高化学学业水平测试复习专题4第单元生产生活中的含氮化合物

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精专题4氮、硫和可持续发展第二单元含氮化合物的性质和运用【知识回顾】一、氮氧化物的产生及转化(一）氮气的性质1、物理性质：_____色、______味、__________于水的气体。2、化学性质：常温下氮气很_____________，很难与其它物质发生反应，因此，生产上常用氮气作保护气.但这种稳定是相对的，在一定条件下（如高温、放电等），也能跟某些物质(如氧气、氢气等）发生反应。（二）氮氧化物的产生与性质1、氮氧化物的产生(1）自然条件下在_______或________的条件下，空气中的氮气能与氧气反应，生成_________。NO继续和氧气反应生成_________，最后与水反应生成_________。化学方程式：①________________________;②________________________；③__________________________________.雨水中的硝酸渗入土壤后，__________________被植物吸收后转化为养分，这就是“雷雨发庄稼”的原理。(2）人为条件下_______________、________________、_________________使大量的氮氧化物排放到空气中。2、预防控制氮氧化物污染的措施_________________________、_________________________、_________________________。例：下列现象的产生与人为排放大气污染物氮氧化物无关的是（）A．光化学烟雾B．臭氧层空洞C．酸雨D．闪电二、氮肥的生产和使用(一)合成氨与固氮1、化学方程式___________________________2、固氮作用：________态氮转变为________态氮的方法。例：氮的固定是指：(）A．植物从土壤中吸收含氮养料B．豆科植物根瘤菌将含氮化合物转变为植物蛋白质C．将氨转变成硝酸及其它氮的化合物D．将空气中的氮气转变为含氮化合物（二）氨气的性质与应用1、物理性质氨气是______色、_______气味的气体，密度比空气_____.氨易液化，可作_______剂。氨_________溶于水.2、化学性质（1）与水反应______________________、氨水显________性，电离方程式______________________________液氨与氨水的比较名称液氨氨水物质分类成分（2）与碱反应形成铵盐氨气与盐酸反应_______________________氨气与硫酸反应_______________________3、用途氨水可作_________，但易挥发，所以将氨转化为各种__________加以使用常见的铵态氮肥有____________________________________________________铵盐能与__________反应放出氨气，所以，应避免将铵态氮肥与______________混合施用。三、硝酸的性质（一)工业制法硝酸的工业制法：氨催化氧化法原理：4NH3+5O24NO+6H2O2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO（二)物理性质硝酸是一种________色，具有_____________性的液体，工业硝酸质量分数为_______，常溶有____________而显__________色。（三）化学性质（1）不稳定性：__________________________。硝酸越浓越易分解，因此浓HNO3应存放在__________色试剂瓶中。（2）强酸性：具有酸的通性。(3）强氧化性：HNO3中的________价N元素处于最高价态,具有很强的氧化性。①与一些金属和非金属反应铜与稀硝酸反应__________________________________；铜与浓硝酸反应__________________________________；碳与浓硝酸反应__________________________________；②钝化作用：__________下，浓HNO3使___________钝化。例：取四条湿润的蓝色石蕊试纸放在玻璃片上,然后按顺序分别滴加69%的硝酸、98。3%的硫酸、新制氯水、浓氨水，四张试纸最后呈现的颜色是（)A．白、红、白、蓝B．白、黑、白、蓝C．白、白、白、蓝D．红、黑、红、蓝【学业测试】1．能用作区别NO2和Br2蒸气的试剂是（)A．湿润的KI淀粉试纸B．AgNO3溶液C．Na2CO3D．NaOH溶液2．检验铵盐的方法是将待检物取出少量放在试管中，然后(

）A．加热，用湿润红色石蕊试纸在试管口试之B．加水溶解,用红色石蕊试纸测其溶液C．加强碱溶液，加热，滴入酚酞试液D．加苛性钠溶液，加热，用湿润红色石蕊试纸在试管口试之3.下列反应的离子方程式正确的是（)A。铝片和氢氧化钠溶液反应Al＋2OH—＝AlO2—+H2↑B.Cl2通入冷水中Cl2＋H2O＝Cl－＋ClO－＋2H＋C.铜与稀硝酸反应3Cu＋2NO3-+8H+＝3Cu2＋＋2NO↑+4H2OD.澄清石灰水跟烧碱反应HCO3—＋OH－＝CO32－＋H2O4。在通常情况下能大量共存,并且可以用浓硫酸干燥的一组气体是（）A．SO2、H2S、O2B．CO、H2、Cl2

C．NO、H2、O2D．HCl、CO、NH35．利用下列反应制取相同质量的硝酸铜，从理论上看，消耗硝酸量最多的是（

）A．Cu和浓硝酸

B．Cu和稀硝酸

C．CuO和硝酸

D．Cu（OH)2和硝酸6．汽车尾气(含有烃类、CO、SO2与NO等物质）是城市空气的污染源.冶理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器"(用铂、钯合金作催化剂).它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO2的转化。(1)写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式：。(2)“催化转化器”的缺点是在一定程度上提高空气的酸度,其原因是.(3)控制城市污染源的方法可以有（多选扣分)A.开发氢能源 B。使用电动车 C。植树造林 D.戴上呼吸面具7．A、B、C、D、E五种物质中含有同一种元素，其相互转化关系如下图所示。其中A、B、C、D在常温下都是气体,B为红棕色。SHAPE