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文档简介
溶液的酸碱性和PH测定判断溶液酸碱性的唯一标椎c(H+)与c(OH-)关系25℃，c(H+)/mol·L-1
溶液酸碱性
溶液的酸碱性与c(H+)、c(OH-)的关系新知探究一.溶液的酸碱性与pH1、溶液pH的定义H+的物质的量浓度的负对数2、表达式pH=﹣lgc(H+)碱性酸性中性常温时新知探究3、溶液的酸碱性与pH的关系（25℃）①pH＜7，②pH=7，③pH＞7，c(H+)＞10-7，溶液呈酸性c(H+)=10-7，溶液呈中性c(H+)＜10-7，溶液呈碱性新知探究4、pH的意义：①pH越小,溶液酸性越强；pH越大,溶液碱性越强。②当c(H+)或c(OH-)<1mol/L时用pH表示酸碱性比较方便。③当c(H+)或c(OH-)>1mol/L时直接用它们的浓度表示酸碱性。
④pH的范围通常是0~14新知探究5.pH的测定(1)利用pH试纸测定①pH试纸分类广泛pH试纸:精密pH试纸精度:整数精度:读至小数点后1位新知探究取一小片pH试纸放在干燥洁净的玻璃片上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸中央，当试纸变色稳定后与标准比色卡对照，读出溶液的pH。②pH试纸实验操作步骤③pH试纸测得PH注意事项不能用水湿润不能把PH试纸插入待测液不能测有色溶液、漂白性、强氧化性溶液的PH新知探究pH计，又叫酸度计，可用来精密测量溶液的pH(读至小数点后2位)，其量程为0～14。(2)利用pH计测定思考感悟pH=7的溶液一定呈中性吗?提示:不一定。25℃时,pH=7的溶液呈中性,温度高于25℃时,由于水的电离程度增大,KW>1.0×10-14,此时pH=7呈碱性。判断溶液酸碱性的唯一标准是溶液中c(H+)和c(OH-)的相对大小,不应看pH的大小,因此只有满足c(H+)=c(OH-)的溶液才一定呈中性。
D
B已知25℃时水的离子积为KW=1.0×10-14,35℃时水的离子积为KW=2.1×10-14。下列说法中正确的是(
)A.水中的c(H+)随温度的升高而降低B.25℃时水呈中性,35℃时水呈酸性C.水的电离过程是吸热过程D.一定温度下,向水中加入酸或碱时,水的离子积将发生变化C下列关于溶液酸碱性的说法正确的是(
)A.pH=7的溶液是中性B.中性溶液中一定有c(H+)=1.0×10-7mol·L-1C.c(H+)=c(OH-)的溶液是中性D.在100℃时,纯水的pH<7,因此显酸性C(双选)如图表示水中c(H+)和c(OH-)的关系,下列判断错误的是(
)A.两条曲线间任意点均有c(H+)·c(OH-)
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