2023-2024学年高考化学一轮复习策略讲座

(1)以教材和教学指导意见为依托，命题注重基础和能力的考查，体现(2)以化学学科核心素养的内在要求为依据，在不同的素养水平上设问。(3)试题素材的选取全部来自于真实情境或科学文献，体现了学科知识(4)试卷形式、结构与内容密切贴近新高考，帮助学生适应新情况。(1)基础知识(2)核心概念(3)基本方法(4)主干知识(2)物质组成表达：原子核组成表达式、原子结构示意图、电子式、结构式、结构简式、实验式、分子式、比例模型(球棍模型)(1)氧化还原反应：两剂两产判断、电子守恒、计算(2)物质的量及其计算：①转化关系②一定物质的量浓度的配制固体配制溶液液体配制溶液结构决定决定变化(4)化学反应速率与化学平衡：①勒沙特列原理的应用条)移(4)化学反应速率与化学平衡：②平衡常数、转化率、三段式(4)化学反应速率与化学平衡：③平衡状态的判断考查重点(4)化学反应速率与化学平衡：④化学反应的调控浓度反应速率的调控压强考查重点(4)化学反应速率与化学平衡： 化学反应的调控(对象：只有可逆反应)增大大，但平衡最移动。终向反应系数和小的方向移动。减压，反化学反应的调控化学反应的调控(4)化学反应速率与化学平衡：⑤速率和平衡问题的界定考查重点(5)原电池与电解质三步骤第1步负极(阳极)反应：氧化剂=还原产物正极(阴极)反应：还原剂=氧化产物第2步化合价差计算电子转移数(5)原电池与电解质③可逆电池的电极反应的关系及充放电电极的连接④电池中电子移动、离子移动方向及数量关系⑤新型可逆电池的分析⑥新型电解池的应用电极反应离子交换膜各池产物的判断等(6)氧化还原性的影响因素①常见氧化剂与还原剂②陌生反应方程式的书写第1步氧化剂+还原剂=氧化产物+还原产物第2步配平第3步反应环境、电荷守恒、元素守恒将其他物质推出(6)氧化还原性的影响因素③影响因素(2)典型物质的检验乙烯氯气O₂SO₂CO₂等(4)探究实验基本方法——控制变量、排除干扰例题.下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所的结论不正确的是灼热碎玻璃浓HNO₃红热木炭浓HNO₃红热木炭浓HNO₃①②③A.由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体B.红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸产生了反应C.由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物D.③的气体产物中检测出CO₂,由此说明木炭一定与(4)探究实验基本方法——控制变量、排除干扰实验1实验2实验31①中溶液①中溶液②③溶液颜色无明显变化；4.化学与生命科学、材料科学、日常生活的联系(1)材料科学(合金)(合金)材料考查重点4.化学与生命科学、材料科学、日常生活的练习(2)生命科学·油脂的化学性质：水解反应、油脂的氢化(硬化)蛋白质的化学性质：两性、水解反应、盐析、变性、颜色反应考查重点4.化学与生命科学、材料科学、生产生活的练习(3)生产生活——典型物质与反应的应用(1)有机合成与推断①官能团的种类与名称②各官能团性质③常见反应类型及典型反应④有机结构简式的推断官能团1碳骨架(含苯环、不含苯环)官能团的位置⑤有机推断的方法新信息关注断键与成键正推、逆推相似堆积木原料和目标物设计制定步骤下的合成(3)定量的滴定分析①滴定的种类酸碱中和滴定氧化还原滴定沉淀滴定用莫尔法可以测定溶液中的CI的含量。莫尔法是一种沉淀滴定法，用标准AgNO₃溶液滴定待测液，以K₂CrO₄为指示剂，滴定终点的现象是溶液中出现砖红色沉淀(Ag₂CrO₄)。已知平衡Cr₂O²+H₂O=2CrO₄²+2H+,该滴定过程需要控制pH范围在6.5~10.5,若pH小于6.5会使测定结果偏高。结合平衡移动原理解释偏高的原因：(3)定量的滴定分析②滴定原理名称定义举例直接滴定法用标准溶液直接滴定被测物质HCl滴定NaOH、用K₂Cr₂O,滴定Fe²+返滴定先准确地加入一定量过量的标准溶液，使其与试液中的被测物质或固体试样进行反应，待反应完成后，再用另一种标准溶液滴定剩余的标准溶液。酸性溶液中Cl-的滴定，可先加入已知过量的AgNO₃标准溶液使Cl沉淀完全后，再以Fe³+作指示剂，用NH₄SCN标准溶液返滴定过量的Ag对于某些不能直接滴定的物质，也可以使它先与另一种物质起反应，置换出一定量能被滴定的物质来，然后再用适当的滴定剂进行滴定。酸性K₂Cr₂O₇溶液中加入过量的KI,用K₂Cr₂O₇置换出一定量的I₂,然后用Na₂S₂O₃标准溶液直接滴定碘间接滴定法某些待测组分不能直接与滴定剂反应，但可通过其它的化学反应，间接测定其含量。Ca²+几乎不发生氧还反应，但利用它与C₂O²作用形成CaC₂O₄沉淀，过滤洗净后，加入H₂SO₄使其溶解，用KMnO₄标准滴定溶液滴定C₂O²,就可间接测定Ca²+含量(3)定量的滴定分析③基于原理理解的误差分析(4)无机综合①用相关概念原理分析具体的化学现象②常见单质及化合物之间的物质转化③产率、转化率等的计算计算不是目的，目的是考查推理出的物质之间的比例关系(5)实验探究控制单一变量弄清楚每一个实验的功能和作用17.(13分)某学生探究如下实验(A):现象淀粉溶液数滴碘水稀H₂SO₄加热i.加热后蓝色褪去ii.冷却过程中，溶液恢复蓝色(1)使淀粉变蓝的物质是。(2)分析现象i、ii认为：在酸性条件下，加热促进淀粉水解，冷却后平衡逆向移动。滤液下层无色过滤足量CCl₄萃取Ag₂O(棕黑色)实验A理清探究实验的逻辑结构理清探究实验的逻辑结构H₂SO₄慢快第(2)问：探究蓝色退去及恢复蓝色是不是淀粉水解导致第(3)问：探究蓝色退去及恢复蓝色碘发生了变化第(4)问：探究碘水褪色后溶液的成分28.(16分)化学小组实验探究SO₂与AgNO₃溶液的反应。(1)实验一：用如下装置(夹持、加热仪器略)制备SO₂,将足量SO₂通入AgNO₃溶液立立而推断B中含有Ag₂SO₃。向滤液E中加入一种试剂，可进一步证实B中含有沉淀F沉淀F途径1:实验一中，SO₂在AgNO₃溶液中被氧化生成Ag₂SO₄,随沉淀B进入D。途径2:实验二中，SO³被氧化为SO²进入D。实验三：探究SO⁴的产生途径①向溶液A中滴入过量盐酸，产生白色沉淀，证明溶液中含