广东省湛江市秦皇岛十二中学高一化学上学期期末试卷含解析

广东省湛江市秦皇岛十二中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列方法中，正确的是A．用湿润的红色石蕊试纸检验氨气

B．在样品溶液中先加入硝酸银溶液，再加入稀硝酸，若白色沉淀存在，则样品中含有Cl—C．将熟石灰和氯化铵混合加热，可以制备氨气D．将烧瓶中的浓氨水加热参考答案：ABC2.下列反应中，属于吸热反应的是：

A．木炭与氧气的反应

B．木炭与二氧化碳气体反应

C．铝粉与氧化铁的反应

D．甲烷与氧气的反应参考答案：B3.有机物与人类的生产和生活密切相关，下列有关有机物及其反应的认识错误的是（

）A.有机物不具备无机物的性质

B.有机物参与的反应，一般比较复杂，反应速率较慢，且常伴有副反应发生C.有机物和无机物之间是不可能相互转化的两类物质D.所有有机化合物均易燃烧参考答案：D略4.

如下图所示，小试管内盛有约3mL饱和CuS04溶液，与锥形瓶连通的u型管内盛有少量水(为便于观察，预先染成红

色)。沿小试管内壁小心地慢慢倒入约3mL浓硫酸，静置片刻。不可能观察到的现象有

A．小试管内液体分两层，上层蓝色，下层无色

B．u型管内左边液面下降，右边液面升高C．有少量白色固体析出

D．有少量蓝色固体析出参考答案：D5.分类是化学学习中经常用到的方法，下列对一些物质或化学反应的分类以及依据正确的是

(

)A．H2SO4是酸，因为H2SO4中含有氢元素B．豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒子直径在1nm～100nm之间C．Na和H2O的反应不是离子反应，因为反应中没有离子参加D．燃烧必须有氧气参与，因而没有氧气参与的反应一定没有燃烧现象参考答案：B略6.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列措施有利于节能减排、保护环境的是①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转换技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料。

A.①③⑤

B.②③⑤

C.①②④

D.②④⑤参考答案：B略7.下列关于苯的叙述正确的是A.反应①常温下能进行，其有机产物为B.反应②不发生，但是仍有分层现象，紫色层在下层C.反应③为加成反应，产物是硝基苯D.反应④中1mol苯最多与3molH2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键参考答案：B试题分析：A．苯与液溴发生取代反应生成溴苯，故A错误；B．苯不含碳碳双键不能被酸性高锰酸钾氧化，苯密度小于水，不溶于水，故B正确；C．反应③为苯与硝酸在浓硫酸做催化剂条件下发生取代反应生成硝基苯，故C错误；D．反应④中1mol苯最多与3molH2发生加成反应，但是苯分子不含碳碳双键，故D错误；

8.下列说法正确的是（

）A．SO2能使酸性KMnO4溶液、溴水、品红溶液褪色，且原理相同B．不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3D．少量SO2通过浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀参考答案：BA、SO2能使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色，体现SO2的还原性，使品红溶液褪色，体现SO2的漂白性，原理不同，故错误；B、SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊，不能用澄清石灰水鉴别，故正确；C、硫和氧气反应，无论氧气过量与否，生成的都是SO2，故错误；D、SO2不与CaCl2发生反应，故错误。9.一元硬币有银白色的金属光泽，有的同学认为它是由铁制成的，便找磁铁来吸一下，这一过程属于科学探究中的（）A.实验

B.比较

C.观察

D.分类参考答案：A同学用磁铁来吸一下一元硬币，这一过程属于科学探究中的实验法，答案选A。10.实验室用如图所示的装置蒸馏海水，下列说法正确的是A.蒸馏烧瓶中加入沸石的作用是防止暴沸B.实验时冷却水应从a进入，从b流出C.锥形瓶中能收集到高浓度的氯化钠溶液D.该装置可用于分离海水中的NaCl和MgCl2参考答案：AA．为防止暴沸，蒸馏烧瓶需加入少量沸石，故A正确；B．冷凝管内冷却水的流向，应该是低进高出，即从b进入，从a流出，故B错误；C．通过蒸馏，锥形瓶中能收集到纯净的蒸馏水，故C错误；D．该装置只可用于分离海水中的水和无机盐，不能将NaCl和MgCl2分离，故D错误，答案为A。11.下列四种基本类型的反应中，一定属于氧化还原反应的是（

）A．化合反应

B．分解反应

C．置换反应

D．复分解反应参考答案：略12.已知：①＝H2O（g）△H1＝akJ，②＝2H2O（g）△H2＝bkJ，③＝H2O（l）△H3＝ckJ，④＝2H2O（l）△H4＝dkJ。下列关系式中正确的是（

）A．a＜c＜0

B．b＞d＞0

C．2a＝b＜0

D．2c＝d＞0参考答案：C13.用下列物质冶炼金属的过程中，需要加入还原剂的是A．Fe2O3

B．Al2O3

C．HgO

D．Cu2S参考答案：A略14.下列物质中，不含共价键的是（

）Ａ．NaCl

Ｂ．Cl2

Ｃ．HCl

Ｄ．NaOH参考答案：A略15.已知镓和铝在周期表中位于同一纵行，氮化镓可把手机信号扩大10倍，让电脑的速度提高1万倍，将CD缩减到1英寸，下列有关氮化镓的说法中正确的是()A．氮化镓是由主族元素与副族元素形成的化合物B．镓元素比铝元素金属性弱C．氮化镓中氮元素显＋3价D．氮原子最外层比镓原子最外层多2个电子参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室制取Cl2及性质的验证实验组合装置如下：

回答下列问题：

(1)A中的化学方程式为

。(2)B的作用是除去HCl气体，C的作用是

。(3)E、F中观察到的现象分别是

，你得到的结论是

。(4)G的作用是

，

化学方程式为

。参考答案：(1)4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O

(2)除去氯气中的水蒸气，得到干燥的氯气，防止对E中实验的干扰(3)E中红色布条不褪色，F中红色布条褪色

说明干燥的Cl2没有漂白性，Cl2与水反应的某种产物具有漂白性

(4)防止尾气中的氯气污染空气

Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某课外活动小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究。⑴下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：实验步骤实验现象将打磨过的铝片（过量）放入一定浓度的CuCl2溶液中产生气泡，析出疏松的红色固体，溶液逐渐变为无色反应结束后分离出溶液备用

红色固体用蒸馏水洗涤后，置于潮湿的空气中一段时间后固体由红色变为绿色[可以认为其主要成分为Cu2（OH）2CO3]按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个（是离子反应的只写离子方程式）。置换反应：

，化合反应：

。⑵工业上可用铝与软锰矿（主要成分为MNO2）反应来冶炼金属锰。该工艺的实验原理是（用化学方程式来表示）

。参考答案：⑴2Al+3Cu2+==2Al3++3Cu（答案合理即可）2Cu+O2+H2O+CO2==Cu2（OH）2CO3⑵3MnO2+4Al3Mn+2Al2O318.元素是构成我们生活的世界中一切物质的“原材料”。（1）自18世纪以来，科学家们不断探索元素之谜。通过从局部到系统的研究过程，逐渐发现了元素之间的内在联系。下面列出了几位杰出科学家的研究工作。序号①②③④科学家纽兰兹道尔顿德贝莱纳尚古尔多工作发现“八音律”，指出从某一指定的元素起，第八个元素是第一个元素的某种重复创立近代原子论，率先开始相对原子质量的测定工作发现了5组性质相似的“三元素组”，中间元素的相对原子质量为前后两种元素相对原子质量的算术平均值认为各元素组之间并非毫不相关，可以用相对原子质量把它们按从小到大的顺序串联

上述科学家的研究按照时间先后排序合理的是_________（填数字序号）。（2）1869年，门捷列夫在前人研究的基础上制出了第一张元素周期表，如图所示。①门捷列夫将已有元素按照相对原子质量排序，同一_________（填“横行”或“纵列”）元素性质相似。结合表中信息，猜想第4列方框中“？=70”的问号表达的含义是_________，第5列方框中“Te=128？”的问号表达的含义是_________。②到20世纪初，门捷列夫周期表中为未知元素留下的空位逐渐被填满。而且，随着原子结构的逐渐揭秘，科学家们发现了元素性质不是随着相对原子质量递增呈现周期性变化，而是随着原子序数（核电荷数）递增呈现周期性变化。其本质原因是_________（填字母序号）。A．随着核电荷数递增，原子核外电子排布呈现周期性变化B．随着核电荷数递增，原子半径呈现周期性变化C．随着核电荷数递增，元素最高正化合价呈现周期性变化（3）在现有的元素周期表中有A、B、D、E、X、Y、Z七种短周期元素。X与Y处于同一周期，Y的最高价氧化物的水化物与强酸、强碱均能反应。Z的单质常温下为气态，同条件下相对于氢气的密度比为35.5。其余信息如图所示：①上述七种元素中，处于第二周期的有_________（用元素符号表示，下同），X在周期表中的位置是_________。②E的原子结构示意图为_________，写出Z元素气态氢化物的电子式：_________。③B单质与E的最高价氧化物的水化物在一定条件下发生反应的化学方程式为_________；Y单质与X的最高价氧化物的水化物溶液反应的离子方程式为_________。④B和D的最高价氧化物的水化物的化学式分别为_________、_________，二者酸性前者_________（填“强于”或“弱于”）后者，原因是B和D的非金属性有差异，利用原子结构解释产生差异的原因：_________。参考答案：(1)②③④①

(2)①横行

预测此处应有一个相对原子质量为70的元素

怀疑Te的相对原子质量（或同一列相对原子质量依次增大，按此规律，Te的相对原子质量应该在122和127之间）

②A

(3)①C、N

第三周期

第IA族

②

③C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O

2Al+2H2O+2OH-===2AlO2-+3H2↑

④H2CO3

HNO3

弱于

C原子和N原子具有相同电子层，N原子的核电荷数多于C，N原子半径小于C，N原子核对最外层电子的吸引作用大于C，N非金属性强于C解析：(1)最早是尚古尔多，认为各元素组之间并非毫不相关，可以用相对原子质量把它们按从小到大的顺序串联，以后纽兰兹发现了“八音律”，再后来道尔顿创立近代原子论，德贝莱纳发现了5组性质相似的“三元素组”，按照时间先后排序为②③④①，故答案为：②③④①；(2)①根据上表可知，门捷列夫将已有元素按照相对原子质量排序，同一横行的元素性质相似。结合表中信息，猜想第4列方框中“？=70”的问号表示预测此处应有一个相对原子质量为70的元素；第5列方框中“Te=128？”的问号表示怀疑Te的相对原子质量(或同一列相对原子质量依次增大，按此规律，Te的相对原子质量应该在122和127之间)，故答案为：预测此处应有一个相对原子质量为70的元素；怀疑Te的相对原子质量(或同一列相对原子质量依次增大，按此规律，Te的相对原子质量应该在122和127之间)；②元素性质不是随着相对原子质量递增呈现周期性变化，而是随着原子序数(核电荷数)递增呈现周期性变化，其本质原因是随着核电荷数递增，原子核外电子排布呈现周期性变化，故选A；(3)在现有的元素周期表中有A、B、D、E、X、Y、Z七种短周期元素。X与Y处于同一周期，Y的最高价氧化物的水化物与强酸、强碱均能反应，Y为Al元素；Z的单质常温下为气态，同条件下相对于氢气的密度比为35.5，说明Z的相对分子质量为71，则Z为Cl元素；根据图示，X最外层电子数为1，X与Y处于同一周期，X为Na元素；E的最外层电子数为6，原子半径比X小，D的最外层电子数为5，原子半径比E小，说明DE不在同一周期，则E为S元素，D为N元素；B的最外层电子数为4，原子半径比D大，比E小，则B为C元素；A的最外层电子数为1，原子半径比B大，则A为H元素。①上述七种元素中，处于第二周期的有C、N，X为Na元素，在周期表中位于第三周期第IA族；②E为S元素，原子结构示意图为，Z为Cl元素，气态氢化物的电子式为，故答案为：

；；③B为C元素，E为S元素，碳与浓硫酸在加热时反应生成二氧化碳和二氧化硫，反应的化学方程式为C+2H2SO4(浓)CO2↑+