暨南大学有机无机化学氧化还原习题课件

氧化还原练习题8-1已知＝-0.257V，测得某电极的＝-0.21V，说明在该系统中必有A.c(Ni2+)>1mol·L-1 B.c(Ni2+)<1mol·L-1C.c(Ni2+)=1mol·L-1 D.无法确定8-2在Cu-Zn原电池中，已知铜做正极，若向正极中加入氨水，则可能发生A.电动势升高 B.电动势降低C.电动势不变 D.上述情形均可能发生8-3测得由反应2S2O32-+I2→S4O62-+2I-构成的原电池标准电动势为0.445V。已知电对I2/I-的θ为0.535V,则电对S4O62-/S2O32-的θ为A.-0.090V B.0.980VC.0.090V D.-0.980V8-3测得由反应2S2O32-+I2→S4O62-+2I-构成的原电池标准电动势为0.445V。已知电对I2/I-的θ为0.535V,则电对S4O62-/S2O32-的θ为A.-0.090V B.0.980VC.0.090V D.-0.980V8-3测得由反应2S2O32-+I2→S4O62-+2I-构成的原电池标准电动势为0.445V。已知电对I2/I-的θ为0.535V,则电对S4O62-/S2O32-的θ为A.-0.090V B.0.980VC.0.090V D.-0.980V8-4原电池(-)Fe∣Fe2+‖Cu2+∣Cu(+)的电动势将随下列哪种变化而增加A.增大Fe2+离子浓度,减小Cu2+离子浓度B.减少Fe2+离子浓度,增大Cu2+离子浓度C.Fe2+离子和Cu2+离子浓度同倍增加D.Fe2+离子和Cu2+离子浓度同倍减少8-5由镉电极浸在0.0100mol·L-1镉离子溶液中所组成的半电池的电极电势是多少？已知：

θ(Cd²+/Cd)=-0.403V-0.152V B.-0.344VC.-0.462V D.-0.285V8-6根据下列正向进行的反应，判断电对电极电势由大到小的顺序是2FeCl3+SnCl2→2FeCl2+SnCl4；2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4→2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O

A.MnO4-/Mn2+>Fe3+/Fe2+/Sn4+/Sn2+

B.MnO4-/Mn2+>Sn4+/Sn2+>Fe3+/Fe2+C.Fe3+/Fe2+>MnO4-/Mn2+>Sn4+/Sn2+

D.Fe3+/Fe2+>Sn4+/Sn2+>MnO4-/Mn2+8-6根据下列正向进行的反应，判断电对电极电势由大到小的顺序是2FeCl3+SnCl2→2FeCl2+SnCl4；2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4→2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O

A.MnO4-/Mn2+>Fe3+/Fe2+/Sn4+/Sn2+

B.MnO4-/Mn2+>Sn4+/Sn2+>Fe3+/Fe2+C.Fe3+/Fe2+>MnO4-/Mn2+>Sn4+/Sn2+

D.Fe3+/Fe2+>Sn4+/Sn2+>MnO4-/Mn2+8-7已知25℃电极反应MnO4－＋8H++5e==MnO2+4H2O的

θ=1.51V。若此时c(H+)由1mol·L-1减小到10-4mol·L-1，则该电对的电极电势变化值为A.上升0.38V

B.上升0.047VC.下降0.38V D.下降0.047V8-7已知25℃电极反应MnO4－＋8H++5e==MnO2+4H2O的

θ=1.51V。若此时c(H+)由1mol·L-1减小到10-4mol·L-1，则该电对的电极电势变化值为A.上升0.38V

B.上升0.047VC.下降0.38V D.下降0.047V8-8由Zn2+/Zn与Cu2+/Cu组成铜锌原电池。25℃时，若Zn2+和Cu2+的浓度各为0.1mol·L-1和10-9mol·L-1，则此时原电池的电动势较标准态时的变化为A.下降0.48伏 B.下降0.24伏C.上升0.48伏 D.上升0.24伏8-9根据下列电极电势数据，指出哪一种说法是正确的：

θ(F2/Fˉ)=2.87V；θ(Cl2/Clˉ)=1.36V；

θ(Br2/Br-)=1.07V,

θ（I2/Iˉ）=0.54V；θ（Fe3+/Fe2+）=0.77V；A.在卤素离子中，只有Brˉ、Iˉ能被Fe3+氧化B.在卤素离子中，除Fˉ外均能被Fe3+氧化C.全部卤素离子均能被Fe3+氧化D.在卤素离子中，只有Iˉ能被Fe3+氧化8-9根据下列电极电势数据，指出哪一种说法是正确的：

θ(F2/Fˉ)=2.87V；θ(Cl2/Clˉ)=1.36V；

θ(Br2/Br-)=1.07V,

θ（I2/Iˉ）=0.54V；θ（Fe3+/Fe2+）=0.77V；A.在卤素离子中，只有Brˉ、Iˉ能被Fe3+氧化B.在卤素离子中，除Fˉ外均能被Fe3+氧化C.全部卤素离子均能被Fe3+氧化D.在卤素离子中，只有Iˉ能被Fe3+氧化8-10已知

θ(I2/I-)=0.54，θ(Cu2+/Cu+)=0.16V，计算θ(Cu2+/CuI)，判断反应2Cu2++4I-═2CuI↓+I2进行的方向，并说明原因。Ksp(CuI)=1.1×10-12A.-0.54V，

θ(I2/I-)<θ(Cu2+/Cu+)，因此反应向左进行。B.-0.54V，θ(Cu2+/CuI)为负值，所以反应向右进行。C.0.87V，由于生成CuI沉淀，使θ(Cu2+/CuI)>θ(I2/I-)，反应向右进行。D.0.87V，由于(Cu2+/CuI)为正值，所以反应向左进行。8-11根据下列标准电极电势,θ(Br2/Br-)=1.07V,

θ(Hg2+/Hg22+)=0.92V,θ(Fe3+/Fe2+)=0.77V,

θ(Sn2+/Sn)=-0.14V。则在标准状态时不能共存于同一溶液中的是

A.Br-和Hg2+ B.Br-和Fe3+

C.Hg22+和Fe3+ D.Fe3+和Sn选择题答案：ABCBCACBDCD分享一些名言，与您共勉！正视自己的长处，扬长避短，正视自己的缺点，知错能改，谦虚使人进步，骄傲使人落后。自信是走向成功的第一步，强中更有强中手，一山还比一山高，山外有山，人外有人!正视自己的长处，扬长避短，正视自己的缺点，知错能改，谦虚使人进步，骄傲使人落后。自信是走向成功的第一步，强中更有强中手，一山还比一山高，山外有山，人外有人!正视自己的长处，扬长避短，正视自己的缺点，知错能改，谦虚使人进步，骄傲使人落后。自信是走向成功的第一步，强中更有强中手，一山还比一山高，山外有