2022-2023学年辽宁省朝阳市凌源市高二上学期第一次月考化学试题（解析版）

高中化学名校试卷PAGEPAGE1辽宁省朝阳市凌源市2022-2023学年高二上学期第一次月考考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时，请将〖答案〗答在答题卡上。选择题每小题选出〖答案〗后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的〖答案〗标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签宇笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的〖答案〗无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4.本卷命题范围：人教版必修第一册、第二册，选择性必修1第一章~第二章第一节。5.可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，共计45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.下列有关说法正确的是A.盐酸、蛋白质胶体、胆矾都是混合物B.非金属氧化物一定是酸性氧化物C.氯酸钾、高锰酸钾均属于氧化物D.稀牛奶、氯化钠溶液，两个分散系类型不同〖答案〗D〖解析〗A．盐酸、蛋白质胶体均是混合物，胆矾是CuSO4·5H2O，是纯净物，故A错误；B．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如NO、CO是不成盐氧化物，故B错误；C．氯酸钾、高锰酸钾均属于盐，不是氧化物，故C错误；D．稀牛奶属于胶体，氯化钠溶液属于溶液，两个分散系类型不同，故D正确。故选D。2.如图为元素周期表中元素X的信息。下列关于X的说法正确的是A.属于过渡元素 B.质量数为72.63C.处于第四周期IVA族 D.非金属性比碳强〖答案〗C〖解析〗A．根据4s24p2可知，电子层有4个，最外层电子数为4，所以Ge处于第4周期第IVA族，不属于过渡元素，A错误；B．质量数=中子数+质子数，均为整数，74.92为Ge相对原子质量，B错误；C．Ge处于第4周期第IV族，C正确；D．同一主族元素，从上到下，非金属性减弱，因此Ge的非金属性比碳弱，D错误；〖答案〗选C。3.工业冶炼下列金属，采用的冶炼方法对应正确的是A.—还原法 B.—电解法C.—铝热法 D.—热分解法〖答案〗C〖解析〗A．冶炼金属钠，常用电解法，故A错误；B．冶炼铁，常用热还原法，故B错误；C．冶炼Cr，常用铝热法，故C正确；D．冶炼金属Cu，用热还原法、火法炼铜等，故D错误；〖答案〗为C。4.下列说法正确的是A.化学反应中的能量变化都是以热能形式表现出来的B.化学键断裂需要吸收能量C.化学反应的焓变越大，表示放热越多D.放热反应不需要加热就能发生〖答案〗B〖解析〗A．化学反应中的能量变化有的以热能形式表现出来，有的以光能、电能等形式表现出来，A不正确；B．断裂化学键时，需要破坏成键原子或离子间的作用力，从而吸收能量，B正确；C．当化学反应吸热时，为正值，当化学反应放热时，为负值，对于吸热反应，化学反应的焓变越大，表示吸热越多，对于放热反应，越小，表示放热越多，C不正确；D．引发反应时，常需要提供能量，所以放热反应也常常需要加热才能发生，D不正确；故选B。5.糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的是A.纤维素和淀粉的最终水解产物相同 B.植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色C.葡萄糖可以发生氧化反应和水解反应 D.氨基酸的最终水解产物为蛋白质〖答案〗A〖解析〗A．纤维素和淀粉的最终水解产物都为葡萄糖，故A正确；B．植物油是一种不饱和油脂，分子中含碳碳双键，能能和Br2发生加成反应，故B错误；C．葡萄糖中含有醛基，能被氧化成葡萄糖酸，但葡萄糖是单糖，不能发生水解反应，故C错误；D．蛋白质的最终水解产物为氨基酸，故D错误；故选A。6.已知CuSO4·5H2O(s)、CuSO4(s)及CuSO4(aq)之间转化时的能量关系如图所示，下列关系式正确的是A.Q1<Q2 B.Q1=Q2 C.Q1>Q2 D.ΔH=Q1+Q2〖答案〗C〖解析〗由盖斯定律可知，Q1+（-Q2）=H＞0，所以Q1＞Q2，〖答案〗选C。7.某同学在一pH试纸上滴几滴新制的氯水，现象如图所示，下列有关该实验的说法中正确的是()A.该实验说明Cl2分子具有漂白性B.该实验说明H＋扩散速度比HClO分子快C.将实验后的pH试纸在酒精灯上微热，试纸又恢复为原来的颜色D.若用久置的氯水进行实验，现象相同〖答案〗B〖解析〗A、HClO具有漂白性，Cl2无漂白性，选项A错误；B、由实验可知，滴加氯水的区域变白色，而周围变成红色，可说明H＋的扩散速度比HClO分子快，选项B正确；C、HClO的漂白持久、稳定，实验后的pH试纸加热不会恢复原来的颜色，选项C错误；D、久置的氯水主要成分为稀盐酸，无漂白性，选项D错误；〖答案〗选B。8.下列离子方程式书写正确的是A.NaOH溶液中通入过量的SO2：B.铜片插入稀硝酸中：C.氨水中加入氯化铁溶液D.碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热：〖答案〗A〖解析〗A．NaOH溶液中通入过量的SO2生成NaHSO3，反应的离子方程式为：，A正确；B．铜片插入稀硝酸中，反应生成NO，不会生成NO2，B错误；C．氨水中加入氯化铁溶液生成氢氧化铁沉淀，不是氢氧化亚铁沉淀，C错误；D．碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热，正确的离子方程式应为：，D错误；〖答案〗选A。9.氢氧燃料电池可用于航空航天工业，其反应原理如图。下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是A.电池中电极b是负极B.b极电极反应式：C.该装置可将化学能全部转化为电能D.电子由电极a通过导线流向电极b〖答案〗D〖解析〗A．由分析可知，电极b是燃料电池的正极，故A错误；B．由分析可知，电极b是正极，在水分子作用下氧气在正极得到电子发生还原反应生成氢氧根离子，电极反应式为O2+4e—+2H2O=4OH—，故B错误；C．燃料电池工作时，会有能量的散失，所以不可能将化学能全部转化为电能，故C错误；D．由分析可知，通入氢气的电极a为燃料电池的负极，通入氧气的电极b是正极，则电子由负极电极a通过导线流向正极电极b，故D正确；故选D。10.常温常压下，充分燃烧一定量的乙醇放出的热量为QkJ，用400mL5mol·L-1KOH溶液吸收生成的CO2，恰好完全转变成正盐，则充分燃烧1mol所放出的热量为A.QkJ B.2QkJ C.3QkJ D.4QkJ〖答案〗B〖解析〗根据关系式C2H5OH~2CO2~4KOH，则该反应中燃烧的乙醇的物质的量为：n(C2H5OH)=n(C2H5OH)=×400mL×10-3×5mol·L-1=0.5mol，则充分燃烧1mol所放出的热量为2QkJ，故选B。11.已知反应4CO+2NO2N2+4CO2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是A.v(CO)=1.5mol•L-1•min-1 B.v(NO2)=0.7mol•L-1•min-1C.v(N2)=0.4mol•L-1•min-1 D.v(CO2)=1.1mol•L-1•min-1〖答案〗C〖解析〗如果该反应都用CO表示反应速率，则：A．v(CO)＝15mol·L－1·min－1；B．v(CO)＝2v(NO2)＝2×0.7mol·L－1·min－1=1.4mol·L－1·min－1；C．v(CO)＝4v(N2)＝4×0.4mol·L－1·min－1=1.6mol·L－1·min－1；D．v(CO)＝v(CO2)=1.1mol·L－1·min－1；综上所述C表示的速率最快，〖答案〗选C。12.恒容密闭容器中发生以下反应：。下列叙述正确的是A.任意时刻，化学反应速率关系：B.容器中气体的密度不再发生变化时，反应达到平衡状态C.达到平衡状态时，若升高温度，则正反应速率减小，逆反应速率增大D.达到反应限度时，每消耗同时生成〖答案〗D〖解析〗A．化学反应速率之比等于化学量计量数之比，即2v(Y)正=3v(Z)正，故A错误；B．组分都是气体，气体总质量相等，容器为恒容，气体总体积不变，根据密度的定义，任何时刻密度保持不变，因此密度不变，不能说明反应达到平衡，故B错误；C．升高温度，正逆反应速率都增大，故C错误；D．用不同物质表示达到平衡，要求反应方向是一正一逆，且速率之比等于化学计量数之比，每消耗1molX同时生成3molY，说明反应达到平衡，故D正确；〖答案〗为D。13.溴水与甲酸可以发生如下反应：。生成二氧化碳的初始速率与反应物起始浓度的关系如下：实验序号开始浓度/初始速率/()10.010.0220.020.0430.030.02现将的溴水和的溶液等体积混合，此时生成二氧化碳的初始速率()应为A. B. C. D.〖答案〗A〖解析〗由表中数据1、3可知，的初始速率与c(Br2)成正比，再结合1、2可知，的初始速率成正比，0.02的溴水和0.02的HCOOH溶液等体积混合，c(Br2)=0.01mol/L，=0.01mol/L，结合1中实验数据可知此时初始=2.0×10-6×=，综上所述故选A。14.火药是我国古代的四大发明之一，其原料是硫黄、硝石和木炭。火药爆炸的热化学方程式为：已知：则x为A. B. C. D.〖答案〗B〖解析〗碳的燃烧热△H1=akJ•mol-1，其热化学方程式为C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=akJ•mol-1①S(s)+2K(s)═K2S(s)△H2=bkJ•mol-1②2K(s)+N2(g)+3O2(g)═2KNO3(s)△H3=ckJ•mol-1③根据盖斯定律，将方程式3①+②-③得S(s)+2KNO3(s)+3C(s)═K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)，则△H=xkJ•mol-1=(3a+b-c)kJ•mol-1，所以x=3a+b-c，故选B。15.在恒温恒容的密闭容器中充入和，发生反应，当反应进行到时，测得。则反应进行到时，容器中Y的物质的量是A.小于 B.大于 C.等于 D.无法确定〖答案〗A〖解析〗当反应进行到4min时，测得n(X)=0.4mol，反应的X为1.6mol,反应的Y为0.8mol，平均每分钟反应0.2mol，且随反应的进行，速率减慢，故若反应进行到2min时，容器中Y的物质的小于0.6mol，故选A。二、非选择题(本题共4小题，共55分)16.实验小组设计了如图实验装置探究化学能与热能的转化。回答下列问题：（1）A同学向装置甲的a仪器中加入镁和稀硫酸，能证明该反应是放热反应的现象是_______，若标准状况下生成5.6LH2时放热QkJ，该反应的热化学方程式为_______。（2）B同学向装置甲的a仪器中加入适量硝酸铵固体和水，并用玻璃棒搅拌，可观察到的现象是_______，说明硝酸铵固体溶于水时要_______(填“吸收”或“放出”)热量。（3）装置乙不能证明“镁和稀硫酸反应是吸热反应还是放热反应”的理由是_______。（4）C同学利用装置丙证明生石灰与水反应是放热反应，试管中的现象是_______。P4和O2反应的能量变化如图丁所示。该反应的热化学方程式为_______。〖答案〗（1）①.U型管内红墨水液面左低右高②.（2）①.U型管内红墨水液面左高右低②.吸收（3）无论反应是吸热还是放热，烧杯中均有气泡产生（4）①.白磷燃烧②.〖解析〗〖小问1详析〗向装置甲的a仪器中加入镁和稀硫酸，两者反应放热，导致装置b中气体氧气增大，出现的现象是：U型管内红墨水液面左低右高；5.6LH2的物质的量，n(H2)==0.25mol，此时放热QkJ，则生成1mol氢气时放热为4QkJ，故该反应的热化学方程式为：；〖小问2详析〗硝酸铵溶于水会吸收热量，导致装置b中气体压强降低，可以观察到的现象是：U型管内红墨水液面左高右低；出现这个现象说明，硝酸铵固体溶于水时要吸收热量；〖小问3详析〗装置乙观察到的现象是有气泡产生，反应放热导致试管中气体压强增大，会有气泡产生，但是镁和硫酸反应也会产生氢气，也会有同样的现象，故〖答案〗为：无论反应是吸热还是放热，烧杯中均有气泡产生；〖小问4详析〗水的温度升高，白磷可以燃烧，故产生的现象是：白磷燃烧；由图丁可知，1mol白磷参加反应放出的热量为3093.2KJ，则该反应的热化学方程式为：。17.从海水中可以获得淡水、食盐，并可提取镁和溴等物质。（1）请写出两种海水淡化的方法：_______。（2）步骤l通入Cl2发生反应的离子方程式为_______。（3）步骤l中已获得Br2，步骤II中又将Br2还原为Br-，其目的是_______。第二次通入Cl2后，为了除去过量的微量Cl2，可向溶液中加入适量_______(填字母)，充分反应后，要提取Br2还要进行的操作为萃取、分液、蒸馏。A.溶液B.溶液C.NaOH溶液D.饱和NaCl溶液（4）工业上从母液中获取用石灰乳而不用NaOH溶液的原因是_______。（5）从母液中得到的沉淀中混有少量的，除去少量的方法是先将沉淀加入_______(填化学式)溶液中，充分搅拌后经过滤、洗涤可得。（6）写出冶炼金属镁的化学方程式：_______。〖答案〗（1）蒸馏法、电渗析法、离子交换法（2）（3）①.富集溴元素②.B（4）石灰乳原料丰富，成本低（5）MgCl2（6）〖解析〗降低海水温度得到粗盐和母液，通过CaCO3CO2↑+CaO、CaO+H2O=Ca(OH)2、Mg2++2OH-=Mq(OH)2↓获取Mg(OH)2，将Mg(OH)2加盐酸浓缩结晶得到MgCl2·6H2O，为防止镁离子水解，在HCl氛围中将MgCl2·6H2O加热蒸干得到无水MgCl2，电解熔融氯化镁得到Mg单质；从母液中得到NaBr溶液，向NaBr溶液中通入Cl2，发生反应2Br-+Cl2=2C1-+Br2，向低浓度Br2溶液中通人SO2，发生反应Br2+SO2+2H2O=4H++SO+2Br-，向含有Br-的浓溶液中通入Cl2，得到高浓度Br2，以此解题。〖小问1详析〗目前淡化海水主要采用三种方法:蒸馏法、电渗析法和离子交换法，故〖答案〗为:蒸馏法、电渗析法和离子交换法；〖小问2详析〗步骤l通入Cl2和母液中的溴离子反应生成单质溴，离子方程式为：；〖小问3详析〗根据分析，步骤l中获得Br2浓度较低，步骡ll中又将Br2还原为Br-，其目的是富集溴元素，A、C都既能与氯气反应又能和溴单质反应，D都不反应，只有B能和氯气反应，不与溴单质反应，故选B；〖小问4详析〗从成本以及原材料的丰富程度考虑，工业上从盐卤中获取Mg(OH)2用石灰乳而不用NaOH溶液的主要原因是石灰乳原料丰富，成本低；〖小问5详析〗从过程得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2，除去少量Ca(OH)2的方法是先将沉淀加入到盛有MgCl2溶液的烧杯中，充分搅拌后经过滤、洗涤可得纯净的Mg(OH)2，故〖答案〗为：MgCl2；〖小问6详析〗用电解熔融氯化镁冶炼金属镁的化学方程式为。18.草酸与高锰酸钾在酸性条件下发生反应：。用溶液与溶液反应，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下表所示：组别硫酸体积温度/℃其他物质III滴饱和溶液IIIIV蒸馏水（1）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验___________和___________(用I～IV表示，下同)；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验___________和___________。（2）对比实验I和IV，可以研究___________对化学反应速率的影响，实验Ⅳ中加入蒸馏水的目的是___________。（3）实验I、III、IV中，反应初期，相同时间内针筒中所得的体积由大到小的关系是___________(用实验序号表示)（4）若实验I前内收集到(标准状况下)，则末___________。〖答案〗（1）①Ⅰ②.Ⅱ③.Ⅰ④.Ⅲ（2）①.浓度②.确保硫酸浓度不同和溶液总体积相同（3）（4）〖解析〗〖小问1详析〗(1)对照实验时，其它量相同，使需研究的量不同即可。表中数据显示，符合催化剂对反应速率影响的数据为Ⅰ和Ⅱ；同理，研究温度对反应速率的影响可用实验Ⅰ和Ⅲ，故填Ⅰ、Ⅱ、Ⅰ、Ⅲ；〖小问2详析〗(2)实验Ⅰ和Ⅳ中，除了硫酸的浓度不同，其它量均相同，所以对比Ⅰ和Ⅳ，可知研究的是浓度对反应速率的影响；加入1mL蒸馏水的目的是确保硫酸浓度不同和溶液总体积相同，故填浓度、确保硫酸浓度不同和溶液总体积相同；〖小问3详析〗(3)实验Ⅰ、Ⅲ、Ⅳ中，实验Ⅲ的温度最高，反应速率最快，所以初始阶段产生的二氧化碳的量最多，其次实验Ⅰ的浓度比实验Ⅳ大，反应速率较快，初始阶段生成的二氧化碳的量多，故填；〖小问4详析〗(4)根据反应，5分钟末二氧化碳的体积在标况下为0.224mL，物质的量为=，根据关系式，可得已反应的高锰酸根为=mol，已反应的mol/L，5分钟末高锰酸根的浓度为mol/L，故填。19.化学能与热能的转化是当今化学研究的热点。回答下列问题：（1）卤化镁高温分解的相对能量变化如图所示。①写出该温度下MgF2(s)分解热化学方程式：____。②比较热稳定性：MgBr2____(填“>”或“<”)MgCl2。③反应MgI2(s)+Br2(g)=MgBr2(s)+I2(g)△H=____kJ·mol-1。（2）氢氟酸是一种弱酸，已知25℃时：HF(aq)H+(aq)+F-(aq)△H=-10.4kJ·mol-1H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ·mol-1则表示稀HF溶液与稀NaOH溶液的热化学方程式为____，氢氟酸的中和反应反应热的绝对值大于57.3kJ·mol-1的原因可能是____。（3）H2与F2在黑暗中混合也会发生剧烈反应，反应的热化学方程式为H2(g)+F2(g)=2HF(g)△H=-546.6kJ·mol-1，查阅文献，两种化学键键能数据如表：化学键H—HF—HE/(kJ·mol-1)436565则F2(g)=2F(g)△H=____kJ·mol-1。〖答案〗（1）①.②.<③.-160（2）①.②.反应过程中氢氟酸分子电离成H+和F-需要吸收能量，消耗部分中和反应释放出的能量（3）+147.4〖解析〗〖小问1详析〗①根据题目所给能量关系图所示，假设MgF2相对能量为0，则MgF2固体分解得到的固体和气体共具有相对能量是562kJ，那么当有MgF2固体分解生成固体和气体时，反应吸收能量是2×562kJ-0=1124kJ，所以该反应的热化学方程式是“”；②等量的MgBr2和MgCl2分解得到单质镁和卤素单质，MgCl2需要吸收的能量更多，说明其热稳定性更高，所以本问第二空应填“<”；③根据题目所给能量关系图得到①式，②式，根据盖斯定律，题目所描述热化学方程式由②-①合并得到，所以其焓变值；〖小问2详析〗根据盖斯定律，两个热化学方程式相加合并可得氢氟酸与NaOH溶液中和反应的热化学方程式的离子反应表达形式，所以合并后的焓变数据也是该中和反应的焓变数据，故该反应的热化学方程式是“”；由于氢氟酸是弱酸，故发生中和反应时才会有大量HF分子电离成H+和F-，该过程放热，与中和反应放热叠加，故其反应的焓变绝对值大于57.3kJ•mol-1；〖小问3详析〗根据焓变计算式△H=反应物键能和-生成物键能和，可以得到所以辽宁省朝阳市凌源市2022-2023学年高二上学期第一次月考考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时，请将〖答案〗答在答题卡上。选择题每小题选出〖答案〗后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的〖答案〗标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签宇笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的〖答案〗无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4.本卷命题范围：人教版必修第一册、第二册，选择性必修1第一章~第二章第一节。5.可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，共计45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.下列有关说法正确的是A.盐酸、蛋白质胶体、胆矾都是混合物B.非金属氧化物一定是酸性氧化物C.氯酸钾、高锰酸钾均属于氧化物D.稀牛奶、氯化钠溶液，两个分散系类型不同〖答案〗D〖解析〗A．盐酸、蛋白质胶体均是混合物，胆矾是CuSO4·5H2O，是纯净物，故A错误；B．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如NO、CO是不成盐氧化物，故B错误；C．氯酸钾、高锰酸钾均属于盐，不是氧化物，故C错误；D．稀牛奶属于胶体，氯化钠溶液属于溶液，两个分散系类型不同，故D正确。故选D。2.如图为元素周期表中元素X的信息。下列关于X的说法正确的是A.属于过渡元素 B.质量数为72.63C.处于第四周期IVA族 D.非金属性比碳强〖答案〗C〖解析〗A．根据4s24p2可知，电子层有4个，最外层电子数为4，所以Ge处于第4周期第IVA族，不属于过渡元素，A错误；B．质量数=中子数+质子数，均为整数，74.92为Ge相对原子质量，B错误；C．Ge处于第4周期第IV族，C正确；D．同一主族元素，从上到下，非金属性减弱，因此Ge的非金属性比碳弱，D错误；〖答案〗选C。3.工业冶炼下列金属，采用的冶炼方法对应正确的是A.—还原法 B.—电解法C.—铝热法 D.—热分解法〖答案〗C〖解析〗A．冶炼金属钠，常用电解法，故A错误；B．冶炼铁，常用热还原法，故B错误；C．冶炼Cr，常用铝热法，故C正确；D．冶炼金属Cu，用热还原法、火法炼铜等，故D错误；〖答案〗为C。4.下列说法正确的是A.化学反应中的能量变化都是以热能形式表现出来的B.化学键断裂需要吸收能量C.化学反应的焓变越大，表示放热越多D.放热反应不需要加热就能发生〖答案〗B〖解析〗A．化学反应中的能量变化有的以热能形式表现出来，有的以光能、电能等形式表现出来，A不正确；B．断裂化学键时，需要破坏成键原子或离子间的作用力，从而吸收能量，B正确；C．当化学反应吸热时，为正值，当化学反应放热时，为负值，对于吸热反应，化学反应的焓变越大，表示吸热越多，对于放热反应，越小，表示放热越多，C不正确；D．引发反应时，常需要提供能量，所以放热反应也常常需要加热才能发生，D不正确；故选B。5.糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的是A.纤维素和淀粉的最终水解产物相同 B.植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色C.葡萄糖可以发生氧化反应和水解反应 D.氨基酸的最终水解产物为蛋白质〖答案〗A〖解析〗A．纤维素和淀粉的最终水解产物都为葡萄糖，故A正确；B．植物油是一种不饱和油脂，分子中含碳碳双键，能能和Br2发生加成反应，故B错误；C．葡萄糖中含有醛基，能被氧化成葡萄糖酸，但葡萄糖是单糖，不能发生水解反应，故C错误；D．蛋白质的最终水解产物为氨基酸，故D错误；故选A。6.已知CuSO4·5H2O(s)、CuSO4(s)及CuSO4(aq)之间转化时的能量关系如图所示，下列关系式正确的是A.Q1<Q2 B.Q1=Q2 C.Q1>Q2 D.ΔH=Q1+Q2〖答案〗C〖解析〗由盖斯定律可知，Q1+（-Q2）=H＞0，所以Q1＞Q2，〖答案〗选C。7.某同学在一pH试纸上滴几滴新制的氯水，现象如图所示，下列有关该实验的说法中正确的是()A.该实验说明Cl2分子具有漂白性B.该实验说明H＋扩散速度比HClO分子快C.将实验后的pH试纸在酒精灯上微热，试纸又恢复为原来的颜色D.若用久置的氯水进行实验，现象相同〖答案〗B〖解析〗A、HClO具有漂白性，Cl2无漂白性，选项A错误；B、由实验可知，滴加氯水的区域变白色，而周围变成红色，可说明H＋的扩散速度比HClO分子快，选项B正确；C、HClO的漂白持久、稳定，实验后的pH试纸加热不会恢复原来的颜色，选项C错误；D、久置的氯水主要成分为稀盐酸，无漂白性，选项D错误；〖答案〗选B。8.下列离子方程式书写正确的是A.NaOH溶液中通入过量的SO2：B.铜片插入稀硝酸中：C.氨水中加入氯化铁溶液D.碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热：〖答案〗A〖解析〗A．NaOH溶液中通入过量的SO2生成NaHSO3，反应的离子方程式为：，A正确；B．铜片插入稀硝酸中，反应生成NO，不会生成NO2，B错误；C．氨水中加入氯化铁溶液生成氢氧化铁沉淀，不是氢氧化亚铁沉淀，C错误；D．碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热，正确的离子方程式应为：，D错误；〖答案〗选A。9.氢氧燃料电池可用于航空航天工业，其反应原理如图。下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是A.电池中电极b是负极B.b极电极反应式：C.该装置可将化学能全部转化为电能D.电子由电极a通过导线流向电极b〖答案〗D〖解析〗A．由分析可知，电极b是燃料电池的正极，故A错误；B．由分析可知，电极b是正极，在水分子作用下氧气在正极得到电子发生还原反应生成氢氧根离子，电极反应式为O2+4e—+2H2O=4OH—，故B错误；C．燃料电池工作时，会有能量的散失，所以不可能将化学能全部转化为电能，故C错误；D．由分析可知，通入氢气的电极a为燃料电池的负极，通入氧气的电极b是正极，则电子由负极电极a通过导线流向正极电极b，故D正确；故选D。10.常温常压下，充分燃烧一定量的乙醇放出的热量为QkJ，用400mL5mol·L-1KOH溶液吸收生成的CO2，恰好完全转变成正盐，则充分燃烧1mol所放出的热量为A.QkJ B.2QkJ C.3QkJ D.4QkJ〖答案〗B〖解析〗根据关系式C2H5OH~2CO2~4KOH，则该反应中燃烧的乙醇的物质的量为：n(C2H5OH)=n(C2H5OH)=×400mL×10-3×5mol·L-1=0.5mol，则充分燃烧1mol所放出的热量为2QkJ，故选B。11.已知反应4CO+2NO2N2+4CO2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是A.v(CO)=1.5mol•L-1•min-1 B.v(NO2)=0.7mol•L-1•min-1C.v(N2)=0.4mol•L-1•min-1 D.v(CO2)=1.1mol•L-1•min-1〖答案〗C〖解析〗如果该反应都用CO表示反应速率，则：A．v(CO)＝15mol·L－1·min－1；B．v(CO)＝2v(NO2)＝2×0.7mol·L－1·min－1=1.4mol·L－1·min－1；C．v(CO)＝4v(N2)＝4×0.4mol·L－1·min－1=1.6mol·L－1·min－1；D．v(CO)＝v(CO2)=1.1mol·L－1·min－1；综上所述C表示的速率最快，〖答案〗选C。12.恒容密闭容器中发生以下反应：。下列叙述正确的是A.任意时刻，化学反应速率关系：B.容器中气体的密度不再发生变化时，反应达到平衡状态C.达到平衡状态时，若升高温度，则正反应速率减小，逆反应速率增大D.达到反应限度时，每消耗同时生成〖答案〗D〖解析〗A．化学反应速率之比等于化学量计量数之比，即2v(Y)正=3v(Z)正，故A错误；B．组分都是气体，气体总质量相等，容器为恒容，气体总体积不变，根据密度的定义，任何时刻密度保持不变，因此密度不变，不能说明反应达到平衡，故B错误；C．升高温度，正逆反应速率都增大，故C错误；D．用不同物质表示达到平衡，要求反应方向是一正一逆，且速率之比等于化学计量数之比，每消耗1molX同时生成3molY，说明反应达到平衡，故D正确；〖答案〗为D。13.溴水与甲酸可以发生如下反应：。生成二氧化碳的初始速率与反应物起始浓度的关系如下：实验序号开始浓度/初始速率/()10.010.0220.020.0430.030.02现将的溴水和的溶液等体积混合，此时生成二氧化碳的初始速率()应为A. B. C. D.〖答案〗A〖解析〗由表中数据1、3可知，的初始速率与c(Br2)成正比，再结合1、2可知，的初始速率成正比，0.02的溴水和0.02的HCOOH溶液等体积混合，c(Br2)=0.01mol/L，=0.01mol/L，结合1中实验数据可知此时初始=2.0×10-6×=，综上所述故选A。14.火药是我国古代的四大发明之一，其原料是硫黄、硝石和木炭。火药爆炸的热化学方程式为：已知：则x为A. B. C. D.〖答案〗B〖解析〗碳的燃烧热△H1=akJ•mol-1，其热化学方程式为C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=akJ•mol-1①S(s)+2K(s)═K2S(s)△H2=bkJ•mol-1②2K(s)+N2(g)+3O2(g)═2KNO3(s)△H3=ckJ•mol-1③根据盖斯定律，将方程式3①+②-③得S(s)+2KNO3(s)+3C(s)═K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)，则△H=xkJ•mol-1=(3a+b-c)kJ•mol-1，所以x=3a+b-c，故选B。15.在恒温恒容的密闭容器中充入和，发生反应，当反应进行到时，测得。则反应进行到时，容器中Y的物质的量是A.小于 B.大于 C.等于 D.无法确定〖答案〗A〖解析〗当反应进行到4min时，测得n(X)=0.4mol，反应的X为1.6mol,反应的Y为0.8mol，平均每分钟反应0.2mol，且随反应的进行，速率减慢，故若反应进行到2min时，容器中Y的物质的小于0.6mol，故选A。二、非选择题(本题共4小题，共55分)16.实验小组设计了如图实验装置探究化学能与热能的转化。回答下列问题：（1）A同学向装置甲的a仪器中加入镁和稀硫酸，能证明该反应是放热反应的现象是_______，若标准状况下生成5.6LH2时放热QkJ，该反应的热化学方程式为_______。（2）B同学向装置甲的a仪器中加入适量硝酸铵固体和水，并用玻璃棒搅拌，可观察到的现象是_______，说明硝酸铵固体溶于水时要_______(填“吸收”或“放出”)热量。（3）装置乙不能证明“镁和稀硫酸反应是吸热反应还是放热反应”的理由是_______。（4）C同学利用装置丙证明生石灰与水反应是放热反应，试管中的现象是_______。P4和O2反应的能量变化如图丁所示。该反应的热化学方程式为_______。〖答案〗（1）①.U型管内红墨水液面左低右高②.（2）①.U型管内红墨水液面左高右低②.吸收（3）无论反应是吸热还是放热，烧杯中均有气泡产生（4）①.白磷燃烧②.〖解析〗〖小问1详析〗向装置甲的a仪器中加入镁和稀硫酸，两者反应放热，导致装置b中气体氧气增大，出现的现象是：U型管内红墨水液面左低右高；5.6LH2的物质的量，n(H2)==0.25mol，此时放热QkJ，则生成1mol氢气时放热为4QkJ，故该反应的热化学方程式为：；〖小问2详析〗硝酸铵溶于水会吸收热量，导致装置b中气体压强降低，可以观察到的现象是：U型管内红墨水液面左高右低；出现这个现象说明，硝酸铵固体溶于水时要吸收热量；〖小问3详析〗装置乙观察到的现象是有气泡产生，反应放热导致试管中气体压强增大，会有气泡产生，但是镁和硫酸反应也会产生氢气，也会有同样的现象，故〖答案〗为：无论反应是吸热还是放热，烧杯中均有气泡产生；〖小问4详析〗水的温度升高，白磷可以燃烧，故产生的现象是：白磷燃烧；由图丁可知，1mol白磷参加反应放出的热量为3093.2KJ，则该反应的热化学方程式为：。17.从海水中可以获得淡水、食盐，并可提取镁和溴等物质。（1）请写出两种海水淡化的方法：_______。（2）步骤l通入Cl2发生反应的离子方程式为_______。（3）步骤l中已获得Br2，步骤II中又将Br2还原为Br-，其目的是_______。第二次通入Cl2后，为了除去过量的微量Cl2，可向溶液中加入适量_______(填字母)，充分反应后，要提取Br2还要进行的操作为萃取、分液、蒸馏。A.溶液B.溶液C.NaOH溶液D.饱和NaCl溶液（4）工业上从母液中获取用石灰乳而不用NaOH溶液的原因是_______。（5）从母液中得到的沉淀中混有少量的，除去少量的方法是先将沉淀加入_______(填化学式)溶液中，充分搅拌后经过滤、洗涤可得。（6）写出冶炼金属镁的化学方程式：_______。〖答案〗（1）蒸馏法、电渗析法、离子交换法（2）（3）①.富集溴元素②.B（4）石灰乳原料丰富，成本低（5）MgCl2（6）〖解析〗降低海水温度得到粗盐和母液，通过CaCO3CO2↑+CaO、CaO+H2O=Ca(OH)2、Mg2++2OH-=Mq(OH)2↓获取Mg(OH)2，将Mg(OH)2加盐酸浓缩结晶得到MgCl2·6H2O，为防止镁离子水解，在HCl氛围中将MgCl2·6H2O加热蒸干得到无水MgCl2，电解熔融氯化镁得到Mg单质；从母液中得到NaBr溶液，向NaBr溶液中通入Cl2，发生反应2Br-+Cl2=2C1-+Br2，向低浓度Br2溶液中通人SO2，发生反应Br2+SO2+2H2O=4H++SO+2Br-，向含有Br-的浓溶液中通入Cl2，得到高浓度Br2，以此解题。〖小问1详析〗目前淡化海水主要采用三种方法:蒸馏法、电渗析法和离子交换法，故〖答案〗为:蒸馏法、电渗析法和离子交换法；〖小问2详析〗步骤l通入Cl2和母液中的溴离子反应生成单质溴，离子方程式为：；〖小问3详析〗根据分析，步骤l中获得Br2浓度较低，步骡ll中又将Br2还原为Br-，其目的是富集溴元素，A、C都既能与氯气反应又能和溴单质反应，D都不反应，只有B能和氯气反应，不与溴单质反应，故选B；〖小问4详析〗从成本以及原材料的丰富程度考虑，工业上从盐卤中获取Mg(OH)2用石灰乳而不用NaOH溶液的主要原因是石灰乳原料丰富，成本低；〖小问5详析〗从过程得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2，除去少量Ca(OH)2的方法是先将沉淀加入到盛有MgCl2溶液的烧杯中，充分搅拌后经过滤、洗涤可得纯净的Mg(OH)2，故〖答案〗为：MgCl2；〖小问6详析〗用电解熔融氯化镁冶炼金属镁的化学方程式为。18.草酸与高锰酸钾在酸性条件下发生反应：。用溶液与溶液反应，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下表所示：组别硫酸体积温度/℃其他物质III滴饱和溶液IIIIV蒸馏水（1）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验___________和___________(用I～IV表示，下同)；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验___________和___________。（2）对比实验I和IV，可以研究___________对化学反应