云南省昆明市嵩明县第二完全中学2022-2023学年高一化学上学期摸底试题含解析

云南省昆明市嵩明县第二完全中学2022-2023学年高一化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是

A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

B．Cl2+H2O=HCl+HClOC．2KClO32KCl+3O2↑

D．Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO参考答案：B2.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．25℃时，PH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的数目为0.2NAB．标准状况下，2.24LCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NAC．室温下，16g甲烷中含有4NA个C—H键D．标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0NA参考答案：C略3.将一小块钠投入下列溶液中，既能产生气体，又能生成白色沉淀的是A．稀硫酸

B．氢氧化钠

C．硫酸铜

D．氯化镁参考答案：D4.在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06g无水Na2CO3，充分搅拌后静置，最终所得晶体的质量

A．等于1.06g

B．大于1.06g而小于2.86gC．等于2.86g

D．大于2.86g参考答案：D5.下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是A．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强B．第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强C．ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素D．原子序数为15的元素的最高化合价为＋3参考答案：C略6.在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.2mol·L-1，在一定条件下，当反应达到平衡时各物质的浓度有可能是()A.X2为0.2mol·L-1B.Y2为0.45mol·L-1C.Z为0.35mol·L-1D.Z为0.4mol·L-1参考答案：C试题分析：Z全部转化时，X2的物质的量浓度为：0.1mol/L+mol/L="0.2"mol?L-1，Y2的物质的量浓度为：0.3mol/L+mol/L=0.4mol?L-1，故c（X2）的取值范围为：0＜c（X2）＜0.2mol?L-1；当X2全部转化时，Z的物质的量浓度为：0.2mol/L+0.1mol/L×2=0.4mol?L-1，Y2的物质的量浓度为：0.3mol/L-0.1mol/L=0.2mol?L-1，故c（Y2）的取值范围为：0.2mol?L-1＜c（Y2）＜0.4mol?L-1，c（Z）的取值范围为：0＜c（Z）＜0.4mol?L-1；A、0＜c（X2）＜0.2mol?L-1，A错误；B、0.2mol?L-1＜c（Y2）＜0.4mol?L-1，B错误；C、c（Z）的取值范围为：0＜c（Z）＜0.4mol?L-1，C正确；D、0＜c（Z）＜0.4mol?L-1，D错误，答案选C。7.将二氧化硫通入溴水中发生如下的反应：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，反应中转移的电子数和还原剂是

（

）A2e-，H2SO4

B4e-，SO2

C2e-，Br2

D2e-，SO2参考答案：D略8.在加入石蕊试液呈蓝色的溶液中，下列能够大量共存的离子组是A.H+、SO42-、CO32-、Na+B.Ag+、K+、Ca2+、NO3－C.K+、Ba2+、Cl－、NO3－D.Mg2+、K+、HCO3－、Cl－参考答案：C【详解】A．H+、CO32-反应生成二氧化碳和水而不能大量共存，且H+、OH-反应生成水，故A错误；B．碱性条件下Ag+、Ca2+不能大量共存，故B错误；C．离子之间不反应，且与OH-不反应，可大量共存，故C正确；D．Mg2+、HCO3-与OH-反应生成氢氧化镁沉淀、碳酸根离子和水而不能大量共存，故D错误。答案选C。9.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示。Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法中正确的是A.原子半径：Z>Y>X B.氢化物稳定性：X>YC.氢化物沸点：Z>Y

D.最高价氧化物对应的水化物酸性：W>Z参考答案：D【分析】Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，根据四种元素所在周期表位置，即Z为第三周期，推出Z为S，W为Cl，Y为O，X为N，然后进行分析；【详解】Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，根据四种元素所在周期表位置，即Z为第三周期，推出Z为S，W为Cl，Y为O，X为N，A、同主族从上到下，原子半径增大，同周期从左向右原子半径减小，即原子半径：S>Cl>N>O，故A错误；B、同周期从左向右非金属性增强，氢化物的稳定性增强，即H2O的稳定性强于NH3，故B错误；C、H2O分子间存在氢键，H2S不存在分子间氢键，即H2O的沸点高于H2S，故C错误；D、非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，Cl的非金属性强于S，即HClO4的酸性强于H2SO4，故D正确；答案选D。【点睛】微粒半径大小比较：一看电子层数，一般来说电子层数越多，半径越大；二看原子序数，电子层数相等，半径随着原子序数的递增而减小；三看电子数，电子层数相等，原子序数相同，半径随着电子数的增多而增大。

10.根据反应：2H2S＋O2

==2S↓＋2H2O,

4NaI＋O2＋2H2SO4==2I2＋2Na2SO4＋2H2O，Na2S＋I2==2NaI＋S↓.下列物质的氧化性强弱判断正确的是()A．O2>I2>S

B．H2S>NaI>H2O

C．S>I2>O2

D．H2O>NaI>H2S参考答案：A11.下列关于吸热反应的分析正确的是（）A．生成物化学键形成时也会吸收热量B．生成物的总能量高于反应物的总能量C．一定需要加热条件下才能实现D．使用催化剂可以降低吸热反应的热效应参考答案：B【考点】反应热和焓变．【分析】对于吸热反应，反应物的总能量小于生成物总能量，发生化学反应时，断裂化学键吸收的能量大于形成化学键放出的总能量，吸热反应，可在常温下进行，如氢氧化钡和氯化铵的反应，以此解答该题．【解答】解：A．形成化学键放出能量，故A错误；B．生成物的总能量高于反应物的总能量，为吸热反应，故B正确；C．吸热反应不一定加热才能进行，如氢氧化钡和氯化铵的反应，常温下可以进行，故C错误；D．催化剂不能改变反应热，故D错误．故选B．12.实验室里保存下列试剂，其保存的方法和理由，描述都正确的是编号试剂保存方法理由A水玻璃存放在带橡皮塞的细口瓶中，密封防止与空气接触被氧化和与二氧化碳接触而变质B硫酸亚铁晶体存放在带玻璃塞的广口瓶中，密封防止与空气接触被氧化C浓硫酸密闭保存防止吸水和挥发D新制的溴水存放在无色试剂瓶中，密封防止挥发参考答案：B试题分析：A、硅酸钠与CO2的反应不是氧化还原反应，A错误；B、硫酸亚铁易被氧化，应密封保存，B正确；C、浓硫酸难挥发，C错误；D、新制溴水应该放在棕色试剂瓶中，防止分解，D错误，答案选B。13.下列说法中不正确的是A．共价化合物中一定不含有离子键，离子化合物中可能含有共价键B．充电电池的化学反应原理是氧化还原反应C．一定条件下，将1molN2与3molH2充入密闭容器中充分反应可生成2molNH3D．质子数相同、电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子参考答案：C略14.下列各组物质，按酸、碱、盐、非电解质的顺序排列的是A.硫酸、胆矾、氯化镁、二氧化碳

B.硝酸、烧碱、干冰、苏打水C.醋酸、消石灰、明矾、铜

D.氯化氢、苛性钠、NaHCO3、氨气参考答案：DA.硫酸是酸，胆矾是盐，氯化镁是盐，二氧化碳是非电解质，A错误；B.硝酸是酸，烧碱是碱，干冰是氧化物，不是盐，苏打水是混合物，不是电解质，B错误；C.醋酸是酸，消石灰是碱，明矾是盐，铜是单质，不是电解质，也不是非电解质，C错误；D.氯化氢是酸，苛性钠是碱，NaHCO3是盐，氨气是非电解质，D正确，答案选D。15.糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动的三大营养物质。下列有关说法正确的是A.三大营养物质均属于天然高分子化合物B.食用的蛋白质、糖和油脂都可发生水解反应C.糖类均有甜味，均易溶于水D.75%酒精常用于消毒是因为酒精使蛋白质变性参考答案：DA.糖类中的单糖和双糖，以及油脂不属于高分子化合物，故A错误；B.糖类中的单糖不能发生水解反应，故B错误；C.糖类中的多糖没有甜味，纤维素难溶于水，故C错误；D.75%酒精能够使蛋白质发生变性，常用于消毒，故D正确；故选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.

实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在园底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏（如下图所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。请回答下列问题：（1）在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入几块碎瓷片，其目的是________

（2）在烧瓶中加入一定比例的乙醇和浓硫酸的混合液的方法是：

（3）在该实验中，若用1mol乙醇和1mol乙酸在浓硫酸作用下加热，充分反应，能否生成1mol乙酸乙酯？

，原因是

（4）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图。图中圆括号内为适当的试剂，方括号内为适当的分离方法。（提示：A为乙酸乙酯，E为乙醇）

试剂a是__________，分离方法①是_________________，分离方法②是__________________，

参考答案：（1）

防止暴沸

（2）

先在烧瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢将浓硫酸加入烧瓶，边加边振荡

（3）

否

、

该反应是可逆反应，反应不能进行到底

（4）

饱和碳酸钠溶液

、

分液

、

蒸馏

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。W与Y可形成化合物W2Y。(1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为

。(2）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为

。(3）比较Y、Z气态氢化物的稳定性_____＞_______（用分子式表示）(4）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：_____＞_____＞______＞______。（用相应的离子符号表示）(5）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到一种强酸的稀溶液，并放出QkJ的热量。写出该反应的热化学方程式：

。参考答案：略18.A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个，C是短周期元素原子半径最大的元素，E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：（1）D元素在周期表中的位置是____________________;（2）A单质的结构式____________;（3）乙物质中含有的化学键类型为_____________________

;（4）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是（用元素符号填写）________________________________________________________

。（5）E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是

_________________________________________________________________。参考答案：(1)第三周期IIA

(2)N≡N

(3)离子键、非极性键（共价键）

(4)O<N<Al<Mg<Na

(5)2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑解析：A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙，C是短周期元素原子半径最大的元素，因此B是O，C是Na，形成的氧化钠和过氧化钠。A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个，A是第二周期，则A是N；E是地壳中含量最高的金属元素，则E是Al，因此D是Mg。（1）镁元素在周期表中的位置是第三周期第IIA；（2）氮气的结构式为N≡N；（3）乙物质是过氧化钠，其中含有的化学键类型为离子键、非极性键（共价键）；（4）同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，因此A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是Ｏ<N<Al<Mg<Ｎa；（5）铝能与氢氧化钠溶液反应，反应的离子方程式是2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑。19.在一定温度下，向一2L固定容积的密闭容器中通入20molN2和60molH2，经过5分钟后，N2的浓度是5mol∕L，又过了5分钟N2、H2、NH3的浓度不再变化，此时NH3的浓度是14mol∕L，达到平衡后共放出QKJ的热量，试完成下列问题：⑴前5分钟用H2表示的化学反应速率（

）；⑵反应达到平衡后N2的转化率（

）；⑶表示该温度下合成氨的化学平