答案：略19.（10分）已知常见金属单质A