广东省茂名市白石第二中学高三化学模拟试题含解析

广东省茂名市白石第二中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.为了除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是

A．稀硝酸

B．浓硝酸

C．浓硫酸

D．浓盐酸参考答案：B2.将炭粉和铁粉均匀混合，撒入内壁分别用氯化钠溶液和稀醋酸溶液润湿过的具支试管中，并按下图装好仪器；一段时间后观察现象，下列示意图正确的是（

）参考答案：C略3.工业上可用下列反应来制取纯硅：反应①：Si(粗硅)+3HCl(g)=SiHCl3(l)+H2(g)

反应②：SiHCl3(l)+H2(g)=Si(纯硅)+3HCl(g)假设在每一轮次的投料生产中，硅元素无损失，反应①中HCl的利用率为60%，反应②中H2的利用率为80%。则下一轮次的生产中，需补充投入HCl和H2的体积比为

A.

4：1

B.

8：1

C.

2：3

D.3：5参考答案：B4.在氯化钡溶液中通入二氧化硫，溶液仍澄清，若将氯化钡溶液分装两支试管，一支加硝酸，另一支加氢氧化钠溶液，然后再通入二氧化硫，结果两支试管中都有白色沉淀生成。由此得出下列结论合理的是（

）A、氯化钡有两性

B、两支试管中的白色沉淀都是硫酸钡C、二氧化硫具有还原性和酸性

D、两支试管中的白色沉淀分别是BaSO4、BaSO3参考答案：CD略5.已知14mol/L的H2SO4溶液的溶质质量分数为80%，那么7mol/L的H2SO4溶液的溶质质量分数将（

）A.大于40%

B.等于40%

C.小于40%

D.无法确定参考答案：A略6.下列判断错误的是A．沸点：

B．熔点：C．酸性：

C．碱性：参考答案：AB考查不同类型晶体的熔沸点高低，2008年高考全国卷I第8题已经考过，一般认为是：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，所以B正确；C项正确，一般元素非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强；D正确，一般元素金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强。A项错误，2009年高考全国卷I第29题已经考过，NH3分子间存在氢键，故最高，AsH3、PH3分子间不存在氢键，只有范德华力，组成和结构相似的分子相对分子质量越大，其分子间作用力越大，熔沸点越高故应该为：NH3＞AsH3＞PH3；7.Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32－＋H2O

HCO3－＋OH－。下列说法错误的是（）A．加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小

B.通入CO2，溶液pH减小C．加入NaOH固体，减小

D.升高温度，平衡常数增大

参考答案：A略8.Na2FeO4是一种新型水处理剂，可以通过下列反应制取：□NaClO+□Fe2(SO4)3+□M

=□Na2FeO4+□NaCl+□H2O+□N

下列有关该反应的说法错误的是

A．Na2FeO4是氧化产物，有强氧化性，可消毒杀菌，其还原产物能吸附水中杂质

B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶1

C．M与N分别是NaOH和H2SO4

D．若有3molNaClO完全反应，则生成2molNa2FeO4参考答案：C略9.为实现“绿色奥运”，下列环保建议中你认为可以采纳的是①用天然气代替汽油和柴油作为发动机燃料

②开发生产无汞电池③提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋

④分类回收垃圾

⑤开发利用无磷洗涤剂

A．①③④B．②③④⑤C．①②④⑤D．全部参考答案：C略10.除去下列物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是（

）

物质杂质试剂方法A二氧化碳二氧化硫NaOH溶液洗气B氯化亚铁溶液氯化铁过量铁粉过滤C氧化铁氧化铝氨水过滤D氯化钠溶液碘化钠四氯化碳萃取

参考答案：B二氧化碳和二氧化硫都是酸性氧化物，都会被NaOH溶液吸收，A项错误；在氯化铁溶液中加入过量铁粉发生氧化还原反应生成氯化亚铁，采用过滤法制得纯净的氯化亚铁溶液，B项正确；由于氧化铁、氧化铝都不能与氨水溶液反应，C项错误；四氯化碳不能萃取出氯化钠溶液中的碘化钠，D项错误。11.有4种有机物：

④CH3-CH=CH-CN，其中可用于合成结构简式

为的高分子材料的正确组合为

（

） A．①③④

B．①②③

C．①②④

D．②③④参考答案：D略12.进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是（）A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上C．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗D．蒸馏时应先向冷凝管中通入冷凝水再加热参考答案：D试题分析：钠与水能反应，金属钠着火时用沙子灭火，故A错误；给固体加热，试管口略向下倾斜，故B错误；浓硫酸溅到皮肤上时立即用干布擦拭，再用水冲洗，最后涂上稀碳酸氢钠溶液，故C错误；蒸馏时应先向冷凝管中通入冷凝水再加热，故D正确。13.用酒精灯加热下列溶液，蒸干后灼烧，所得固体质量最大的是()A.20mL2mol/LFeCl3溶液

B.40mL1mol/LNaHCO3溶液C.20mL1mol/LNa2SO3溶液

D.40mL2mol/LNH4HCO3溶液参考答案：A略14.下列说法不正确的是()A．环境空气质量指数(AQI)，包括PM2.5、PM10、O3、CO、SO2和NO2等6项指标B．苯酚俗名石炭酸，是有毒物质，所以不能用来消毒C．PM2.5表面积大，能吸附大量的有毒、有害物质D．绿色化学的核心是从源头上消除工业生产对环境的污染参考答案：B试题分析：B、苯酚有毒，但苯酚的稀溶液可用来消毒，故B错。15.为了鉴别某白色纺织品的成分是真蚕丝还是“人造丝”，可选用的方法是A、滴加浓硝酸

B、滴加浓硫酸

C、滴加酒精

D、灼烧参考答案：AD二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.硫酸工业中废渣称为硫酸渣，其成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO．某探究性学习小组的同学设计以下方案，进行硫酸渣中金属元素的提取实验．已知溶液pH=3.7时，Fe3+已经沉淀完全；一水合氨电离常数Kb=1.8×10﹣5，其饱和溶液中c（OH﹣）约为1×10﹣3mol?L﹣1．请回答：（1）写出A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：

．（2）上述流程中两次使用试剂①，推测试剂①应该是（填以下字母编号）A．氢氧化钠B．氧化铝C．氨水D．水（3）溶液D到固体E过程中需要控制溶液pH=13，如果pH过小，可能导致的后果是

；（任写一点）（4）固体E为

，写出溶液F通入过量CO2生成固体G和溶液H的化学方程式：

．（5）计算溶液F中c（Mg2+）=

（25℃时，氢氧化镁的Ksp=5.6×10﹣12）参考答案：（1）SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O．（2）A．（3）镁离子沉淀不完全或氢氧化铝溶解不完全等．（4）Mg（OH）2；NaAlO2+CO2+H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3．（5）5.6×10﹣10mol/L．

考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用专题：几种重要的金属及其化合物．分析：先判断各物质的组成，在根据题目要求分析该题．硫酸渣的成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO，当向硫酸渣中加过量盐酸时，二氧化硅和盐酸不反应，所以固体A是二氧化硅，氧化铁、氧化铝、氧化镁和盐酸反应，所以溶液B的溶质是氯化镁、氯化铁、氯化铝、盐酸；向溶液B中加试剂①并调节溶液的PH值为3.7，结合题意溶液pH=3.7时Fe3+已经沉淀完全知，试剂①是能和氯化铁反应生成沉淀的物质且和铝离子反应没有沉淀生成，所以试剂①只能是强碱溶液，固体C是氢氧化铁；向溶液D中加入试剂①并调节溶液的PH值为13，溶液呈强碱性溶液，铝元素在溶液中以偏铝酸根离子存在，镁离子和氢氧根离子生成氢氧化镁沉淀，所以固体E是氢氧化镁；溶液F的溶质含有偏铝酸钠和氯化钠，向F溶液中通入过量二氧化碳气体，偏铝酸钠和二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀，所以G是氢氧化铝．（1）根据二氧化硅和氢氧化钠的性质写出相应的化学反应方程式．（2）能使铁离子产生沉淀，而铝离子不产生沉淀的物质只能是强碱．（3）在强碱性条件下，铝元素以偏铝酸根离子存在，镁元素以氢氧化镁存在，据此分析．（4）氢氧化铝的酸性比碳酸还弱，根据强酸制取弱酸知，偏铝酸钠和过量二氧化碳能反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠．（5）根据c（Mg2+）=计算．解答：解：硫酸渣的成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO，当向硫酸渣中加过量盐酸时，二氧化硅和盐酸不反应，所以固体A是二氧化硅，氧化铁、氧化铝、氧化镁和盐酸反应，所以溶液B的溶质是氯化镁、氯化铁、氯化铝、盐酸；向溶液B中加试剂①并调节溶液的PH值为3.7，结合题意溶液pH=3.7时Fe3+已经沉淀完全知，试剂①是能和氯化铁反应生成沉淀的物质且和铝离子反应没有沉淀生成，所以试剂①只能是强碱溶液，固体C是氢氧化铁；向溶液D中加入试剂①并调节溶液的PH值为13，溶液呈强碱性溶液，铝元素在溶液中以偏铝酸根离子存在，镁离子和氢氧根离子生成氢氧化镁沉淀，所以固体E是氢氧化镁；溶液F的溶质含有偏铝酸钠和氯化钠，向F溶液中通入过量二氧化碳气体，偏铝酸钠和二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀，所以G是氢氧化铝．（1）通过以上分析知，A是二氧化硅，二氧化硅是酸性氧化物，能和强碱反应生成盐和水，所以反应方程式为：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O．故答案为：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O．（2）向溶液B中加试剂①并调节溶液的PH值为3.7，结合题意知，溶液pH=3.7时Fe3+已经沉淀完全知，试剂①是能和氯化铁反应生成沉淀的物质且和铝离子反应没有沉淀生成，所以试剂①只能是强碱溶液，符合条件的是A选项．故选A．（3）在强碱性条件下，铝元素以偏铝酸根离子存在，镁元素以氢氧化镁存在，当溶液的PH=13时，溶液呈强碱性，如果pH过小，可能导致的后果是镁离子沉淀不完全或氢氧化铝溶解不完全等．故答案为：镁离子沉淀不完全或氢氧化铝溶解不完全等．（4）通过以上分析知，固体E为Mg（OH）2，氢氧化铝的酸性比碳酸还弱，根据强酸制取弱酸知，偏铝酸钠和过量二氧化碳能反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠，反应方程式为NaAlO2+CO2+H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3．故答案为：Mg（OH）2；NaAlO2+CO2+H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3．（5）c（Mg2+）===5.6×10﹣10mol/L故答案为：5.6×10﹣10mol/L．点评：本题考查了物质的分离、提纯的方法选择及应用，难度不大，明确各物质的性质是解本题的关键．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（2009·福建卷）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中，T所处的周期序数与主族序数相等。请回答下列问题：（1）T的原子结构示意图为_______________________。（2）元素的非金属性（原子的得电子能力）：Q_____________W（填“强于”或“弱于”）。（3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为_______________________________________。（4）原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是____________________________________________________。（5）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成R的含氧酸盐只有一种，则该含氧酸盐的化学式是_______________________________________。（6）在298K下,Q、T的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量AkJ和bkJ。又知一定条件下，T的单质能将Q从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3molQ的单质，则该反应在298K下的ΔH=_____________（注：题中所涉单质均为最稳定单质）。参考答案：（1）（2）弱于（3）S+2H2SO4（浓）3SO2↑+2H2O（4）2H2O22H2O+O2↑(或其他合理答案)（5）NaNO2(6)(3a-4b)kJ·mol-1由已知T的周期序数与主族序数相等，得T为Al元素，则Q、R、W分别为C、N、S。（5）N的氧化物中，相对分子质量最小的是NO，2NO+O2====2NO2，2LNO与0.5LO2反应生成1LNO2，剩余1LNO，NO2+NO+2NaOH====2NaNO2+H2O,由反应方程式可知，生成的含氧酸盐为NaNO2。（6）由燃烧热写出反应的热化学方程式，利用盖斯定律，即可求得反应的ΔH。18.镁化合物具有广泛用途，请回答有关镁的下列问题：(1)单质镁在空气中燃烧的主要产物是白色的________________________________________________________________________，还生成少量的________(填化学式)；(2)CH3MgCl是一种重要的有机合成试剂，其中镁的化合价是________，该化合物水解的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________；参考答案：(1)MgOMg3N2(2)＋2CH3MgCl＋H2O―→CH4↑＋Mg(OH)Cl略19.NF3是微电子工业中常用的一种等离子蚀刻气体，具有较强的氧化性，工业生产NF3常用的方法有气一液反应法、气一固反应法和电解法等。（1）气一液反应法中发生的主反应和副反应包括：3F2(g)+NH3(l)=NF3(g)+3HF(l)

△H13F2(g)+NH4HF2(l)=NF3(g)+5HF(l)

△H24F2(g)+2NH3(l)=N2F2(g)+6HF(l)

△H3NH3(l)+2HF(l)=NH4HF2(l)

△H4△H1=_____。部分键能数据如下表所示，△H3=_____kJ/mol。化学键N-NN=NNNH-FF-FN-HN-F键能（kJ/mol）159456946565153389272

（2）气一固反应法主要包括两步反应：(NH4)3AlF6(s)+6F2(g)2NF3(g)+8HF(g)+NH4AlF4(s)

反应ⅠNH4AlF4(s)+3F2(g)NF3(g)+4HF(g)+AlF3(s)

反应Ⅱ反应I的平衡常数K1和反应II的平衡常数K2的关系是___。若在恒温、恒容的密闭容器中模拟气一固反应法（固体足量)，起始时F2的浓度为5mol/L，反应过程中容器中压强一随时间变化曲线如图所示，则前2min的平均反应速率v(NF3)=___mol/(L?min)，该温度下K2=___。（3）电解法是通过电解含氟的熔融盐生产NF3，其原理如图所示。a需要接电源的____(填“正极”或“负极”)，生成气体A的电极反应是____。

（4）用NF3对多晶硅电子元件进行蚀刻时不会在电子元件表面形成任何残留物，其原因是_____。（用化学用语解释）参考答案：(1)△H2+△H4

-1444

(2)K1=K22

0.25

400mol2/L2

(3)正极

NH4+-6e-+3F-=NF3+4H+或NH4+-6e-+7F-=NF3+4HF

(4)4NF3+3Si=2N2↑+3SiF4↑详解】(1)已知：②3F2(g)+NH4HF2(l)=NF3(g)+5HF(l)

△H2④NH3(l)+2HF(l)=NH4HF2(l)

△H4根据盖斯定律，由②+④得反应3F2(g)+NH3(l)=NF3