2022-2023学年江苏省南京市化工厂中学高三化学联考试卷含解析

2022-2023学年江苏省南京市化工厂中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：储氢释氢NaHCO3+H2HCOONa+H2O下列有关说法正确的是（）A．储氢、释氢过程均无能量变化B．NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键C．储氢过程中，NaHCO3被氧化D．释氢过程中，每消耗0.1molH2O放出2.24L的H2参考答案：

考点：化学能与热能的相互转化；化学键；氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题；化学反应中的能量变化；原子组成与结构专题．分析：A．储氢释氢是化学变化，化学变化中一定伴随能量变化；B．NaHCO3晶体中HCO3﹣中含有共价键，HCOONa晶体中HCOO﹣中含有共价键；C．储氢过程中C元素的化合价由+4降低为+2；D．气体体积与温度和压强有关；解答：解：A．储氢释氢NaHCO3+H2HCOONa+H2O，储氢、释氢过程都是化学变化，化学变化中一定伴随能量变化，故A错误；B．NaHCO3晶体是离子晶体，由Na+与HCO3﹣构成，HCO3﹣中含有共价键，HCOONa晶体是离子晶体，由Na+与HCOO﹣构成，HCOO﹣中含有共价键，故B正确；C．储氢过程中C元素的化合价由+4降低为+2，NaHCO3被还原，故C错误；D．储氢释氢NaHCO3+H2HCOONa+H2O，释氢过程中，每消耗0.1molH2O放出0.1mol的H2，只有在标准状况下0.1mol的H2为2.24L，该题未指明在标准状况下，所以0.1mol的H2不一定为2.24L，故D错误；故选B．点评：本题以储氢方法为载体考查了氧化还原反应、化学反应中能量变化、化学键、气体摩尔体积的应用条件等，题目综合性较强，平时注意基础知识的全面掌握，题目难度不大．2.不能说明氧的非金属性比硫强的事实是()。A．H2O的热稳定性强于H2SB．硫化氢水溶液露置于空气中变浑浊C．H2O是液体，H2S常温下是气体D．氧气和氢气化合比硫和氢气化合容易参考答案：C略3.已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ／mol2Na2O2(s)+2CO2(g)=2Na2CO3(s)+O2(g)△H=-452kJ／mol根据以上热化学方程式，下列判断不正确的是A．如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系B．CO的燃烧热为283kJ／molC．2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)△H>-452kJ／molD．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509kJ热量时，电子转移数为2NA（NA表示阿伏加德罗常数的值）参考答案：A略4.下列过程中，需要通电后才能进行的是①电离

②电解

③电镀

④电泳

⑤电化腐蚀A．①②③

B．②③④

C．②④⑤

D．全部参考答案：B5.A、B、C、X均为中学化学常见物质一定条件下它们有如图转化关系(其他产物已略去).下列说法正确的是A.若X为Fe，则C可能为Fe(NO3)2B.若X为KOH溶液，则A可能为AlC.若X为O2，则A可为有机物乙醇，也可为非金属单质硫D.若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X一定为CO2参考答案：

【知识点】无机物的性质与转化C5D5【答案解析】A

解析：A、若X为Fe，则A和铁量不同产物不同，且产物可以和铁反应，证明A为氧化性酸，判断A可以为HNO3，B为Fe（NO3）3溶液，则C可能为Fe（NO3）2溶液，故A正确；B、若X为KOH溶液；A为A1时和碱反应只能生成偏氯酸钾，不符合转化关系，A可以为Al3+，故B错误；C、若X为O2，A为有机物乙醇，可以实现A→B→C的转化，但不能一步实现A→C；为非金属单质硫时，可以实现A→B→C的转化，但不能实现A→C的转化，故C错误；D、若A、B、C均为焰反应呈黄色的化合物，说明含钠元素，转化关系中A可以是NaOH，X可以是二氧化碳或二氧化硫，B为碳酸钠或亚硫酸钠，C为碳酸氢钠或亚硫酸氢钠，故D错误；故答案选A【思路点拨】本题考查了物质转化关系的应用，物质性质的综合应用，主要考查物质连续反应的特征应用，熟练掌握元素化合物的性质是解题关键。难度中等。6.关于下列四个图像的说法正确的是（

）A．已知图①是体系与温度T的平衡图像。A点与B点相比，A点的c(Fe3+)大B．图②表示镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积V与时间t的关系。则反应中镁和铝的反应速率之比为2∶3

C．图③表示电源X极为正极，U形管中为AgNO3溶液，则b管中电极反应式是：4OH——4e—=O2↑+2H2O

D．图④是某温度下，相同体积，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积V变化的曲线。II为醋酸稀释时pH的变化曲线，且a、b两点水的电离程度：a＜b

参考答案：D略7.具有下列电子层结构的两种元素的原子，一定属于同一周期的是(

)

A．两种原子的最外电子层上全部都是s电子

B．3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上只有一个未成对电子的原子

C．最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子

D．M能层上的s能级和p能级都填满了电子，而d能级上有空轨道的两种原子参考答案：B略8.为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中可装入的物质是

（

）

A．无水硫酸铜、蔗糖

B．硅胶、硫酸亚铁C．食盐、硫酸亚铁

D．生石灰、食盐参考答案：B略9.在酸性溶液中，下列离子能大量共存的是A、NH4+、Ba2+、SO42-、CL-

B、K+、Fe3+、CL-、OH-C、K+、Na+、CO32-、SO42-

D、Na+、K+、NO3-、SO42-参考答案：D略10.以下化学用语中，正确的是A．乙酸的分子式：C2H4O

B．苯的结构简式：C．甲烷的电子式：

D．乙醛分子的结构式：参考答案：C试题分析：A．乙酸为含有2个C的一元饱和羧酸，乙酸的分子式为：C2H4O2，故A错误；B．为环己烷的结构简式，苯正确的结构简式为：，故B错误；C．甲烷为共价化合物，甲烷的电子式为：，故C正确；D．乙醛分子中含有1个甲基和1个醛基，乙醛正确的结构式为：，故D错误；故选C．11.25℃时，下列溶液中水的电离程度最小的是A．0.01mol/L盐酸

B.0.01mol/LNa2CO3溶液C.pH=4NaHSO3溶液

D.pH=11氨水参考答案：A12.(1998·上海卷)已知酸性强弱顺序为H2CO3＞＞，下列化学方程式正确的是

(

)A.+H2O+CO2→+Na2CO3B.+H2O+CO2→+NaHCO3C.+Na2CO3→+NaHCO3D.+NaHCO3→+H2CO3参考答案：BC略13.．在甲、乙、丙三个容器中分别充入H2、N2、Cl2，若三个容器具有相同的温度和密度，则三个容器中的压强关系正确的是A．p(甲)<p(乙)<p(丙)

B．p(甲)>p(乙)>p(丙)C．p(甲)<p(丙)<p(乙)

D．p(乙)>p(甲)>p(丙)参考答案：B略14.将一定质量的镁和铝混合物投入200mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如右图所示。则下列说法不正确的是

(

)A．硫酸的物质的量浓度为2.5mol·L–1B．最初20mLNaOH溶液用于中和过量的硫酸C．镁和铝的总质量为9gD．生成的氢气在标准状况下的体积为11.2L

参考答案：A略15.某化学小组用如图所示装置制取氯气．下列说法不正确的是A．该装置图中至少存在三处明显错误B．该实验中收集氯气的方法不正确C．为了防止氯气污染空气，必须进行尾气处理D．在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可证明是否有

氯气逸出参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究性学习小组为探究铜、锌与浓盐酸反应，设计实验探究方案如下：（一）实验用品：纯锌片、铜片、37%的浓盐酸、蒸馏水、氯化铜溶液（二）实验记录：交流卡片主题：Zn、Cu与浓盐酸间的实验A．将锌放入浓盐酸的实验B．将锌与铜片贴在一起，一同放入浓盐酸中，反应快速放出气体C．当实验B中锌片完全溶解后，将溶液加热，又产生大量气体，得到无色溶液D．将实验C反应后的溶液隔绝空气，加入适量水，出现白色沉淀（三）背景资料资料卡片主题：生成一价铜的反应①4CuO2Cu2O+O2↑②2Cu2++4I-==2CuI(白色)↓+I2③氯化亚铜（CuCl）在不同浓度的KCl溶液中可形成[CuCl4]3+等无色离子。（四）请你参与以下探究（1）实验A反应速度明显比B小，原因是

。（2）根据“铜位于金属活动顺序表氢之后，与稀盐酸不反应，而在实验C中加热时又产生气体”的事实，作出如下推断：①有同学认为“实验C中加热时产生的气体是溶解在溶液中的H2”，你认为是否有道理？

（填是或否），理由是

。②某同学作了如下猜想：是否成立？请你设计实验方案加以验证。猜想验证方法预测现象及结论认为铜片中可能含有锌等杂质

（3）某同学对实验D中的白色沉淀进行分析：“不可能是CuCl2-，因为CuCl2能溶于水且溶液显蓝色；也不可能是ZnCl2，因为稀释后溶液更稀，不会析出ZnCl2晶体”。利用资料卡片资料①、②大胆猜想，白色沉淀可能是CuCl。请你帮他设计验证方案。猜想预设验证方法猜想的现象与结论白色沉淀是氯化亚铜

（4）指导老师肯定了实验D中的白色沉淀是CuCl，并指出生成沉淀的原因，实际上是沉淀溶解平衡：[CuCl4]3-(aq)CuCl(s)+3Cl-(aq)移动的结果。请写出该平衡常数的表达式K＝

；加水稀释后平衡移动的原因是

。参考答案：（1）铜锌及浓盐酸一起组成了原电池，加快了反应速率

（2分）（2）①否（1分）；因为H-2本身难溶于水（1分）；

②验证方法预测现象及结论将铜片加入稀硫酸中，并微热（1分）若无气体放出，则不含锌等活泼金属杂质；若有气体则有锌等杂质（1分）

（3）（任选一种方法即可）验证方法预测现象及结论向白色沉淀中加入稀HNO3等强氧化剂（1分）溶液变蓝色，说明是一价铜（1分）向氯化亚铜悬浊液中加入氯化钾溶液（1分）如白色沉淀消失且得无色溶液，则原溶液为氯化亚铜，否则不是（1分）

（4）

（2分）；加水稀释后，＜K，平衡向生成CuCl（s）的方向移动（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下列物质：①水晶②干冰③氨气④白磷⑤氩

⑥氯化钠⑦铁⑧晶体硅

⑨过氧化钠⑩。其中：(1)晶体⑥中1个阳离子周围有

个阴离子，它们围成的几何体为

。(2)熔化时只破坏共价键的晶体是

（填结构式）(3)⑥⑦⑧三种晶体一定条件下能导电，导电时发生化学变化的是

。（填序号）

(4)含有极性键的非极性分子是

（填序号），用电子式表示其形成过程

。(5)将①②④⑥⑧⑩按照熔沸点由高到低的顺序排列

（填序号），（6）1mol金刚石、水晶和白磷中含有共价键的数目之比为

（7）铁有δ、γ、α三种同素异形体，下图是它们的晶体结构图，三种晶体中铁原子周围距离最近的铁原子个数之比为

。

参考答案：略18.（16分）（1）氨催化氧化法是工业制硝酸的主要方法，可进行连续生产．已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/molN2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol写出氨气经催化氧化生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式：

．（2）恒容密闭容器中进行的合成氨反应，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：t/K298398498…K4.1×106K1K2…①写出合成氨反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）的平衡常数表达式：②上表中K1

K2（填“＞”、“=”或“＜”）．（3）如果向氨合成塔中充入10molN2和40molH2进行氨的合成，图A和图B为一定温度下平衡混合物中氨气的体积分数与压强（p）的关系图．①下列说法正确的是

（填序号）．A．图中曲线表明增大体系压强（p），有利于提高氨气在混合气体中体积分数B．如果图B中T=500℃，则温度为450℃时对应的曲线是bC．工业上采用500℃温度可有效提高反应速率和氮气的转化率D．当2v正（H2）=3v逆（NH3）时，反应达到平衡状态E．容器内混合气体密度保持不变时，反应达到平衡状态②图A中氨气的体积分数为15%时，N2的转化率为

．（4）在1998年希腊亚里斯多德大学的Marmellos和Stoukides采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+），实现了高温常压下高转化率的电化学合成氨，其实验装置如图C，则正极的电极反应式

．（5）25℃时，Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10﹣12，Ksp[MgF2]=7.42×10﹣11．下列说法正确的是

．A．25℃时，饱和Mg（OH）2溶液中c（OH﹣）大于饱和MgF2溶液中c（F﹣）B．25℃时，某饱和Mg（OH）2溶液中c（Mg2+）=0.0561mol?L﹣1，则溶液的pH=9C．25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，溶液变澄清，Ksp[Mg（OH）2]增大D．25℃时，在Mg（OH）2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg（OH）2可能转化为MgF2．参考答案：（1）4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H=﹣905.0kJ/mol；（2）①；②＞；（3）①ABD；②32.61%；（4）N2+6e﹣+6H+=2NH3；（5）BD．

考点：化学平衡的计算；用盖斯定律进行有关反应热的计算；原电池和电解池的工作原理；化学平衡常数的含义；体积百分含量随温度、压强变化曲线；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．版权所有分析：（1）根据盖斯定律，由已知热化学方程式乘以适当的系数进行加减构造目标热化学方程式，反应热也进行相应的计算；（2）①化学平衡常数，是一定温度下，可逆反应到达平衡，生成物浓度化学计量次数幂之积与反应物浓度化学计量次数幂之积所得的比值；②合成氨是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，化学平衡常数减小；（3）①A．由图可知，温度一定时，压强增大氨气的体积分数增大；B．合成氨是放热反应，压强一定时，降低温度平衡向正反应方向移动，平衡时氨气的体积分数增大；C.500℃温度时反应速率加快及催化剂活性最好，正反应为放热反应，温度越低，氮气的转化率越高；D．不同物质表示的正逆速率之比等于化学计量数之比，说明可逆反应到达平衡；E．容器内混合气体密度始终保持不变；②设参加反应的氮气为nmol，则：

N2（g）+3H2（g）2NH3（g）开始（mol）：10

40

0转化（mol）：n

3n

2n平衡（mol）：10﹣n

40﹣3n

2n根据平衡时氨气的体积分数方程式计算n，进而计算氮气的转化率；（4）阴极发生还原反应，氮气在阴极上放电，与氢离子结合生成氨气；（5）A．氢氧化镁与氟化镁的化学式相似，氢氧化镁的溶度积小，溶液中氢氧化镁的浓度小于氟化镁；B．根据镁离子浓度、氢氧化镁溶度积计算溶液中c（OH﹣），再根据水的离子积计算溶液中c（H+），再根据pH=﹣lgc（H+）计算；C．溶度积Ksp不随浓度变化，只与温度有关；D．不管氢氧化镁的ksp有多小，只要加入的氟化钠溶液的浓度适合的话，使c（Mg2+）×c（F﹣）2＞7.42×10﹣11，可以使氢氧化镁转化为氟化镁沉淀．解答：解：（1）已知：①N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol②N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol③2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol由盖斯定律可知，①×2﹣②×2+③×3得：4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H=（+180.5kJ/mol）×2﹣（﹣92.4kJ/mol）×2+（﹣483.6kJ/mol）×3=﹣905.2kJ/mol，故答案为：4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H=﹣905.0kJ/mol；（2）①N2（g）+3H2（g）2NH3（g）的平衡常数表达式K=，故答案为：；②合成氨反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0，对于放热反应，温度越高，越有利于向逆反应进行，所以K1＞K2，故答案为：＞；（3）①A．由图可知，温度一定时，压强增大氨气的体积分数增大，故A正确；B．图B中T=500℃，合成氨是放热反应，压强一定时，降低温度平衡向正反应方向移动，平衡时氨气的体积分数增大，则温度为450℃时对应的曲线是b，故B正确；C.500℃温度时反应速率加快及催化剂活性最好，正反应为放热反应，温度越低氮气的转化率越高，高温不利于氮气的转化，故C错误；D．当2v正（H2）=3v逆（NH3），不同物质表示的正逆速率之比等于化学计量数之比，说明可逆反应到达平衡，故D正确；E．容器内混合气体密度始终保持不变，不能说明到达平衡，故E错误，故选：ABD；②设参加反应的氮气为nmol，则：

N2（g）+3H2（g）2NH3（g）开始（mol）：10

40

0转化（mol）：n

3n

2n平衡（mol）：10﹣n

40﹣3n

2n则×100%=15%，解得n≈3.261，所以氮气的转化率为×100%=32.61%，故答案为：32.61%；（4）阴极发生还原反应，氮气在阴极上放电，与氢离子结合生成氨气，电极反应式为N2+6e﹣+6H+=2NH3．故答案为：N2+6e﹣+6H+=2NH3；（5）A．氢氧化镁与氟化镁的化学式相似，氢氧化镁的溶度积小，溶液中氢氧化镁的浓度小于氟化镁，饱和Mg（OH）2溶液中c（OH﹣）小于饱和MgF2溶液中c（F﹣），故A错误；B．饱和Mg（OH）2溶液中c（Mg2+）=0.0561mol?L﹣1，Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10﹣12，则溶液中c（OH﹣）=1×10﹣5mol/L，故溶液中溶液中c（H+）=1×10﹣9mol/L，溶液pH=﹣lgc（H+）=9，故B正确；C．溶度积Ksp不随浓度变化，只与温度有关，故C错误；D．只要加入的氟化钠溶液的浓度适合的话，使c（Mg2+）×c（F﹣）2＞7.42×10﹣11，可以使氢氧化镁转化为氟化镁沉淀，故D正确，故选：BD．点评：本题考查热化学方程式书写、平衡常数及有关计算、化学平衡计算、化学平衡图象及影响因素、原电池、溶度积等，属于拼合型题目，需要学生具备扎实的基础，难度中等．19.（2001·上海卷）作为国家正在实施的“西气