《第二节化学能与电能》教学设计(广西县级优课)x-化学教案

化学能与电能第一课时教学目标：1、初步掌握原电池的概念和形成条件。2、理解原电池的原理、构成条件。3、学会电极反应方程式的书写。教学重点：初步认识原电池概念、原理和构成条件。教学难点：通过对原电池实验的探究，引导学生从电子角度理解化学能向电能转化的本质以及这种转化的综合利用价值。教学方法：图片展示、实验探究。教学过程：教学环节教师活动及内容学生活动设计意图介绍电能是现代社会最清洁、也是最重要的二次能源，人类生产、生活的各个方面都离不开它。而火力发电又在电能生产中占有相当大的比重，是电能最主要的来源。听讲初步了解电能，从生活入手多媒体投影观看图片展示，清晰明了设问火力发电中能量的转化方式是怎样的？火力发电又有哪些优点和缺点呢？讨论，思考转化方式培养学生思考问题的能力追问针对火力发电的缺点，能否通过某些方式将化学能直接转化为电能呢？疑惑，思考，讨论进一步启发思维复习练习指出反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑的基本反应类型，该反应是不是氧化还原反应？若是，指出还原剂和氧化剂。写出该反应的离子方程式。回忆金属活动顺序的有关知识：金属活动顺序表：①排在前面的金属能从酸溶液中置换出。②排在的金属能把的金属从它们的盐溶液中出来。③越靠前的金属，越容易失去电子成为金属离子。填写学案，回忆、复习已有知识巩固旧知识，引出新知识过渡我们知道，燃烧的本质是氧化还原反应，燃烧是使化学能转换为电能的关键。那么，如何实际可实验装置，使氧化反应和还原反应分别在两个不同的区域进行，并使其间的电子转移，在一定条件下形成电流？思考，讨论养成思考问题的良好习惯实验探究锌铜原电池原理：实验1：把一块锌片和铜片同时插入盛有稀硫酸的烧杯里。实验2：用导线将锌片和铜片连起来。实验3：在导线中接入一个灵敏电流计。实验现象锌片插入稀硫酸铜片插入稀硫酸锌片、铜片和电流表之间用导线相连，并将锌片和铜片插入稀硫酸中进行实验探究实验激发学习化学的兴趣，同时培养实验操作能力思考交流1、锌和稀H2SO4直接反应的实质是什么？2、什么原因造成实验1和实验2中的现象的不同？铜片与稀硫酸不反应，锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，为什么在铜片表面有气泡产生？你认为这种气体可能是什么？灵敏电流计的指针发生偏转，偏向何方？你如何解释这一现象？思考，交流通过思考交流，让学生根据已有知识解决实际问题讲解1、原电池的定义；2、锌铜原电池的工作原理；3、电极反应式及电池总反应式的书写。听讲，理解，同时填写学案构建学生的知识体系设问通过刚才的实验我们知道，化学能在原电池装置中可以直接转化为电能，那么，符合什么条件的装置才能构成原电池呢？思考，讨论设问起到承上启下的作用实验探究利用各种电极材料以及装置探究原电池的构成条件。做实验，并填写学案激发学习的兴趣，同时培养实验操作能力归纳总结原电池的构成条件：1、两种活泼性不同的金属（或一种金属和另一种非金属导体）构成电极。2、电解质溶液。3、构成闭合回路。4、能发生自发的氧化还原反应。理解，填写学案培养归纳总结能力练习完成学案的练习做练习及时巩固和反馈设问在原电池中，我们可以根据什么方法判定电极名称呢？思考培养学生根据已学知识进行归纳总结归纳总结判断原电池正、负极的方法：（1）根据两极的材料判断活泼的金属——负极活泼性较弱的金属或能导电的非金属——正极（2）根据电流方向或电子流向判断电流：由正极流向负极电子：由负极流向正极（3）根据电解质溶液内离子的定向流向判断在电解质溶液内，阳离子移向正极，阴离子移向负极（4）根据两极发生的变化判断负极：发生氧化反应，失电子正极：发生还原反应，得电子（5）根据电极的现象来判断负极：电