山西省吕梁市双池中学高三化学知识点试题含解析

山西省吕梁市双池中学高三化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列叙述正确的是A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封

B．能使湿润的淀粉KI试纸变蓝色的物质一定是Cl2C．某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-D．某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+参考答案：略2.实验表明：将氯水滴加到一片蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同，下列有关说法中不正确的是（

）A．此实验表明氯水具有酸性、漂白性B．内环呈白色外环呈红色或浅红色C．内外环上颜色的差异表明此变化过程中，中和反应比氧化还原反应快D．氯水中形成次氯酸的反应中还原产物是HClO参考答案：D略3.下图装置可用于（）A.加热无水醋酸钠和碱石灰混合物，制取甲烷B.加热硝酸铅制取二氧化氮C.加热氯酸钾和少量二氧化锰，制取氧气D.加热氯化铵和消石灰混合物，制取氨气参考答案：AC略4.阿伏加德罗常数用NA表示，下列叙述正确的是

①常温常压下，2.24LD2气体分子含有的中子数小于0.2NA

②含有0.32g氧元素的二氧化硅中含有的硅氧键数目为0.04NA

③0.44gC3H8中含有的极性共价键总数目为0.1NA

④7.8g过氧化钠粉末与足量二氧化硫反应转移的电子数为0.2NA

⑤46g二氧化氮与四氧化二氮的混合气体的平均相对分子质量为46<M<92

⑥11.2LCl2通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数等于0.5NA

⑦1mol冰醋酸和lmol乙醇在加热和浓硫酸条件下充分反应生成的水分子数为NA

A．②④⑤⑥

B．①②④⑤

C．②④⑥⑦

D．①③⑤⑥参考答案：B略5.短周期元素X、Y位于同一周期，X的原子序数大于Y，X的最高价氧化物对应的水化物是强酸。下列说法正确的是A．符合条件的X元素有2种B．Y的最高化合价氧化物的水化物不可能是强酸C．Y的氢化物中可能存在离子键D．Y的单质在常温下可能是气体参考答案：C略6.下列有关说法正确的是（）A．食醋中总酸含量测定实验中，盛放NaOH溶液的滴定管排除气泡的方法是直接放液B．用纸层析法分离Cu2+和Fe3+，滤纸上端呈棕黄色，说明Fe3+在有机溶剂中的溶解能力较Cu2+小C．在分液漏斗的检漏操作时，先向分液漏斗中加少量水，检查旋塞芯处是否漏水，然后将漏斗倒转过来，检查玻璃塞是否漏水，待确认不漏水后方可使用D．中和滴定实验中，如用于盛放待测溶液的锥形瓶洗净后未干燥，会影响测定结果参考答案：C【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；中和滴定．【分析】A、盛放NaOH溶液的滴定管排除气泡的方法是充液；B、用纸层析法分离Cu2+和Fe3+，滤纸上端呈棕黄色是因为铜离子和铁离子在滤纸上的移动速度不同；C、分液漏斗检验是否漏水需要检验两处活塞是否漏水；D、锥形瓶中是盛待测液，不需要干燥；【解答】解：A、盛放NaOH溶液的滴定管排除气泡的方法是充液，不是直接放液，故A错误；B、用纸层析法分离Cu2+和Fe3+，滤纸上端呈棕黄色是因为铜离子和铁离子在滤纸上的移动速度不同铜离子比铁离子重，在下层，上层是铁离子故B错误；C、在分液漏斗的检漏操作时，先向分液漏斗中加少量水，检查旋塞芯处是否漏水，然后将漏斗倒转过来，检查玻璃塞是否漏水，待确认不漏水后方可使用，符合检漏方法，故C正确；D、中和滴定实验中，用于盛放准确体积的待测溶液的锥形瓶洗净后不需要干燥，不会影响测定结果，故D错误；故选C．7.下列有关物质分类或归类正确的是（

）①混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银②化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD③电解质：H2SO4、CuSO4、冰醋酸、硫酸钡

④同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2⑤同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨A．①③④

B．②③④

C．③⑤

D．②④参考答案：C略8.某无色溶液中可能含有Na2CO3.NaHCO3.MgCl2BaCl2中的一种或几种，往溶液中加入烧碱溶液出现白色沉淀，或向原溶液中加入稀硫酸也产生白色沉淀并放出气体，据此分析下列组合正确的是：①.肯定有BaCl2

②.肯定有MgCl2

③.肯定有NaHCO3

④.肯定有Na2CO3.或NaHCO3⑤.可能有MgCl2A①②④

B①③⑤

C①③

D①④⑤参考答案：B略9.X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z的最外层屯子数是内层电子总数的3倍。下列有关叙述正确的是

A．X肯定为碱金属元素

B．稳定性：Y的氢化物>Z的氢化物

C．X、Y两元素形成的化合物一定为离子化合物

D．Y、Z两元素形成的化合物熔点较低参考答案：D10.参考答案：D11.取Fe和Fe2O3的混合物15g，加入150mL2mol/L的稀硫酸，固体混合物完全溶解，放出气体1.68L（标准状况下），向所得溶液中滴入硫氰化钾溶液，未见颜色变化。若要使该溶液中的铁元素完全转化为沉淀，需加入3mol/L的NaOH溶液的体积为A．150mL

B．200mL

C．225mL

D．250mL参考答案：B略12.下列各组离子一定能大量共存的是

(

)A．含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl－、CO32－B．在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2－、CO32－C．在NH4+的溶液中：SiO32－、K+、SO42－、NO3－

D．在HCO3－的溶液中：K+、Na+、AlO2－、NO3－参考答案：B略13.下列说法正确的是（

）

A．有一澄清的碱性溶液，作离子鉴定时得出的结论是含有：AlO2-、Fe3+、HCO3-B．某固体加入热NaOH溶液，生成使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则固体中一定含有NH4+

C．固体NaOH吸收了空气中的二氧化碳并溶于水后，则溶液中含较多的HCO3-

D．某溶液中加入BaCl2溶液出现不溶于稀HNO3的白色沉淀，则该溶液中一定含有SO42-参考答案：B略14.只用一种试剂就可以鉴别氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是（

）

A．NaCl

B．HCl

C．NH3·H2O

D．NaOH参考答案：D略15.11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4,反应中，1molCu2+能氧化P的物质的量是

A．2/5mol

B．11/5mol

C．1/5mol

D．1/3mol参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（19分）二氯化二硫（S2C12）在工业上用于橡胶的硫化。为在实验室合成S2C12，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息：①将干燥的氯气在110℃～140℃与硫反应，即可得S2C12粗品。②有关物质的部分性质如下表：物质熔点/℃沸点/℃化学性质S112.8444.6略S2C12－77137遇水生成HCl、SO2、S；300℃以上完全分解；S2C12+C12

2SCl2设计实验装置图如下：

利用改进后的正确装置进行实验，请回答下列问题：

⑴.上图中气体发生和尾气处理装置不够完善，请你提出改进意见______。⑵.B中反应的离子方程式：_________________________________________________；E中反应的化学方程式：_________________________________________________。⑶.C、D中的试剂分别是__________________________、_______________________。⑷.仪器A、B的名称分别是____________、____________，F的作用是___________。⑸.如果在加热E时温度过高，对实验结果的影响是_____________________________，在F中可能出现的现象是________________________________________________。⑹.S2C12粗品中可能混有的杂质是（填写两种）______________、________________，为了提高S2C12的纯度，关键的操作是控制好温度和______________________________。参考答案：答案：（19分）（1）用导管将A的上口和B相连（或将A换成恒压滴液漏斗）在G和H之间增加干燥装置。（2）MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

2S＋Cl2S2Cl2（3）饱和食盐水（或水）

浓硫酸（4）分液漏斗

蒸馏烧瓶

导气、冷凝（5）产率降低

有固体产生（或其他正确描述）（6）SCl2、Cl2、S（任写其中两种即可）

控制浓盐酸的滴速不要过快。解析：本题为实验设计与评价试题，综合性强。（1）图中不完善的地方由于左边是制取氯气的装置，A中装有浓盐酸，如果打开玻璃塞，浓盐酸会挥发变稀，不打开则浓盐酸不易流下，所以需改进为用导管将A的上口和B相连，保持上下压强一致，浓盐酸可以顺利流下。其次根据表格中的信息，S2Cl2遇水生成HCl、SO2、S，在G中生成的S2Cl2易与H中扩散过来的水蒸气反应而变质，故应在G和H之间增加干燥装置。（2）B中反应的离子方程式是浓盐酸与二氧化锰制取氯气的离子方程式，回归教材，体现了实验题源于教材又高于教材的特点，E中反应的化学方程式由信息可得：2S＋Cl2S2Cl2。（3）此问是氯气制取过程中的除杂问题，先用饱和食盐水除去氯气中的HCl，再用浓硫酸进行干燥即可得纯净干燥的氯气。（4）图中均是中学常见仪器，A、B分别是分液漏斗和蒸馏烧瓶，应注意蒸馏烧瓶与圆底烧瓶的区别。由表中数据可知S2Cl2熔点较低，易呈气态而难于在G中收集，故长导管F的作用为导气、冷凝（5）由表中信息S2Cl2在300℃以上完全分解。所以加热E时温度过高会导致产率降低，在F中可能有硫析出。（6）温度控制不当，则会生成SCl2，还有未反应的氯气以及蒸发出的硫。所以关键的操作是控制好温度和氯气的气流速度要恰当，应控制浓盐的滴速不要过快。高考考点：试验评价易错提醒：对实验原理掌握不透，实验原理决定实验装置的选择，再决定如何操作。答题时化学用语的不规范也是失分点之一。备考提示：制备和实验方案的设计主要从三个方面进行：一是仪器和装置的选择，应根据反应物和生成物的性质特点来选择恰当的仪器，即原理决定装置。二是要注意操作规范和顺序。三是要注意可行性、安全性和环境保护。化学用语的规范化平时练习中应加强。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.15分).含铬污水处理是污染治理的重要课题。污水中铬元素以Cr2O72-和CrO42-形式存在，常见除铬基本步骤是：

（1）.加酸可以使CrO42-转化为Cr2O72-：

2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O若常温下pH=1溶液中Cr2O72-浓度为0.1mol?L-1，Cr2O72-浓度是CrO42-浓度的10倍，该化学平衡常数K=

。（2）.六价铬的毒性大约是三价铬的100倍，二氧化硫还原法是在酸性溶液中通SO2将Cr2O72-还原，反应的离子方程式为

。而后再加碱将Cr3+沉淀，已知常温下Ksp［Cr(OH)3］=10-32,要使c(Cr3+)降低到10-5mol?L-1，溶液的pH应升高到

。（3）.电解还原法是利用电解产生的Fe2+将Cr2O72-还原为Cr3+.电解装置所用的电极材料是碳棒和铁片，其中铁片连接直流电源的

极。（4）.Cr(OH)3为绿色粘性沉淀，类似于Al(OH)3既溶于酸又能溶于强碱溶液。Cr(OH)3溶于稀硫酸的化学方程式为

。

往100.00mL0.1000mol?L-1CrCl3溶液滴加1.000mol?L-1NaOH溶液,请画出生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系图:参考答案：

（1）.1.0×105（2分）

（2）.3SO2+Cr2O72-+2H+=2Cr3++3SO42-+H2O（3分）

5（2分）（3）.正（2分）（4）.2Cr(OH)3+3H2SO4=2Cr2(SO4)3+3H2O（3分）（3分）18.将海水淡化与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一。一般是先将海水淡化获得淡水，再从剩余的浓海水中通过一系列工艺流程提取其他产品。回答下列问题：（1）下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是________（填序号）。①用混凝法获取淡水

②提高部分产品的质量③优化提取产品的品种

④改进钾、溴、镁等的提取工艺（2）采用“空气吹出法”从浓海水吹出Br2，并用纯碱吸收。已知该反应不产生CO2，且溴歧化为Br－和BrO，则反应的离子反应方程式为

。（3）海水提镁的一段工艺流程如下图：浓海水的主要成分如下：离子Na＋Mg2＋Cl－SO浓度/(g·L－1)63.728.8144.646.4该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的阳离子________，沉降阶段反应的离子方程式为

，浓海水的利用率为90％，则1L浓海水最多可得到产品2的质量为________g。（4）由MgCl2·6H2O制备MgCl2固体时是在氯化氢气体氛围中加热进行，其目的是

。参考答案：（1）②③④（3分）（2）3Br2＋6CO＋3H2O＝5Br－＋BrO＋6HCO

（3分）（3）Ca2＋（2分）Mg2+(aq)+Ca(OH)2(s)=Mg(OH)2(s)＋Ca2+(aq)（2分）62.64（3分）（4）抑制MgCl2水解

（2分）命题立意：本题以海水淡化与海水资源综合利用为情景考查方案设计、离子方程式的书写、计算、水解应用等。解析：用混凝法只能除去海水中的悬浮物，不能获取淡水，故设想和做法可行的是②③④。⑵该反应不产生CO2，则生成了碳酸氢钠，溴歧化为Br－和BrO，则二者的物质的量之比是5：1，3Br2＋6CO＋3H2O＝5Br－＋BrO＋6HCO⑶根据浓海水的成分及工艺流程知，脱硫阶段为用钙离子除去浓海水中的硫酸根，主要反应的离子方程式为Ca2＋

+SO42—====CaSO4↓；由题给流程图知，产品2的化学式为Mg(OH)2，沉降阶段反