《第一单元丰富多彩的化学物质》教学设计(福建省县级优课)-化学教案

高三化学第一轮复习突破阿伏加德罗常数应用的“六个”陷阱教学设计莆田锦江中学刘剑明一、学情分析知识基础：学生已经学习了必修一、必修二、选修三和选修四，基本完成了高中化学基础知识和基本理论的学习，复习本课之前也完成了物质的量、摩尔质量、阿伏加德罗常数等概念的复习，为此节课的学习给供了理论支持和学习思路。了解了物质的量是联系微观粒子与宏观体积、质量的一个基本物理量，知道物质的量与微粒数、质量、气体体积的换算关系。能解决化学中的一些简单的计算题。心理基础：作为高三的第一轮复习，学生已经站在比高一时更高的一个高度来学习这个旧知识，对物质的量这个概念会理解地更有深度，而且作为准高三的学生，在学习习惯和方法上会比高一更好一些。二、教学目标知识技能1.了解物质的量(n)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、物质的量浓度(c)、阿伏加德罗常数(NA)的含义。2.能根据微粒(原子、分子、离子等)数目、物质的量、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行计算。过程与方法1、通过教师讲解，学生思考，师生交流合作，理解阿伏加德罗常数的应用。2、利用分析、归纳的方法进行复习，利用已学知识训练有关化学计算，使学生温故知新，利于知识之间的衔接。情感态度与价值观1、培养学生的创新和求实的科学素养。2、培养学生严谨的求学态度。三、教学重难点教学重点：阿伏加德罗常数的应用教学难点：阿伏加德罗常数的应用四、教学方法过程启示法五、学习方法分类学习法、归纳学习法六、教学过程课时1教师行为学生行为教学内容设计意图教学导入：物质的量是联系微观粒子和宏观质量和体积的基本物理量。贯穿了整个高中的计算过程。高考动向归纳总结高考试题考查的方向和解题中要注意的“陷阱”高考真题分析第一个陷阱，忽视外界条件对气体体积的影响。习题演练气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态第二个陷阱，是不是所有的物理量都与外界条件有关？试题演练物质的量或质量与状况试题演练物质的组成与结构试题演练电解质溶液中粒子数目的判断试题演练物质转化中的“隐含反应”试题演练氧化还原反应中电子转移数目的判断总结倾听学生分析，选择正确的答案，（提醒学生要能指出试题考查了哪些知识点？）记录，分析为什么要看“状态”和“状况”学生思考回答学生思考、讨论、分析。学生思考、讨论、分析。学生思考、讨论、分析。学生思考、讨论、分析。学生思考、讨论、分析归纳。考纲要求以阿伏加德罗常数NA为载体考查物质状态、分子组成、盐类水解、弱电解质电离、化学平衡、胶体制备、晶体结构、氧化还原反应等基本概念、基本理论、元素化合物等多方面的知识。从高考试题看，此类题目多为选择题，且题型、题量保持稳定，命题的形式也都是已知阿伏加德罗常数为NA，判断和计算一定量的物质所含离子数的多少。此类试题在注意有关计算关系考查的同时，又隐含对概念的理解的考查。试题难度不大，概念性强，覆盖面广，区分度好。1.(2016·全国卷Ⅰ，8)设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是A.14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB.1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NAC.1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD.标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA1.抓“两看”，突破气体与状况陷阱一看“气体”是否处在“标准状况”。二看“标准状况”下，物质是否为“气体”[如CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注：CH3Cl为气体)、H2O、溴、SO3、己烷、苯等在标准状况下均不为气体]。1.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)2.24LCO2中含有的原子数为0.3NA()(2)标准状况下，22.4LSO3中含有SO3分子数为1NA()(3)标准状况下，22.4L氧气、氮气和CO的混合气体中含有2NA个原子()2.排“干扰”，突破质量(或物质的量)与状况无关陷阱给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生的正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数，实际上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。2.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)常温常压下，3.2gO2所含的原子数为0.2NA()(2)常温常压下，1molCO2与SO2的混合气体中含氧原子数为2NA()3.记“组成”，突破陷阱(1)记特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、18O2、—OH、OH－等。(2)记最简式相同的物质，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。(3)记摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4等。(4)记物质中所含化学键的数目，如一分子H2O2、CnH2n＋2、CnH2n中化学键的数目分别为3、3n＋1、3n。3.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)在常温常压下，18gH2O与18gD2O所含电子数均为10NA()(2)17g—OH与17gOH－所含电子数均为10NA()(3)30gSiO2中含有硅氧键个数为1NA()(4)30g甲醛中含有共用电子对数目为4NA()4.审“组成、体积”因素，突破电解质溶液中粒子数目陷阱(1)是否存在弱电解质的电离或盐类水解。(2)已知浓度，是否指明体积，用好公式n＝cV。(3)在判断溶液中微粒总数时，是否忽视溶剂水。4.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)0.1L3.0mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH的数目为0.3NA()(2)0.1mol·L－1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA()(3)1L0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中所含氧原子数目为0.3NA()5.要识破隐含的可逆反应，记住反应条件、反应物浓度变化对反应的影响，突破陷阱5.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)50mL12mol·L－1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA()(2015·四川理综，4D)(2)密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA()(2015·全国卷Ⅰ，8D)(3)在密闭容器中加入1.5molH2和0.5molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NA()6.抓“反应”，突破陷阱(1)明确三步确定电子转移数目(2)熟记常考氧化还原反应转移的电子数(其他反应物均过量)6.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA()(2)1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA()(3)1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA()有关阿伏加德罗常数的计算的问题，同学们应充分理解物质的量，摩尔质量、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积等基本概念，理解物质的量沟通微观粒子和宏观物质的关系，通过练习加以巩固，避免陷入“陷阱”让学生知道有关此类计算覆盖面广，考查的知识点多。考查的难度不大，但概念性强。探究高考，明确方向归纳总结，便于记忆。巩固新知识比较第一个陷阱，通过类比，加深学生对外界条件对采用讲练结合和类比归纳的方式学习，有利于学生对所学知识的理解和巩固，为学生今后熟练应用打下坚实的基础。七、板书设计突破阿伏加德罗常数应用的“六个”陷阱教学设计1.抓“两看”，突破气体与状况陷阱2.排“干扰”，突破质量(或物质的量)与状况无关陷阱3.记“组成”，突破陷阱4.审“组成、体积”因素，突破电解质溶液中粒子数目陷阱5.要识破隐含的可逆反应，记住反应条件、反应物浓度变化对反应的影响，突破陷阱6.抓“反应”，突破陷阱八、教学反思结合阿伏伽德罗常数NA，判断一定量物质所含有的某种粒子数目的多少，是高考命题