湖北省黄冈市劲达因中学高一化学期末试题含解析

湖北省黄冈市劲达因中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是（

）A

N4是N2的同素异形体

B

N4是N2的同分异构体C

相同质量的N4和N2所含原子个数比为1︰2

D

N4的摩尔质量是56g参考答案：B略2.通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是（）A．乙醇

B．合成纤维C．乙烯的产量

D．石油的产量参考答案：C解：乙烯可以用于制造塑料、合成纤维、有机溶剂等，是重要的化工原料，乙烯工业的发展，带动了其他以石油为原料的石油化工的发展．因此一个国家乙烯工业的发展水平，已成为衡量这个国家石油化学工业水平的重要标志，故选C．3.为了除去混入CO2中的SO2，最好将混合气体通入下列哪种溶液中 （）A．饱和烧碱溶液B．饱和小苏打溶液C．饱和纯碱溶液D．浓硫酸参考答案：B略4.盛放下列试剂的试剂瓶能用玻璃塞的是A.氢氧化钠溶液

B.盐酸

C.硅酸钠溶液

D.碳酸钠溶液参考答案：B氢氧化钠溶液、硅酸钠溶液、碳酸钠溶液都显碱性，玻璃中的二氧化硅能和碱溶液发生反应，生成具有粘性的硅酸钠，将玻璃塞和玻璃瓶粘到一块，所以以上三种物质都不能用磨口的玻璃塞盛放，盐酸与二氧化硅不反应，可以用玻璃塞，答案选B。点睛：本题考查了化学试剂的保存，明确二氧化硅与碱反应的性质是解题的关键。试剂瓶分为广口瓶、细口瓶两种，注意二者的区别，广口瓶用于贮存固体药品，瓶口内壁磨砂，并配有磨砂的玻璃塞。其瓶口上表面有磨砂的叫集气瓶，并配有毛玻璃片；细口瓶用于贮存液体药品。有无色和棕色两种，棕色的常用于存放见光易分解的药品。5.[双选题]下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是()参考答案：AC解析：A项，NH4Cl受热时分解为NH3和HCl，但在管口及导管中NH3、HCl又会重新化合为NH4Cl，得不到NH3，错误；B项，CaO＋NH3·H2O===Ca(OH)2＋NH3↑放出的热量同时使氨水温度升高，降低了NH3的溶解度，正确；C项，装置错误，应使试管口略向下倾斜，错误；D项，浓氨水加热时发生反应：NH3·H2ONH3↑＋H2O，放出氨气，正确。6.高温下，某反应达平衡，平衡常数。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是

()A．该反应的焓变为正值B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C．升高温度，逆反应速率减小D．该反应正向为放热反应

参考答案：A略7.下列各变化中，属于原电池反应的是A．在空气中金属铝表面迅速氧化成保护层B．白铁（含锌）表面有划损时，也能阻止铁被氧化C．红热的铁丝与水接触表面形成的保护层D．铁与H2SO4反应时，加入少量ZnSO4溶液时，可使反应加速参考答案：B8.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标况下，22.4L的Cl2与足量水反应中电子转移了2NAB．0.1mol/LK2SO4溶液中含有0.2NA个阳离子C．常温常压下，22.4LO2气体的分子数小于NAD．20gD2O所含的中子数为9NA参考答案：C【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．氯气与水反应为可逆反应且为歧化反应；B．溶液体积未知；C．标况下Vm＞22.4L/mol；D.1个D2O含有10个中子．【解答】解：A．氯气与水反应为可逆反应且为歧化反应，所以标况下，22.4L的Cl2与足量水反应中电子数小于NA，故A错误；B．溶液体积未知，无法计算1mol/LK2SO4溶液中含有阳离子个数，故B错误；C．标况下Vm＞22.4L/mol，常温常压下，22.4LO2气体物质的量小于1mol，分子数小于NA，故C正确；D.20gD2O所含的中子数为×10×NA=10NA，故D错误；故选：C．9.某小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述不正确的是A.a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B.a和b用导线连接时，铁片上发生的反应为：Fe－2e－=Fe2＋C.a和b用导线连接时电子从Cu片流向铁片D.a和b用导线连接时，Cu2＋向铜电极移动参考答案：CA、a和b不连接时，该装置不是原电池，铁片上会有金属铜析出，选项A正确；B、a和b用导线连接时，该装置是原电池，铁片做为负极，发生的反应为：Fe-2e－=Fe2＋，选项B正确；C、a和b用导线连接时，该装置是原电池，铁片做为负极，电子从负极铁片流向正极铜片，选项C错误；D、a和b用导线连接时，该装置是原电池，原电池中阳离子Cu2+向正极铜电极移动，选项D正确。10.实验测得15gA物质和10.5gB物质恰好完全反应，生成7.2gC物质，1.8gD物质和0.3molE物质，则E物质的摩尔质量是A.111

B.55g/mol

C.111g/mol

D.55参考答案：B15gA物质和10.5gB物质恰好完全反应，生成7.2gC物质，1.8gD物质和0.3molE物质，由质量守恒定律可得，n(E)=(15+10.5-7.2-1.8)g=16.5g，则E物质的摩尔质量是55g/mol，B正确，本题选B。11.下列离子方程式中正确的是(

)A.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑B.向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液：SO42-+Ba2+=BaSO4↓C.向稀硫酸溶液中加铁：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D.向硝酸银溶液中加盐酸：Ag++Cl-=AgCl↓参考答案：D略12.已知Ｘ、Ｙ是核电荷数不大于18的元素。Ｘ原子的最外层电子数为a，次外层电子数为a+2；Ｙ原子的最外层电子数为b-5,次外层电子数为b。判断Ｘ、Ｙ元素形成的化合物组成是（）A．XY2

B．Y2X3

C．Y4X

D．YX3参考答案：B13.下列变化需要加入氧化剂才能实现的是A．Na2O2→Na2O

B．Fe→FeCl3

C．CuSO4→Cu

D．HClO→Cl2参考答案：B略14.已知1~20号元素中A、B、C、D四种元素的原子中，质子数为A<B<C<D，A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素的原子核外M层电子数是L层电子数的一半；C元素的原子次外层电子数比最外层电子数多1个；D元素的原子核外K层。L层电子数之和等于M、N层电子数之和。试推断：（1）元素B的原子结构示意图_______。（2）C、D形成的化合物的电子式______。（3）工业上由A元素的单质制取B元素的单质的化学方程式为____（4）若没有“质子数为A<B<C<D”的限制，C还可以是____元素。参考答案：(1)

(2)

(3)SiO2+2CSi+2CO↑

(4)锂或Li【分析】根据原子核外电子排布情况分析元素元素的种类并书写原子结构示意图；根据成键方式书写离子化合物的电子式；根据物质的性质书写相关反应方程式。【详解】质子数为A<B<C<D，A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则A为碳；B元素的原子核外M层电子数是L层电子数的一半，则B为硅；C元素的原子次外层电子数比最外层电子数多1个，则C为氯；D元素的原子核外K层，L层电子数之和等于M、N层电子数之和，K层、L层，电子数依次为2、8，则M层、N层电子数依次为8、2，则D为钙；（1）元素B为硅，核电荷数为14，则原子结构示意图为；（2）C、D形成的化合物为氯化钙，属于离子化合物，电子式为；（3）工业上用碳高温条件下还原二氧化硅制取硅单质，化学方程式为SiO2+2CSi+2CO↑；（4）C元素的原子次外层电子数比最外层电子数多1个，C可能只有两个电子层，则C还可以是锂元素。

15.Na2O2、Cl2和SO2均能使品红溶液褪色，下列说法正确的是（）A．Na2O2和CO2反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂B．Na2O2、Cl2、SO2使品红溶液褪色的原理相同C．等物质的量的Cl2和SO2同时通入品红溶液中，品红褪色更快D．在Na2O2中阴阳离子所含的电子数目相等参考答案：A【考点】钠的重要化合物．【分析】A．Na2O2和CO2反应中Na2O2的O化合价既升高又降低；B．氯气可与水反应生成具有漂白性的次氯酸，Na2O2、次氯酸都是具有强氧化性漂白，二氧化硫具有漂白性，但不稳定；C．SO2和Cl2按1：1通入，SO2和Cl2恰好反应，二者反应生成H2SO4和HCl，发生：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，不再具有漂白性；D．过氧化钠中阴阳离子分别是O22﹣和Na+．【解答】解：A．Na2O2和CO2反应中Na2O2的O化合价既升高又降低，所以Na2O2既是氧化剂又是还原剂，故A正确；B．氯气可与水反应生成具有漂白性的次氯酸，Na2O2、次氯酸都是具有强氧化性漂白，二氧化硫具有漂白性，但不稳定，漂白原理不同，故B错误；C．SO2和Cl2按1：1通入，SO2和Cl2恰好反应，二者反应生成H2SO4和HCl，发生：SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42﹣+2Cl﹣，盐酸和硫酸没有漂白性，所以不再具有漂白性，故C错误；D．过氧化钠中阴阳离子分别是O22﹣和Na+，一个过氧根离子中含有18个电子，一个钠离子中含有10个电子，所以在过氧化钠中阴阳离子所含的电子数目不相等，故D错误；故选A．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上：A．过滤

B．结晶

C．分液

D．蒸馏

E．萃取（1）用四氯化碳提取碘水中的碘单质：

▲

（2）分离汽油和水：

▲

（3）除去氯化钠溶液中的泥沙：

▲

（4）从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾：

▲

（5）分离酒精（沸点为为78.10C）和甲苯(沸点为110.60C)：

▲

参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.完成下列填空:I.（1）呼吸面具中,Na2O2起反应的化学方程式为_____________。（2）印刷电路板由高分子材料和铜箔复合而成，用FeCl3溶液刻制印刷电路时，发生的反应离子方程式为__________________。（3）把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量浓度之比为3:2，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为_____________。II.某一反应体系中有反应物和生成物共6种:HCl、H2SO4、SnCl2、SnCl4、FeSO4、Fe(SO4)3，反应前在溶液中滴加KSCN溶液显红色，反应后红色消失。（1）该反应中的还原剂是_____________。（2）写出该反应的化学方程式_____________。参考答案：I.(1)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

(2)2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+

(3)1:1

II.(1)SnCl2或Sn2+

(2)Fe2(SO4)3+SnCl2+2HCl=2FeSO4+SnCl4+H2SO4I.(1)过氧化钠和呼出气体中的二氧化碳和水蒸气反应，反应的方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；(2)刻制印刷电路时，用FeCl3溶液与铜反应生成亚铁离子和铜离子，反应的离子方程为Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，故答案为：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+；(3)设已反应的Fe3+的物质的量为2mol，根据Fe+2Fe3+=3Fe2+，则溶液中Fe2+的物质的量为3mol，所得溶液中Fe2+和Fe3+浓度之比为3：2，则未反应的Fe3+的物质的量为2mol，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为2mol：2mol=1：1，故答案为：1：1；II.(1)反应前在溶液中滴加KSCN

溶液显红色，反应后红色消失，说明反应后Fe元素化合价降低，Fe2(SO4)3作氧化剂，则SnCl2中Sn元素化合价升高被氧化成SnCl4，SnCl2为还原剂，故答案为：SnCl2；(2)根据上述分析，Fe2(SO4)3、SnC12为反应物，FeSO4、SnC14为生成物，反应的方程式为Fe2(SO4)3+SnC12+2HC1═2FeSO4+SnC14+H2SO4，故答案为：Fe2(SO4)3+SnC12+2HC1═2FeSO4+SnC14+H2SO4。18.短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。请回答：（1）X元素的名称是

；Y元素的名称是

；Z元素的名称是

。（2）XZ3化合物的分子式是

，电子式是

，结构式是

，存在的化学键是

。（填“离子键”或“共价键”）（3）分别写出X、Y的含氧酸的分子式

，

；比较它们的酸性强弱

。参考答案：（10分）（1）X

氮

；Y

碳

；Z

氢

。（2）

NH3

，，，

共价键。（3）HNO3

，

H2CO3；

HNO3>H2CO3。略19.20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过