5.1.1硫和二氧化硫课件2023-2024学年下学期高一化学人教版（2019）必修第二册

第1课时硫和二氧化硫第一节硫及其化合物第五章化工生产中的重要非金属元素学习目标1.分析硫原子的结构，认识单质硫的性质，特别是硫的化学性质，培养宏观辨识与微观探析的能力。2.通过实验探究，掌握二氧化硫的物理性质及化学性质。3.通过二氧化硫与水、与氧气反应的学习，初步建立可逆反应的概念。4.结合生活实例，了解单质硫与二氧化硫在生产、生活中的应用，培养“科学态度与社会责任”方面的学科素养。

某同学发现爷爷买的白草帽，用了一段时间后变黄了，通过询问身边的人了解到草帽是用“硫黄熏”的，你是否认可该说法?白草帽变黄的原因是什么?

“硫黄熏”这个说法不准确。SO2具有漂白性，将草帽漂白，并非硫黄直接作用；白草帽之所以变回原来的颜色，是由于SO2与有色物质结合生成无色物质，在受热(太阳光照射)等条件下分解放出SO2，恢复原色。阅读教材第2页硫的物理性质部分，认识并总结硫有哪些主要的物理性质？一、硫的性质

俗称颜色状态硬度溶解性水酒精CS2硫黄____色晶体质____,易研成末____溶____溶____溶黄脆难微易若试管内壁附着有单质硫时，如何洗涤除去?用CS2洗涤—硫单质易溶于CS2思考硫和铁的实验硫与铁反应剧烈燃烧，发光发热，生成黑色固体；生成硫化亚铁，该反应中硫元素化合价降低，发生还原反应，体现氧化性；能继续进行，它是一个放热反应，放出的热能使反应继续进行。

在硫与铁的反应中，叙述硫与铁反应的实验现象，讨论体现了硫的什么性质？撤掉玻璃棒之后反应能继续进行吗？思考硫和氧气的反应

试叙述硫黄在空气中和氧气中燃烧的实验现象，并讨论在此反应中体现了硫的什么性质？硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，而在纯氧中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，同时生成一种具有刺激性气味的气体。在该反应中，硫元素化合价升高，发生氧化反应，体现还原性。思考硫既有一定的氧化性，又有一定的还原性，试写出硫与铁、铜、氢气、氧气反应的化学方程式。①与Fe：S+Fe

FeS②与Cu：S+2Cu

Cu2S③与H2：S+H2

H2S④与O2：S+O2

SO2

△点燃△△归纳总结Fe、Cu分别在氯气中加热，可发生剧烈反应，所得产物中铁和铜的化合价分别为多少？由此可否说明氯气和硫的氧化性强弱？Fe与Cl2反应可得FeCl3，其中铁为+3价，而Cu在Cl2中反应可得CuCl2，其中铜为+2价，对比FeS中铁元素的+2价和Cu2S中铜元素的+1价可知，Cl2的氧化性强于S。

思考

二、二氧化硫的性质1.回顾硫燃烧的产物二氧化硫的性质，并观察收集到的一试管二氧化硫气体，总结二氧化硫的性质。颜色状态气味毒性密度溶解性___色气体

气味有毒比空气溶于水(1:40)无刺激性大易二氧化硫化学性质探究（1）【实验探究5-1、5-2】二氧化硫溶于水二氧化硫漂白作用5-15-2实验5-1的现象是什么？2.用pH试纸检测后呈什么性？3.振荡后加热溶液又发现什么现象？试管内部溶液液面升高；pH试纸检测发现溶液呈酸性；振荡后加热溶液又恢复红色思考①什么是可逆反应？在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。②通过实验探究，结合教材第3页内容，试总结二氧化硫有哪些主要的化学性质？交流讨论（1）具有酸性氧化物通性①与H2O反应：②与NaOH反应：③与CaO反应：SO2的性质归纳总结SO2+2NaOHNa2SO3+H2OSO2+CaOCaSO3SO2+H2OH2SO3二氧化硫在适当的温度并有催化剂存在的条件下，可被氧气氧化为SO3：2SO2+O22SO3。

SO3也是一种酸性氧化物，溶于水时与水剧烈反应，生成硫酸：SO3+H2OH2SO4。（2）还原性催化剂△SO3除了可与水反应外，还能与哪些类物质反应？【提示】SO3作为一种酸性氧化物，还可与碱、某些碱性氧化物等反应。思考（3）氧化性

二氧化硫可与硫化氢反应，生成硫和水：SO2+2H2S3S+2H2O。（4）漂白性

二氧化硫能与某些有色物质生成不稳定的无色物质。阅读教材第4页【资料卡片】，了解二氧化硫的用途（1）工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝等；（2）二氧化硫可用于杀菌消毒，同时可用作食品添加剂。如葡萄酒中添加适量的二氧化硫，既起到一定的杀菌消毒作用，又起到抗氧化作用。3.二氧化硫的用途酸性氧化物与水反应生成亚硫酸（可逆反应）与氢氧化钠反应与H2S反应（氧化性）可以被氧气氧化，生成SO3（还原性）使品红溶液褪色（漂白性）与非金属反应硫与二氧化硫SO2还原性氧化性S氧化性与金属反应与Fe反应与Cu反应与氢气反应还原性与氧气反应银耳俗称白木耳，属于真