2022年湖南省长沙市田家炳实验中学实验高一化学模拟试卷含解析_第1页
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2022年湖南省长沙市田家炳实验中学实验高一化学模拟试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.下列说法中正确的是

)A.离子化合物中可以含有共价键,但共价化合物中一定不含离子键

B.含有共价键的物质一定是共价化合物C.HCl溶于水只需克服分子间作用力D.干冰升华时,分子内共价键会发生断裂参考答案:A略2.下列说法正确的是A.化学反应都伴随着能量变化,并且都表现为热量变化B.原子结合成分子过程中一定释放出能量C.周期表中所有元素都是从自然界中发现的D.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应参考答案:B3.下列家庭化学小实验不能达到预期目的的是:A、用米汤检验食用加碘盐(含KIO3)中含有碘

B、用醋、石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐

C、用银镜反应检验葡萄糖中是否含有醛基

D、用鸡蛋白、食盐、水完成蛋白质的溶解、盐析实验参考答案:A4.下列关于乙烯和乙烷相比较的各说法中,不正确的是

A.乙烯是不饱和烃,乙烷是饱和烃

B.乙烯能使高锰酸钾溶液和溴水褪色,乙烷则不能

C.乙烯中碳碳双键比乙烷中碳碳单键牢固,因此乙烯比乙烷稳定

D.乙烯分子为“平面形”结构,乙烷分子为立体结构参考答案:C略5.元素R、T、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如下图所示,其中Z单质与H2混合遇强光会发生爆炸。则下列判断错误的是A.原子半径

Z>Y>R B.R与Y的电子数相差8C.非金属性:Z>Y>X D.HZO4是目前无机酸中最强的含氧酸参考答案:A根据Z单质与H2混合遇强光会发生爆炸可知Z为氯,由元素在周期表中的位置可知,R、X、Y、T分别是氧、磷、硫、硒。A.同周期元素从左到右原子半径逐渐减小,所以原子半径Z<Y,故A错误;B.R与Y的电子数相差8,故B正确;C.同周期元素从左到右非金属性逐渐增强,所以非金属性:Z>Y>X,故C正确;D.非金属性比氯强的氟、氧没有含氧酸,所以HClO4是目前无机酸中最强的含氧酸,故D正确。故选A。6.用右图表示的一些物质或概念之间的从属或包含关系中,错误的是

XYZ例氧化物化合物纯净物A溶液分散系混合物B铜金属元素元素C强电解质电解质化合物D置换反应氧化还原反应离子反应

参考答案:D略7.配制一定物质的量浓度的KOH溶液时,造成实验结果偏低的原因是

)A.容量瓶中原有少量蒸馏水

B.洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中;C.定容时观察液面俯视D.称量用的砝码已生锈参考答案:B本题考查配制一定物质的量浓度的溶液的实验操作误差分析。溶液配制需加水定容,容量瓶中有少量的蒸馏水,对所配溶液浓度无影响,故A错误;洗涤烧杯和玻棒的溶液未转入容量瓶中,移入容量瓶内氢氧化钾的质量减少,所配溶液浓度偏低,故B正确;定容时观察液面俯视,所配溶液体积偏小,导致所配溶液浓度偏高,故C错误;称量用的砝码已生锈,实际称量的固体质量是砝码+游码+铁锈,导致所配溶液浓度偏大,故D错误,故选B。8.在下列反应中,HNO3既表现出氧化性,又表现出酸性的是()A.H2S+2HNO3S↓+2NO2↑十2H2O

B.CuO+2HNO3Cu(NO3)2十H2OC.4HNO3(浓)4NO2↑十O2↑十2H2OD.3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑十4H2O参考答案:D略9.下列电离方程式正确的是(

)A.Ba(OH)2=Ba2++OH- B.Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-C.H2SO4=H2++SO42- D.NaHCO3=Na++H++CO32-参考答案:BA.氢氧化钡是二元强碱,电离方程式为Ba(OH)2=Ba2++2OH-,A错误;B.硫酸铝是盐,电离方程式为Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-,B正确;C.硫酸是二元强酸,电离方程式为H2SO4=2H++SO42-,C错误;D.碳酸氢钠是弱酸的酸式盐,电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3-,D错误,答案选B。点睛:关于酸式盐电离方程式的书写需要注意:①强酸酸式盐完全电离,一步到底。如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4===Na++H++SO42-,但在熔融状态下共价键不变,则其电离方程式为NaHSO4===Na++HSO4-。多元弱酸酸式盐,第一步完全电离,其余部分电离。如NaHCO3===Na++HCO3-,HCO3-H++CO32-,与之类似的还有亚硫酸氢钠、硫氢化钠等。

10.下列物质的性质与应用关系的描述不正确的是()A.氧化镁的熔点高,是优质的耐高温材料B.钠具有强还原性,可用于制取钛、锆等金属C.氯气有强氧化性,可用氯气漂白干燥的有色布条D.硝酸是一种强酸,可用浓硝酸清除水壶中的水垢参考答案:C【考点】物质的组成、结构和性质的关系.【分析】A.耐高温材料应具有较高的熔点;B.依据钠性质活泼,钠原子容易失去最外层电子生成稳定的钠离子;C.氯气不具有漂白性;D.依据浓硝酸的酸性、氢氧化性解答.【解答】解:A.氧化镁的熔点高,是优质的耐高温材料,故A正确;B.钠性质活泼,具有强还原性,可用于制取钛、锆等金属,故B正确;C.氯气不具有漂白性,有漂白性的是次氯酸,故C错误;D.浓硝酸的酸性能够与氢氧化镁、碳酸钙反应,浓硝酸具有氢氧化性常温下能够使铝钝化,所以可以用浓硝酸除去水壶中的水垢,故D正确;故选:C.11.有关下列能量转化的认识不正确的是A.植物的光合作用使得太阳能转化为了化学能B.人类使用照明设备是将电能转化为了光能

C.生物体内的化学变化过程在能量转化上比在体外发生的一些能量转化更为合理、有效

D.燃料燃烧时只是将化学能转化为了热能参考答案:D12.下列各组中的两种有机物一定是同系物的是A.C2H4和C3H8

B.C2H4和C3H6C.C4H6和C2H2

D.CH3Cl和C2H5Cl参考答案:D13.下列说法中不正确的是

()A.常温常压下,0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占的体积是11.2

LB.6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14:1C.32g氧气所含的原子数目约为2×6.02×1023D.磷酸的摩尔质量(以g/mol为单位)与6.02×1023个磷酸分子的质量(以g为单位)在数值上相等参考答案:A略14.在100mL0.10mol?L-1的AgNO3溶液中加入100mL溶有2.08gBaCl2的溶液,再加入100mL溶有0.010molCuSO4?5H2O的溶液,充分反应。下列说法中正确的是(

A.最终得到白色沉淀和无色溶液B.最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物

C.在最终得到的溶液中,Cl-的物质的量为0.02molD.在最终得到的溶液中,Cu2+的物质的量浓度为0.01mol?L-1参考答案:B略15.下列实验中,能达到实验目的的是

A.分离碘和酒精 B.除去Cl2中HCl C.实验室制氨气 D.排水法收集H2参考答案:D二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.(10分)有关催化剂的催化机理等问题可从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识,其实验装置如图所示:

其实验操作为预先使棉花团浸透乙醇,并照图安装好;在铜丝的中间部分加热,片刻后开始有节奏(间歇性)地鼓入空气,即可观察到明显的实验现象。

请回答以下问题:(1)被加热的铜丝处发生的化学反应方程式为

。(2)从A管中可观察到

实验现象。从中可认识到在该实验过程中催化剂起催化作用时参加了化学反应,还可认识到催化剂起催化作用时需要一定的

。(3)实验一段时间后,如果撤掉酒精灯,反应还能否继续进行?原受热的铜丝处有什么现象?为什么有这种现象?(4)如果没有气囊、不通入空气你觉得化学反应方程式应该怎么写?

参考答案:(1)2CH3CH20H+022CH3CHO+2H2O(2)受热部分的铜丝随间歇性地鼓人空气而交替出现变黑变亮

温度

(3)反应仍可继续进行;仍可看到原受热部分的铜丝交替出现变黑一变亮的现象;因为醇的催化氧化反应是放热反应。(4)CH3CH20HCH3CHO+H2三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.在分液漏斗中加入10mL

色碘水,然后再注入4mLCCl4,盖好玻璃塞,按操作规则反复振荡后静置观察到的现象是:

操作完毕后,油层(即CCl4层)应从分液漏斗的

口(填“上”或“下”)放出或倒出,为得到碘并回收CCl4可用

法.参考答案:深黄或黄;溶液分层,上层无色(或颜色变浅)下层紫色或紫红色;下;蒸馏考点:分液和萃取.分析:依据碘水颜色为黄色回答第一个空,依据碘溶于四氯化碳中的颜色以及四氯化碳的密度回答第二个空,依据分液漏斗使用方法回答第三个空,依据分离碘的有机溶液方法回答最后一个空.解答:解:碘水颜色为黄色或深黄色,碘溶于四氯化碳呈紫色,分液漏斗中液体,下层应从下面放出,上层液体从上面放出,分离碘并回收四氯化碳可以利用蒸馏方法,故答案为:深黄或黄;溶液分层,上层无色(或颜色变浅)下层紫色或紫红色;下;蒸馏.点评:本题主要考查的是碘的萃取实验,注意实验操作以及仪器的使用是关键,属于常考题18.(10分)(1)现有氧气、氮气、碳、铜、硫、铁、二氧化碳、氧化镁、水、氯酸钾、空气、碱式碳酸铜等物质,请根据要求填空。①属于混合物的有

,属于非金属氧化物的有

。②属于盐的有

。③含元素种类最多的化合物是

。(2)Fe(OH)3胶体中常混有FeCl3和HCl。将其装入半透膜袋,浸入蒸馏水中进行分离。试回答:该分离方法称为

。参考答案:(10分)(1)①空气;二氧化碳、水;

②氯酸钾

碱式碳酸铜

③碱式碳酸铜

(2)渗析

(每空2分)略19.在三支试管中分别加入2mL5%H2O2溶液,再在其中两支试管中分别滴加0.1mol/LFeCl3溶液和0.1mol/LCuSO4溶液,试管中发生反应的化学方程式__________,后两支试管中能观察到的共同

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