湖南省郴州市大坪中学高三化学月考试题含解析

湖南省郴州市大坪中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列是某学生总结的一些规律，其中正确的是(

)

A．一种元素可能有多种氧化物，但是同种化合价只对应一种氧化物B．酸性氧化物都可以与强碱反应，生成盐和水C．酸根离子中不可能含有金属元素D．氧化物只能做氧化剂，不能做还原剂参考答案：B略2.下列反应的离子方程式书写正确的是A．漂白粉溶液中通入过量二氧化碳气体：2ClO－+CO2+H2O=2HClO+CO32－B．用食醋除去水壶内的水垢：CaCO3+2H＋=Ca2＋+CO2↑+H2OC．在NaHCO3溶液中加入少量石灰水：2HCO3－+2OH－+Ca2＋=CaCO3↓+CO32－+2H2OD．NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液：NH4＋+OH－=NH3·H2O参考答案：C略3.对①乙醇②淀粉③油脂④蛋白质的说法，不正确的是（

）A．等质量的②和③在人体内充分消化吸收时，③释放的能量更大B．①能使④失去生理活性而变性C．①可由②水解的最终产物反应制得

D．③和④在人体内的最终代谢产物相同参考答案：D4.对于常温下pH=1的硝酸溶液，有关叙述：①该溶液1mL稀释至100mL后,

pH=3②向该溶液中加入等体积、pH=13的氢氧化钡溶液恰好完全中和③该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比值为④向该溶液中加入等体积、等浓度的氨水，所得溶液pH=7其中正确的是A.

①②

B.

①③

C.

②④

D.

③④参考答案：A略5.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1molO2与Na完全反应，转移电子数一定为4NAB．常温常压下，1.7克NH3中含有共价键的数目为NAC．142gNa2SO4和Na2HPO4混合物中含有的阴、阳离子总数是3NAD．标准状况下，11.2LSO3所含的分子数目为0.5NA参考答案：C【知识点】阿伏加德罗常数解析：1molO2与Na完全反应，若生成过氧化钠，则转移电子数为2NA，A错误；1个NH3中含有共价键的数目为3个，则1.7克NH3为0.1mol，含有共价键的数目为0.3NA，B错误；Na2SO4和Na2HPO4的摩尔质量相同，而且含有的阴、阳离子数相同，因此C正确;标准状况下，SO3是固体，不能根据其体积求物质的量，D错误。【思路点拨】涉及气体体积的计算时要看清气体所处的外界条件，若不是标准状况，则一般不能根据气体体积求物质的量。6.常温下，有四种溶液：①②③④0.1mol/LCH3COOH溶液pH=12NaOH溶液0.1mol/LNaOH溶液pH=2CH3COOH溶液下列说法不正确的是A．①稀释到原来的10倍后，pH与④相同

B．由水电离出的c(OH－)：①＞③C．②与④混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为：c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH－)D．①与③混合，若溶液pH=7，则两溶液体积关系为：V(NaOH)=V(CH3COOH)参考答案：AD略7.下列关于甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是

A．甲装置：可用来证明硫的非金属性比硅强B．乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下C．丙装置：用图示的方法能检查此装置的气密性D．丁装置：可在瓶中先装入某种液体收集NO气体参考答案：A试题分析：A．二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸酸性大于硅酸，所以二氧化硫和硅酸钠溶液反应生成不溶性硅酸，但亚硫酸不是硫元素的最高价含氧酸，乙醇则该装置不能能证明硫的非金属性比硅强，故A错误；B．橡皮管可使下部的压力转移到上方，从而利用压强平衡的原理使液体顺利流下，故B正确；C．如果装置的气密性良好，甲、乙两侧水面高度不同，否则水面相同，所以能检验装置的气密性，故C正确；D．NO不溶于水，因此在此装置中充满水，从②进气可以收集NO气体，故D正确；故选A。考点：考查化学实验方案设计，涉及非金属性强弱的判断、气密性检验、气体的收集方法等知识点8.据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是

（）

A．是4He的同分异构体

B．比4He多一个中子

C．是4He的同位素

D．比4He少一个质子参考答案：答案：C9.阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1。下列叙述中正确的是

A．电解精炼铜的过程中，每转移6.02×1023个电子时，阳极溶解铜的质量为32g

B．在标准状况下，2.24L己烷中所含分子数为6.02×1023

C．12.5mL16mol/L浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为6.02×1022

D．1molCl2与1molCH4恰好完全反应，则转移的电子总数为2NA参考答案：D10.只用一种试剂即可区别的：NaCl、MgCl2、FeCl3、Al2(SO4)3四种溶液，这种试剂是

A.AgNO3

B.

NaOH

C.BaCl2

D.HCl参考答案：B略11.某含铬Cr2O72－废水用硫酸亚铁铵［FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O］处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述正确的是（

）A．消耗硫酸亚铁铵的物质量为n(3x+1)molB．处理废水中Cr2O72－的物质量为nxmolC．反应中发生转移的电子数为3nymolD．在FeO·FeyCrxO3中3x+1=y参考答案：A略12.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是

A．强碱性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42－

B．在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，Na＋、K＋、Cl－、HCO3－、SiO32－C．含有0．1mol·L-1Ca2＋溶液在中：Na＋、K＋、CO32－、Cl－

D．室温下，pH=1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－参考答案：略13.实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是A．干燥Cl2

B．吸收HCl

C．制取Fe(OH)2沉淀

D．稀释浓H2SO4参考答案：C略14.（2008·海南卷）《物质结构与性质》模块（选考题）已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的是A.ZXY3

B.ZX2Y6

C.ZX4Y8

D.ZX8Y12参考答案：A根据内部原子数等于每个晶胞所含的原子数，每个顶点原子被8个晶胞所共用，平均每个晶胞含个，每棱上原子为4个晶胞所共用，平均每个晶胞含个，所以本晶胞中含：Z∶X∶Y=1×1：8×：12×=1∶1∶3。15.除去CO2气体中混有的SO2可采取的方法是A．通入酸性KMnO4溶液通入

B．氨水

C．通入饱和亚硫酸氢钠溶液

D．通入氢氧化钠溶液参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.亚硝酸钙[Ca(NO2)2]是水泥混凝土外加剂的主要原料，某学习小组设计实验制备亚硝酸钙，实验装置如图所示。（夹持装置略去）已知：2NO＋CaO2Ca(NO2)2；2NO2＋CaO2Ca(NO3)2。Ca(OH)2+NO+NO2=Ca(NO2)2+H2O请回答下列问题：（1）向三颈烧瓶中加入稀硝酸之前，应向装置中通入一段时间的N2，原因是______________________。（2）装置D的名称是__________；装置B中盛装的试剂是___________。（3）装置F中的酸性K2Cr2O7溶液可将剩余的NO氧化成NO3-，溶液由橙色(Cr2O72-)变为绿色（Cr3+），发生反应的离子方程式为_______________________________。（4）已知Ca(NO2)2溶液显弱碱性，其对应的酸容易分解，产生NO气体，设计实验证明装置F中有亚硝酸钙生成：_________________________________。（5）工业上可用石灰乳和硝酸工业的尾气（含NO、NO2）反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2。①若n(NO)∶n(NO2)＞1∶1，则会导致____________________________________；②若n(NO)∶n(NO2)＜1∶1，则会导致____________________________________。参考答案：(1)排除装置中的空气，防止其将生成的NO氧化为NO2

(2)U型具支干燥管

蒸馏水

(3)Cr2O72-+2NO+6H+=2Cr3++2NO3-+3H2O

(4)取少量E中反应后的固体于试管中，滴加少许稀硫酸，试管口有红棕色气体生成

(5)排放气体中NO含量升高，污染环境

产品中Ca(NO3)2杂质含量升高解析：（1）因为NO极易被氧气氧化为NO2，所以实验先通一段时间的氮气的目的是为了将装置内的空气排净，避免将NO氧化。（2）装置D为U形管，而且两边各有一个支管口，所以是U形具支干燥管。装置B中的试剂就是水，其作用是为了将可能氧化出来的NO2转化为NO。（3）酸性K2Cr2O7溶液将NO氧化成NO3-，Cr2O72-变为Cr3+，显然在反应物中应该添加氢离子，在生成物中应该添加水，根据化合价升降相等、电荷守恒和原子个数守恒得到方程式为：Cr2O72-+2NO+6H+=2Cr3++2NO3-+3H2O。（5）①若n(NO)∶n(NO2)＞1∶1，则对于题目给的第三个反应，NO过量，最终排放会污染空气。②若n(NO)∶n(NO2)＜1∶1，则则对于题目给的第三个反应，NO2过量，会发生如下反应：2Ca(OH)2+4NO2=Ca(NO2)2+Ca(NO3)2+2H2O，所以产物中的硝酸钙杂质的含量会增加。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.工业上，以钛铁矿为原料制备二氧化钛的工艺流程如下图所示。钛铁矿主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3），其中一部分铁元素在风化过程中会转化为+3价。已知：TiOSO4遇水会水解。（1）步骤②中，用铁粉将Fe3+转化为Fe2+的反应的离子方程式为

。（2）步骤③中，实现混合物的分离是利用物质的

（填字母序号）。a.熔沸点差异b.溶解性差异

c.氧化性、还原性差异（3）步骤②、③、④中，均需用到操作是

（填操作名称）。（4）可以利用生产过程中的废液与软锰矿（主要成分为MnO2）反应生产硫酸锰（MnSO4，易溶于水），则反应的离子方程式为

。（5）研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质，利用下图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛。①写出阳极所发生反应的电极反应式：

。②在制备金属钛前后，CaO的总量不变，其原因是（请结合化学用语解释）

参考答案：（1）2Fe3++Fe=3Fe2+（2）b（3）过滤（4）MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O（5）①2O2--4e-=O2↑或C+2O2--4e-=CO2↑②制备TiO2时，在电解槽发生如下反应：2CaO=2Ca+O2↑，

2Ca+TiO2=Ti+2CaO，由此可见，CaO的量不变。或：

制备TiO2时，在电解槽发生如下反应：[来源:学§科阴极：2Ca2++4e-=2Ca

阳极：2O2--4e-=O2↑2Ca+TiO2=Ti+2CaO，由此可见，CaO的量不变。略18.(1)用18mol·L－1硫酸配制100mL1.0mol·L－1硫酸，若实验仪器有：A．100mL量筒

B．托盘天平

C．玻璃棒

D．50mL容量瓶E．10mL量筒

F．胶头滴管

G．50mL烧杯

H．100mL容量瓶实验时应选用仪器的先后顺序是________(填入编号)。(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是________(填写标号)。使结果一定偏大的是________。A．使用容量瓶前检查它是否漏水B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1～2cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1～2cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次参考答案：（1）GEFCH或EGFCH（2）BCD