安徽省淮北市矿业集团公司芦岭煤矿中学高二化学联考试卷含解析

安徽省淮北市矿业集团公司芦岭煤矿中学高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组中两种微粒的半径（用r表示）之比小于1的是A．r(Na)/r(Na+)

B．r(S)/r(S2-)

C．r(Mg)/r(Al)

D．r(Cl)/r(F)参考答案：B略2.设NA为阿伏加德罗常数，在标准状况下，下列说法正确的是：A．1mol苯分子中含有碳碳双键数为3NA

B．14g氮气含有π键数为2NAC．22.4L乙烯中含有σ键数为5NA

D．22gCO2中含有σ键数NA参考答案：D略3.“笑气”(N2O)是人类最早的医疗麻醉剂之一。有关理论认为N2O与CO2分子具有相似的结构(包括电子式)；已知N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连，下列说法合理的是（

）

A．N2O与SiO2为等电子体、具有相似的结构

B．N2O的电子式可表示

C．N2O与CO2均不含非极性键。

D．N2O为三角形分子参考答案：B略4.下列说法正确的是

A．羟基跟链烃基直接相连的化合物属于醇类B．含有羟基的化合物属于醇类C．酚类和醇类具有相同的官能团,因而具有相同的化学性质D．分子内含有苯环和羟基的化合物都属于酚类参考答案：A5.在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：ν（H2）=0.45mol/（L?s），则2s末NH3的浓度为（）A．0.45mol/L

B．0.50mol/L

C．0.55mol/L

D．0.60mol/L参考答案：D考点：反应速率的定量表示方法．专题：化学反应速率专题．分析：利用速率之比等于化学计量数之比计算v（NH3），再利用△c=v△t计算2s末NH3的浓度．解答：解：发生反应N2+3H2?2NH3，2s内氢气的平均速率：ν（H2）=0.45mol/（L?s），利用速率之比等于化学计量数之比计算v（NH3），则v（NH3）=×ν（H2）=×0.45mol/（L?s）=0.3mol/（L?s），故2s末NH3的浓度为0.3mol/（L?s）×2s=0.6mol/L，故选D．点评：考查反应速率的有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活运用．6.下列化合物①NaHCO3，②Al(OH)3

③Al2O3，④H2N－CH2－COOH，⑤(NH4)2CO3，⑥Na2CO3跟盐酸和氢氧化钠溶液都能反应的是A.②③④

B.①②③④⑤

C.①②③⑥

D.①②③④参考答案：B7.用金属铜制取硝酸铜，从节约原料和防止环境污染考虑，最好的方法是Cl2（）A．CuCu（NO3）2B．Cu

Cu（NO3）2C．CuCuCl2Cu（NO3）2D．CuCuO

Cu（NO3）2参考答案：D考点：常见的生活环境的污染及治理；硝酸的化学性质；铜金属及其重要化合物的主要性质．专题：元素及其化合物．分析：用铜制取硝酸铜的最佳方法应是：从经济角度出发，制取等量的硝酸铜时，所用的原料最少，成本最低；从环境保护的角度出发，制取硝酸铜时不对环境造成污染．解答：解：A．反应生成NO2气体，污染环境，故A不选；B．反应消耗硝酸银，成本较高，故B不选；C．反应中使用到了氯气，氯气剧毒，对环保不利，且氯化铜不能与硝酸反应生成硝酸铜，故C不选；D．氧化铜与硝酸反应生成硝酸铜，不生成污染性气体，故D选．故选D．点评：本题考查较为综合，侧重于化学与生活、环境的考查，为高考常见题型，难度不大，注意制备方案的评价8.下列描述中，不符合生产实际的是（

）A.电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极

B.电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极

C.电解饮和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极

D.在镀件上电镀锌，用锌作阳极参考答案：A略9.在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物，即原子的利用率为100％。在用丙炔合成甲基丙烯酸甲酯（）的过程中，欲使原子的利用率达到最高，在催化剂作用下还需要其他的反应物是

A.CO2和CH3OH

B.CO2和H2O

C.H2和CO

D.CH3OH和H2参考答案：C略10.下列对水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3和MgCO3的原因解释中正确的有A．Mg(OH)2的溶度积大于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化B．Mg(OH)2的溶度积小于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化C．MgCO3电离出的CO32—发生水解，使水中浓度减小，对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，Qc﹤Ksp，生成Mg(OH)2沉淀

D．MgCO3电离出的CO32—发生水解，使水中OH—浓度增大，对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，Qc﹥Ksp，生成Mg(OH)2沉淀参考答案：BD11.下列能用勒沙特列原理解释的是A．Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深B．合金的熔点比成分金属的熔点低C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂D．H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深参考答案：A略12.向10mL0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中通入22.4mL(标准状况)CO2，当气体全部溶解时，溶液中粒子浓度关系正确的是（

）A．c（Na+）>c(CO32－)>c(HCO3－)>c(OH－)>c(H+)

B．c(HCO3－)=c(Na+)>c(OH－)>c(H+)C．c(Na+)=c(HCO3－)+c(CO32－)+c(H2CO3)

D．c(OH－)=c(HCO3－)+2c(H2CO3)+c(H+)参考答案：C13.标准状况下，将5.6L由CO、CH4、C2H4、C2H2组成的混合气体与18LO2混合于某密闭容器中点燃，反应完成后再恢复到原状况，得CO2气体7.50L，则下列判断正确的是

A．反应完成后，O2有剩余

B．原混合气体中，C2H4与C2H2的体积共为1.9L

C．反应完成后，生成水的质量为9g

D．原混合气体中，CO与CH4的体积比一定为1︰1参考答案：AB略14.已知：(1)CuS04十Na2C03主要:Cu2++C032-+H20==Cu(OH)2↓十CO2↑

次要:Cu2++C032-==CuC03↓(2)CuS04+Na2S主要:Cu2++S2-==CuS↓

次要:Cu2++S2-+2H20==Cu(OH)2↓+H2S↑下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是A.CuS<Cu(OH)2<CuC03

B.CuS>Cu(OH)2>CuC03C.Cu(OH)2>CuC03>CuS

D.Cu(OH)2<CuC03<CuS参考答案：A略15.世界卫生组织（WHO）将二氧化氯（ClO2）列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用，由此可判断二氧化氯

A．是强氧化剂

B．是强还原剂

C．是离子化合物

D．分子中氯为负1价参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（9分）甲酸（HCOOH）是一种有刺激臭味的无色液体，有很强的腐蚀性。熔点8.4℃，沸点100.7℃，能与水、乙醇互溶，加热至160℃即分解成二氧化碳和氢气。（1）实验室可用甲酸与浓硫酸共热制备一氧化碳：HCOOH浓硫酸========H2O+CO↑，实验的部分装

置如下图所示。制备时先加热浓硫酸至80℃—90℃，再逐滴滴入甲酸。

Ⅰ制备CO

Ⅱ

Ⅲ收集CO①从下图挑选所需的仪器，画出Ⅰ中所缺的气体发生装置（添加必要的塞子、玻璃管、胶皮管，固

定装置不用画），并标明容器中的试剂。（2分）

分液漏斗

长颈漏斗

蒸馏烧瓶

集气瓶

温度计②装置Ⅱ的作用是

。（2分）（2）实验室可用甲酸制备甲酸铜。其方法是先用硫酸铜和碳酸氢钠作用制得碱式碳酸铜，然后再

与甲酸反应制得四水甲酸铜[Cu(HCOO)2·4H2O]晶体。相关的化学方程式是：

2CuSO4+4NaHCO3=Cu(OH)2·CuCO3↓+3CO2↑+2Na2SO4+H2O

Cu(OH)2·CuCO3+4HCOOH+5H2O=2Cu(HCOO)2·4H2O+CO2↑实验步骤如下：Ⅰ、碱式碳酸铜的制备：③步骤ⅰ是将一定量CuSO4·5H2O晶体和NaHCO3固体一起放到研钵中研磨，其目的是

。（2分）④步骤ⅱ是在搅拌下将固体混合物分多次缓慢加入热水中，反应温度控制在70℃—80℃，如果看

到

（填写实验现象），说明温度过高。（1分）Ⅱ、甲酸铜的制备：

将Cu（OH）2·CuCO3固体放入烧杯中，加入一定量热的蒸馏水，再逐滴加入甲酸至碱式碳酸铜恰好全部溶解，趁热过滤除去少量不溶性杂质。在通风橱中蒸发滤液至原体积的1/3时，冷却析出晶体，过滤，再用少量无水乙醇洗涤晶体2—3次，晾干，得到产品。⑤“趁热过滤”中，必须“趁热”的原因是

。（1分）⑥用乙醇洗涤晶体的目的是

。（1分）参考答案：（共９分）①仪器选择正确并标时液体，温度计水银球的位置（２分）②防止水槽中的水因倒吸流入蒸馏烧瓶中（2分）③研细并混合均匀（1分）④出现黑色固体（1分）⑤防止甲酸铜晶体析出（2分）⑥洗去晶体表面的水和其它杂质（1分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.CH3COCH3(CH3)3COMgBr(CH3)3COH(CH3)3CMgBrABC+D

DE

DF+G以丙酮等常见有机物为原料，由上述反应能合成醇B，B能消去1分子水得到三种烯烃C、D、H，其中占C80%，D占20%，H因含量极低而未列出，C的臭氧化物E不能发生银镜，D的臭氧化物F能发生银镜，其中1gF最多可得金属银14.4g，G与Cl2在光照下反应时，可得三种酮的一氯取代物。(1).写出下列物质的结构简式：A

B

E

G_______________(2).用一个方程式表示B转化为C、D的反应。______________________________________________________参考答案：略18.（16分）（1）有机物按系统命名法命名为_______________________；(2)分子式为C6H12的某烃的所有碳原子都在同一平面上，则该烃的结构简式为__________________,若分子式为C4H6的某烃中所有的碳原子都在同一条直线上，则该烃的结构简式为___________________；(3)若某有机物含碳的质量分数为73%，含氢的质量分数为5.4%，其余为氧，则该有机物的实验式为

；(4)某一元羧酸B，其中含碳的质量分数是50％，该羧酸能够与氢气、溴、溴化氢发生加成反应。据此信息推断B的化学式是

；结构简式是

；

(5)写出支链上共含有3个C原子，主链上含碳原子数最少的烯烃的所有可能结构简式

。

（6）已知A的结构简式为，在A的同分异构体