2022年山西省大同市北岳中学高二化学上学期摸底试题含解析

2022年山西省大同市北岳中学高二化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.对下面有机物的叙述，正确的是

A．该有机物的分子式为C18H15O

B．该有机物中共线的碳原子最多有7个C．该有机物中共面的碳原子最多有17个

D．该有机物在常温下难溶于水参考答案：BD略2.水是国家战略性资源，下列物质对水质不会产生严重污染的是A．CH3OH

B．SO2

C．PbCl2

D．CO2参考答案：略3.水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是(

)。A．水由液态变为玻璃态，体积缩小

B．水由液态变为玻璃态，体积膨胀C．玻璃态是水的一种特殊状态

D．玻璃态水是分子晶体参考答案：C略4.据报道，近来发现了一种新的星际分子氰基辛炔，其结构式为HC≡C—C≡C－C≡C－C≡C－C≡N.对该物质判断正确的是：

A.晶体的硬度与金刚石相当

B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C.不能发生加成反应

D.不能使溴水褪色参考答案：B5.向三份0.1mol·L-1CH3COONa溶液中分别加入少量Na2SO3、NH4NO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化),则CH3COO-的浓度变化依次为()A.减小、增大、减小 B.增大、减小、减小C.减小、增大、增大 D.增大、减小、增大参考答案：BCH3COONa是强碱弱酸盐,其水溶液呈碱性,Na2SO3是强碱弱酸盐,其水溶液呈碱性,所以向醋酸钠溶液中加亚硫酸钠会抑制醋酸根离子的水解,导致醋酸根离子浓度增大;NH4NO3是强酸弱碱盐,其水溶液呈酸性,所以向醋酸钠溶液中加硝酸铵会促进醋酸根离子水解,导致醋酸根离子浓度减小;FeCl3是强酸弱碱盐,其水溶液呈酸性,所以向醋酸钠溶液中加FeCl3会促进醋酸根离子水解,导致醋酸根离子浓度减小,B对。故答案B。6.欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质应加入A.甲醛溶液

B.CuSO4溶液

C.饱和Na2SO4溶液

D.浓硫酸参考答案：C7.有下列物质：①乙醇；②苯酚；③乙醛；④丙烯酸(CH2=CHCOOH)；⑤乙酸乙酯。其中与溴水、KMnO4酸性溶液、NaHCO3溶液都能反应的是A．仅①③

B．仅②⑤

C．仅④

D．仅③④参考答案：C略8.下列过程属于物理变化的是：A．煤的气化

B．石油分馏

C．石油裂解

D．煤的直接液化参考答案：B略9.在100mL1mol·L－1AlCl3溶液中滴加1mol·L－1NaOH溶液，得到3.9g沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能是A．160mL

B．200mL C．300mL

D．350mL参考答案：D10.下列措施不能加快化学反应速率的是A．增大反应接触面积

B．提高反应物浓度C．降低温度

D．使用合适的催化剂参考答案：C略11.下列混合物，不论它们以何种比例混合，只要总质量一定，经完全燃烧后产生二氧化碳和水的量也一定的是

A．乙炔和乙苯

B．甲烷和乙烷

C．乙醛和丙酮

D．乙酸和乳酸[CH3CH(OH)COOH]参考答案：D略12.有机物M的结构简式为：

有关M的下列叙述中正确的是A．可与H2反应，1molM最多消耗5molH2B．可与浓溴水反应，1molM最多消耗4molBr2C．可与NaOH溶液反应，1molM最多消耗3molNaOHD．常温下，M在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度

参考答案：D略

13.在一定温度下，向aL体积固定的密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g)3Z(g)。下列说法不正确的是（

）A．容器内压强不随时间变化而变化

B．某一时刻，容器内各物质的浓度有可能相等C．达到平衡时，单位时间内生成3nmolZ，同时生成2nmolY

D．X，Y的转化率相等参考答案：B略14.下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是A．糖类物质一定能发生水解反应B．油脂可用于制造肥皂等C．糖类、油脂、蛋白质的组成元素均为C、H、OD．蛋白质遇饱和硫酸钠溶液会凝聚，失去生理功能参考答案：B15.下列有关化学用语使用正确的是

（

）A．羟基乙酸（HOCH2COOH）的缩聚物：B．NaCl的晶体模型：C．在CS2、PCl5中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构D．熔融状态下硫酸氢钠的电离方程式：NaHSO4(熔融)=Na++HSO4－参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：(1)终点的判断:溶液由_____________________________________________________。

(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是(

)

A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则所用盐酸溶液的体积为_________ml。(4)某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：滴定次数待测NaOH溶液的体积/mL0.1000mol/L盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度平均耗用盐酸体积/mL第一次25.000.0026.15①V=__________第二次25.000.5630.30第三次25.000.2026.45②依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度(计算结果取4位有效数)。

参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（Ⅰ）甲醇燃料电池（DNFC）被认为是21世纪电动汽车最佳候选动力源。

（1）101kPa时，1molCH3OH完全燃烧生成稳定的氧化物放出热量726.51kJ/mol，则甲醇燃烧的热化学方程式为

。

（2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应原理是：

①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)

△H1=+49.0kJ·mol-1

②CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)△H2

已知H2(g)+O2(g)===H2O(g)△H=-241.8kJ·mol-1

则反应②的△H2=kJ·mol-1。（3）甲醇燃料电池的结构示意图如右。甲醇进入

极（填“正”或“负”），写出正极的电极反应式

（Ⅱ）

铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极隔板是惰性材料，电池总反应式为：Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO42－2PbSO4＋2H2O，请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）：

（1）放电时：正极的电极反应式是

电解液中H2SO4的浓度将变；（2）在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按右图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成B电极上生成

参考答案：（Ⅰ）（1）CH3OH(l)+3/2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)

△H=-726.51kJ/mol

（2）-192.8

（3）负

O2+4H++4e－===2H2O

（Ⅱ）（1）PbO2＋2e－＋4H＋＋SO42－＝PbSO4＋2H2O

小

（2）Pb

PbO2

略18.（1）常温下物质的量浓度相同的aHF、bNH3·H2O、cH2S溶液，电离常数分别为7.2ⅹ10-4、1.8ⅹ10-5和K1=9.1ⅹ10-8,K2=1.1ⅹ10-12。①电解质的强弱顺序为＿＿(填a、b、c)，②溶质分子浓度最小的是＿＿(填a、b、c)，③氢离子浓度最小的是＿＿＿(填a、b、c)。（2）1L1mol/LH2SO4溶液与2L1mol/LNaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，由此推知H2SO4与NaOH发生中和反应的中和热为＿＿＿＿＿＿＿＿＿，表示该中和热的热化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。(3)向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①浓H2SO4；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反应的热效应△H1、△H2、△H3的大小关系为 。(4)已知下列反应的反应热:①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)

△H=-870.3kJ∕mol②C(S)+O2(g)=CO2(g)

△H=-393.5kJ∕mol③2C(S)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)

△H=-488.3kJ∕mol请写出H2燃烧热的热化学方程式 。参考答案：(1)①acb

②a

③b(2)-57.3kJ/mol;

1/2H2SO4(aq)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)；(3)ΔH1＜ΔH2＜ΔH3(4)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)

△H=-285.8kJ∕mol19.（10分）在一容积为2L的密闭容器内加入0.2molN2和0.6molH2，在一定条件下发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g

)△H＜0。反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如右图。试回答下列问题：（1）从反应开始到平衡时，v(N2)＝_______________。（2）反应达到平衡后，在第5分钟末，