湖南省娄底市涟源湖泉乡中学高一化学期末试卷含解析

湖南省娄底市涟源湖泉乡中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于卤族元素（X）及其化合物叙述错误的是（）A．单质均有颜色，随原子序数递增颜色加深B．HX随原子序数递增稳定性逐渐减弱C．单质（除F2）均能与水反应形成HX和HXO，HXO的结构式为：H﹣X﹣OD．HX中除HF分子间存在氢键，其余HX分子均不存在氢键参考答案：C【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用．【分析】A．卤素单质均有颜色，随原子序数的增大，由浅黄绿色→黄绿色→红棕色→紫色变化；B．非金属性越强，对应氢化物越稳定；C．F2与水反应生成HF和氧气，其它卤素单质与水反应生成HX和HXO，X只能形成1个共键单键；D．F的非金属性强，吸引电子的能力强．【解答】解：A．随原子序数的增大，由浅黄绿色→黄绿色→红棕色→紫色变化，单质均有颜色，随原子序数递增颜色加深，故A正确；B．非金属性越强，对应氢化物越稳定，则HX随原子序数递增稳定性逐渐减弱，故B正确；C．F2与水反应生成HF和氧气，其它卤素单质与水反应生成HX和HXO，X只能形成1个共键单键，可知HXO的结构式为：H﹣O﹣X，故C错误；D．F的非金属性强，吸引电子的能力强，则HX中除HF分子间存在氢键，其余HX分子均不存在氢键，故D正确；故选C．2.一定温度下，将少量生石灰放入一定量的饱和石灰水中，搅拌并冷却到原温度，下列说法正确的是 ()A．溶质的质量增大

B．溶质的物质的量浓度增大C．Ca(OH)2溶解度不变

D．溶质的质量分数增大参考答案：C3.下列关于化学基本概念和基本理论的几点认识中正确的是（

）A.能电离出氢离子的化合物是酸B.根据化合物中含氢数目的多少，把化合物分为一元酸、二元酸、三元酸等。C.碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物D.强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液参考答案：C【详解】A.酸是水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，能电离出氢离子的化合物不一定是酸，如NaHSO4，故A错误；B.一元酸、二元酸、三元酸是根据酸电离出氢离子的个数进行分类的，如CH3COOH含有4个H，但其只能电离出一个氢离子，故其为一元酸，B错误；C.能与酸反应生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物，如氧化钠是碱性氧化物、也是金属氧化物；金属氧化物不一定是碱性氧化物，如过氧化钠是金属氧化物，但其不是碱性氧化物，故C正确；D.溶液的导电能力取决于溶液中离子浓度的大小和离子所带电荷的多少，故D错误。故选C。4.NA表示阿伏加德罗常数，某气体的摩尔质量为Mg/mol，在一定温度和压强下，体积为VL的该气体所含的分子数为x，则表示的是A.VL该气体的质量

B.该气体每一个分子的绝对质量C.以克为单位的1L该气体的质量

D.以L为单位1mol该气体的体积参考答案：C5.下列说法错误的一组是①不溶于水的BaSO4是强电解质

②可溶于水的酸都是强电解质③0.5mol/L的所有一元酸中氢离子浓度都是0.5mol/L

④熔融态的电解质都能导电A．①③④

B．②③④

C．①④

D．①②③参考答案：B略6.（不定项）已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料．下列说法正确的是（）A．原子半径：A＜B＜C＜D＜EB．金属性：D＞CC．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应D．化合物AE与CE含有相同类型的化学键参考答案：C【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料，则D为Al；元素E的单质在常温下呈气态，且E的原子序数大于Al，故E为Cl；元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，原子序数小于Al，故B原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则B为碳元素；元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，结合原子序数可知，C只能处于第三周期，则C为Na；元素A单质在常温下也呈气态，原子序数大于碳，故A为H元素，据此解答．【解答】解：A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料，则D为Al；元素E的单质在常温下呈气态，且E的原子序数大于Al，故E为Cl；元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，原子序数小于Al，故B原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则B为碳元素；元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，结合原子序数可知，C只能处于第三周期，则C为Na；元素A单质在常温下也呈气态，原子序数大于碳，故A为H元素，A．H原子半径最小，同周期随原子序数增大原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径H＜C＜Cl＜Al＜Na，即A＜B＜E＜D＜C，故A错误；B．同周期随原子序数增大金属性减弱，故金属性Na＞Al，故B错误；C．元素C、D的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、氢氧化铝，二者反应生成偏铝酸钠与水，故C正确；D．HCl含有共价键，NaCl含有离子键，二者含有的化学键不同，故D错误，故选C．7.700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应：CO(g)＋H2O(g)CO2＋H2(g)

反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＞t2）:反应时间/minn(CO)/molH2O/mol01.200.60t10.80

t2

0.20下列说法正确的是A.反应在t1min内的平均速率为v(H2)＝0.40/t1mol·L－1·min－1B.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，到达平衡时，n(CO2)＝0.40mol。C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数减小D.温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应参考答案：B略8.社会上一些不法分子以铜锌合金（金黄色，俗称黄铜）假冒黄金进行诈骗活动．为了鉴别黄铜和黄金，以下方法不可行的是（）A．滴一滴硝酸在币的表面，观察现象B．测硬度C．放入稀硫酸，观察现象D．用手掂轻重参考答案：D【考点】铜金属及其重要化合物的主要性质．【分析】金性质稳定，与硝酸不反应，锌为活泼金属，可与硝酸、硫酸等反应，以此解答该题．【解答】解：A．金与硝酸不反应，而铜、锌可与硝酸反应，可鉴别，故A不选；B．黄铜与金的硬度不同，可通过硬度大小判断，故B不选；C．锌可与稀硫酸反应，而金不反应，可鉴别，故C不选；D．质量大小不能确定，用手掂轻重不能识别，故D选．故选D．9.下列过程中，共价键被破坏的是（

）A．碘升华

B．溴蒸气被木炭吸附

C．酒精溶于水

D．HCl气体溶于水参考答案：D略10.将VLHCl气体（标准状况下）溶于水制得1000mL盐酸溶液，则该盐酸的物质的量浓度为（

）A.V/22400mol/L

B.1000V/22.4mol/L

C.V/22.4mol/L

D.V/11.2mol/L参考答案：略11.下列有机物中，既能跟金属钠反应放出氢气，又能发生酯化反应，还能发生催化氧化反应的是

A、乙酸

B、乙醇

C、乙酸乙酯

D、水参考答案：B略0.5L1mol/LFeCl3溶液与0.5L1mol/LKCl溶液中的Cl﹣的数目之比A.5：2

B.3：1

C.15：2

D.1：3参考答案：B【详解】0.5L1mol/LFeCl3溶液中氯离子的物质的量是0.5L×1mol/L×3＝1.5mol，0.5L1mol/LKCl溶液中氯离子的物质的量是0.5L×1mol/L＝0.5mol，所以两溶液中Cl﹣的数目之比为3：1。答案选B。13.下列反应既属于离子反应又属于氧化还原反应，还属于化合反应的是（

）A.2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

B.2FeCl3+Fe=3FeCl2C.NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3

D.2SO32SO2+O2参考答案：B略14.元素性质呈现周期性变化的根本原因是

(

)A．元素的原子量逐渐增大

B．核外电子排布呈周期性变化C．核电荷数逐渐增大

D．元素化合价呈周期性变化参考答案：B略15.下列离子方程式正确的是

A、澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+===Ca2++2H2O

B、钠与水的反应Na+2H2O==Na++2OH-+H2↑

C、铜片插入硝酸银溶液中

Cu+Ag+===Cu2++Ag

D、大理石溶于盐酸的反应CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室需要0.1mol/LNaOH溶液480mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。（1）在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是_____

_____。A

B

C

D

E（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是____________（填序号）A．使用容量瓶前检验是否漏水B．配制NaOH溶液时，把称好的NaOH固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。C．配制H2SO4溶液时，容量瓶用蒸馏水洗净后，还要用0.5mol/LH2SO4溶液润洗，方可使用。D．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。（3）根据计算用托盘天平称取的质量为

g。（4）配制硫酸溶液过程中，下列操作会引起结果偏高的是

（填序号）A.未洗涤烧杯、玻璃棒

B.未冷却至室温就转移到容量瓶定容

C.定容时仰视刻度线参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）按要求回答问题：Ⅰ（1）硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸反应离子方程式（2）硫代硫酸钠与硫酸反应的化学方程式Ⅱ工业上利用天然气（主要成分为CH4）与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2和CO的燃烧热(△H)分别为?890.3kJ?mol?1、?285.8kJ?mol?1和?283.0kJ?mol?1，则生成1m3（标准状况）CO所需热量为 kJⅢ请写出下列物质电子式CO2

H2O2

NH4Cl

N2H4参考答案：Ⅱ

5.52×103kJ

略18.元素周期表的一部分，按要求完成各小题。IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02

⑥

⑦⑾

3①③⑤

⑧⑩4②④

⑨

(1)、化学性质最不活泼的元素

，（填元编号，下同），非金属性最强的元素是

。金属性最强的单质与水反应的离子方程式为

（2）、①③⑤三种元素的最高价氧化物水化物中，碱性最强的

。（3）、①③⑤三种元素的原子半径由大到小的顺序为

（4）、某元素的最高价氧化物的水化物既能与酸反应生成盐和水又能与碱反应生成盐与水，该元素为

。在两种盐中该元素的化合价为

，该元素的最高价氧化物和盐酸反应的化学方程式为

，向该元素和⑧号元素组成的化合物溶液中，缓缓滴加NaOH至过量，现象为

参考答案：(1)、⑩

⑾2K+2H2O==2K+

+2OH—+H2

①（3）、①③⑤（4）、

⑤

+3

AI2O3+6HCI==2AICI3+3H2O

随着氢氧