氧化还原反应

1.2氧化还原反映一、选择题1、生产、生活中应用下列物质时,不涉及氧化还原反映的是()A.多吃水果(富含维生素C)美容养颜B.钢铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀C.制作玻璃雕刻时使用氢氟酸D.食品袋内装有还原铁粉的小袋2.化学知识就在身边。下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象,其中不属于氧化还原反映的是()A.烧菜用过的铁锅,经放置常出现红棕色斑迹B.用煤气灶燃烧沼气(重要成分为甲烷CH4)炒菜C.牛奶久置变质腐败D.用醋酸除去水垢[重要成分是CaCO3、Mg(OH)2]3、根据下列反映判断有关物质还原性由强到弱的次序是()H2SO3＋I2＋H2O=2HI＋H2SO4；2FeCl3＋2HI=2FeCl2＋2HCl＋I2；3FeCl2＋4HNO3=2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3。A．H2SO3>I－>Fe2＋>NOB．I－>Fe2＋>H2SO3>NOC．Fe2＋>I－>H2SO3>NOD．NO>Fe2＋>H2SO3>I－4.下列实验中的颜色变化,与氧化还原反映无关的是()ABCD实验NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2S溶液滴入AgCl浊液中热铜丝插入稀硝酸中现象产生白色沉淀,随即变为红褐色溶液变红,随即快速褪色沉淀由白色逐步变为黑色产生无色气体,随即变为红棕色A.AB.BC.CD.D5.如图是现在新兴的“即热饭盒”的构造示意图。这种饭盒使用起来非常方便,撤去底部的隔板几分钟后,饭菜就变热了。涉及的化学反映是Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑。下列有关说法不对的的是()A.“即热饭盒”运用的能量变化是化学能转化为热能B.Mg为该反映的还原剂C.H2O是催化剂D.铁粉在涉及的化学反映中作催化剂6.古诗词是古人为我们留下的贵重精神财富。下列诗句不涉及氧化还原反映的是()A.野火烧不尽,春风吹又生B.春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干C.爆竹声中一岁除,春风送暖入屠苏D.粉身碎骨浑不怕,要留清自在人间7.已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反映:,则下列说法对的的是()A.该反映中既是氧化剂又是还原剂,是还原产物

B.若失去4电子,生成氧气的体积约为22.4

C.4在反映中共得到6个电子

D.反映过程中能够看到白色沉淀先转化为灰绿色后转化为红褐色8.2.48g铁铜合金完全溶解于80mL4.0mol·L-1稀硝酸中,得到原则状况下672mLNO气体(假设此时无其它气体产生),下列说法对的的是()A.取反映后溶液,滴入几滴KSCN溶液,无血红色出现

B.该合金中铁与铜的物质的量之比是1:2

C.向反映后的溶液中加入2.0mol·L-1NaOH溶液至金属离子正好全部沉淀时,需加入NaOH溶液的体积是120mL

D.反映后溶液(无视溶液体积变化)中c(H+)=2.5mol·L-19.三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体,它在潮湿的环境中能发生反映:3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF,下列有关该反映的说法对的的是()A.NF3是氧化剂,H2O是还原剂

B.还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1

C.若生成0.2molHNO3,则转移0.2mol电子

D.若2molNF3被氧化,反映转移电子数为4NA10.下列反映中,被氧化的元素和被还原的元素相似的是()A.4Na+O2=2Na2OB.2FeCl2+Cl2=2FeCl3

C.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑D.3NO2+H2O=2HNO3+NO11.将一定质量的铁加入100mL稀硫酸中,为了中和过量的硫酸,并且使Fe2+完全转化成Fe(OH)2,共消耗2mol·L-1NaOH溶液150mL,原硫酸溶液的浓度是()A.0.5mol·L-1B.1mol·L-1C.1.5mol·L-1D.2mol·L-112.黄铁矿(FeS2)中-1价硫元素在酸性条件下能够与ClO3-发生反映,其离子方程式以下__ClO3-+__FeS2+__H+=__ClO2↑+__Fe3++__SO42-+__H2O(未配平):下列说法对的的是()A.ClO3-是氧化剂,Fe3+是还原产物B.ClO3-的氧化性强于Fe3+

C.生成1molSO42-时,转移7mol电子

D.向反映后的溶液加KSCN溶液,可观察到有红色沉淀产生13.下列事实与对应的方程式不符合的是()A.自然界中正常的雨水呈酸性:H2O+CO2H2CO3,H2CO3H++HCO3-B.“NO2球”浸泡在冷水中,颜色变浅:2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色)ΔH<0

C.甲烷的燃烧热为-890.3kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表达为:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890.3kJ·mol-1D.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合出现浑浊:S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O14.已知还原性:。向含

和的混合液中通入

充足反映(不考虑与之间的反映)。下列说法错误的是()A.当时,发生的离子反映为B.当时,发生的离子反映为C.当时,反映中转移电子的物质的量为D.当时,溶液中、与的物质的量之比为二、填空题15.磷的单质和化合物都是重要的化工产品。查阅资料可知:亚磷酸(H3PO3)、次磷酸(H3PO2)以及它们的盐都有较强的还原性,可用于化学镀银或镀镍。亚磷酸是中强酸,它与足量的NaOH溶液反映生成Na2HPO3。试回答下列问题:（1）.Na2HPO3中P的化合价为__________

（2）.Na2HPO3是__________(填“正盐”或“酸式盐”),其溶液的pH__________(填“>”、“=”或“<”)7（3）.次磷酸钠(NaH2PO2)可用于化学镀镍。镀镍溶液中含Ni2+和H2PO2-,在酸性条件下发生下述反映:__Ni2++__H2PO2-+____=__Ni++__H2PO2-+____①请配平化学方程式②根据化学方程式,反映消耗6molH2PO2-时,转移电子数为__________16、H2O2是重要的化学试剂，在实验室和生产实际中应用广泛。（1）写出H2O2在MnO2催化下分解的化学方式。（2）在“海带提碘”的实验中，运用酸性H2O2得到碘单质的离子方程式是。（3）实验室使用酸性KMnO4原则液测定溶液中H2O2的浓度。①酸性KMnO4溶液应盛放在__（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，判断达成滴定终点的现象是。②完毕并配平离子方程式：MnO4－+H2O2+H＋=Mn2＋+O2↑+，在反映中H2O2作剂（填“氧化”或“还原”），每生成1molO2，转移电子mol。17.氧化还原反映中事实上包含氧化和还原两个过程,下面是一种还原过程的半反映式:2NO3-+10H++8e-N2O+5H2OFe2(SO4)3、KmnO4、Na2CO3、FeSO4四种物质中的一种物质能使上述还原过程发生。（1）.写了并配平该氧化还原反映的化学方程式__________（2）.该反映中氧化剂和还原剂物质的量之比为__________（3）.反映中硝酸体现了__________、__________性质（4）.反映中若产生0.1mol气体(N2O),则转移电子的物质的量是__________18、某一反映体系有反映物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反映中H2O2只发生以下过程：H2O2→O2。(1)该反映中的还原剂是_______。(2)该反映中，发生还原反映的过程是___________→____________。(3)写出该反映的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：_________________________________________________。(4)若反映转移了0.3mol电子，则产生的气体在原则状况下的体积为______________。18.乙二酸俗名草酸,下面是化学学习小组的同窗对草酸晶体()进行的探究性学习的过程,请你参加并协助他们完毕有关学习任务。该组同窗的研究课题是:探究测定草酸晶体()中值。通过查阅资料该小组同窗通过网络查询得,草酸易溶于水,水溶液能够用酸性溶液进行滴定.学习小组的同窗设计了滴定的办法测定值。

①称取2.520纯草酸晶体,将其酸制成100.00水溶液为待测液。

②取25.00待测液放入锥形瓶中,再加入适量的稀

③用浓度为0.1000的原则溶液进行滴定,达成终点时消耗20.00;（1）.滴定时,将酸性原则液装在下图中的__________(填“甲”或“乙”)滴定管中。2.本实验滴定达成终点的标志能够___________________________。3.通过上述数据,求得__________。讨论:①若滴定终点时俯视滴定管刻度,则由此测得的值会__________(填“偏大”、“偏小”或“不变”,下同)。②若滴定时所用的溶液因久置而造成浓度变小,则由此测得的值会__________。参考答案一、选择题1.答案：C解析：Vc含有还原性,重要用作抗氧化剂;钢铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀,发生原电池反映,属于氧化还原反映;雕刻玻璃时氢氟酸和二氧化硅反映,属于复分解反映;食品袋中加铁粉重要用作抗氧化剂。2.答案：D解析：A.烧菜用过的铁锅,经放置常出现红棕色斑迹是Fe的单质变为Fe2O3,产生了新的物质,元素的化合价发生了变化,是氧化还原反映,错误;B.用煤气灶燃烧沼气(重要成分为甲烷:CH4)为炒菜提供热量,就是甲烷燃烧变为CO2、H2O,元素的化合价发生了变化,是氧化还原反映,错误;C.牛奶久置变质腐败就是蛋白质被氧化为其它物质的过程,是氧化还原反映,错误;D.用醋酸除去水垢发生的是复分解反映,没有元素的化合价的变化,是非氧化还原反映,对的。3、答案：A解析：先拟定各反映的还原剂(分别为H2SO3、HI、FeCl2)和还原产物(分别为HI、FeCl2、NO)，根据还原性：还原剂>还原产物，故有H2SO3>HI，HI>FeCl2，FeCl2>NO。4.答案：C解析：分析:A项,白色沉淀变为红褐色沉淀时的反映为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;B项,红色褪色是HClO体现强氧化性;C项,白色沉淀变为黑色时的反映为2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl;D项,气体由无色变为红棕色时的反映为2NO+O2=2NO2。详解:A项,NaOH溶液滴入FeSO4溶液中产生白色Fe(OH)2沉淀,白色沉淀变为红褐色沉淀时的反映为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,该反映前后元素化合价有升降,为氧化还原反映;B项,氯水中存在反映Cl2+H2OHCl+HClO,由于氯水呈酸性,石蕊溶液滴入后溶液先变红,红色褪色是HClO体现强氧化性,与有色物质发生氧化还原反映;C项,白色沉淀变为黑色时的反映为2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl,反映前后元素化合价不变,不是氧化还原反映;D项,Cu与稀HNO3反映生成Cu(NO3)2、NO气体和H2O,气体由无色变为红棕色时的反映为2NO+O2=2NO2,反映前后元素化合价有升降,为氧化还原反映;与氧化还原反映无关的是C项,答案选C。本题考察氧化还原反映的判断,分析颜色变化的因素、理解氧化还原反映的特性是解题的核心。5.答案：C解析：由“即热饭盒”的工作原理可知工作过程中化学能转化为热能,A项对的。由题给的化学方程式可知,Mg为还原剂,H2O为氧化剂,B项对的,C项错误。铁粉是催化剂,D项对的。6.答案：D7.答案：C解析：A、反映中过氧化钠中的氧元素化合价有升有降,做氧化剂和还原剂,氧气是氧化产物,错误,不选A;B、每4摩尔亚铁离子反映,生成1摩尔氧气,转移6摩尔电子,错误,不选B;C、4摩尔过氧化钠中有6摩尔氧原子化合价减少得到电子,对的,选C;D、反映生成的是氢氧化铁沉淀不是氢氧化亚铁沉淀,错误,不选D。8.答案：D9.答案：D10.答案：D11.答案：C12.答案：B13.答案：C14.答案：C二、填空题15.答案：（1）.+3;（2）.正盐;>;（3）.①21H2O212H+②6NA16、答案：（1）2H2O22H2O＋O2↑（2）H2O2+2I－+2H+＝I2+2H2O（3）①酸式；滴入一滴酸性KMnO4溶液后变紫色，30s不褪色②2、5、62、5、8H2O还原剂2解析：（1）H2O2在MnO2催化下分解生成氧气和水，反映的化学方程式为2H2O22H2O＋O2↑。（2）酸性溶液中H2O2把碘离子氧化为单质碘，反映的离子方程式是H2O2+2I－+2H+＝I2