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文档简介
湖南省长沙市高桥中学高二化学联考试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.下列有关实验的说法正确的是A.将FeCl3溶液加热至沸腾,溶液由黄色变为红褐色B.滴定达终点时,右图滴定管的正确读数为23.65mLC.向AgI悬浊液中滴加少量NaCl溶液,沉淀转化为白色D.测定溶液的pH时,应先将pH试纸润湿,然后进行检测参考答案:A略2.下列说法不正确的是(
)
A.NH4NO3、NaOH中既有离子键,又有极性共价键,其中NH4NO3中还有配位键
B.氢键比范德华力强,且氢键是一种特殊的化学键C.范德华力与氢键可同时存在于分子之间
D.水的沸点是100℃,硫化氢的分子结构跟水相似,但它的沸点却很低,是-60.7℃,引起这种差异的主要原因是水分子间有氢键
参考答案:B略3.在一定温度下,向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体,发生如下反应:X(g)+2Y(g)2Z(g)此反应达到平衡的标志是A.容器内压强不随时间变化B.容器内各物质的浓度不随时间变化C.容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2D.单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ参考答案:AB4.电动车电池是一种锂离子电池。根据锂离子电池所用电解质材料不同,锂离子电池可分为液态锂离子电池(简称为LIB)和聚合物锂离子电池(简称为LIP)两大类。聚合物锂离子电池总反应:LiCoO2+6CLi1-xCoO2+LixC6,以下说法不正确的是
A.充电时,阴极反应(还原反应):6C+xLi++xe-==LixC6B.放电时,正极反应(还原反应)Li1-xCoO2+xLi++xe-==LiCoO2C.充电时,电池的负极与电源的负极相连D.放电时,Li+向负极移动参考答案:D略5..常温下,用0.10mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.10mol·L-1HCl溶液和20.00mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液,得到2条滴定曲线,如下图所示,则下列说法正确的是(
)
图1
图2A.图2是滴定盐酸的曲线B.a与b的关系是:a<bC.E点对应离子浓度由大到小的顺序为:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)D.这两次滴定都可以用甲基橙作为指示剂参考答案:C略6.下列物质不是配合物的是A.K2[Co(NCS)4]
B.Fe(SCN)3
C.CuSO4·5H2O
D.NH4Cl参考答案:D略7.A、B两元素的原子分别得到2个电子形成稳定结构时,A放出的能量大于B放出的能量;C、D两元素的原子分别失去一个电子形成稳定结构时,D吸收的能量大于C吸收的能量。若A、B、C、D间分别形成化合物时,属于离子化合物可能性最大的是:A.D2A
B.C2B
C.C2A
D.D2B参考答案:C略8.AgNO3固体在加热条件下发生下列分解:2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑
则加热0.02mol的AgNO3固体至完全分解,用排水集气法将收集到标况下的气体体积为
A.112ml
B.672ml
C.224ml
D.298ml参考答案:A9.催化氧化产物是的醇是(
)
参考答案:A略10.既能发生加成反应,又能发生皂化反应的是A.植物油
B.甘油
C.油酸
D.软脂酸参考答案:A11.下列原子的价电子排布中,对应的第一电离能最大的是()A.3s23p1 B.3s23p2 C.3s23p3 D.3s23p4参考答案:C考点:元素电离能、电负性的含义及应用.专题:原子组成与结构专题.分析:同主族元素从上到下电离能逐渐减小;同一周期元素,元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大,但同一周期中第ⅡA族元素比第ⅢA族元素的第一电离能大,第ⅤA族比第ⅥA族第一电离能大,据此分析解答.解答:解:3s23p1为Al,3s23p2为Si,3s23p3为P,3s23p4为S;四种元素位于同一周期,同一周期元素,元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大,但是3s23p3中p轨道为半充满状态,难以失去电子,所以第一电离能P大于S,所以四种元素第一电离能最大的是3s23p3;故C正确;故选:C.点评:本题考查电离能的递变,难度不大,注意把握元素周期律的递变规律,该题注意当最外层处于半充满或全充满时,第一电离能最大.12.下列物质的保存方法正确的是:A.氢氧化钠溶液可盛放在带塑料塞的玻璃瓶中B.氢氧化钠溶液可盛放在带玻璃塞的玻璃瓶中C.单质钠贮存在水中D.氢氧化钠可以长久露置在空气中存放参考答案:A略13.已知0.1mol某单质与足量的硫在一定条件下充分反应后,质量增加了1.6g,则该单质可能是A.钙
B.铜
C.铁
D.铝参考答案:B14.若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性,其原因可能是(
)A.生成了一种强酸弱碱盐
B.弱酸溶液和强碱溶液反应C.强酸溶液和弱碱溶液反应
D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应参考答案:B15.已知下列反应的热化学方程式:6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)
△H12H2(g)+O2(g)=2H2O(g)
△H2
C(s)+O2(g)=CO2(g)
△H3则反应4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的△H为A.12△H3+5△H2-2△H1
B.2△H1-5△H2-12△H3
C.12△H3-5△H2-2H1
D.△H1-5△H2-12△H3参考答案:A略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.(5分)取6根铁钉,6支干净的试管及其他材料。如下图:试管①中放入一根铁钉,再注入蒸馏水,使铁钉和空气及水接触。试管②的底部放入硅胶(是一种干燥剂),再放入铁钉,用棉花团堵住试管口,使铁钉和干燥空气接触。试管③中先放入一根铁钉,趁热倒入煮沸(赶出原来溶解在蒸馏水中的空气)的蒸馏水浸没铁钉,再加上一层植物油,使铁钉不能跟空气接触。试管④中放入一根铁钉,注入食盐水,使铁钉和空气及食盐水接触。试管⑤中放入相连的铁钉和锌片,注入自来水,浸没铁钉和锌片。试管⑥中放入相连的铁钉和铜丝,注入自来水,浸没铁钉和铜丝。把6支试管放在试管架上,几天后观察铁钉被腐蚀的情况,试回答以下问题。(1)其中试管内的铁钉未被腐蚀。
(2)其中试管内形成原电池。
(3)其中试管内的铁钉作负极,发生腐蚀。
(4)由铁钉被腐蚀的情况可知,引起和促进铁钉被腐蚀的条件是。
参考答案:(1)②③⑤(2)①④⑤⑥(3)①④⑥电化学(4)水、空气、电解质溶液和存在不活泼金属杂质解析:由于②和③两支试管不具备构成原电池的条件,不能发生电化学腐蚀,所以暂时未被腐蚀。而试管⑤尽管具备构成原电池的条件,但锌比铁活泼,锌在原电池中作负极,铁作正极得到保护,所以铁也暂时未被腐蚀。引起和促进铁钉被腐蚀的条件是:水、空气、电解质溶液和比铁活泼性弱的材料。三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.(1)0.3molNH3分子中所含氢原子数与
个H2O分子中所含氢原子数相等。(2)、含0.4molAl3+的Al2(SO4)3中所含的SO的物质的量是
。(3)、已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD,则C的摩尔质量为
。(4)、2.3gNa中含电子的物质的量为
mol,在跟足量水反应中失去电子的物质的量为
mol。参考答案:(1)
0.45NA
(2)
0.6mol
(3)
106g/mol
(4)
1.1
、
0.1
略18.(14分)现有质量为13.8g的A、B两种链状饱和一元醇的混合物,与足量的金属钠反应产生标况
下的氢气3.36L。已知①A和B碳原子数均不大于4,且碳原子数A<B;②A和B分子中均不含有支链,且都能被催化氧化生成醛。
(1)混合物中A可能的分子式
;B可能的分子式
。
(2)若n(A)∶n(B)=1∶1时,A的名称
B的名称
。
(3)若n(A)∶n(B)≠1∶1时,A的结构简式为
;B的结构简式为
;则n(A)∶n(B)=
。参考答案:(共14分)(1)CH4O(2分);C3H8O或C4H10O(2分)(2)甲醇(2分);丙醇(2分);(3)CH3OH(2分);CH3CH2CH2CH2OH(2分);2∶1(2分)。略19.硒化锌是一种透明黄色半导体,也可作红外光学材料,熔点1520℃。(1)基态锌原子的价电子排布式是_____________。(2)根据元素周期律,电负性Se______S,第一电离能Se________As(填“>”或“<”)。(3)H2Se的分子构型是___________,其中Se的杂化轨道类型是___________。(4)H2O的沸点______________(填“>”或“<”)H2Se的沸点,其原因是:______。(5)晶体Zn为六方最密堆积,其配位数是_______________。(6)在硒化锌ZnSe晶胞中,Se2—离子作面心立方最密堆积,且Se2—与Se2—之间的最短距离为anm,则晶胞边长为_____________nm。(7)假设阿伏伽德罗常数值为NA,则144g硒化锌ZnSe晶体中的晶胞数是__________。参考答案:(1)3d104s2
(2)<
<
(3)V形
sp3杂化轨道
(4)>
H2O分子间存在氢键
(5)12
(6)a
(7)0.25NA解析:(1)基态锌原子的价电子排布式是3d104s2。(2)S和Se都是第VIA的元素,根据元素周期律,S的非金属性较强,所以电负性Se<S,第一电离能Se<As。(3)H2Se与H2O是等电子体,根据等电子原理可知,H2Se的分子构型与H2O相同都是V形,其中Se的杂化轨道类型与O相同都是sp3杂化。
(4)虽然水和硒化氢都能形成分子晶体,分子间都存在分子间作用力,但是水分子间还能形成比分子间作用力更强的氢键,所以H2O的沸点>H2Se的沸点,其原因是:H2O分子间存在氢键。(5)晶体Zn为六方最密堆积,六方堆积与面心立方相同都是密置排列,配位数都是12,所以其配位数是12。
(6)在硒化锌ZnSe晶胞中,Se2—离子作面心立方最密堆积
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