第三章《晶体结构与性质》测试卷-2023-2024学年高二化学下学期人教版（2019）选择性必修2

试卷第=page88页，共=sectionpages88页试卷第=page55页，共=sectionpages88页第三章《晶体结构与性质》测试卷一、单选题1．甲烷晶体的晶胞结构如图所示，下列说法正确的是A．1个晶胞中含有4个分子B．甲烷晶胞中的球只代表1个C原子C．晶体中1个分子周围有8个紧邻的分子D．甲烷晶体熔化时需克服共价键2．X、Y、Z、W是短周期同一周期的主族元素，原子序数依次增大；基态X的价层电子轨道表示式为，Z最外层电子数是其次外层电子数的3倍；四种元素与锂组成的化合物结构如图(箭头表示配位键)。下列说法正确的是A．四种元素的原子中半径最大的是WB．Y和Z形成的化合物常温下均易溶于水C．X的最高价氧化物的水化物是一种强酸D．Z和W分别与氢元素形成的10电子化合物的沸点：前者高于后者3．下列对有关事实的解释正确的是(

)选项事实解释A乙烯比氮气更易发生加成反应氮元素比碳元素的电负性强BHF的酸性比HCl弱H-F比H-Cl的键能小C向硫酸铜溶液加入过量氨水最终无沉淀生成NH3·H2O为弱碱，溶液中OH-浓度太小D某些金属盐灼烧时呈现不同焰色激发态原子的电子从高能级轨道跃迁至低能级轨道，释放出不同波长的光A．A B．B C．C D．D4．元素a、b、c分别位于不同的短周期，a原子的次外层电子数比最外层电子数少1，b是短周期元素中原子半径最小的元素，由a、b、c三种元素形成的一种化合物的结构如图所示，下列说法正确的是

A．该化合物中不存在配位键B．a的最高价氧化物对应水化物呈碱性C．原子半径：r(a)>r(c)>r(b)D．与氧元素形成的化合物中可能存在共价键5．下列说法中正确的有①含有离子的晶体一定是离子晶体；②离子键是阴、阳离子间的相互吸引作用；③金属晶体的导电性、导热性均与自由电子有关；④共价键的强弱决定分子晶体熔、沸点的高低；⑤共价晶体中一定含有共价键；⑥分子晶体的熔点一定比金属晶体低；⑦NaCl晶体中，阴离子周围紧邻的阳离子数为6；⑧硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅A．2个 B．3个 C．4个 D．5个6．甲烷晶体的晶胞结构如图所示，下列说法正确的是

A．甲烷晶胞中的球只代表1个C原子B．1个晶胞中含有8个分子C．甲烷晶体熔化时需克服共价键D．晶体中1个分子周围有12个紧邻的分子7．砷化镓与金刚石结构相似，其晶胞结构如下图1所示，图2为晶胞沿z轴的1：1平面投影图，已知图中A球的原子坐标参数为，B球为，(设代表阿伏加德罗常数的值)下列说法错误的是A．1mol砷化镓中配位键数是B．晶胞参数为C．晶胞中离A球距离最近的黑球的坐标参数为D．晶胞中离As原子距离最近且相等的As原子有8个8．铁是红细胞中血红蛋白的重要组成成分，缺铁时红细胞合成的血红蛋白量会减少，会使红细胞体积变小，携氧能力下降，形成缺铁性贫血，血红蛋白分子的结构如图，下列有关说法不正确的是A．该结构中，氧元素的第一电离能最大B．的基态价电子排布式为C．咪唑环上所有原子均在同一平面上D．通过配位键与相连9．以下过程与化学键断裂无关的是A．氯化钠熔化 B．碘升华 C．金刚石熔化 D．钠熔化10．下列有关晶体的叙述中，错误的是A．金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有4个碳原子共面B．白磷分子晶体中，微粒之间通过共价键结合，键角为60°C．在CsCl晶体中每个Cs+(或Cl-)周围都紧邻8个Cl-(或Cs+)D．离子晶体在熔化时，离于键被破坏；而分子晶体熔化时，化学键不被破坏11．SiS2的无限长链状结构截取部分如图所示。下列说法不正确的是A．92gSiS2中含有4mol共价键 B．SiS2为原子晶体C．SiS2的熔沸点比CS2高 D．SiS2水解产生H2S12．W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子的核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色(或砖红色)的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。则下列说法不正确的是A．W位于元素周期表第三周期第ⅤA族B．Z的简单离子与W的氢化物形成的配合离子中，W原子提供孤对电子C．X、Y形成的化合物X2Y3在水中会发生双水解D．Y的基态原子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p413．关于原子、分子及晶体的说法错误的是A．基态Fe2+最高能层中未成对电子与成对电子的数目比为2：5B．单斜硫与斜方硫均易溶于CS2的原因是它们均为非极性分子C．石墨晶体沿层的平行方向导电性强于层间导电性D．O-H键的键能强于S-H键导致分子极性H2O>H2S14．下列有关说法正确的是A．白磷分子中的键角为B．和晶体类型相同C．金刚石结构中最小碳环上有6个碳原子D．与熔化时，破坏的作用力相同15．自然界中原生铜的硫化物经氧化、淋滤后变成溶液，遇到ZnS(晶胞结构如图所示，晶胞参数为anm)可缓慢转化为CuS。已知：，。下列说法正确的是

A．的配位数为6B．与的最短距离为nmC．体系达平衡后，溶液中：D．要使反应正向进行，需满足二、填空题16．某种钛酸钴(CoTiO3)晶胞沿x、y或z轴任意一个方向的投影如图所示。晶胞中Co处于各顶角位置，则O处于位置，与Co紧邻的O的个数为。若晶胞中Co与O之间的最短距离为anm，阿伏加德罗常数的值为NA，该晶体的密度为g·cm-3(列出计算式即可)。17．I.有以下物质：①HF、②Cl2、③H2O、④N2、⑤C2H4、⑥C2H6、⑦H2、⑧H2O2和⑨HCN。(1)只含有σ键的是(填序号，下同)；既含有σ键又含有π键的是。(2)含有由两个原子的s轨道重叠形成σ键的是。(3)写出以下分子或离子的空间构型：NH3：，H2O：，SO2：，BeCl2：，CO2：。II.钴的一种配位聚合物的化学式为{[Co(bte)2(H2O)2](NO3)2}n。(1)Co2+基态核外电子排布式为；NO的空间结构为。(2)bte的分子式为C6H8N6，其结构简式如图所示。①[Co(bte)2(H2O)2]2+中，与Co2+形成配位键的原子是和(填元素符号)。②C、H、N的电负性从大到小顺序为。③bte分子中碳原子轨道杂化类型为和。④1molbte分子中含键的数目为mol。18．(1)用质谱仪检测气态乙酸时，谱图中出现质荷比(相对分子质量)为120的峰，原因是。(2)金属镓(Ga)位于元素周期表中第4周期IIIA族，其卤化物的熔点如下表：GaF3GaCl3GaBr3熔点/℃>100077.75122.3GaF3熔点比GaCl3熔点高很多的原因是。三、实验题19．2022年2月我国科学家在《科学》杂志发表反型钙钛矿太阳能电池研究方面的最新科研成果论文，为钙钛矿电池研究开辟了新方向。(1)基态原子电子占据的轨道数目为。(2)某种钙钛矿晶胞结构如图，若●表示，则○表示原子；的配位数为；若以为晶胞的顶点，则位于晶胞的。实验室制备一种钙钛矿型复合物的方法如下：实验用品：氯化锌、溴化铅、碳酸铯、十八烯、油酸、油胺。实验步骤：①将适量、、十八烯加入仪器A中，抽气后通入，重复3次；②将混合物升温至120℃进行干燥，注入一定量油酸、油胺，待溶液澄清透明后升温到165℃，迅速注入铯前体，后停止反应；③将步骤②中所得混合物与乙酸甲酯按一定比例混合后离心，分离出沉淀；④将步骤③中所得沉淀溶解在正己烷中，加入乙酸甲酯离心，再次分离出沉淀，所得沉淀溶解在正庚烷中，离心除去剩余固体，上层清液即为纳米晶体的分散系。回答下列问题：(3)仪器A的名称是。(4)铯前体是由碳酸铯与过量的油酸加热时反应得到的产物，反应的化学方程式是。(5)步骤③中乙酸甲酯的作用是。(6)可用电感耦合等离子体质谱来确定产品中各元素的含量。取产品溶于稀硝酸、测得锌、铅，则x的值是。20．某兴小趣组利用Cl-取代[Co(NH3)6]3+离子中NH3的方法，制备配合物X：[Co(NH3)5Cl]Cl2.实验过程如下：CoCl2[Co(NH3)5Cl]Cl2晶体产品已知：a．配合物X能溶于水，且溶解度随温度升高而增大。b．Co的此类配合物离子较稳定，但加碱再煮沸可促进其解离，例如[Co(NH3)5Cl]2+Co3++5NH3+Cl-。c．H2O2参与反应时，明显放热。(1)制备配合物X的总反应方程式为：CoCl2+____H2O2+____NH3+______=______[Co(NH3)5Cl]Cl2+_______，Co与Zn元素的第一电离能较大的是。(填写元素符号)(2)“1)NH4Cl-NH3·H2O”时，如果不加NH4Cl固体，对制备过程的不利影响是。(3)“2)H2O2”加H2O2时应选择(填序号)。A．冷水浴

B．温水浴(≈60℃)

C．沸水浴D．酒精灯直接加热(4)本实验条件下，下列物质均可将Co(II)氧化为Co(III)。其中可替代“2)H2O2”的是。A．O2B．KMnO4溶液C．Cl2D．HNO3(填序号)。(5)下列关于实验过程的叙述，正确的是(填序号)。A．“4)70℃”水浴加热，有利于获得颗粒较大的晶体B．抽滤后，应该用热水洗涤晶体C．可用AgNO3和稀HNO3检验配合物X是否已经洗净(6)某实验小组用以下思路验证实验所制备的配合物的组成：取一定量X加入过量浓NaOH溶液，煮沸，将生成的NH3通入20mL0.5mol/L的稀硫酸(过量)中，再用0.2000mol/LNaOH标准溶液滴定剩余H2SO4。已知：样品中Co元素均为+3价，查询资料知Co3+的配位数为6，若滴定过程平均消耗NaOH标准溶液20.00mL，则样品中含有NH3的物质的量n(NH3)=取上述溶液加入过量HNO3酸化后，用AgNO3溶液滴定测得n(C1-)=0.012mol，则用配位化合物的形式表示该样品的组成为。若NH3未完全从样品溶液中蒸出，则测定的配合物内界中Cl-的个数(填“偏大”“偏小”或“不变”)。答案第=page1010页，共=sectionpages1010页答案第=page99页，共=sectionpages99页参考答案：1．A【详解】A．由晶胞结构可知，晶胞中甲烷分子的个数为8×+6×=4，故A正确；B．由晶胞结构可知，晶胞中的球只代表1个甲烷分子，故B错误；C．由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点的甲烷分子于位于面心的甲烷分子距离最近，则每个甲烷分子周围有12个紧邻的甲烷分子，故C错误；D．甲烷晶体为分子晶体，熔化时需克服分子间作用力，不需要克服共价键，故D错误；故选A。2．D【分析】基态X的价层电子轨道表示式为，则X为B元素；Z最外层电子数是次外层电子数的3倍，则Z为O；结合图示可知，Y形成4个共价键，其原子序数小于O，则Y为C；W形成1个共价键，X、Y、Z、W是短周期同一周期的主族元素，原子序数依次增大，则W为F元素；【详解】A．同周期元素核电荷数越大原子半径越小，则原子半径：r(X)＞r(Y)＞r(Z)＞r(W)，A项错误；B．O、C形成的化合物CO难溶于水，B项错误；C．B的最高价氧化物的水化物为硼酸，硼酸为弱酸，C项错误；D．O、F与氢元素形成10电子化合物分别为H2O、HF，常温下H2O为液态，而HF为气态，则沸点：H2O＞HF，D正确；故选：D。3．D【详解】A．乙烯比氮气更易发生加成反应是因为碳碳双键键能小于氮氮三键，与电负性无关，A错误；B．F原子半径小于Cl原子，所以H-F键的键能大于H-Cl，B错误；C．向硫酸铜溶液加入过量氨水最终无沉淀生成，是因为形成了铜氨络离子，C错误；D．电子从高能级轨道跃迁回到低能级轨道时，将能量以光能的形式释放出来，由于光的波长不同，所以呈现不同的颜色，D正确；综上所述答案为D。4．D【分析】元素a、b、c分别位于不同的短周期，b是短周期元素中原子半径最小的元素，则b为H元素；由化合物的结构可知，阳离子为带1个单位正电荷的阳离子，a与b形成4个共价键，a原子的次外层电子数比最外层电子数少1，则a为B元素、c为Na元素。【详解】A．由分析可知，b为H元素、a为B元素，则阴离子为含有极性键和配位键的硼氢根离子，故A错误；B．硼元素的最高价氧化物对应水化物为呈酸的硼酸，故B错误；C．同周期元素，从左到右原子半径依次减小，同主族元素，从上到下原子半径依次增大，则硼原子的原子半径小于钠原子，故C错误；D．过氧化钠是含有离子键和共价键的离子化合物，故D正确；故选D。5．C【详解】①金属晶体含有金属阳离子，故含有离子的晶体不一定是离子晶体，故错误；②离子键是阴、阳离子间的静电作用力，包括吸引力和排斥力，故错误；③金属晶体的导电性、导热性均与自由电子有关，故正确；④分子晶体熔、沸点的高低由分子间作用力决定，故错误；⑤共价晶体是原子通过共价键结合而成，所以共价晶体含有共价键，故正确；⑥分子晶体的熔点不一定比金属晶体低，如汞在常温下为液体，碘是分子晶体，常温下为固体，故错误；⑦NaCl晶体中，阴离子周围紧邻的阳离子数为6，故正确；⑧金刚石、碳化硅、晶体硅均为原子晶体，键能越大，硬度越大，原子半径：C＞Si，键长：C-C＞C-Si＞Si-Si，键能：C-C＞C-Si＞Si-Si，故硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅，故正确；综上所述，共4个正确；故选C。6．D【详解】A．甲烷晶体为分子晶体，晶胞中的每个球都代表1个CH4分子，A不正确；B．根据均摊法，1个CH4晶胞中含有CH4分子的数目为，B不正确；C．甲烷晶体为分子晶体，熔化时只需克服分子间的作用力，不需要破坏分子内的共价键，C不正确；D．晶体中以左下顶点的1个CH4分子为例，周围有紧邻的CH4分子数为，D正确；故选D。7．D【详解】A．1个As原子形成4个键，其中有一个为配位键，故A正确；B．如图A球与离A球距离最近的黑球之间的距离为AC等于大立方体体对角线的四分之一，据此求得晶胞参数为，故B正确；C．晶胞中离A球距离最近的黑球的坐标参数为，故C正确；D．晶胞中离As原子距离最近且相等的As原子有12个，故D错误；故答案为D；8．A【详解】A．同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，故N元素的第一电离能大于O元素，A项错误；B．Fe为26号元素，为铁原子失去2个电子后形成的，的基态价电子排布式为，B项正确；C．咪唑环中存在大π键，碳，氮原子均采用杂化，所有原子均在同一平面上，C项正确；D．由图可知，亚铁离子提供空轨道，氧提供孤对电子，通过配位键与相连，D项正确；答案选A。9．B【详解】A．氯化钠的熔化破坏离子键，与化学键断裂有关，A错误；B．碘单质的升华属于物理变化，破坏分子间作用力，故化学键不被破坏，B正确；C．金刚石是共价晶体，熔化时破坏了共价键，故化学键被破坏，C错误；D．金属钠属于金属晶体，熔化的时候破坏的是金属键，D错误；故选B。10．B【详解】A．根据金刚石的晶体结构，可知每个碳原子能形成4个共价键，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子，其中4个碳原子共面，故A正确；B．白磷分子晶体中，分子内原子之间是共价键，且白磷分子是个正四面体结构，四个磷原子处在四个顶点上，键角为60°，但分子之间是分子间作用力，故B错误；C．根据CsCl晶体的晶胞结构，可知其晶胞为体心立方结构，每个Cs+(或Cl-)周围都紧邻8个Cl-(或Cs+)，故C正确；D．离子晶体是通过离子键将阴阳离子聚集在一起的，所以熔化时，离子键被破坏，分子晶体是通过范德华力聚集在一起的，所以分子晶体熔化时，破坏的是分子间作用力，分子内的化学键不受影响，故D正确；答案B。11．B【详解】A．由无限长链状结构截图可知，SiS2中每个硅原子与4个硫原子形成4个硅硫键，则92gSiS2中含有共价键的物质的量为×4=4mol，故A正确；B．SiS2的空间结构不是空间网状结构，则SiS2不是原子晶体，是分子晶体，故B错误；C．SiS2与CS2为结构相似的分子晶体，SiS2的相对分子质量大于CS2，分子间作用力大于CS2，熔沸点比CS2高，故C正确；D．SiS2能与水发生水解反应生成H2SiO3和H2S，故D正确；故选B。12．A【分析】W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大，W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，形成酸雨的主要成分是氮氧化物和二氧化硫，W原子序数小于Y，则W是N元素，Y是S元素；X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，则X为Al元素；Z能形成红色（或砖红色）的Z2O和黑色的ZO两种氧化物，则Z为Cu元素。【详解】A．W是N元素，位于元素周期表的第二周期第VA族，故A错误；B．W是N元素，Z为Cu元素，Cu2+与NH3形成的配合离子中，Cu2+提供空轨道，N原子提供孤对电子，故B正确；C．X为Al元素，Y是S元素，Al和S元素形成的化合物Al2S3是弱酸弱碱盐，在水中会发生双水解反应，离子方程式为：2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑，故C正确；D．Y是S元素，S是16号元素，基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，故D正确；答案选A。13．D【详解】A．基态Fe2+的核外电子排布式为[Ar]3d6，其最高能层为第三层，该层中未成对电子数为4，成对电子数为10，二者比值为2:5，A正确；B．根据“相似相溶”原理，单斜硫、斜方硫与CS2均为非极性分子，故单斜硫与斜方硫均易溶于CS2，B正确；C．石墨晶体中每个碳原子上未参与杂化的1个2p轨道上电子在层内离域运动，故石墨晶体沿层的平行方向导电性强于层间导电性，C正确；D．分子的偶极矩越大，分子极性越大，D错误；故选D。14．C【详解】A．白磷分子的空间构型为正四面体形，分子中的键角为60°，故A错误；B．氯化铯是由阴阳离子形成的离子晶体，钠是由钠离子和自由电子形成的金属晶体，两者的晶体类型不同，故B错误；C．金刚石结构中每个碳原子周围有4个碳原子，晶体中形成的最小碳环上有6个碳原子，故C正确；D．为分子晶体，熔化时需要破坏分子间的分子间作用力，为原子晶体，熔化时需要破坏原子间的共价键，两者破坏的作用力不相同，故D错误；故选C。15．B【详解】A．的配位数为4，A错误；B．体对角线长度为，与的最短距离为体对角线的，即最短距离为nm，B正确；C．体系达平衡后，，C错误；D．反应的平衡常数，要使反应正向进行，则，所以需满足，D错误；故答案选B。16．面心12【详解】CoTiO3晶胞中Co处于各顶角位置，则Co的数目为，由晶体的化学式CoTiO3可知晶胞中O的数目为3，Ti的数目为1，结合题图1可知O处于面心位置，Ti处于体心位置。由题图1可知与Co紧邻的O的个数为12。若晶胞中Co与O之间的最短距离(面对角线长度的一半)为anm，则晶胞参数为cm，该晶体的密度：。17．①②③⑥⑦⑧④⑤⑨⑦三角锥形V形V形直线形直线形[Ar]3d7或1s22s22p63s23p63d7平面三角形NON、C、Hsp2sp321【详解】I．(1)键是头碰头的方式形成的，而键是以肩并肩的方式形成的；单键都是键，而双键或三键中才含有键，所以只含有σ键的是①②③⑥⑦⑧；既含有σ键又含有π键的是④⑤⑨，故填①②③⑥⑦⑧、④⑤⑨；(2)原子成键时最外层电子的电子云发生交叠，H原子只有1s电子，形成H2时两个H原子的s轨道重叠形成σ键，故填⑦；(3)根据价层电子对互斥理论，NH3的价层电子对数为3+×(5-3×1)=4，孤电子对数为1，为三角锥形；H2O的价层电子对数为2+×(6-2×1)=4，孤电子对数为2，为V形；SO2的价层电子对数为2+×(6-2×2)=3，孤电子对数为1，为V形；BeCl2的价层电子对数为2+×(2-2×1)=2，孤电子对数为0，为直线形；CO2的价层电子对数为2+×(4-2×2)=2，孤电子对数为0，为直线形，故填三角锥形、V形、V形、直线形、直线形；II．(1)Co2+核外25个电子，基态核外电子排布式为[Ar]3d7或1s22s22p63s23p63d7，故填[Ar]3d7或1s22s22p63s23p63d7；NO中N作为中心原子提供5个电子，第VIA族的元素O作为周围原子时，不提供电子，NO有一个负电荷，多1个电子，所以价电子一共6个，即3对，没有孤对电子，N元素属于sp2杂化，离子构型是平面三角形，故填平面三角形；(2)①Co2+离子含有空轨道，bte中N原子、水中O原子均有提供孤电子对，形成配位键，故填N、O；②同周期自左而右电负性增大，C、N的氢化物中它们均表现负化合价，说明它们的电负性都大于氢元素的，故电负性由大到小顺序为：N>C>H，故填N、C、H；③bte分子中环上碳原子形成3个σ键，亚甲基中碳原子形成4个σ键，杂化轨道数目分别为3、4，碳原子分别采取sp2、sp3杂化，故填sp2、sp3；④单键为σ键，双键中含有1个σ键，bte的分子含有21个σ键，1molbte分子中含σ键的数目为21mol，故填21。18．两个乙酸分子通过氢键形成二聚体(

)GaF3是离子晶体，GaCl3是分子晶体；离子键强于分子间作用力【详解】(1)质谱检测乙酸时，出现质荷比为120的峰，说明可能为两分子的乙酸结合在一起，由于乙酸分子中存在可以形成氢键的O原子，故这种结合为以氢键形式结合的二聚体(

)，故答案为：两个乙酸分子通过氢键形成二聚体(

)；(2)F的非金属性比Cl强，比较GaF3和GaCl3的熔点可知，GaF3为离子晶体，GaCl3为分子晶体，离子晶体中主要的作用为离子键，分子晶体中主要的作用为分子间作用力，离子键强于分子间作用力，故GaF3的熔点高于GaCl3，故答案为：GaF3是离子晶体，GaCl3是分子晶体；离子键强于分子间作用力。19．(1)2(2)氧或O6面心(3)三颈烧瓶(4)(5)溶解并除去未反应完的油酸、油胺、十八烯，并且降低产物的溶解度(6)0.3【详解】（1）基态原子的电子排布式为[Ar]3d24s2，其电子占据的轨道数目为2；（2）由钙钛矿晶胞结构图可知，Ca2+位于晶胞体心，其数目为1，○位于晶胞棱心，其数目为3，根据反型钙钛矿分子式CaTiO3可知○表示氧或O；位于晶胞的顶点，距离其最近的氧原子有6个，故其配位数为6；若以为晶胞的顶点，即将8个体心上的Ca2+连接成一个立方体，可以看出位于晶胞的面心；（3）仪器A的名称是三颈烧瓶；（4）碳酸铯为碳酸盐，油酸能电离出H+，两者反应生成铯前体的化学方程式为；（5）步骤③是除杂并分离沉淀，因此乙酸甲酯的作用是将未反应的油酸、油胺、十八烯溶解并除去，同时可以降低产物的溶解度；（6）化学式中Zn原子和Pb原子个数比为=，解得x=0.3。20．2CoCl2+H2O2+10NH3+2HCl=2[Co(NH3)5Cl]Cl2+2H2OZn形成Co(OH)2沉淀，影响配合物的生成AACA0.016mol[Co(NH3)4Cl2]Cl偏大【分析】配合物的内界中心原子或离子与配体间形成配位键，虽作用力不同，但相对较稳定，而外界和内界之间作用力相对较小，易电离，不同的化学键，作用力大小有差别，与不同试剂反应，表现的性质不同，根据配合物的性质进行解析。【详解】(1)CoCl2与